Classificazione della materia

La chimica studia composizione e trasformazioni della materia

Figura 1-7 Schema di classificazione della materia.

Sodio, cloro e cloruro di sodio

Due miscele

Due allotropi del carbonio

Figura 2-2 Modelli in scala approssimativa delle molecole diatomiche dialcuni elementi.

Legge di Lavoisier

In una trasformazione chimica la massa dei reagenti eguaglia la

massa dei prodotti

Alcuni aspetti della teoria atomica di

Dalton

1. Elementi costituiti da minuscoli atomi

2. Gli atomi sono caratterizzati dalla loro massa; atomi di uno stesso elemento hanno stessa massa e stesse proprietà

3. In una reazione chimica nessun atomo si trasforma in un altro

4. I composti si formano dalla combinazione di 2 o più elementi

La legge delle proporzioni multiple è una legge chimica ricavata sperimentalmente da John Dalton, secondo la quale quando due elementi si combinano per formare diversi composti, le masse di un elemento che si combinano con una data massa dell'altro stanno tra loro in un rapporto che si può esprimere con numeri interi piccoli

Quindi ogni elemento non può entrare a fare parte un composto se non secondo multipli interi di una quantità piccola costante e indivisibile: l'ATOMO

Studiando masse di molecole allo stato gassoso e i rapporti tra diverse masse molecolari è stato definito il peso atomico (PA):

PA di un elemento è dato dalla più piccola quantità in peso con cui l’elemento si ritrova nei pesi molecolari dei suoi vari composti.

Peso molecolare (PM)= somma pesi atomici dei diversi atomi della molecola

Avogadro trova che volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di P e T contengono lo stesso numero di molecole

Numero di avogadro N=6,022 .1023

Mole =quantità di sostanza contenente un numero di Avogadro di particelle (6,022. 1023)

Massa molare= massa in g di una mole (PM per le molecola)

Volume molare= volume occupato da una mole di gas (uguale per tutti nelle stesse condizioni di P e T)

L'atomo di idrogeno ha soltanto un elettrone e le sue dimensioni sono di circa la metà di quelle dell'atomo di carbonio che comprende ben 12 elettroni. In generale il peso degli atomi è multiplo di quello dell'atomo di idrogeno. Per convenzione però l’unità di peso atomico è posta uguale a 1/12 del peso del C 12 (uma)

I pesi molecolari e atomici sono pesi relativi e quindi adimensionali, in passato riferiti al peso dell’H posto uguale ad 1

La materia è costituita da atomi. Un atomo è composto da un nucleo elettricamente carico positivamente e da un certo numero di elettroni, carichi negativamente, che gli ruotano attorno. 

Il nucleo è composto da protoni, che sono particelle cariche positivamente e da neutroni che sono particelle prive di carica. 

La massa di un protone è circa uguale alla massa di un neutrone (1,67 10-24g) ed entrambi sono circa 2000 volte più pesanti di un elettrone (9,1 10-28g). E' per questo che sono gli elettroni che si muovono attorno al nucleo (molto più pesante) e non viceversa. Il nucleo è molto pesante e "concentrato" mentre gli elettroni sono molto leggeri e mobili.

Raggio atomico~10-10m = 1 Å ; raggio nucleare ~10-14-10-15m Quindi l’atomo è come un volume vuoto con un nucleo ad altissima densità (1014g/ml)La materia, anche se appare densa e "dura", è in effetti praticamente vuota.

Normalmente, il numero degli elettroni che ruotano attorno al nucleo eguaglia il numero dei protoni che costituiscono il nucleo. Essendo dette cariche di valore uguale (a parte il segno), un atomo è normalmente elettricamente neutro.

Se, facendo le proporzioni, consideriamo il nucleo grande come una mela, gli elettroni si muovono attorno ad una distanza pari a circa un chilometro. Questo fatto è di estrema importanza e se, in qualche modo, eliminassimo tutto questo spazio, riusciremmo a "compattare" tutta la massa in uno spazio molto piccolo raggiungendo densità enormi. Questo è ciò che succede nei buchi neri e nelle stelle di neutroni in cui tutta la enorme massa di una stella viene compattata in uno spazio di pochi chilometri cubi.