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Capas de la atmósfera
Composición del aire puro
ComponenteSímbolo Químico Concentración aproximada
Nitrógeno N2 78.03%
Oxígeno O2 20.99%
Dióxido de Carbono CO2 0.03%
Argón Ar 0.94%
Neón Ne 0.00123%
Helio He 0.0004%
Criptón Kr 0.00005%
Xenón Xe 0.000006%
Hidrógeno H2 0.01%
Metano CH4 0.0002%
Oxido Nitroso N2O 0.00005%
Vapor de Agua H2O Variable
Ozono O3 Variable
Partículas . Variable
PROPIEDADES FISICAS del aire
Es de menor peso que el agua. Es de menor densidad que el agua. Tiene Volumen indefinido. No existe en el vacío. Es incoloro, inodoro e insípido.Los gases atmosféricos ocupan espacio La atmósfera se expande y se contraeLa atmósfera ejerce presiónLa atmósfera tiene humedad
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AIRE
• Oxígeno O2 • Comburente• Fotosíntesis• Dióxido de Carbono CO2
• Anticomburente • Nitrógeno N2
• Gran estabilidad• Participa en la síntesis de proteínas • Hidrógeno H2
• Combustible • Ozono O3
• Gran poder oxidante
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL OXÍGENO MOLECULARO2
O=O El oxígeno molecular está formado por dos átomos de oxígeno unidos por enlace interatómico llamado COVALENTE APOLAR doble ya que de esta manera cumple con la regla del octeto
COMBURENTE: PRODUCE COMBUSTIÓN
EJEMPLOS DE COMBUSTIÓN
FOTOSÍNTESIS
6CO2 + 6H2O+ ENERGÍA C6H12O6 + 6O2
CICLO DEL OXÍGENO
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL DIÓXIDO DE CARBONO O ANHÍDRIDO CARBÓNICO
CO2
O=C=O Cada oxígeno se une al Carbono mediante enlace COVALENTE doble, de manera que cada átomo cumpla con la regla del octeto
Participa en la respiración celular
La radiación infrarroja proveniente del sol, choca con el CO2 y este lo devuelve a la tierra
El CO2 también participa en la formación de las estalactitas y estalagmitas
Las cavernas están saturadas de CO2 que reacciona con el H2O que
se filtra a través de las grietas. Esta reacción genera, ácido carbónico
H2O + CO2 H2CO3
Este ácido disuelve la roca
H2CO3 + CaCO3 Ca+2 + CO3-2
Ca+2 + CO3-2 CaCO3
¿Cómo se forman las estalactitas y las estalagmitas?
Formación de estalactitas y estalagmitas y su relación con el CO2
Propiedades químicas del Nitrógeno molecular N2
N NUn nitrógeno se une a otro mediante enlace covalente apolar triple para completar la regla del octeto
La disponibilidad del nitrógeno es uno de los factores más importantes que determinan el crecimiento de las plantas.
Fijación de nitrógenoLa Fijación del Nitrógeno N2 NH4
+
La fijación del nitrógeno es un proceso en el cual el N2 se convierte en amonio. Éste es esencial porque es la única manera en la que los organismos pueden obtener nitrógeno directamente de la atmósfera.
NH4+ N Orgánico (proteínas)
Nitrificación NH4
+ NO3-
La toma del Nitrógeno
Propiedades químicas del Hidrógeno molecular H2
H HUn hidrógeno se une a otro mediante enlace covalente apolar simple para completar la regla del dueto
2H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g); ΔH = -928KJ
HIDRÓGENO- COMBUSTIBLE
Propiedades químicas del ozono O3
Los tres oxígenos se unen entre ellos mediante enlaces covalentes, uno doble y otro simple, formando las llamadas estructuras resonantes
OZONO O3
Proceso de degradación del ozono poe efecto de la radiación ultra violeta, UV
Reacciones químicas involucradas en la ruptura del ozono
a) Cl + O3 --------> Cl O + O2
b) Cl O + O --------> Cl + O2
Al descomponerse los clorofluorcarbonos CFC´s liberan cloro atómico el cual es muy reactivo y destruye a las moléculas de ozono, se considera que un sólo átomo de cloro destruye hasta 100 mil moléculas de ozono. Las ecuaciones químicas que representan el proceso son:
El Cl sigue actuando sobre otras moléculas de ozono
Variación del espesor la capa de ozono atmosférico sobre la Antártica en los últimos 30 años. El color azul indica un espesor de sólo 100 a 180 unidades Dobson, mostrando el progresivo deterioro.
La capa de ozono que protege la Tierra, que se había reducido notablemente en la década de 1980, podría estar plenamente recuperada hacia mediados de este siglo,
Estos resultados confirman que el Protocolo de Montreal y sus enmiendas han logrado frenar la pérdida de ozono en la estratosfera
CFC: Clorofluorocarbonos; familia de productos químicos que contienen cloro, flúor y carbono. Se utilizan como refrigerantes, propulsores de aerosoles, disolventes de limpieza y en la fabricación de espumas. Constituyen una de las principales causas del agotamiento del ozono.
