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QUÍMICATABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES

DE LOS ELEMENTOS

SEMANA 1

TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADESDE LOS ELEMENTOS QUÍMICA

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EJERCICIOS DE CLASE

PROBLEMA 3PROBLEMA 1Respecto a la Ley periódica de los elementos, son correctos:

I. Establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. Fue enunciada en 1913 por el físico británico Henry Mosseley.

II. Los elementos químicos se ordenan según su número atómico creciente (aumenta en un periodo a la derecha y en un grupo hacia abajo).

III. Ordena los elementos según sus masas atómicas crecientes.

A) I, IIB) I, II y IIIC) I y IIID) II y III

A) Los elementos transuránicos han sido sintetizados en aceleradores de partículas, denominadas ciclotrones y sincrotrones.

B) La mayoría de los elementos de la tabla son metales.

C) Los no metales tienden a ganar electrones, formando aniones.

D) Todos los metales posee elevada dureza, según la escala de Mohs.

Respecto a los elementos de la tabla periódica, señale la proposición incorrecta.

PROBLEMA 4

PROBLEMA 2Con respecto a las siguientes proposicio-nes:

I. El mercurio y bromo son los 2 únicos elementos gaseosos de la tabla periódica a temperatura ambiental.

II. el H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr , se encuentran en el grupo IA por tanto sus propiedades físicas y químicas son las mismas para todos los elementos de este grupo.

III. El oro es el metal más maleable y dúctil conocido.

Son incorrectas.

A) I y IIB) I, II y IIIC) Solo ID) Solo II

A) VFVVB) FFFFC) VVFFD) VFVF

Con respecto a las proposiciones señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. Los elementos de transición pertenecen al bloque “d” de la tabla periódica.

II. Todos los elementos del bloque “s” reaccionan violentamente con el agua.

III. Los elementos transuránicos son los que se encuentran posterior al uranio.

IV. Los semimetales se ubican en el grupo “p”.

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PROBLEMA 8

PROBLEMA 6Indicar con (V) verdadero y (F) falso se-gún corresponda:

I. Los metales alcalinos poseen estado de oxidación 2+.

II. El mínimo estado de oxidación del cloro es −1.

III. Los metales solo poseen estado de oxidación positivo.

A) VVVB) VVFC) VFVD) FVV

A) VFFB) VVVC) FVFD) FFV

Indicar la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones.

I. Los semimetales tienen propiedades físicas de metales y químicas de no metales.

II. El poder oxidante de los halógenos disminuye al aumentar el número atómico.

III. La fuerza reductora de los metales alcalinos es mayor que la de los metales de transición.

PROBLEMA 7

A) Solo IB) Solo IIC) Solo IIID) I y II

A) Solo IB) I y IIC) I y IIID) Solo III

Respecto a los elementos E, Q y R, indi-que, ¿cuáles de las siguientes proposicio-nes son correctas?

I. La electronegatividad del elemento R es mayor que la del elemento Q.

II. El número de oxidación mínimo del elemento Q es igual a −1.

III. La primera energía de ionización del elemento Q es mayor que la del ele-mento E.

Números atómicos: E = 15; Q = 33;R = 35

PROBLEMA 5El arsénico (Z = 33), es un metaloide con propiedades en la que predomina el carácter no metálico. Tanto el elemento como sus compuestos son tóxicos. Otros elementos del mismo grupo en la tabla periódica presentan el mismo comportamiento químico.Con respecto a lo descrito sobre el arsénico, determine las proposiciones correctas.

I. En el átomo de arsénico los electrones externos ocupan orbitales tetralobulares.

II. El arsénico puede ionizarse y ganar cinco electrones para lograr su mayor estabilidad

III. El fósforo (Z = 15) podría ser también tóxico.

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PROBLEMA 10

A) I y IIB) II y IIIC) I y IIID) Solo II

A) A es más electronegativo que R.B) La energía de ionización de R es

menor que la de A.C) A tiene menor radio atómico que R.D) La electronegatividad de R es mayor

que la de A.

Respecto a las afinidades electrónicas del F y, Cl(g) y O(g), elementos en estado atómico, indique cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas:

I. La afinidad electrónica del O(g) es mayor que la del F(g).

II. La afinidad electrónica del Cl(g) es mayor que la del F(g).

III. La afinidad electrónica del F(g) es la mayor de todas.

Números atómicos: F = 9, O = 8,Cl = 17

PROBLEMA 9De acuerdo a la siguiente afirmación:“al combinarse el elemento A con el elemento R, se verifica que el elemento A pierde 2 electrones por átomo y el elemento R gana un electrón por átomo, además, una vez formado el compuesto, la población electrónica de ambas especies químicas es la misma”.

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EJERCICIOS PROPUESTOS

PROBLEMA 3

PROBLEMA 1El químico ruso Dmitri Mendeléyev (1834-1907) al crear su tabla periódica apreció que la secuencia periódica no coincidía y dedujo que esta contenía algunos espacios y predijo que éstos corresponderían a elementos químicos todavía por descubrir. Señale como verdadero (V) o falso (F) los enunciados siguientes:

I. Mendeleiev predijo la existencia del silicio.

II. Meyer tuvo espacios vacíos en su tabla de elementos químicos, pero no interpretó ni hizo alguna predicción respecto a ellos.

III. La Ley Periódica Moderna se inició con el estudio de los espectros de los rayos X de los elementos químicos.

A) VVVB) FVVC) FFVD) FFF

A) VVFB) FFVC) VFVD) FVF

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Respecto a los elementos M (Z = 17)y N (Z = 23) indique la proposición verdadera (V) o falsa (F) según corresponda:

I. M es un elemento representativo y N es un metal de transición.

II. M tiene carácter metálico y N carácter no metálico.

III. M pertenece al grupo VIIA y N al grupo VB.

PROBLEMA 2Los elementos químicos son un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple, posee un número determinado de proto-nes en su núcleo haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada por su número atómico. Señale la ubicación de un elemento en la Tabla Periódica que tiene número de masa igual a 56 y cuyo número de nucleones neutros es 30.

A) 3; IBB) 4; VIIAC) 5; IIIBD) 4; VIIB

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PROBLEMA 5

A) VVVB) VFFC) FVVD) VVF

A) VVVB) VFFC) FVVD) FVF

Responda verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. Aproximadamente un 75% de los elementos de la Tabla Periódica son metales.

II. Los semimetales están ubicados entre los elementos metálicos y no metálicos.

III. El carácter no metálico aumenta con el número atómico en un grupo y el carácter metálico disminuye con el número atómico en el grupo.

PROBLEMA 4Responda verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. De los metales, los alcalinos son lo que presentan la mayor facilidad para perder su electrón de valencia.

II. Los gases nobles tienen ocho electrones de valencia, por este grupo de elementos son muy poco reactivos.

III. Los elementos de transición están distribuidos en 10 columnas de la Tabla Periódica.

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