F O R M U L A R I O D I T E R M O D I N A M I C A

Q= c*m*∆T c [J/(Kg*K)] t3=(m1*t1+m2*t2)/(m1+m2)

∆L= ג*L*∆T ג µ: massa atomica o molecolare

H2=2 O2= 32N2= 28 CO2= 44

CH4= 16,04Aria= 29,30

acciaio 11,5*10-6 N= m/µ= V0/Vm Vm= volume molare=22,414 dm3/mol

cemento 14-77*10-6

mattone 6*10-6

R=Cp-Cv

K=Cp/Cv

Cp [KJ/Kg*K] Cv [KJ/Kg*K]

aria 1,003 0,716

azoto 1,034 0,737

metano 2,253 1,735

ossigeno 0,908 0,649

Legge di Boyle-Mariotte T=cost pv=cost m=(c-cp)/(c-cv)

Trasformazione adiabatica Pvk= cost politropica Pvm= cost

Prima legge di Gay-Lussac V=V0*(1+α*T) p=cost. Equazione statogas perfetti

Seconda legge di Gay-Lussac p=p 0*(1+α*T) v=cost. pv=RT

Costante universale dei gas µ*R=R=8314 [J/(Kmol*k)]

Isobara:∆ Q= cp* ∆T

Primo Principio Termodinamica ∆Q= ∆L+ ∆U ∆U=cv(Tf-Ti)Trasformazione adiabatica ∆L= RT1*(1- (p2/p1)k-1/k)

K-1Trasformazione isotermica L=RT*ln(p1/p2)=RT*ln(v2/v1)

Ciclo di Carnot

η c= 1—Q0/Q1=1-T0/T1

Efficienza Ɛ=Q/L= T0/(T1-T0)

Calcolo dell'entropia

Validità generale ∆S= cv*lnT1/T0+R*lnv1/v0

isobara ∆S= cp*lnT1/T0

isocora ∆S= cv*lnT1/T0

isoterma ∆S= R*lnv1/v0= R*lnp0/p1

Entalpia h= U+pv ∆Q+∆L=∆h= cp* ∆T

p=(t/100)4 x=mv/(mv+ml)

Ltt=hiniz-hfin Ptt=G*Ltt

v=x*vs+(1-x)*vl

h=x*hs+(1-x)*hl

S=x*Ss+(1-x)Sl

Equazione dell'energia permanente l+Q=∆h+∆Ec

Conduzione Φ= λ*A*∆T/S Convezione Φ= α*A*∆T

Irraggiamento Φ= ε*σ*A*T4