Clase 1 Química El Átomo

8/16/2019 Clase 1 Química El Átomo

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MATERIA, ENERGÍA Y CAMBIOS

MATERIAMATERIA ENERGIAENERGIA

CAMBIOSCAMBIOS


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Reparación

Pormétodosquímicos

Elemento

Ag, Cu,O2, N2

Compuesto

H2O,Nacl, etc.

e!claHomogénea

aire, aguade mar

e!claHeterogéne

a

arena,

concreto

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIACLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

A"ER#A

$%$"ANC#A

E&C'A$eparaciónpor

métodos(ísicos


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ESTRUCTURA DE LA MATERIAESTRUCTURA DE LA MATERIA

A"ER#A

C%ERPO

PAR")C%'A

O'*C%'A

+"OO


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Conclusión, la materia esta edificada a partir de la unión de

estos Átomos: es la unidad básica de la materia.

I. ¿CÓMO ES LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO?

Muchos científicos han contribuido con el conocimientoque se tiene respecto al átomo proponiendo modelos quehan sido corregidos hasta la actualidad apoyados en

evidencias del comportamiento y las características de lamateria así como gracias a la ayuda de equipos muyespeciales y sofisticados como el microscopio de barrioelctrico que es capa! de registrar fotografías tanto de

átomos como de molculas.

" continuación se presenta una peque#a referencia de losaportes que más sobresalieron relacionados a la evoluciónde conocimiento de la estructura del átomo con el tiempo.


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Leucipo De!"c#i$o %&.'.C.() $stos dos filósofos griegos

emplearon la palabra átomo %aquello que no puede ser

subdividido& para describir las partículas más peque#as de

la materia.

D'*$o+ %--() 'rofesor ingls que postuló que los átomos

eran las partículas indivisibles que se obtenían de la

subdivisión de una sustancia elemental.


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Go*/0$ei+ %--1() (nvestigador ingls, al traba)ar contubos de rayos catódicos %rayos de carga negativa&descubrió la presencia de *rayos canales+, los que

resultaron ser *iones positivos+.

T2o!0o+ %34() ísico británico, considera que e-istecarga positiva dispersa por todo el átomo, dentro del cuálse encontraban inmersos los electrones.

e

e


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R2u$e#5o#/ %3( ) Científico neo!elands, a travs devaliosos e-perimentos demuestra que la carga positiva y lamayor parte de la masa del átomo se concentra en unncleo central, el cuál a su ve! es die! mil veces máspeque#os que el átomo mismo y a travs del cuál giran loselectrones.

C2'/6ic7 %389() ísico británico, descubrió una partículasin carga a la que denominó neutrón, el que a su ve! teníauna masa ligeramente superior a la del protón.

e


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$s así como se llega a determinar valores muy importantesrespecto a las partículas subatómicas, las que se resumen acontinuación:

TABLA N:) MASA Y CARGA DE LAS ;ARTICULASTABLA N:) MASA Y CARGA DE LAS ;ARTICULASFUNDAMENTALES DEL ÁTOMO.FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO.

;ARTICULAM'0' C'#94 ,9- ,199>3

Neu$#"+ ,143>94 ,-1


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$n mrito a estos valiosos aportes, *' &i0i"+ !o/e#+' /e*' e0$#uc$u#' '$"!ic' nos permite tener presente lassiguientes consideraciones: /ro $l átomo es un sistema conformado de partículasfundamentales: electrón, protón y neutrón.

0do $l átomo esta constituido de un ncleo centralpeque#ísimo, dentro del cual se locali!an las partículassubatómicas: protón y neutrón, los que en su con)untoreciben el nombre de nucleones.

1ro $n base a la relación del tama#o del átomocomparado a su ncleo se concluye que los electronesgiran alrededor de ste, ocupando la mayor parte delvolumen del átomo.


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2to 3a mayor parte de la masa atómica se concentraen el ncleo, ya que la masa de protón y neutrón son

representativas en comparaciones a la masa del electrónla que resulta ser despreciable. 4to 5n átomo es un sistema elctricamente neutro,cuando el nmero de protones es igual al nmero deelectrones. 6e sabe que la carga del protón y del electróntiene la misma magnitud, an cuando son de diferentepolaridad.

7to 3a identidad de un átomo se determina por elnmero de protones que contienen dentro de su ncleo,el cual se denomina 89M$; "&.


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?mo $3 89M$; @$ M"6" de un átomo %"&, está

determinada por la cantidad total de nucleones es decir

por la suma del nmero de sus protones y neutrones.

$n base al punto 7to y ?mo un átomo suele representarse

por el símbolo del elemento y la designación de sus

respectivos valores de *>+ y *"+


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Avo $-isten átomos del mismo elemento que desde

luego tienen el mismo nmero atómico >, pero sin

embargo difieren en el nmero de masa %"&, ya que

tienen diferente nmero de neutrones en su ncleo, por

lo que se les denomina ISOTO;OS.

Bno 5n ION, es un átomo que adquiere carga, esto

ocurre cuando el átomo gana ó pierde electrones. $l

átomo con carga positiva se denomina C"


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TABLA N:9) DIFERENCIA ENTRE UNA ÁTOMOTABLA N:9) DIFERENCIA ENTRE UNA ÁTOMO

NEUTRO Y UN ÁTOMO CON CARGA) ION.NEUTRO Y UN ÁTOMO CON CARGA) ION.

ÁTOMO N: p#o$o+e0 N: e*ec$#o+e0 C'#


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Ee#cicio +: )

HCuál es el nmero de protones, neutrones y electrones del

átomo

" I nJ protones D nJ neutrones carga del! I nJ protones ión

$l nmero de protones es 7.

$l nmero de neutrones es ? ya que " I /1.

$l nmero de electrones es 2, ya que la carga del ión indica

que el átomo perdió 0 electrones.

C/1 D0

7

C/1

7

D0


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II ¿COMO ESTÁN DISTRIBUIDOS LOS ELECTRONESDENTRO DEL ÁTOMO?

$l tener una idea de la distribución ó configuraciónelectrónica de un átomo nos permitirá entender con mayoramplitud los siguientes temas:

3a ubicación de los elementos en un lugar especifico dentrodel la tabla periódica. 3as propiedades físicas y químicas de metales, no metales,metaloides y gases nobles. $l mecanismo por el cual átomos iguales se unen paragenerar sustancias elementales y de la misma formaátomos de diferentes elementos para formar compuestos.


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$n esta segunda parte del tema se hará mención de loseventos más importantes que contribuyen en elconocimiento de la forma como los electrones sedistribuyen en el átomo: Bo2#) $l *estado basal+ de un átomo es cuando ste

representa un sistema de mínima energía como resultadode la ubicación de los electrones en nicamente *nivelespermitidos+. Cuando el átomo absorbe energía, se dice quese encuentra en *estado e-citado+

De B#o


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ei0e!e#


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TABLA N: 8) CARACTERÍSTICAS DE LOS NMEROSTABLA N: 8) CARACTERÍSTICAS DE LOS NMEROSCUÁNTICOSCUÁNTICOS

N!e#o

cuH+$ico

+o!i+'ci"+ eui&'*e+ci' J'*o#e0

n 'rincipal 8ivel de energía /, 0, 1, 2,..Nl 6ecundario ó

a!imutal

6ubnivel de energía , /, 0, 1%nG/&

Is /Ip 0Id 1If

mF Magntico ;rbital G Fo.DF

ms 6pin Gi#o /e* e*ec$#"+ D O , G O


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Ee#cicio +: 9)

HPu valores de F son posibles para un n I 2Q

'ara un nivel de energía 2, los valores posibles del F son: , /, y 1 I subnivel s / I subnivel p0 I subnivel d 1 I subnivel f Ee#cicio +: 8)

H$s posible la combinación de nmeros cuánticos %0, 1, G2, /&Q No e0 po0i*e, porque:F no puede ser igual ó mayor que n, má-imo puede ser

%nG/&. 6i n I R 0 F I ó F I /.3os valores de mF solo pueden estar entre S F....D F, ósea entre S /, , D/ cuando F I /ms sólo puede ser D O ó S O


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'ara llevar a cabo en forma adecuada la distribuciónelectrónica es necesario tener en cuenta:

. E* p#i+cipio /e co+0$#ucci"+ /e AUFBAU) 3oselectrones se distribuyen siempre en el orden de menor amayor energía.

9. E* p#i+cipio /e e>c*u0i"+ /e ;'u*i) @os electronesdentro de u átomo no puede tener los mismos nmeroscuánticos. 8. L' Re


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Ee#cicio +: 4)

6e#ale la secuencia correcta verdadero %T& ó falso con respecto

al 04Mn en su estado basal(& 6u configuración electrónica es /s00s00p71s01p72s01d4

((& %1,0,D0,G/U0& son los nmeros cuánticos de su ltimo electrón.(((&


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EKERCICIOS ;RO;UESTOS)EKERCICIOS ;RO;UESTOS)

/. (ndique el nmero de protones, neutrones y

electrones respectivamente que hay en la especie oG0

0. 'ara un nivel de energía n I 0, el nmero má-imo

de subnivel %*F+&, orbitales %*mF+& y electronesrespectivamente es:.......

pta: 0 , 2 , A

1. (ndique el nmero de electrones que hay en eltercer nivel de un átomo cuyo nmero atómico es 07.

pta: /2


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2. @etermine > para un elemento cuyo ltimo electrón

tiene los nmeros cuánticos: %2,0, D/ , D/U0&

(& 6u nmero atómico es 20

((& 6u configuración termina en 2d0

(((&

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