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Composição molecular da célulaComposição molecular da célula
Da água ao DNA: a química da vida
CompostosInorgânicos
CompostosOrgânicos
- Água- Sais minerais
- Ácidos nucléicos- Carboidratos- Lipídios- Proteínas- Vitaminas, etc
Componentes Químicos das Células
Substância mais abundante nos organismosComposição: H2OFunções:- solvente- meio dispersante - meio no qual ocorrem as reações químicas- regulação da temperatura
1-A POLARIDADE DA ÁGUA
Pontes de Hidrogênio Observações Importantes:
Pontes de hidrogênio não são restritas à água. Podem ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo eletronegativo;
Átomos de hidrogênio ligados à carbonos não formam pontes de hidrogênio.
A água é uma molécula polarA água é uma molécula polar
POLAR
APOLAR
IÔNICA
Resumindo, podemos dizer que os íons se classificam em dois tipos:
* Ânions - São íons negativos, pois nesse caso o número de elétrons é maior do que o de prótons, ou seja, o átomo ganhou elétrons.
* Cátions - São íons positivos, pois nesse caso o número de elétrons do átomo é menor do que o de prótons, ou seja, o átomo perdeu elétrons.
2-A ÁGUA COMO SOLVENTE
Substâncias Polares(hidrofílicas)
Substâncias Apolares(hidrofóbicas)
3- A INTERAÇÃO DA ÁGUA COM MOLÉCULAS ANFIPÁTICAS
As porções apolares são estabilizadas por interações hidrofóbicas
pH
Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7
2 H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
SORENSEN (1909)
pH (H2O)
[H+] = 1 x 10-7
pH = 7,0
pH = - log [H+]
Íons hidroxônios
Ácidos ou bases dissolvidos na água produz H+ (ácidos) e OH- (bases).
A água sofre ionização (pH)A água sofre ionização (pH)
A capacidade da água em ionizar-se tem conseqüências de grande relevância fisiológica. Diversas reações bioquímicas dependem da transferência de H+ entre moléculas e enzimas, e a transferência de prótons através das redes formadas por moléculas de água é possibilitada pelo seu pequeno tamanho.
Importância do pH
Atividade catalítica das enzimas; Diagnóstico de doenças (sangue e urina).
Ex.: plasma sanguíneo do animal com diabetes é menor que 7,4 (acidose).
Dissociação da água e Escala de pH
Quanto maior acidezMenor é o pH.
O pH no qual a proteína Não tem carga .
PONTO ISOELÉTRICO
Ligação peptídica é a união do grupo amino (-NH2) de um aminoácido com o grupo carboxila (-COOH) de outro aminoácido, através da formação de uma amida.
Poliidroxialdeído ou poliidroxicetona
C,H e O
(CH2O)n
CARBOIDRATOS
Monossacarídeos
Dissacarídeos
Oligossacarídeos
Polissacarídeos
CLASSIFICAÇÃO:
Sacarose = glicose + Sacarose = glicose + frutose (beterraba, frutose (beterraba, cana de açúcar, açúcar cana de açúcar, açúcar mascavo e mel)mascavo e mel)
Lactose = glicose + Lactose = glicose + galactosegalactose
Maltose = glicose + glicose Maltose = glicose + glicose (cerveja, cereais e nas (cerveja, cereais e nas sementes em processo de sementes em processo de germinação)germinação)
Dissacarídeos
hidroxila de uma outra molécula de açúcar.
)
POLISSACARÍDEOS
LIPÍDIOS
Insolúvel
solventes orgânicos
Polaridade
Ésteres de ácidos graxosÁcidos graxos:ácidos carboxílicos
Grupo Carboxila( Região Polar)
Cadeia hidrocarbonada(Região Apolar)
Saturado Insaturado
Cadeia hidrocarbonada(Região Apolar)
Grupo Carboxila(Região Polar)
Ácidos Graxos Saturados e Insaturados
Ácidos Nucléicos:Nucleotídeos
Os nucleotídeos são compostos:1 base púrica ou pirimídica1 pentose 1 grupo fosfato
DNA
Purinas
Pirimidinas
ATP
1 Adenosina + 3 Fosfatos
HIDROLISADO
ATP H O ADP Pi Kcal molATPase 2
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