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CAPÍTULO 4
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
4.1 Adsorción de HDTMA
Los datos de equilibrio de adsorción de HDTMA sobre la bentonita se muestran en la
Figura 4.1, donde los datos exhiben el comportamiento asintótico típico de la isoterma
de Langmuir.
La concentración del HDTMA que se seleccionó para preparar la organobentonita fue de
40 mmol/L, mucho mayor que la concentración micelar crítica del HDTMA, lo que
garantiza la formación de micelas del surfactante en solución. El tiempo de contacto
entre la solución con surfactante y la bentonita fue de 7 días, para asegurar que se
alcanzó el equilibrio de adsorción. La capacidad de adsorción máxima que se observó
en este trabajo fue de qm= 2,500 mmol/kg y una K=515.71 L/mmol. Esta capacidad de
adsorción es mucho mayor que la reportada por Jacobo [22], con una máxima capacidad
de adsorción para una montmorillonita de 451 mmol de HDTMA/kg, tanto que para una
zeolita natural tipo clinoptilolita Quiroz [23] obtuvo qm= 425.05 mmol/kg y una K=1.43
L/mol.
4.2 Caracterización
4.2.1 Composición química
La Tabla 4.1 presenta los resultados del análisis químico del mineral, donde se puede
observar un mayor porcentaje de Si y la presencia de otros compuestos como Ca, Al, Fe
y Mg, los cuales son característicos de este tipo de material. La presencia de Mg y Al se
debe a las sustituciones isomórficas de Mg por Al en las capas octaédricas y de Al por Si
en las tetraédricas.
Figura 4.1 Isoterma de adsorción de HDTMA en solución acuosa sobre bentonita
natural.
Se considera que una bentonita es sódica o cálcica cuando alguno de estos elementos
predomina en la composición química. De acuerdo al análisis químico, la bentonita
usada en este estudio contiene 4.2 % de Na2O y 2.0 % de CaO, esto indica que es una
bentonita sódica y con una relación SiO2/Al2O3 de 3.95 lo que permite esperar una
mayor estabilidad tanto térmica como frente a los agentes ácidos. La composición
química de la bentonita es muy similar a la reportada por Jacobo [22].
Para una bentonita con una alta proporción de montmorillonita, el porcentaje en peso de
Na, K y Ca puede variar dependiendo del yacimiento y de la presencia de impurezas
tales como el cuarzo y feldespatos.
4.2.2 Difracción de rayos X
A continuación se muestra el difractograma de la bentonita natural (Figura 4.2),
generalmente la bentonita es una arcilla compuesta principalmente por montmorillonita,
presencia que es corroborada por el análisis de XRD. El pico correspondiente al espacio
basal de la bentonita se presentó a un ángulo 2θ de 6.9, mientras también se puede
observar la presencia de picos típicos del cuarzo como impureza.
4.2.3 Capacidad de intercambio catiónico (CIC)
La capacidad de intercambio catiónico de la bentonita cálcica fue 195.89 meq/100g,
misma que se encuentra dentro del intervalo de valores reportado para bentonitas
naturales; que es el doble de la cantidad reportada por Jacobo [22] correspondiente a
97.2 meq/100g. Este dato nos indica la cantidad de sitios catiónicos con los que cuenta la
bentonita y que en parte pueden ser ocupados estructuralmente por el surfactante.
Tabla 4.1 Composición química de la bentonita expresada como óxidos.
Componente (% peso)
SiO2 66.0
Al2O3 16.7
CaO 2.0
MgO 4.5
Na2O 4.2
K2O 1.6
Fe2O3 2.3
Figura 4.2 Difractograma de la bentonita natural.
4.2.4 Análisis por infrarrojo
La identificación de los grupos funcionales y magnitud de las fuerzas interatómicas
presentes en la bentonita y organobentonita se obtuvieron a partir de los datos de
espectroscopía de infrarrojo. En un espectro de infrarrojo (Figura 4.3) se observan los
picos característicos de los grupos funcionales ocasionados por estas vibraciones, donde
también se muestra que la bentonita es un material bastante puro, con bandas
características de montmorillonita a 3600 y 3400 cm-1, que corresponden al alargamiento
simétrico y asimétrico de C-H de alcano. Se observó que la intensidad de estas bandas
aumenta en la organobentonita debido a una mayor cantidad de enlaces C-H que forman
la cadena alquilo del HDTMA.
Han sido reportados espectros infrarrojos de montmorillonitas modificadas con
HDTMA, donde se muestran estas bandas características y en algunos casos se
observaron los enlaces entre las hojas tetraédricas (Si-O) de la bentonita, en esta misma
región pero con menor intensidad que los localizados en la organobentonita.
4.2.5 Microscopía electrónica de barrido
En la Figura 4.4 se muestra la microfotografía de la bentonita y se nota con claridad el
ámbito cristalino laminar, el cual es característico de los filosilicatos.
En la Figura 4.5 se pueden observar agregados muy compactados de partículas laminares
debido a la presencia del surfactante en la estructura de la organobentonita.
El análisis elemental de la superficie de las partículas de la bentonita y organobentonita
se realizó por espectrofotometría de fluorescencia de rayos X por energía dispersa
acoplada al microscopio electrónico de barrido. En la Figura 4.6 se muestra el
microanálisis elemental de la bentonita natural que reveló la presencia de O, Si, Al, Mg,
Fe, Cu y Na, compuestos que son característicos de este tipo de arcillas. Los picos de
mayor intensidad corresponden a los 3 primeros compuestos que son los principales
elementos de la estructura de la bentonita.
Figura 4.3 Espectros de infrarrojo de la bentonita natural y la
bentonita modificada con HDTMA.
Figura 4.4 Microfotografía de la superficie de la bentonita natural.
Figura 4.5 Microfotografía de la superficie de la bentonita
modificada con HDTMA.
En la Figura 4.7 se muestra el microanálisis elemental de la bentonita modificada con
HDTMA y fue clara la presencia de los mismos elementos que en el caso de la arcilla
natural.
4.2.6 Propiedades de textura
Las propiedades de textura de la bentonita y organobentonita se muestran en la
Tabla 4.2, donde se puede observar que el área superficial y el volumen de poro se
redujeron de 19.13 a 2.64 m2/g y 0.070 a 0.013 cm3/g respectivamente, cuando la
bentonita fue modificada con el surfactante, disminuciones que fueron reportadas de 50
a 2 m2/g para área superficial y 0.063 a 0.007 cm3/g para volumen de poro por Jacobo
[22].
Este resultado revela que las propiedades de textura de la bentonita fueron afectadas
significativamente por el surfactante adsorbido sobre la organobentonita; lo que sugiere
que los poros de la bentonita fueron ocupados por las moléculas de surfactante
intercaladas en el espacio interlaminar de la bentonita. El diámetro de los poros se
incrementó de 147.34 a 183.19 Å, considerando que las moléculas del surfactante
ocuparon los poros más pequeños en mayor proporción.
4.2.7 Análisis termogravimétrico
El agua de hidratación presente la bentonita y organobentonita, así como la presencia de
surfactante adsorbido sobre la superficie de la bentonita, se determinó mediante un
análisis termogravimétrico. Los análisis térmicos TGA y DTA fueron hechos utilizando
un equipo SDT 2960 simultaneo DSC-TGA. El intervalo abarcó desde la temperatura
ambiente hasta 600 °C y se utilizó alúmina como estándar, donde la velocidad de
calentamiento fue de 10 °C/min. Una vez calibrado el TGA se
Figura 4.6 Microanálisis por EDAX de rayos X de la superficie
de una partícula de bentonita natural.
Figura 4.7 Microanálisis por EDAX de rayos X de la superficie de una
partícula de bentonita modificada con HDTMA.
Tabla 4.2 Resultados del análisis BET de área superficial, volumen de
poros y diámetro promedio de poros para la bentonita natural
y la bentonita modificada con HDTMA.
Muestra Área superficial
BET (m2/gr) Porosidad
Total (cm3/gr) Diámetro promedio
de poros (Å)
Bentonita
Bentonita modificada
con HDTMA
19.13
2.64
0.070
0.013
147.34
183.19
pesó una muestra de bentonita y organobentonita y se colocó en una cápsula de sílica, y
ésta a su vez en la balanza que se encuentra dentro de la cámara del TGA.
En la Figura 4.8 se observan los resultados obtenidos del análisis termogravimétrico de
la bentonita natural, donde el pico de máxima velocidad de pérdida que se observa es a
una temperatura cercana a 90 °C que es cuando la muestra pierde el agua de hidratación.
Mientras que en el TGA de la bentonita modificada con HDTMA (Figura 4.9) se
mantiene la pérdida de agua presente en la estructura de la bentonita correspondiente a la
caída cercana a los 100 °C y a demás es marcada una pérdida importante de peso
alrededor de los 260 °C que corresponde a la descomposición del HDTMA adsorbido en
la bentonita.
La cantidad de agua adsorbida disminuyó cuando la bentonita se modificó con el
surfactante, lo que indica que la naturaleza hidrofílica de la bentonita cambió al ser
modificada con el HDTMA y la naturaleza del nuevo adsorbente es hidrofóbica.
4.2.8 Potencial zeta
El potencial zeta es un reflejo del potencial de superficie, para poder ver el efecto que el
pH tiene sobre la bentonita y la bentonita modificada con HDTMA, se hicieron pruebas
a distintas valores de pH desde 4 hasta 10.
En la Figura 4.10 se pueden observar que las mediciones correspondientes a la bentonita
natural indican que la carga superficial se mantuvo negativa a lo largo de todos los
niveles de medición, en tanto que, para la bentonita modificada con HDTMA es
siempre positiva en el intervalo de pH estudiado; Quiroz [23] registró que para
clinoptilolita modificada con HDTMA de pH 3 a 10 la carga exhibida fue positiva
también.
Figura 4.8 Termograma de la bentonita natural.
Figura 4.9 Termograma de la bentonita modificada con HDTMA.
Figura 4.10 Efecto del pH en el potencial zeta de la bentonita
y la bentonita modificada con HDTMA.
4.3 Adsorción de trihalometanos sobre organobentonita
A continuación se presentan los resultados experimentales de la adsorción de THMs
sobre bentonita modificada con HDTMA a 25, 30 y 35 °C, discutiendo el efecto de la
temperatura sobre la adsorción y los calores isostéricos de adsorción.
4.3.1 Correlación de los datos experimentales de las isotermas de
adsorción
Los datos experimentales de equilibrio fueron tratados por 3 modelos de adsorción a las
tres temperaturas de experimentación 25, 30 y 35 °C; en la Tabla 4.3 son mostrados los
valores de los factores de correlación para: Langmuir que van de 0.577 a 0.993,
Freundlich de 0.729 a 0.976 y Temkin desde 0.948 hasta 0.993.
Tomando en cuenta estos resultados se seleccionó el modelo de Temkin para la
representación de los datos experimentales correspondientes a la adsorción de los
THMs sobre bentonita modificada con HDTMA. En las Figuras 4.11 a 4.15 se
presentan las gráficas correspondientes para resultados obtenidos a las distintas
temperaturas de trabajo.
4.3.2 Efecto de la temperatura sobre la adsorción
En todos los resultados obtenidos del equilibrio de adsorción, puede apreciarse un
efecto de aumento en la capacidad de adsorción para cada compuesto sobre la bentonita
modificada con HDTMA. Se pueden observar ligeras diferencias en la capacidad de
adsorción para cada uno de los compuestos y THMs totales.
En la Tabla 4.4 se enlistan los valores de correlación para cada compuesto a los tres
niveles de experimentación para adsorción para 25 °C los valores van de 0.948 a 0.993
tanto que a 30 °C 0.953 hasta 0.987 y finalmente a 35 °C 0.948 a 0.976.
Tabla 4.3 Factores de correlación (r2) correspondientes a los modelos de Langmuir,
Freundlich y Temkin para cloroformo (CF), diclorobromometano (DCBM),
clorodibromometano (CDBM) y bromoformo (BF) a 25, 30 y 35 °C.
Temperatura Modelo CF DCBM CDBM BF Promedio
Langmuir 0.8500 0.8522 0.9499 0.9934 0.9113
25°C Freundlich 0.9219 0.8220 0.8360 0.9117 0.8729
Temkin 0.9906 0.9844 0.9933 0.9482 0.9791
Langmuir 0.8962 0.8061 0.7968 0.9588 0.8645
30°C Freundlich 0.8995 0.9219 0.7941 0.8202 0.8589
Temkin 0.9779 0.9530 0.9877 0.9833 0.9755
Langmuir 0.5777 0.9834 0.9183 0.9862 0.8664
35°C Freundlich 0.7296 0.9232 0.9608 0.9763 0.8975
Temkin 0.9621 0.9766 0.9530 0.9481 0.9600
Figura 4.11 Isoterma de Temkin para la adsorción de cloroformo
sobre bentonita modificada con HDTMA.
Ln (C)
5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5
q (
μ g/g
)
0
30
60
90
120
150
180
25 ºC 30 ºC 35 ºC
Figura 4.12 Isoterma de Temkin para la adsorción de diclorobromometano
sobre bentonita modificada con HDTMA.
Ln (C)
5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5
q (μ
g/g)
0
30
60
90
120
150
180
25 ºC30 ºC35 ºC
Figura 4.13 Isoterma de Temkin para la adsorción de clorodibromometano
sobre bentonita modificada con HDTMA.
Ln (C)
5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5
q (
μ g/g
)
0
30
60
90
120
150
180
25 ºC 30 ºC35 ºC
Figura 4.14 Isoterma Temkin para la adsorción de bromoformo
sobre bentonita modificada con HDTMA.
Ln (C)
5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5
q (
μ g/g
)
0
30
60
90
120
150
180
25 ºC30 ºC35 ºC
Figura 4.15 Isoterma de Temkin para la adsorción de trihalometanos
totales sobre bentonita modificada con HDTMA.
Ln (C)
6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5
q (μ
g/g)
0
80
160
240
320
400
480
560
640
25 ºC30 ºC35 ºC
Tabla 4.4 Factores de correlación (r2) para el ajuste de los datos de adsorción de
THMs sobre bentonita modificada con HDTMA con el modelo de Temkin.
Compuesto Temperatura
25°C 30°C 35°C
Cloroformo
Diclorobromometano
Clorodibromometano
Bromoformo
THMs Totales
0.990
0.984
0.993
0.948
0.990
0.977
0.953
0.987
0.983
0.991
0.962
0.976
0.953
0.948
0.993
En la Tabla 4.5 se muestran los valores obtenidos para cada una de las constantes del
modelo de adsorción de Temkin para los trihalometanos de manera individual y para
los THMs totales a las diferentes temperaturas de experimentación y a pH natural de
6.8.
4.3.2.1 Determinación del calor isostérico de adsorción
De los resultados de adsorción para bajas concentraciones y para fines comparativos,
fueron seleccionadas tres distintos grados de recubrimiento de 20, 30 y 40 μg/g.
A continuación se presentan las gráficas de LnC contra 1/T de las isotermas a tres
distintas temperaturas, con el objetivo de conocer la pendiente de la línea generada y
obtener el calor isostérico de adsorción.
En las Figuras 4.16 a 4.19 se puede observar el comportamiento presentado por cada
uno de los THMs al aumentar los distintos grados de recubrimiento a los que ha sido
medido el calor isostérico de adsorción.
En la Tabla 4.6 se muestran los valores calculados para cada compuesto a 20, 30 y 40
μg/g exhibiendo la tendencia a disminuir conforme se va aumentando el grado de
recubrimiento.
Los valores obtenidos son muy cercanos al rango de calores de adsorción que se
manejan para el tipo de adsorción química o quimisorción.
4.3.3 Efecto del pH en la adsorción de THMs
En las Figuras 4.20 a 4.23 se presentan las isotermas de adsorción obtenidas a tres
niveles distintos de pH: 6.8 (natural), 8 y 5. El efecto que tuvo el cambio de pH sobre la
adsorción fue desfavorable, ya que la adsorción fue mucho menor que teniendo al
adsorbente en solución a condiciones normales de experimentación.
Tabla 4.5 Constantes calculadas de los datos de adsorción del modelo de Temkin
de THMs sobre bentonita modificada con HDTMA.
Compuesto Temperatura c1 c2x10-3
25°C 49.057 5.682
Cloroformo 30°C 49.399 9.117
35°C 45.919 19.031
25°C 46.910 3.896
Diclorobromometano 30°C 43.974 5.246
35°C 41.531 9.272
25°C 49.962 5.455
Clorodibromometano 30°C 53.908 7.319
35°C 50.184 13.820
25°C 36.055 4.186
Bromoformo 30°C 40.172 5.586
35°C 52.943 7.227
25°C 183.642 1.160
THMs Totales 30°C 185.763 1.663
35°C 192.815 2.700
Figura 4.16 Gráfica Ln(C) vs 1/T para cloroformo sobre bentonita modificada con
HDTMA para grados de recubrimiento de: 20, 30 y 40 μg/g.
1/Tx103
3.24 3.26 3.28 3.30 3.32 3.34 3.36
Ln
(C
)
4.5
4.8
5.1
5.4
5.7
6.0
6.3
6.6
α = 20α = 30α = 40
Figura 4.17 Gráfica Ln(C) vs 1/T para diclorobromometano sobre bentonita modificada
con HDTMA para grados de recubrimiento de: 20, 30 y 40 μg/g.
1/Tx103
3.24 3.26 3.28 3.30 3.32 3.34 3.36
Ln
(C
)
4.5
4.8
5.1
5.4
5.7
6.0
6.3
6.6
α = 20α = 30α = 40
Figura 4.18 Gráfica Ln(C) vs 1/T para clorodibromometano sobre bentonita modificada
con HDTMA para grados de recubrimiento de: 20, 30 y 40 μg/g.
1/Tx103
3.24 3.26 3.28 3.30 3.32 3.34 3.36
Ln
(C
)
4 .5
4.8
5.1
5.4
5.7
6.0
6.3
6.6
α = 20α = 30α = 40
Figura 4.19 Gráfica Ln(C) vs 1/T para bromoformo sobre bentonita modificada con
HDTMA para grados de recubrimiento de: 20, 30 y 40 μg/g.
1/Tx103
3.24 3.26 3.28 3.30 3.32 3.34 3.36
Ln
(C
)
4.5
4.8
5.1
5.4
5.7
6.0
6.3
6.6
α = 20α = 30α = 40
Tabla 4.6 Calor de adsorción (kJ/mol) a distintos grados de recubrimiento de THMs
sobre bentonita modificada con HDTMA.
Compuesto Recubrimiento (μg/g)
20 30 40
Cloroformo
Diclorobromometano
Clorodibromometano
Bromoformo
82.559
75.064
81.199
92.069
79.681
71.499
73.606
95.777
69.897
55.114
84.013
92.069
Figura 4.20 Efecto del pH sobre la adsorción de cloroformo sobre
bentonita modificada con HDTMA.
Ln (C)
5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5
q (
μ g/g
)
0
20
40
60
80
100
120
140
160
pH =5 pH =8 pH =6.8
Figura 4.21 Efecto del pH sobre la adsorción de diclorobromometano
adsorbido sobre bentonita modificada con HDTMA.
Ln (C)
5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5
q (μ
g/g)
0
20
40
60
80
100
120
140
160
pH=5pH=8pH=6.8
Figura 4.22 Efecto del pH sobre la adsorción de clorodibromometano
adsorbido sobre bentonita modificada con HDTMA.
Ln (C)
5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5
q (
μ g/g
)
0
20
40
60
80
100
120
140
160
pH=5pH=8 pH=6.8
Figura 4.23 Efecto del pH sobre la adsorción de bromoformo
adsorbido sobre bentonita modificada con HDTMA.
Ln (C)
5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5
q (
μ g/g
)
0
20
40
60
80
100
120
140
160
pH=5pH=8pH=6.8
El fenómeno observado puede ser debido a que exista una competencia de los sitios
activos del adsorbente, por los compuestos que conforman los buffers, ocurriendo una
desprotonación de la superficie de la bentonita cargada con el HDTMA.
Se puede apreciar claramente que la variación en el pH de la solución refleja un efecto
desfavorable sobre la adsorción ya que las capacidades adsortivas fueron menores,
inclusive por debajo de la experimentada en medio natural; siendo para pHs básicos
todavía más reducida la adsorción que para pHs ácidos.
4.3.4 Determinación de la Cinética de Adsorción
Se ha demostrado que aproximadamente el número de publicaciones que se refieren a
otros modelos como la cinética el modelo de pseudo-primer orden, intrapartícula (IPD) y
la ecuación Elovich son cerca de un tercio de los que el modelo de PSO.
De ellos, algunos mostraron que el modelo de PSO encajaba con sus datos
experimentales y que inclusive el modelo PSO es más adecuado que el modelo de
pseudo-primer orden, modelo IPD y la ecuación de Elovich para este propósito.
Para la evaluación de la cinética de adsorción se emplearon la ecuación de Elovich y el
modelo de pseudo-segundo orden, este último, que ha sido aplicado en sistemas de
adsorción en fase líquida.
A continuación, se observarán los gráficos que resumen el análisis cinético para los
datos experimentales, el comportamiento observado para cada unos de los THMs
durante el tiempo de muestreo que fue monitorear durante la primera hora cada 15 min,
y finalizada la primera hora de experimentación se midió a las 2, 4, 8 y 12 h.
De las primeras 4 gráficas (Figuras 4.24 a 4.27) se muestran los valores de q vs Lnt que
corresponden a la representación gráfica de la ecuación de Elovich donde los valores de
correlación obtenidos fueron: cloroformo 0.960, diclorobrometano 0.923,
clorodibromometano 0.940 y Bromoformo 0.942.
Figura 4.24 Gráfico de Elovich para la adsorción de cloroformo sobre
bentonita modificada con HDTMA.
Ln (t)
-1.5 -1.0 -0.5 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5
q (
μ g/g
)
12
18
24
30
36
42
48
Figura 4.25 Gráfico de Elovich para la adsorción de diclorobromometano sobre
bentonita modificada con HDTMA.
Ln (t)
-1.5 -1.0 -0.5 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5
q (
μ g/g
)
12
18
24
30
36
42
48
Figura 4.26 Gráfico de Elovich para la adsorción de clorodibromometano
sobre bentonita modificada con HDTMA.
Ln (t)
-1.5 -1.0 -0.5 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5
q (
μ g/g
)
12
18
24
30
36
42
48
4.27 Gráfico de Elovich para la adsorción de bromoformo sobre
bentonita modificada con HDTMA.
Ln (t)
-1.5 -1.0 -0.5 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5
q (
μ g/g
)
12
18
24
30
36
42
48
Posteriormente, en la Tabla 4.7 el condensado de los parámetros obtenidos de dicha
ecuación, donde los valores de α oscilan entre 0.203 y 0.417 y los de β entre 30.336
hasta 10,095.244.
Finalmente de las Figuras 4.28 a 4.31 se observan las representaciones gráficas del
modelo cinético de PSO para cada compuesto y en la Tabla 4.5 se muestran en resumen
los parámetros del modelo y las capacidades de adsorción en el equilibrio de 27.47 a
44.64 μg/g, mientras que Quiroz [23] obtuvo capacidades máximas del orden de 8 a 10
μg/g para THMs adsorbidos sobre clinoptilolita modificada con HDTMA.
De la aplicación de los dos modelos utilizados para describir la cinética de adsorción,
mediante el modelo de pseudo-segundo orden resultaron valores de correlación de 0.991
a 0.999, mientras que con la ecuación de Elovich se obtuvieron de 0.923 a 0.960; por lo
que el mejor ajuste de los datos experimentales lo representa el modelo de PSO.
Tabla 4.7 Parámetros cinéticos de la ecuación de Elovich.
Compuesto β α r2
Cloroformo 0.256 30.336 0.960
Diclorobromometano 0.304 427.827 0.923
Clorodibromometano 0.203
287.373 0.940
Bromoformo 0.417
10,095.244
0.942
Figura 4.28 Gráfico de pseudo segundo orden para la adsorción de cloroformo
sobre bentonita modificada con HDTMA.
t (h)
0 2 4 6 8 10 12
t/q
(h
g/μ
g)
0 .0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
Figura 4.29 Gráfico de pseudo segundo orden para la adsorción de
diclorobromometano sobre bentonita modificada con HDTMA.
t (h)
0 2 4 6 8 10 12
t/q
(h
g/μ
g)
0 .0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
Figura 4.30 Gráfico de pseudo segundo orden para la adsorción de clorodibromometano
sobre bentonita modificada con HDTMA.
t (h)
0 2 4 6 8 10 12
t/q
(h
g/μ
g)
0 .0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
Figura 4.31 Gráfico de pseudo segundo orden para la adsorción de bromoformo sobre
bentonita modificada con HDTMA.
t (h)
0 2 4 6 8 10 12
t/q
(h
g/μ
g)
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
Tabla 4.8 Parámetros de modelo cinético de pseudo segundo orden para la adsorción de
THMs sobre bentonita modificada con HDTMA.
Compuesto qe
(μg/g)
k2 x10-4
(g/μg min) r2
Cloroformo 27.472 8.302 0.993
Diclorobromometano 32.362 15.013 0.997
Clorodibromometano 44.642 7.272 0.991
Bromoformo 31.446 24.710 0.999
