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QUIZ UNIDAD 2
CAPITULO 5
401581 UN02_CAP05_01
La siguiente distribución electrónica 1s22s22p63s23p64s23d5 indica que el elemento
se encuentra ubicado en el grupo:
A. V B y tiene 8 electrones de valencia.
B. VI, y tiene 5 electrones de valencia.
C. IV y tiene 7 electrones de valencia.
D. III A y tiene 2 electrones de valencia.
401581 UN02_CAP05_03
Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se
plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá
seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la
pregunta, de acuerdo con la siguiente información:
Marque A si 1 y 2 son correctas.
Marque B si 1 y 3 son correctas.
Marque C si 2 y 4 son correctas.
Marque D si 3 y 4 son correctas
Con respecto al compuesto (NH4)2SO4 se puede afirmar que:
1. Es sulfuro amoniacal
2. Es sulfato de amonio
3. La valencia del nitrógeno es +4
4. Tiene todos los enlaces covalentes
1
401581 UN02_CAP05_04
Un elemento cuya electronegatividad es 0,9 se enlaza con otro que tiene una
electronegatividad de 3,5, el tipo de enlace que se forma entre los dos es:
A. Apolar
B. Iónico
C. Metálico
D. Covalente
401581 UN02_CAP05_05
Se consideran_________________ de la materia a aquellas que dependen de la
cantidad de materia, por ejemplo __________ y __________permiten conocer la
cantidad de materia que tiene un cuerpo. Mientras que por ejemplo la
_____________ corresponde a las _______________ porque no depende de la
cantidad de materia, a este grupo también corresponde la____________ y
______________.
La opción que completa correctamente el anterior texto es:
A. propiedades intensivas; masa; densidad; temperatura; Propiedades
extensivas; viscosidad; volumen.
B. propiedades intensivas; la densidad; temperatura; viscosidad; Propiedades
extensivas; masa; volumen
C. Propiedades extensivas; viscosidad; temperatura; densidad; propiedades
intensivas; masa; volumen
D. Propiedades extensivas; masa; volumen; viscosidad; propiedades
intensivas; la densidad; temperatura.
2
401581 UN02_CAP05_06
La __________________presenta la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones
La opción que completa correctamente el anterior texto es:
A. ionizaciónB. electronegatividadC. carga atómicaD. afinidad electrónica
401581 UN02_CAP05_07
El enlace químico es el proceso físico de las interacciones entre átomos y moléculas, en las moléculas diatómicas les brinda estabilidad, en la molécula del oxígeno (O2) el tipo de enlace que se establece es:
A. Covalente
B. Iónico
C. Metálico
D. Coordinado
401581 UN02_CAP05_08
El enlace _______________se establece por transferencia (parcial en los cristales) de electrones del elemento menos electronegativo hacia el más electronegativo. El átomo que cede electrones se convierte en un ión positivo, catión, con tantas cargas como electrones haya cedido
La opción que completa correctamente el anterior texto es:
A. Covalente
B. Iónico
3
C. Metálico
D. Coordinado
401581 UN02_CAP05_09
El metano es un gas que pertenece al grupo de los hidrocarburos, cuya fórmula química
es CH4. Los átomos de hidrógeno están unidos al carbono por enlaces covalentes, en la
naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas,
este proceso natural es aprovechado para producir biogás. Esta molécula tiene un
momento dipolar cero (=0y presenta la siguiente disposición electrónica:
De esta molécula se puede afirmar que el metano presenta una geometría
molecular:
A. Bipiramidal cuadrada
B. Octaédrica
C. tetraédrica
D. Lineal
401581 UN02_CAP05_10
Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se
plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá
seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la
pregunta, de acuerdo con la siguiente información:
4
Marque A si 1 y 2 son correctas.
Marque B si 1 y 3 son correctas.
Marque C si 2 y 4 son correctas.
Marque D si 3 y 4 son correctas
De la siguiente formula estructural
Se puede afirmar:
1. El enlace entre el fósforo y el oxígeno es covalente
2. Su nomenclatura de acuerdo a la IUPAC es hidróxido fosfórico
3. El fósforo presente en el compuesto tiene valencia 5
4. El compuesto es trihidróxido de fosfórico
401581 UN02_CAP05_11
20 gramos de un soluto no electrolito y no volátil fueron disueltos en 100 gramos
de agua a 25°C, la presión de vapor descendió desde 23,776 mmHg a 17,546
mmHg. El peso molecular del soluto es:
P 0 svte - PSNP 0 svte
= XSTO; X STO=n ston svte
; n sto=W sto Msto
y n svte =W svteMsvte
A. 7,0 g/mol
B. 23,4 g/mol
C. 13,74 g/mol
5
D. 28,8 g/mol
CAPITULO 6
401581 UN02_CAP06_01
Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se
plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá
seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la
pregunta, de acuerdo con la siguiente información:
Marque A si 1 y 2 son correctas.
Marque B si 1 y 3 son correctas.
Marque C si 2 y 4 son correctas.
Marque D si 3 y 4 son correctas
A continuación encontrará una serie de afirmaciones, seleccione las correctas:
1. A bajas presiones, el volumen ocupado por las moléculas de un gas,
aumenta de manera proporcional con la presión a una temperatura de 273
K
2. El Punto de fusión es la temperatura a la cual un líquido se encuentra en
equilibrio con su fase de vapor a 1 atm de presión.
3. El Punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala
a la presión externa.
4. La temperatura absoluta de un gas depende únicamente de la energía
cinética promedio de todas las moléculas.
401581 UN02_CAP06_02
6
Una molécula de O2 se encuentra a una temperatura de 27 °C, la velocidad
cuadrática media en m/s de esta molécula es:
NOTA: Recuerde que 1 julio = new ∙ m = kg/s2 ∙ m; R = 8,314J/molK.
A. 683,8 m/s
B. 145,6 m/s
C. 458,7 m/s
D. 483,5 m/s
401581 UN02_CAP06_03
La presión del nitrógeno gaseoso dentro en un tanque de 12 L A 27 °C es 2300
lb/pulg2. Si la temperatura permanece constante, el volumen que ocupará el gas
en este mismo tanque a una presión de 0,5 atm será:
Recuerde que 1 atm = 14,7 lb/pulg2
A. 3,75 m3
B. 10,02 m3
C. 37,55 m3
D. 12,35 m3
401581 UN02_CAP06_04
Un recipiente grande de almacenamiento de gas natural se coloca de tal manera
que la presión se mantenga a 2,2 atm. En un día en que la temperatura marca 4
°F, el volumen del gas en el tanque es 28 m3. El volumen que ocupa el gas en un
día caluroso cuando la temperatura marca 31 °C
A. 33,06 m3
B. 217,25 m3
C. 56,04 m3
7
D. 23,70 m3
401581 UN02_CAP06_05
La presión de un gas en un aerosol es 1,5 atm a 25 °C. Suponiendo que el gas
obedece la ecuación del gas ideal, la presión que el gas tiene cuando se calienta a
450 °C será:
A. 0,61 atm
B. 27,03 atm
C. 3,60 atm
D. 1,61 atm
401581 UN02_CAP06_06
Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales (1 atm de presión y
273 K). El volumen que ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC es:
A. 0,84 L
B. 0,73 L
C. 4, 73 L
D. 1,18 L
401581 UN02_CAP06_7
Un recipiente se llena con un O2(g), a una presión de 735 mm Hg a 31 °C,
ocupando un volumen de 934 cm3. La cantidad de O2(g) que está contenido en el
recipiente es:
A. 0,03 moles
B. 907,3 moles
8
C. 1,15 moles
D. 28,35 moles
401581 UN02_CAP06_09
La azida de sodio (NaN3) se usa en bolsas de aire en algunos automóviles. El
impacto de una colisión desencadena la descomposición de la NaN3 de la
siguiente manera:
El nitrógeno gaseoso producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre
el conductor y el parabrisas. El volumen de N2 generado a 78 °C 840 mmHg por la
descomposición de 70,0 g de NaN3 será:
Pesos atómicos: Na=23 g/mol; N=14 g/mol
A. 42 L
B. 28 L
C. 9,31 L
D. 51,48 L
401581 UN02_CAP06_10
Cinco gramos de un gas ocupan 2 litros a 20°C y 0,5 atmosferas de presión, el volumen
que ocupará el gas en condiciones normales es:
P1×V1
T1
=P2×V2
T2
A. 0,93 L
9
B. 1,01 L
C. 1,25 L
D. 1,07 L
401581 UN02_CAP06_11
La ley de _____________establece que para una masa dada de gas, a
temperatura constante el producto de la presión por el volumen es siempre
constante.
La opción que completa correctamente el anterior texto es:
A. Dalton
B. Boyle
C. Charles
D. Gay-Lussac
10
CAPITULO 7
401581 UN02_CAP07_01
Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se
plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá
seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la
pregunta, de acuerdo con la siguiente información:
Marque A si 1 y 2 son correctas.
Marque B si 1 y 3 son correctas.
Marque C si 2 y 4 son correctas.
Marque D si 3 y 4 son correctas
El estado líquido se caracteriza porque la distancia entre las moléculas es
sensiblemente inferior a la de los gases. Algunas de las propiedades de este
estado son:
1. Viscosidad
2. Alta Compresión
3. tensión superficial
4. Alta Expansión
401581 UN02_CAP07_02
Los mililitros de una solución 5 M de HNO3 que se deben utilizar para preparar 250
mL de HNO3 2.5 M son:
A. 5,2 mL
B. 125,0 mL
C. 50,0 mL
D. 12,5 mL
11
401581 UN02_CAP07_03
“Cuando dos moléculas polares se aproximan, se produce una atracción entre el
polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción es
tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas o, dicho de
otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos
enlazados”, corresponde a fuerzas:
A. De atracción dipolo-dipolo.
B. Hidrofóbicas.
C. Ión-dipolo.
D. Electrostáticas.
401581 UN02_CAP07_05
En un laboratorio se determinó la densidad de una muestra de leche y se
obtuvieron los siguientes datos:
Peso del picnómetro vacío 17,4158 g
Peso del picnómetro con la muestra 43,1624 g
Volumen del picnómetro 25
Densidad del agua (T= 20 °C) 0,9989 g/mL
La densidad de la leche y gravedad específica de la leche con respecto al agua
son:
A. 1,726 g/mL y 1,728
B. 1,720 g/mL y 1,030
C. 1,009 g/mL y 1,728
12
D. 1,029 g/mL y 1,030
401581 UN02_CAP07_06
Las moléculas no polares y los átomos que componen los gases nobles experimentan fuerzas de atracción débiles denominadas fuerzas de:
A. Van der WaalsB. Puentes de hidrógenoC. LondonD. Dipolo
401581 UN02_CAP07_07
La presión en atm que ejercerán 64 gramos de oxígeno, confinados en una botella de
acero de 20 L de capacidad a una temperatura de 30°C será:
A. 7.82 atm B. 5.36 atmC. 2.48 atmD. 0.24 atm
401581 UN02_CAP07_08
Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se
plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá
seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la
pregunta, de acuerdo con la siguiente información:
Marque A si 1 y 2 son correctas.
Marque B si 1 y 3 son correctas.
Marque C si 2 y 4 son correctas.
13
Marque D si 3 y 4 son correctas
La teoría cinético molecular permite visualizar el comportamiento de las partículas
en los diferentes estados, los postulados que corresponden a esta teoría son:
1. A altas presiones, el volumen ocupado por las moléculas no es
insignificante, ni despreciable con respecto al volumen total ocupado por el
gas
2. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó
moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado
sólido, líquido ó gas.
3. La solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la
presión parcial del gas, cuando la temperatura permanece constante
4. Las colisiones entre partículas son elásticas, es decir que en una colisión la
energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la
energía global.
401581 UN02_CAP07_9
Los ___________________son los responsables de que el agua sea líquida a
temperatura ambiente, es una molécula ______________ a pesar que es neutra
porque tiene igual número de protones y electrones. Otra propiedad que presenta
el agua es la ________________, que es la capacidad ascender por ejemplo por
tubos de vidrio, también presenta como característica la _____________, o
absorción que corresponde a la penetración en sustancias como madera y tiene
un alto ________________ que es la cantidad de calor que una sustancia requiere
para un aumento dado de temperatura.
La opción que completa correctamente el anterior párrafo es:
14
A. Enlaces covalentes; apolar; viscosidad; capilaridad; punto de ebullición; B. Puentes salinos; poco densa; tensión superficial; adsorción; punto de fusiónC. Puentes de hidrógeno; polar; capilaridad; imbibición; calor específico
D. Átomos; ionizable; difusión; capilaridad; calor de vaporización
15
CAPITULO 8
401581 UN02_CAP08_01
10 ml de una solución de hidróxido de potasio 2M, se completa a volumen
hasta 2,50 L con agua destilada. La nueva concentración de la solución de
hidróxido de Potasio será:
Pesos atómicos: K= 39 g/mol O= 16 g/mol H= 1g/mol
A. 6 x 10-1 M
B. 8 X 10-3 M
C. 5 x 10-1 M
D. 2 x 10-1 M
401581 UN02_CAP08_02
Para la reacción en solución acuosa Na2S(ac) + 2HCl(ac )--> 2 NaCl(ac) + H2S(g)
En el laboratorio se utilizaron 25.0 mL de HCl 3.0 M para hacer reaccionar todo el
Na2S en solución, los gramos de gas que se generan son:
Pesos atómicos: Na=23g/mol; Cl=35,5 g/mol; S=32 g/mol H= 1g/mol
A. 2,50 g
B. 5,01 g
C. 0,25 g
D. 1,28 g
401581 UN02_CAP08_03
16
En un laboratorio se pesaron 6,9 g de NaHCO3 (bicarbonato de sodio) y se
disolvieron en 100 g de agua. La concentración de la solución es:
Pesos atómicos Na= 23 g/mol; H=1 g/mol, C=12g/mol y O= 16g/mol
A. 5,9 %
B. 6,5 %
C. 6,9%
D. 8,2%
401581 UN02_CAP08_04
Una solución se preparó disolviendo 2,40 g de bifenilo ( C12H10) en 75,0 g de
benceno (p.e = 80,1 °C; pf = 5,5 °C). Los puntos de ebullición y congelación para
esta solución son:
Pesos atómicos: C =12 g/mol; H = 1g/mol
Fórmula del benceno: (C6H6)
El peso molecular del bifenilo es 154 g/mol
NOTA: La constante de elevación para soluciones de benceno es +2,53 °C/m; la
constante del descenso molal del punto de congelación para la solución de
benceno es -5,12 °C/m
A. 79,6 °C y -1,06 °C
B. 79,04 °C y -4,4 °C
C. 80,6 °C y -1,06 °C
D. 80,6 °C y 4,4 °C
401581 UN02_CAP08_05
El etilenglicol es el principal componente de los anticongelantes. Este líquido es
utilizado para evitar que el sistema de enfriamiento de un automóvil se congele
17
bajando el punto de congelación del agua. Debido a que también eleva el punto de
ebullición del agua, también es útil en el verano para prevenir que el
anticongelante “hierva”.
Suponiendo que se preparó una disolución de 100 g de etilenglicol (C2H6O2) en
900 g de H2O, el punto de ebullición y el punto de congelación serán:
Pesos atómicos: C =12 g/mol; H = 1g/mol; O= 16g/mol
Ke=0,52/m
A. 100,93 °C y -3,33 °C
B. 133,3 °C y -0,93 °C
C. 100,93 °C y 3,33 °C
D. 133,3 °C y 0,93 °C
401581 UN02_CAP08_06
Una disolución acuosa se preparó con 6,4 g de cloruro de sodio (NaCl) en 200 mL
de disolución a 25 °C. La presión osmótica que ejerce esta solución es:
Pesos atómicos: Na =23g/mol; Cl=35,5 g/mol
R=0,082 L.atm/mol.K
A. 56,30 atm
B. 65,60 atm
C. 10,12 atm
D. 13,36 atm
401581 UN02_CAP08_07
Los gramos de nitrato de plata (AgNO3) que se necesitan para preparar 200 mL de
una solución 0,2 molal en agua son:
18
Datos: PM (AgNO3) = 170 g/mol; Densidad del H2O = 1g/mL
A. 4,2 g
B. 6,8 g
C. 34,5 g
D. 40,0 g
401581 UN02_CAP08_08
Una solución acuosa diluida de un soluto no volátil tiene un punto de ebullición
igual a 100,204 °C a 760 mmHg de presión. La molalidad de la solución es:
ΔTe= Ke m
Punto ebullición del agua 100,0 °C
Ke = 0,51 °C/mol
A. 0,37 m
B. 0,47 m
C. 3,04 m
D. 3,80 m
401581 UN02_CAP08_09
10 gramos de glucosa (C6H12O6) se disuelven en 1,5 litro de agua. La presión
osmótica en atm de la solución a 25°C es:
Peso Molecular de C6H12O6 = 180 g/mol
π . V= n sto RT
R=0,082 L.atm/mol K
A. 0,07 atm
B. 0,70 atm
C. 0,90 atm
D. 1,35 atm
19
20