Clase+4_equilibrio+quimico+e+ionicos_quimica_2016

7/25/2019 Clase+4_equilibrio+quimico+e+ionicos_quimica_2016

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Complementos de qumica 2016Universidad Arturo Prat

Jorge Rivas Prez


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EQUILIBRIO QUMICO Y EQUILIBRIO INICO

Equilibrio homogneo y heterogneo. Ley de accin de masas. Constante de equilibrio, clculo de las constantes Kc y Kp.

Clculo de concentraciones en el equilibrio y grado de

disociacin. Factores que determinan el equilibrio: Principio de Le

Chatelier. Equilibrio inico: cidos y bases. Teoras de Arrhenius, Lowry

Brnsted y Lewis.

Autoionizacin del agua. pH de cidos y bases dbiles.

Soluciones buffer. Valoracin cido base.


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3Equilibrio Qumico

!

Condicin en la que las concentraciones de todos losreactivos y productos, en un sistema cerrado, dejan de

cambiar con el tiempo.

! Se establece un equilibrio qumico cuando

reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales.

Equilibrio qumico

!

Expresa la relacin entre las concentraciones delos reactivos y productos (presiones parciales en el

caso de gases; molaridad para disoluciones)

presentes en el equilibrio en cualquier reaccin.

Ley de accin de masas


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4Equilibrio Qumico

En general: aA + bB cC + dD

En fase gaseosa:Kp = (PC)c(PD)d / (PA)a(PB)b

En disolucin:Kc = [C]c [D]d/ [A]a[B]b

Estas expresiones se conocen como la expresin de laconstante de equilibrio.

k se llama constante de equilibrio.


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5Equilibrio Qumico

Magnitud de las constantes de equilibrio

Pueden ser muy grandes o muy pequeas y proporciona

importante informacin sobre la composicin de una mezcla de

equilibrio.

CO (g) + Cl2(g) ! COCl2(g) Keq = PCOCl2/ PCOPCl2 = 1,49 x 108

1.


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6Equilibrio Qumico

Aspectos cuantitativos de la constante de equilibrio

!

Mtodo para resolver problemas de constante deequilibrio.Si se conoce Kc y las concentraciones iniciales, se puedencalcular las concentraciones de equilibrio.

Ejemplo: Clculo de las concentraciones de equilibrio.A!B Kc= 24

Si A tiene una concentracin inicial de 0,85 M, Cmo se calculanlas concentraciones en equilibrio?

A ! BInicial 0,85 M 0 M

Cambio -x M x M

Equilibrio (0,85 x) M x M


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7Equilibrio Qumico

(0,85 x)xKc = [B] " 24 = ------------ " x = 0,816 M

[A]

[A] = (0,85 0,816) M = 0,034 M[B] = 0,816 M


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8Equilibrio Qumico

Factores que afectan el equilibrio

Principio de Le Chatelier

Si un sistema en equilibrio se somete a una modificacin, el

sistema reaccionar desplazndose en el sentido de compensar

el cambio introducido.

Concentracin

Presin (sistemas gaseosos)

Temperatura

Presencia de catalizadores


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9Equilibrio Qumico

Cambios de Concentracin

a A + b B c C + d D

Modificacin Direccin del desplazamiento

+ [ ] de A o B derecha

+ [ ] de C o D izquierda

- [ ] de A o B izquierda- [ ] de C o D derecha


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10Equilibrio Qumico

Cambios de Presin o Volumen

aA (g) cC (g)

Direccin del desplazamiento

+ Presin hacia donde disminuyeel nmero total de

moles de gases

- Presin hacia donde aumentael nmero total de

moles de gases

+ Volumen hacia donde aumenta el nmero total de

moles de gases

- Volumen hacia donde disminuyeel nmero total de

moles de gases


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11Equilibrio Qumico

Cambios de Temperatura

a A + b B c C + d D

!

En una reaccin endotrmica, un incremento deT desplaza el equilibrio a la derecha;

!

En una reaccin exotrmica, un aumento de Tdesplaza el equilibrio a la izquierda.


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12Equilibrio Qumico

Cambios de Temperatura

!

Reaccin endotrmica:-

Se absorbe energa (calor = q)

- Posee un valor de variacin de Entalpa positivo; !"= +

a A + b B + q c C + d D

!

Reaccin exotrmica:

- Se libera energa (calor = q)

-

Posee un valor de variacin de Entalpa negativo; !"= -

a A + b B c C + d D + q


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13Equilibrio Qumico

Ejemplo General

En el equilibrio : N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) #H = -92 KJ

Kc= -------------

[N2] [H2]3

Qu sucede si:-Aumenta la concentracin de H2-Aumenta la concentracin de NH3

-

Aumenta la concentracin de N2- Disminucin de la concentracin de NH3- Disminucin de la concentracin de H2-Aumenta la presin-Aumenta la temperatura

[NH3]2


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14Equilibrio Qumico

Introduccin de Catalizadores

2.


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15Equilibrio Qumico

Equilibrio Homogneo

Cuando todas las especies presentes en una reaccinestn en la misma fase.

a A(g) + b B(g) ! c C(g) + d D(g)

Kc = [C]c[D]d

[A]a[B]b

N2O4(g)!2NO2(g)Ejemplo

Kc = --------[NO2]2

[N2O4]


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16Equilibrio Qumico

Cuando las especies presentes en una reaccin coexisten

en dos o ms fases.

a A (s,l)+ b B (g) ! c C (g)+ d D (g)

Kc = [C]c[D]d

[A]a[B]b

Kc = [C]c[D]d

[B]b

Equilibrio Heterogneo


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17Equilibrio Qumico

EjemploCaCO3(s) ! CaO (s) + CO2(g)

Kc = ----------------[CaO][CO2]

[CaCO3]

Equilibrio Heterogneo

Kc= [CO2]


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18Equilibrio Qumico

Equilibrio Qumico Gaseoso

! Proceso dinmico y reversible

a A (g) + b B (g) c C(g)

Constante de equilibrio

Kp = PCc

PAaxPBb


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19Equilibrio Qumico

Relacin entre Kcy K

p

a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)

Kp= Kc(RT) #n

#n = moles producto gaseoso moles reactivo gaseoso

= nproducto gaseoso- nreactivo gaseoso

= (c+d) (a+b)

n = Nmero de moles de sustancias gaseosas en la ecuacinbalanceada


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21Equilibrio Inico

! Es un equilibrio en solucin acuosa.

!

Existe disociacin por parte de aquellas sustancias quese denominan electrolitos.

Electrolito

Compuestos que al disolverse en agua liberan iones (se

ionizan o disocian). Forman soluciones que conducen la

electricidad.

No-electrolitoCompuestos que forman soluciones acuosas y no conducen

la electricidad.


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22Equilibrio Inico

ELECTROLITOS FUERTES Y DBILES

Electrolitos fuertes: Se disocian totalmente, no formanequilibrio.

cidos fuertes

bases fuertes sales solubles

Electrolitos dbiles: Se disocian parcialmente, formanequilibrio.

cidos dbiles bases dbiles


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23Equilibrio Inico

! Teora de Arrhenius

cido : sustancia que en solucin acuosa libera H+

HxA (ac) xH+(ac)+ Ax-(ac)

Base : sustancia que en solucin acuosa libera OH-

BOH (ac) B+(ac)+ OH-(ac)

NeutralizacinCombinacin de iones H+y OH-para formar H2O

H++ OH- H2O

REACCIONES CIDO-BASE. Concepto cido-Base


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24Equilibrio Inico

! Teora de Lewis

cido : acepta un par de electrones para formar unnuevo enlace.

Base : dona un par de electrones para formar unnuevo enlace.

A + B B$A

cido base aducto o complejo

Reaccin cido-Base

Es la formacin de un enlace covalente coordinado odativo.



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25Equilibrio Inico

! Teora de Brnsted-Lowry

cido : sustancia que dona H+ a otra sustancia

NH4+(ac)$NH3(ac)+ H+

Base : sustancia que acepta H+de otra sustancia

Cl-(ac)+ H+$HCl (ac)

NH3(ac)+ H2O !NH4+(ac)+ OH-(ac)Base cido

HCl (ac)+ H2O !Cl-(ac)+ H3O+(ac)

cido Base



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26Equilibrio Inico

Reaccin cido-Base. cidos y Bases Conjugadas.

Para que un cido ceda un H+, debe existir una base que loacepte.

Cada interaccin cido-base que implica la transferencia deun H+ de un cido a una base, contiene dos pares cido-baseconjugados.

HSO4

-(ac)

+ H2

O ! SO4

2-(ac)

+ H3

O+

cido 1 base 2 base cidoconjugada 1 conjugado 2

A un cido fuerte, le corresponde una base conjugada dbil.

A una base fuerte, le corresponde un cido conjugado dbil.

REACCIONES CIDO-BASE. Concepto cido-Base deBrnsted-Lowry


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27Equilibrio Inico

Existen: cidos y bases fuertescidos y bases dbiles.

cidos y Bases fuertes:se encuentran totalmente disociados.

No forman equilibrio.

cidos y Bases dbiles: se encuentran parcialmentedisociados. Forman equilibrio.

cidos Binarios fuertes (hidrcidos): HCl, HBr, HI, etc.

cidos Binarios dbiles: H2S, HCN, HF, etc.

Bases fuertes: NaOH, KOH, Ca(OH)2, etc.

Bases dbiles: NH3

, NH4

OH, etc.



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28Equilibrio Inico

Para determinar si un cido ternario (oxicidos) es fuerte odbil, se aplica la siguiente frmula:

HmXOn

m = n de tomos de Hn = n de tomos de O

Si n-m %2 cido fuerteSi n-m &1 cido dbil

Ejercicios: HClO H2SO3HClO3 HNO3HClO4 HNO2H2SO4 H2Cr2O7



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29Equilibrio Inico

AUTOIONIZACIN DEL AGUA

H2O (l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH- (ac)

H2O (l) H+(ac) + OH-(ac)

K = [H+] [OH-][H2O]

La concentracin del agua se considera constante ensoluciones diluidas (55,5 M), por lo tanto,

Kw= [H+] [OH-] = 1 x 10-14

Producto inico del agua


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30Equilibrio Inico

Kw= [H+] [OH-] = 1 x 10-14

[H+] = [OH-]

Kw= [H+]2= [OH-]2= 1 x 10-14

[H+] = [OH-] = 1 x 10-7M

Kw= [H+] [OH-]

-log Kw= - log [H+] + (- log [OH-])

pKw= pH + pOH14 = 7 + 7

pH = - log [H+] o [H+] = 10-pH

pOH = - log [OH-] o [OH-] = 10-pOH

En agua pura se cumple que:

pH


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31Equilibrio Inico

En general:

Solucin cida [H+] > 1x10-7M [H+] > [OH-] pH < 7

Solucin bsica [H+] < 1x10-7M [H+] < [OH-] pH > 7

Solucin neutra [H+] = 1x10-7M [H+] = [OH-] pH = 7

Escala de pH [H+] pH [OH-]Muy cida 100M 0 10-14M

Dbilmente cido 10-5M 5 10-9M

10-6M 6 10-8M

Solucin neutra 10-7M 7 10-7M

Dbilmente bsica o alcalina 10-8M 8 10-6M

10-9M 9 10-5M

Muy bsica o alcalina 10-14M 14 100M

pH


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32Equilibrio Inico

Medicin de pH


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33Equilibrio Inico

1) Calcule el pH de una solucin de cido clorhdrico 0,01 M.

HCl (ac) $ H+(ac) + Cl- (ac)

pH = - log [H+]

pH = - log (0,01)pH = - (-2)

pH = 2

pHClculo de pH de cido Fuerte

Un cido fuerte est totalmente ionizado o disociado ensolucin, por lo tanto, la [H+] = [cido] y no hay equilibrio.


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34Equilibrio Inico

2) Calcule el pH y la concentracin de todas las especies presentes enuna solucin de hidrxido de sodio 0,01 M.

NaOH (ac) $ Na+ (ac) + OH- (ac)

[NaOH] = [OH-] = 0,01 M

pOH = - log [OH-]

pOH = - log (0,01) = - (-2) = 2pH + pOH = 14

pH = 14 pOH = 14 2 = 12

pH = 12

[Na+] = 0,01 M

Una base fuerte est totalmente ionizada o disociada en solucin, porlo tanto, la [OH-] = [base] y no hay equilibrio.

pHClculo de pH de Base Fuerte


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35Equilibrio Inico

CONSTANTE DE ACIDEZ, Ka

HA!H++ A-

Ka = [H+

] [A-

]

[HA]

La fuerza del cido, se mide cualitativamente a travs delvalor de Ka.

A mayor valor de Ka, mayor fuerza tiene el cido.


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36Equilibrio Inico

Clculo de pH de cidos dbiles

HA H++ A- Ka = [H+] [A-][HA]

Como est parcialmente ionizado, [H+] = [A-]


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37Equilibrio Inico

1) Calcule el pH de una solucin de cido actico 0,01M, si se sabe quetiene un pKade 4,74.

pKa= 4,74 Ka= 10-4,74 = 1,8 x 10-5

HAc H++ Ac- Ka = [H+][Ac-]Como [H+] = [Ac-] : [HAc]

Ka= [H+]2

[HAc]

[H+] = (Kax [HAc]) = (1,8x10-5x 0,01) = 4,2 x 10-4

pH = - log [H+] = - log (4,2x10-4)

pH = -(-3,38) = 3,38

Ejemplo

Clculo de pH de cidos dbiles


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38Equilibrio Inico

CONSTANTE DE BASICIDAD, Kb

BOH B+ + OH-

Kb

= [B+] [OH-]

[BOH]

La fuerza de la base, se mide cualitativamente a travs delvalor de Kb.A mayor valor de Kb, mayor fuerza tiene la base.


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39Equilibrio Inico

BOH B++ OH- Kb = [B+] [OH-]

[BOH]

Como est parcialmente ionizado, [OH-] = [B+]


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40Equilibrio Inico

Ejemplo

1) El hidrxido de amonio es una base dbil. Calcule el pH de una

solucin 0,1 M de la base, si tiene un pKb4,75.

NH4OH ! NH4+ + OH-

Kb = [NH4+] [OH-]

[NH4OH]

pKb= 4,75 Kb= 10-4,75= 1,78x10-5

Clculo de pH de bases dbiles


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41Equilibrio Inico

[OH-] = (1,78x10-5x 0,1) = 1,33x10-3

pOH = - log [OH-] = -log 1,33x10-3= 2,87

pH + pOH = 14

pH = 14 2,87 = 11,13

[NH4+] = [OH-] [NH4OH] = 0,1 M

Kb= [OH-]2 = 1,78x10-5

[NH4OH]

[OH-] = ( Kbx [NH4OH])


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42Equilibrio Inico

FUERZAS RELATIVAS DE CIDOS Y BASES


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43Equilibrio Inico

Porcentaje de ionizacin

% ionizacin = [H+] x 100[HA]

Ejemplo

- Determine el porcentaje de ionizacin para el cidofluorhdrico de concentracin 0,0006 M, si su pKa= 3,15.

HF (ac) H+

(ac) + F-

(ac)Inicial 0,0006 M 0 M 0 MCambio -x M x M x MEquilibrio (0,0006-x) M x M x M


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44Equilibrio Inico

pKa= 3,15 Ka= 7,1 x 10-4

Ka= x2 = 7,1 x 10-4 (0,0006 - x)

Como la [HF] es muy pequea y Kaes grande, el mtodo aproximado no

es aplicable. Por lo tanto, se desarrolla la ecuacin cuadrtica media:

x2+ 7,1x10-4 x 4,3x10-7= 0

x = - 7,1x10-4'(7,1x10-4)2 (4 x 1 x - 4,3x10-7)

2x1

x = 3,9 x 10-4M

Por lo tanto, %i = 3,9 x10-4 M x100 = 65%

0,0006 M

Porcentaje de ionizacin


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45Equilibrio Inico

Equilibrio inico con cidos que presentan dos o ms

hidrgenos.Ejemplos:H2SO4, H2S, H2CO3, H3PO4.

H2S! H++ HS- Ka1= ---------------[H2S]

HS-! H++ S2- Ka2= ---------------[HS-]

H2S ! 2H++ S2- ionizacin total

Ka= Ka1x Ka2 = --------------- x --------------- = -----------------[H2S] [HS-] [H2S]

[H+][S2-]

[H+][HS-] [H+][S2-] [H+]2 [S2-]

[H+][HS-]


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46


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REACCIONES DE NEUTRALIZACIN CIDO-BASE

(Valoracin/ Titulacin) Las valoraciones cido-base son mtodos indirectos, quepermiten determinar la cantidad total de un cido o una base

presente en una determinada solucin.

El procedimiento ms utilizado

consiste, generalmente, en dejar caer

gota a gota una solucin cida o bsica

valorada, sobre la solucin problema,

hasta conseguir la neutralizacin, lo

que se reconoce por el viraje de un

indicador adecuado.

47Neutralizacin


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48Neutralizacin

Cuando se produce la neutralizacin se forma agua.


(Valoracin/ Titulacin)

cido + base $ sal + agua

H+(ac) +Cl-(ac)+Na+(ac) +OH-(ac)$Na+(ac) +Cl-(ac)+ H2O(l)


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49Neutralizacin

En una reaccin de neutralizacin la cantidad de moles

del cido y la base son iguales, por lo tanto,

Vac x Cac= Vb x Cb

Vac x Cac= nmero de moles o milimoles de cido

Vb x Cb= nmero de moles o milimoles de base

C, generalmente en Molaridad



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50Neutralizacin

Ejemplo

- Para neutralizar 40 mL de una solucin HCl 0,05M seutiliza una solucin de NaOH 0,1M. Calcule el volumen deNaOH requerido para la total neutralizacin.


HCl(ac) + NaOH(ac)$

NaCl(ac) + H2O(l)

Vacx Cac= Vbx Cb

Vb = Vacx Cac

Cb

Vb = 20 mL

Se necesitan 20 mL de la base para neutralizar el cido.


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51Neutralizacin

CURVA DE TITULACIONCIDO FUERTE- BASE FUERTE



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52Neutralizacin

Ejercicio

1) Si se agreg 20 mL de NaOH 0,1 M a una alcuota de

25 mL de HCl 0,1 M.

Cul es el pH en ese punto?

nNaOHen 20 mL " V x C = 20 x 0,1 = 2 mmoles = 2x10-3

moles

nHClen 25 mL " V x C = 25 x 0,1 = 2,5 mmoles = 2,5x10-3moles



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53Neutralizacin

[H+]45 mL= 0,5 mmoles = 0,5 x 10-3moles = 0,011 M45 mL 0,045 L

pH = -log 0,011 = -(-1,96)

pH = 1,96


Como 1 mol de NaOH = 1 mol de HCl, la cantidad quequeda de HCl despus de la neutralizacin parcial es:2,5 2 = 0,5 mmoles.Por lo tanto,


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54Neutralizacin

CURVA DE TITULACINCIDO DEBIL- BASE FUERTE

HAc (ac) + OH-(ac) $Ac- (ac) + H2O (l)Ac- (ac) + H2O (l) !HAc (ac) + OH-(ac) Hidrlisis


Por lo tanto, en el punto

de equivalencia, el pH

ser mayor que 7, como

resultado del exceso deiones OH- formados.


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55Neutralizacin

H+(ac)+ NH3(ac)$NH4+(ac)NH4+ (ac) + H2O (l)!NH3(ac)+ H3O+(ac) Hidrlisis

CURVA DE TITULACINCIDO FUERTE- BASE DBIL


Por lo tanto, en el punto

de equivalencia, el pH

ser menor que 7 como

resultado del exceso de

iones H+formados.


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SOLUCIONES BUFFER

57Soluciones Buffer

!"#$%&"'() %"')+&+$&,-) ."/ $' 0%&," ,12 3 $'- )-# ,(# 4&)4"

0%&," " ."/ $'- 2-)( ,12 3 $'- )-# ,( #- 4&)4- 2-)(5

6- ,$%&7' 4",(/-,- ,( ()+-) )"#$%&"'()8 '" -9(%+- -# .:5 ;)+"

&4.#&%- &('(' #- %-.-%&,-, ,( /()&)+&/ %-42&") ,( .: -# -,&%&"'-/

.(


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CH3COONa $ Na+ + CH3COO-

CH3COOH H+ + CH3COO-

Ka= [Ac-][H+] [H+] = Ka[HAc][HAc] [Ac-]

- log [H+] = - log Ka log [HAc]/[Ac-] /x -1

log [H+

] = log Ka+ log [Ac-

]/[HAc]

pH = pKa+ log [Ac-] pH = pKa+ log [sal][HAc] [cido]

58Soluciones Buffer

!"##$% '$ ()*'+, '-.*/$, )+0 ,1/$, '$ ()*'+, '-.*/$,


59/88

2(/)"/+ '$ 34

B C-#%$#( (# .: ,( $'- )"#$%&7' D$99(/ ,( C:ECFF: G8HI 3C:ECFFJ- G8KI )& (# .L-() M8NM5

pH = pKa

+ log [sal]

[cido]

pH = 4,74 + log [0,2]

[0,1]

pH = 4,74 + log (2)

pH = 4,74 + 0,3

pH = 5,04

59Soluciones Buffer

!"##$% '$ ()*'+, '-.*/$, )+0 ,1/$, '$ ()*'+, '-.*/$,


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NH4Cl $ NH4+ + Cl-

NH4OH NH4+ + OH-

Kb= [OH-][NH4+] [OH-] = Kb[NH4OH][NH4OH] [NH4+]

- log [OH-] = - log Kb log [NH4OH]/[NH4+]log [OH-] = log Kb+ log [NH4+]/[NH4OH]

pOH = pKb+ log [NH4+] pOH = pKb+ log [sal][NH4OH] [base]

!"##$% '$ .1,$, '-.*/$, )+0 ,1/$, '$ .1,$, '-.*/$,

2(/)"/+ '$ 34

60Soluciones Buffer


61/88

2(/)"/+ '$ 34B

C-#%$#( (# .: ,( $'- )"#$%&7' D$99(/ ,( J:MF: G8KI 3 J:MC# G8HI)& (# .L2() M8NM5

!"##$% '$ .1,$, '-.*/$, )+0 ,1/$, '$ .1,$, '-.*/$,

pOH = pKb+ log [sal]

[base]

pOH = 4,74 + log [0,1]

[0,2]

pOH = 4,74 + log (0,5)

pOH = 4,74 + (-0,3) = 4,44pH + pOH = 14

pH = 14 4,44

pH = 9,5661Soluciones Buffer


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pH = pKa+ log [sal]

[cido]

pOH = pKb+ log [sal]

[base]

5267289: ;5 45:;547==5?!7?24

=9?6289:5= !6@@5 KPS " Se desplaza hacia la izquierda : precipita

Q< KPS " No precipita : disolucin no saturada.


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FACTORES QUE AFECTAN A LASOLUBILIDAD

3.1. Efecto de la temperatura.

Afecta a KPS, dado que es una constante de equilibrio.

Si #Hdis> 0 (endotrmica) "T + KPS+ s+

Si #Hdis< 0 (exotrmica) "T + KPS, s,

AB (s) *A+(aq) + B-(aq) #Hdis= ?


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Efecto del in comn.


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La solubilidad de un compuesto inico poco soluble disminuyeen presencia de un segundo soluto que proporcione un in comn.

PbI2(s) *Pb2+(aq) + 2 I-(aq) KI (s) $K+ (aq) + I-(aq)

In comn

s (PbI2en agua) = 1.2)10-3M

s (PbI2en una disolucin0.1 M de KI) = 7.1)10-7M

Efecto del pH.


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Mg(OH)2(s) *Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)

Si el pH se hace ms cido "menor [OH-] ""el equilibrio se desplaza a la derecha "mayor solubilidad.

Este efecto ocurre en todas las sales cuyo anin presentecarcter bsico.

CaF2(s) *Ca2+(aq) + 2 F-(aq)

F-(aq) + H2O (l) *HF (aq) + OH-(aq)

La solubilidad de las sales que contienen aniones bsicos aumentaconforme el pH disminuye.

Aplicacin: Formacin de caries


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Esmalte dental: hidroxiapatita

Ca10(PO4)6(OH)2(s) *10 Ca2+(aq) + 6 PO43-(aq) + 2 OH-(aq)

Si aado F- se forma fluoroapatita: Ca10(PO4)6F2 (s) que resistemejor el ataque de los cidos.

Otros fenmenos:* Lluvia cida: disuelve CaCO3de monumentos* CO2de la respiracin: deterioro de estalactitas y estalagmitas

Formacin de iones complejos.


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Los iones metlicos pueden actuar como cidos de Lewis.La unin de un in metlico con una (o ms) bases de Lewis se

conoce como in complejo.

Ag+(aq) + 2 NH3(aq) *Ag(NH3)2+(aq)

In complejo

p.ej.: La adicin de NH3tiene un efecto espectacular sobrela solubilidad del AgCl, que aumenta mucho.

AgCl (s) *Ag+(aq) + Cl-(aq)

Di l i


87/88

Precipitado AgCl (s)

Disolucin saturada: Ag+(aq) y Cl-(aq)Disolucin

Ag(NH3)2+(aq) y Cl-(aq)

EFECTO SALINO


88/88

Es el efecto producido por la presencia de otros iones presentes enel medio, ajenos a los constitutivos del precipitado.

*Cuanto mayor sea la concentracin salina , ms se hace notar elefecto salino que contribuye a solubilizar el precipitado.

Dicho efecto, contribuye a disminuir las concentraciones efectivas delos iones en disolucin constitutivos del precipitado, favoreciendo sudisolucin (no se alcanza el valor de Kpso se incrementa su solubilidad)

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Clase+4_equilibrio+quimico+e+ionicos_quimica_2016