INTRODUCCION A LA QUIMICA IIQ.F. Miguel A. Valdivia C.

Consideraciones acadmicasClasesPrcticaMartes 10.55 am 12.35 pmTeoraMircoles 8.10 am 10.40 am

Consideraciones acadmicasInasistenciasSi un estudiante supera el 30% de inasistencias a las clases de una asignatura sean clases tericas y prcticas, se considerar desaprobado automticamente.

Proyecto de Investigacin grupalComprende una investigacin de procesos industriales de empresas de nuestro pas.

Consideraciones acadmicasSe formarn grupos y se les proporcionar un tema de importancia relacionado a la carrera profesional. Debern realizar recopilacin bibliogrfica de fuentes confiables y actualizadas. Expondrn el tema en las clases de teora.

Consideraciones acadmicasTemas:Petroqumica: Derivados del petrleoFarmacutica: Productos medicinalesAlimentos: YogurtIndustria cosmtica: ChampIndustria qumica: Limpiadores y pintura Construccin: CementoAlimentos: Coctel de frutas Agroindustria: SojaMinera: Obtencin de la plata

Consideraciones acadmicasEVALUACINEl promedio final se obtendr segn la siguiente frmula:PF = 0.50 PP + 0.25 EP + 0.25 EFPF: Promedio finalPP: Promedio de evaluacin permanente (practicas calificadas, proyecto de investigacin grupal, intervenciones orales, etc.)EP: Examen parcialEF: Examen final.

Consideraciones acadmicas: SeminariosQue se va a evaluar en los seminarios:Estructuracin: motivador, forma secuencial, concluyeArticulacin: seguridad, fluidez, dominio de escenaDominio temtico: responde preguntasHerramientas de apoyo: ppt correctas, diagramadas, impacto visual

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Contenido del cursoLa asignatura Qumica II es importante porque sirve, junto con otras materias bsicas, de apoyo a la Ingeniera. Ayuda a comprender muchos fenmenos sobre el mundo que nos rodea, adems de los beneficios que ha trado a la humanidad. Est presente tanto en la Naturaleza como en la Industria. La qumica no slo descubre nuevos procesos, sino que en todo momento intenta saber por qu y cmo funcionan, y de qu manera pueden ser mejorados y controlados.

Contenido del cursoEl contenido del curso incluye las siguientes unidades: Estequiometra, Teora de los gases, Cintica qumica, Equilibrio Qumico, cidos y bases, Estado lquido, Termodinmica, Calorimetra, Reacciones de oxido-reduccin y Qumica industrial.

Importancia de las reacciones qumicas en la naturaleza y sociedadFotosntesis de las plantas.Metabolismo de los alimentos.Mecanismos de defensa a las enfermedades.Fermentacin y descomposicin de materia orgnica.Obtencin de energa: Combustiones.Reacciones cido-metal: corriente elctrica.Metalurgia: metales a partir de minerales.Tratamiento del petrleo y sus derivados.Elaboracin de alimentos y medicamentos

Inconvenientes de las reacciones qumicas en la naturaleza y sociedadCombustiones: producen gases como el CO2.Compuestos de azufre y nitrgeno SO2, SO3 y NO2, Los plsticos, al arder, producen estas sustancias. Los compuestos CFC.Residuos de cianuro y metales pesadosProcesos industriales y metalrgicos. Destruccin de espacios naturales para obtencin de materias primas

CONCEPTOCAMBIO FISICO Slido/lquido/gasLas molculas son las mismas

la sustancia es la misma, solo cambia su unin

CONCEPTOCAMBIO QUIMICO Reactivos Productos de la reaccin

Cmo puede ser posible?? Cmo pueden transformarse unas molculas en otras diferentes?

CONCEPTOLa razn est en que las molculas han cambiadoEn una reaccin las molculas chocan unas conotras. Al chocar, los tomos se separan y luego se vuelven a unir de forma diferente. Como consecuencia, las sustancias cambian y sus propiedades tambin.

CONCEPTO-ECUACIONES QUIMICASUna reaccin qumica se expresa mediante una ecuacin qumica, se caracteriza por presentar:Frmulas de reactivos y productos.Estado de agregacin de las sustancias que intervienen en la reaccin: (s): slido, (l): lquido, (g): gas , (ac):disolucin acuosa.Una flecha que indica el sentido en el que se da la reaccin.Coeficientes estequiomtricos, que indican la proporcin en que reaccionan o se producen las molculas de las sustancias que intervienen en la reaccin.

CONCEPTO-ECUACIONES QUIMICASEjemplo: 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l)N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)IMPORTANTELos coeficientes indican proporcin entre molculas. Por lo tanto, tambin proporcin entre nmero de moles de cada sustancia. NUNCA ser una proporcin entre masas (g).

LEY DE CONSERVACION DE LA MASA(Lavoisier) En toda reaccin qumica, la masa total permanece constante: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

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