cuestionarios coloides

7/22/2019 cuestionarios coloides

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Sistemas ColoidalesIntroduccin

Las dispersiones coloidales encuentran usos en numerosas reas cientficas e industriales. Enambos mbitos se aprovecha la estabilidad de los sistemas coloidales con el fin de mejorar eincluso encontrar nuevas aplicaciones de determinados materiales, por lo que el estudio de laestabilidad o inestabilidad de los coloides cobra una importancia fundamental. Algunas de lasreas industriales en las que regularmente pueden encontrarse sustancias en estado coloidal sesealan a continuacin:

Productos qumicos: Pinturas, pigmentos, adhesivos, agentes espesantes, lubricantes,catalizadores, adsorbentes, emulsiones fotogrficas, papel, tintas de impresin, industria

de los productos del petrleo etc.

Industria farmacutica: Emulsiones, microemulsiones, cremas, ungentos, materialesabsorbentes, etc.

Materiales: Metalurgia, enriquecimiento de minerales, aleaciones, cermicas, cementos,fibras, plsticos, alquitrn y materiales bituminosos, etc.

Suelos: Estabilizacin de suelos, permeabilidad, adsorcin, procesos de intercambioinico, etc.

Medio ambiente: Contaminacin atmosfrica, aerosoles, espumas, purificacin de aguas,lodos, pesticidas, etc.

Productos de consumo domstico: Leche, mantequilla y de ms productos lcteos,bebidas, cosmticos, agentes de limpieza, aditivos alimentarios, etc. Algunos sistemascoloidales especficos cuya importancia prctica es reseable:

Slica gel: Pueden prepararse fcilmente diferentes tipos de dispersiones coloidales deslice a partir de silicato sdico (arena cristalina) y disoluciones acuosas de cidoclorhdrico. Se utilizan ampliamente como agentes espesantes en pinturas, productosfarmacuticos y en otros tipos de dispersiones, tanto acuosas como no acuosas. xidos ehidrxidos: El xido de titanio, TiO2, es el pigmento blanco de uso ms extendido. Losxidos e hidrxidos de aluminio se utilizan en abrasivos, pastas dentfricas, papel, comorelleno en materiales plsticos y en pinturas. Algunos pigmentos de xido de hierro se

emplean en las cintas magnticas y en la fabricacin de ferritas, de uso en las memorias delas computadoras.

Sulfuros: Los sulfuros de diversos cationes metlicos, tal como Ni, Co, Cd, etc., puedenpresentarse en forma coloidal. El azufre coloidal producido en los procesos de extraccinde azufre encuentra usos en vulcanizacin y como fungicida en viticultura y fruticultura.


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Preparacin de sistemas coloidales

Objetivo-Preparar sistemas coloidales a partir de algunos mtodos conocidos

Desarrollo experimental

-Mtodos de dispersin

a) Reacciones de doble intercambio

1.- Preparacin del sol de ioduro de plata

2.- Preparacin del sol de azul de Prusia

B) Reacciones de xido-reduccin

Colocar en un matrazerlemeyer 1 ml de KI

0.1 N y diluir en 11.5 mlde agua

En otro matraz colocar0.5 ml de AgNO3y diluir

en 12 ml de agua

Vertir poco a poco yagitando la solucin deAgNO3sobre la solucinde KI. Dejar reposar 10

min y observar

Hacerdisoluciones deferrocianuro depotasio en los

siguientesporcientos:

4,2,0.2,0.02,0.002,0.0002

Preparar seisdisoluciones decloruro frrico

en losporcientos:

2,1.24,0.124,0.0124,0.00124,0.0

00124

Mezclar 5 ml dela primera serie

con 5ml de lasegunda, agitary dejar reposar

por 5 min

Filtrar los

primeros trestubos y lavar elprecipitado conagua. Observar

y apartar lostubos donde

haya formacinde coloides


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3.- Obtencin de sol de xido frrico

4.- Preparacin de oro coloidal

5.- Obtencin de sol de azufre

-Mtodos de dispersin

6.- Obtencin del gel gelatina

7.- Obtencin del gel de almidn

Colocar en un vaso p.p 85 ml de aguay 15 ml de FeCl3al 10.24% y calentarhasta ebullicn

En un vaso p.p colocar 85 ml de agua

y calentar hasta ebullicin, retirar dela llama y agregar 15 ml de FeCl3al10.24%. Ebullir por varios minutos

Colocar 75 ml de aguaen dos matraces balony calentar a ebullicin

En dos tubos de ensayecolocar 18 ml de agua y

2 ml de citrato desodio. Al primer tuboagregar 3 gotas decloruro de oro y alsegundo agregar 6

gotas. Agitar

Vaciar en cada matraz

el contenido de cadatubo manteniendo laebullicin hasta que

cambie el color. Retirarde la llama

Tomar 2 ml de la solucn de azufre, vertir

lentamente y agitando sobre 20 ml de agua en unmatraz

Agregar un poco de agua a un gramo de gelatina,agregar agua hirviendo y agitar hasta disolucin

Agregar a 1.5 g de almidn 50 ml de agua y agitar. Calentar la mezcla,con agitacin, hasta formar el gel


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-Obtencin de emulsiones

8.- Obtencin de emulsin diluida

9.- Obtencin de emulsin concentrada

Purificacin de sistemas coloidales

Objetivo- Realizar el proceso de dilisis como sistema de purificacin de sistemas coloidales


En uun tubo de ensaye agregar 2 ml de solucin de aceite y 6 ml de agua. Agitar

Agregar 8 ml de agua en dos tubos

de ensaye, al primero se le agrega0.5 ml de benceno.

Al segundo se le agregan 0.5 ml de

benceno y 1 ml de solucin de jabn.Agitar

Cortar un tramode 15 cm decoloidn yponerlo a

hidratar en unvaso de pp con

agua

Atar uno de losextremos con uncordn y vaciar

dentro de labolsa un poco

de coloideFe(OH)3. Atar elotro extremo ycolocar la bolsaen un vaso depp con agua

Despues de unhora colocar unpoco de agua de

dilisis en dostubos de

ensaye, agregara un tubo unasgotas de AgNO3y al otro KSCN.

Si no se observanada dejar

reposar otrahora

Volver a hacerlas pruebas conAgNO3y KSCNcada 24 hrs,

cambiando elagua de dilisishasta que laspruebas sean

negativas


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Propiedades pticas y cinticas de los sistemas coloidales

Objetivo-Observar el efecto Tyndall en los diferentes sistemas coloidales preparados- Observar las propiedades cinticas de los sistemas coloidales


Estabilidad de sistemas coloidales

Objetivo-Observar el comportamiento de los sistemas coloidales en un campo elctrico y enpresencia de electrolitos.


1.- Electroforesis de un sol

2.- Comportamiento de S.C. frente a electrolitos indiferentes

Obsevar en la lmpara Tyndall loscoloides preparados. Anotar cuales

presentan el efecto y cuales no.

Dejar reposar los coloides por sietedias y observar cuales sufrieron de

sedimentacin. Anotar lasobservaciones

LLenar el tubo hasta3/4 partes con elcoloide, agregar 2

gotas de glicerina encada rama del tubo y 5

gotas de KCl

Sumergir loselectrodos, dejarpasar el maximo

voltaje y observarcada media hora

Deconectar la fuentecuando el fenmeno

se observe

Preparar dos series de tubos deensaye, cada uno con 5 ml de los

diferentes soles (AgI, Fe(OH)3, azul deprusia, oro)

A una serie agregar 0.4 ml de CaCl21M y a la otra 0.4 ml de Na2SO4.Dejar reposar 10 min y observar


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3.- Comportamiento de S.C. frente a electrolitos afines

4.- Cambio de carga por presencia de electrolitos

5.- Comportamiento de geles y emulsiones frente a electrolitos

Proteccin de sistemas coloidales

Objetivo

-Observar el efecto de la gelatina sobre la estabilidad de un sistema coloidal


1.- Sol de Ag2CrO4protegido con gelatina

Colocar 5 ml de AgI en dos tubos deensaye. Al primero agregar 0.4 ml de

AgNO3y al segundo 0.4 de KI

En otro tubo agregar 5 ml de Fe(OH)3y 0.4 ml de FeCl3. Dejar reposar 10

min y observar

En tubos de ensayerealizar diluciones de

AlCl3a lasconcentraciones 0.5,

0.05, 0.005, 0.0005,0.00005 M

En una serie de 6 tuboscon 5 ml de sol de AgI,agregar 0.5 ml de AlCl3

en cada uno de las

diluciones preparadas.Dejar reposar 10 min yobsevar

A los dos ltimos se lesagregan 1 ml de

Na2SO41 M, dejar

reposar 10 min yobservar

Vertir 5 ml de los

geles de almidn ygelatina en 2 series de

tubos de ensaye

A una serie agregar

0.4 ml de CaCl2y a laotra 0.4 ml de Na2SO4.Dejar reposar 10 min

y observar

Agregar 1 ml de lassoluciones del

electrolitocorrespondiente a losgeles y 2 ml a laemulsin. Dejarreposar 24 hrs.

Agregar a un vaso depp con 10 ml de agua1 ml de K2Cr2O7y 1 ml

de AgNO3

A otro vaso con 10 mlde agua agregar 10

gotas de gelatina, 1 mlde de K2Cr2O7y 1 ml

de AgNO3

Calentar ambos vasoshasta ebullicin, dejar

enfriar y observar


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2.- Sol de oro protegido con gelatina

Preparacio n de sistemas coloidales 1. Qu diferencias fundamentales observaste en los dos mtodos de preparacin

utilizados?

La preparacin de un coloide por condensacin da como resultado una precipitacin ,

mientras que para la dispersin no , tambin el tiempo de formacin del coloide formado

por dispersin fue ms lento.

Adems la condensacin se realiza a travs de partculas que tienen un tamao inferior al

tamao de partculas coloidales o sea se parte de una solucin verdadera y por reaccin

qumica se obtienen partculas insolubles de tamao coloidal. En la dispersinse parte departculas que tienen un tamao mayor al coloidal.

En los mtodos de condensacin se obtienen partculas al estado coloidal por:

Reduccin.

Oxidacin.

Hidrlisis.

En los mtodos por dispersin se obtienen mediante :

Peptizacin.

Dispersin mecnica .

Desintegracin elctrica.

Hacer diluciones degelatina en los % 0.1,0.01, 0.001, 0.0001

A una serie de 6 tuboscon 5 ml de coloide de

oro, agregar a 5 tubos0.5 ml de la

diluciones, agitar ydejar reposar 5 min

Agregar 0.5 ml decloruro de sodio al10% a cada tubo


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2. De acuerdo con los nombres dados a los experimentos , escribe la reaccinqumica involucrada en cada uno de ellos o el mecanismo de formacin del

coloide.

Preparacin del sol de ioduro de plata:

AgNO3 + KI KNO3+AgI

Preparacin del sol de azul de Prusia:

K4[Fe(CN)6] + FeCl3 Fe[Fe(CN)6]+ K4Cl3

Obtencin de sol de xido frrico:

FeCl3 +H2O HCl3+ FeOH

Preparacin de oro coloidal:

NaH2[C3H5O (COO)3] + AuCl H(AuCl4) + NaH[C3H5O(COO)3]

Obtencin de sol de azufre:

FeSO3 + H2O FeOH +HSO3

Mtodos de dispersion :

Obtencin del gel de gelatina:

Se utiliz agua como agente peptizante y se dej reposar para hidratar a la grenetina ,

posteriormente se agreg agua hirviendo y se agito hasta dilucin.

Obtencin del gel de almidn:

Tambin se utiliz agua como agente peptizante , se calent la mezcla lentamente y se

agito para evitar la formacin de grumos hasta la formacin del gel.

Obtencin de emulsin diluida:

Se hizo una emulsin de agua + aceite conteniendo ms partes de agua que de aceite y se

agito hasta obtener la emulsin.

Obtencin de emulsin concentrada:

A dos tubos diferentes con la misma cantidad de agua se les agrego benceno en igual

cantidad , pero al segundo tubo se le adiciono 1 ml de jabn y se agito fuertemente.


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3. Qu caractersticas podras dar a los soles?, a los geles? Ya las emulsiones?Se puede decir que los soles son dispersiones de slidos en lquidos ; los geles se asemejan

ms a la estuctura de un slido , mientras que las emulsiones son dos fases liquidas condiferentes densidades.

4. Da, en serie , los resultados obtenidos en la preparacin del azul de Prusia. Qucaractersticas presenta cada uno de los elementos de esta serie?

1ro. (precipito mas ) , 2do. ( precipito) , 3ro. (precipito) , 4to. (precipito) y el

5to. (precipito muy poco), el primer tubo era el de color azul ms intenso , el segundo

tenia menor concentracin y menor intensidad de color y as hasta el 5to. Tubo que era el

de menor color.

5. Qu observaste al filtrar los tubos? , es caracterstico de los sistemas coloidalesser retenidos por el papel filtro? , Por qu entonces se retuvo sustancia en el

papel filtro?

Los coloides se quedaron en el papel filtro , esto no es caracterstico de los sistemas

coloidales , y son retenidos por que son coloides hidrfobos , es decir tienen afinidad por

sistemas poco solubles como lo es el papel filtro.

6. Pueden formarse sistemas coloidales a cualquier concentracin deelectrolitos?por qu?

La adsorcin es un fenmeno de superficie, que tiene lugar entre las distintas partculas

que forman una solucin. De ah que las micelas coloidales, de gran superficie, gocen de la

propiedad de adsorber los iones del medio que las rodean. Este fenmeno explica, por

ejemplo, sobre la carga de las micelas, o bien la estabilidad de los coloides, que se

aumenta agregando a la solucin coloidal una pequea cantidad de electrlito, suficiente

para formar alrededor de la micela una envoltura o capa elctrica de mismo signo.

7. Qu observaste al lavar los precipitados? , puede suceder lo mismo con ungel? Explica que efecto tiene el agua sobre el precipitado.

Los soles quedaban en la superficie del papel filtro, no podra pasar lo mismo con un gel ya

que los geles son afines por el agua es decir es de carcter hidrfilo , mientras que los

soles son hidrfobos.

8. Qu diferencias observaste al preparar el sol de hidrxido frrico por ambosmtodos? , a qu se debe que uno presente ms opalescencia?


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Que en el de condensacin haba menos dispersin ; es decir ms opalescencia , mientras

que el otro no era opalescente.

9. Di en cuales de los coloides hubo peptizacin y cul fue el agente peptizante?Hubo peptizacin en la obtencin de los geles de gelatina y de almidn, el agentepeptizante fue el agua.

10. Explica qu papel juega el alcohol en la formacin del sol de azufre.Es debido a la poca solubilidad del azufre en medio acuoso, al adicionar un alcohol este se

vuelve mucho ms soluble , esto se ve favorecido para la formacin del sol.

11. Cul es el objeto del calentamiento en la obtencin de los geles? , podranprepararse sin calentamiento?

Es solo para acelerar el proceso por que los procesos de dispersin son ms lentos ,cuando calentamos hacemos al proceso ms eficaz.

12. Qu papel desempea el jabn en la formacin de la emulsin? , Por qu laemulsin no es estable si no se agrega jabn?

El jabn es un tenso activo que incentiva el equilibrio entre la fase oleosa y la acuosa

(balance hidrofilico-lipofilico) , cuando no se agrega un tenso activo la emulsin es

inestable ya que las cabezas polares de la molcula no estn orientadas correctamente y

no se forman miscelas circulares lo que le confiere estabilidad a la emulsion.

13. Por qu fue posible formar una emulsin sin agregar jabn?Porque lo que hace el jabn es darle estabilidad , no participa en la formacin de la

emulsin.

14. Cul es la diferencia fundamental entre soles , geles y emulsiones?Las fases en que se encuentran, el tamao de las partculas que lo componen y el tiempo

de formacin de cada coloide.

15. Cul es la diferencia fundamental en la formacin del sol de de hidrxido defierro?

Cuestionario:

1. Define: nucleacin y velocidad de nucleacin , velocidad de cristalizacin.


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Nucleacin : es el procesos que tiene lugar en una solucin sobresaturada y que da como

resultado la formacin de partculas muy pequeas que son capaces de crecer dando

otras mayores.

Velocidad de nucleacin : es la rapidez con la cual los ncleos van recrendose y

hacindose cada vez ms grandes.

Velocidad de cristalizacin : es la rapidez con la cual se forma el precipitado de una

solucin debido al electrolito presente.

2. Qu es peptizacin? , Qu es un agente peptizante?Es el proceso de coagulacin de un coloide, en muchos casos es reversible , el agente

peptizante es el protector de un coloide.

3. Cmo influye la concentracin de las soluciones en la formacin de los soles?Entre mayor concentracin hay mayor formacin de sol

4. Cul es la relacin entre la tensin superficial y la energa de superficie?Como los lquidos siempre adquieren la superficie en que se encuentran estos tienden a

minimizar la superficie , extenderla implica un gasto de energa la llamada energa de

superficie , la tensin superficial es la propiedad de los lquidos por la cual parecen estar

rodeados por una membrana en tensin ; es decir hay que aplicar una fuerza paraextender el rea de un lquido en un cm2 y as es como se mide la tensin superficial.

5. Cmo varia la energa libre de superficie en relacin al rea superficial ?Es mayor la energa entre mayor es el rea superficial es decir es directamente

proporcional.

6. Qu es un agente emulsificante?Compuestos que disminuyen la tensin entre fases y forma una pelcula en la interfase. Se

usan para promover la emulsificacin durante la manufactura. Para controlar laestabilidad de la emulsion.

7. Qu se entiende por gelacion?


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La gelacin es el proceso mediante el cual se forma un gel. Un gel es un sistema coloidal

donde la fase continua es slida y la dispersa es lquida. Los geles presentan una densidad

similar a los lquidos, sin embargo su estructura se asemeja ms a la de un slido.

8. Qu otros agentes estabilizantes conoces adems del jabn?El trimetil-amonio y el bromuro

9. Explica la causa de la inestabilidad termodinmica de los sistemas coloidales.Aun y cuando las dispersiones coloidales son en general termodinmicamente inestables

(debido a su gran rea superficial), existen factores, como la doble capa elctrica, que

previenen la agregacin de las partculas para formar una dispersin gruesa. Desde un

punto de vista cintico, si las partculas tardan mucho tiempo en agregarse y sedimentar,

tenemos un coloide estable

Purificacion de sistemas coloidalesINFORME

1. Qu observaste despus de una hora, en el agua dilisis? pas el coloide a travs del

papel de dilisis?

2. Al hacer pruebas con AgNO3, qu sustancia se puso de manifiesto? Y Cul con el KSCN?

qu caractersticas tienen estas sustancias? Escribe las reacciones involucradas. Son

stas todas las sustancias que podras detectar?

3. Qu otra sustancia pudo pasar a travs del papel? Para la dilisis, en general, Qu

sustancias interesa que pasen a travs del papel?

4. Al cabo de la dilisis Qu sucede dentro del sistema coloidal? favorece esto al sistema

coloidal? por qu?

5. Si la dilisis fuera exhaustiva, hasta eliminar todos los electrolitos presentes qu

sucedera con el sistema coloidal?

6. Sucedera lo mismo si se dializa sol de azufre como se prepar en la prctica, contra

agua?

7. Qu sucedera si se dializa gel de gelatina contra agua, en forma exhaustiva?

CUESTIONARIO

1. En qu consiste el proceso de dilisis?Se define como el movimiento de iones y molculas pequeas a travs de una membrana

porosa, llamada membrana dialtica o dializante, pero no de molculas grandes o

partculas coloidales. La dilisis no es una propiedad exclusiva de los coloides, puesto que


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ciertas soluciones tambin se pueden dializar, por ejemplo, los bioqumicos utilizan con

frecuencia la dilisis para separar molculas protenicas de iones acuosos.

2. Cul es el objeto de someter a dilisis a los S. C.?En los coloides, la dilisis permite purificar el sistema coloidal, puesto que se eliminan

iones y otras molculas pequeas consideradas impurezas. Se utilizan como membranas

dialticas, el celofn y las membranas de origen animal.

3. En general, cmo se selecciona el lquido contra el que se somete la dilisis?

4. Cul es el objeto de dializar protenas contra soluciones a la misma concentracin de las

soluciones en que se solubilizan las protenas?

5. Entre qu lmites oscilan los tamaos de partculas que pasan a travs del papel dedilisis?

El tamao de las partculas de soluto en soluciones ordinarias, es generalmente de 1-10

o 0.1 a 1 m

6. Por qu las partculas coloidales no dializan?

7. Qu sustancias se usan comnmente para dializar?

8. Es conveniente, para un coloide, que se pretende dure algn tiempo, no eliminar elexceso de electrolito que lo forma? por qu?

La dilisis es un proceso muy lento que requiere das o semanas para su realizacin. Generalmente

no se lleva hasta el punto de eliminar todo el electrolito porque los soles muy dializados, al perderdemasiado electrolito, se vuelven inestables y tienden a precipitar fcilmente.


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Propiedades opticas y cineticas de los

sistemas coloidalesINFORME

1. Qu observaste al hacer pasar el haz de luz sobre los coloides preparados, las soluciones

y el agua con arena.

2. Da, en forma de tabla, los resultados obtenidos para cada sustancia en los experimentos

anteriores.

3. Cmo explicaras que solamente los sistemas coloidales hayan presentado opalescencia

al pasar el haz de luz a travs de ellos?

4. Cmo clasificaras los otros tres grupos de sustancias utilizadas? Cul es la base de esa

clasificacin.

5. A qu se debe, que el coloide de oro presente 2 diferentes colores?

CUESTIONARIO

1.1Qu se entiende por reflexin, refraccin, difraccin y dispersin de la luz ycuales son sus leyes bsicas?

La reflexin es el proceso por el cual una superficie de discontinuidad devuelve una

porcin de la radiacin incidente al medio por el cual lleg la radiacin. La luz solar es

redirigida en 180 luego de incidir en una partcula atmosfrica.

La refraccin es el cambio de direccin que experimenta unaonda al pasar de un mediomaterial a otro. Solo se produce si la onda incide oblicuamente sobre la superficie deseparacin de los dos medios y si estos tienenndices de refraccin distintos.

La difraccin es un fenmeno caracterstico de lasondas que se basa en la desviacin deestas al encontrar un obstculo o al atravesar una rendija. La difraccin ocurre en todo

tipo de ondas, desde ondassonoras, ondas en la superficie de un fluido y ondaselectromagnticas como laluz visible y lasondas de radio.

Dispersin alfenmeno de separacin de lasondas de distintafrecuencia al atravesarunmaterial. Todos los medios materiales son ms o menos dispersivos, y la dispersinafecta a todas lasondas;por ejemplo, a lasondas sonoras que se desplazan a travs delaatmsfera, a las ondas de radio que atraviesan elespacio interestelar o a laluz queatraviesa elagua,elvidrio o elaire.
http://es.wikipedia.org/wiki/Ondahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%8Dndice_de_refracci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Onda_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Sonidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Luzhttp://es.wikipedia.org/wiki/Onda_de_radiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fen%C3%B3menohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ondahttp://es.wikipedia.org/wiki/Frecuenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ondahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ondas_sonorashttp://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ondas_de_radiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Espacio_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Luzhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Vidriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Airehttp://es.wikipedia.org/wiki/Airehttp://es.wikipedia.org/wiki/Vidriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Luzhttp://es.wikipedia.org/wiki/Espacio_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Ondas_de_radiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ondas_sonorashttp://es.wikipedia.org/wiki/Ondahttp://es.wikipedia.org/wiki/Materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Frecuenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ondahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fen%C3%B3menohttp://es.wikipedia.org/wiki/Onda_de_radiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Luzhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sonidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Onda_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%8Dndice_de_refracci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Onda


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1.2Define el fenmeno de Tyndall y explica a qu se debe

Se conoce como Efecto Tyndall, al fenmeno a travs del cual se hace presente laexistencia de partculas de tipocoloidal en las disoluciones o tambin en gases, debido a

que stas son capaces de dispersar la luz. Encambio, los gases o las disolucionesconsideradas verdaderas, que no tiene partculas de este tipo, son transparentes, pues nohay nada que disperse la luz que entra, no pudiendo distinguirse ni macroscpica nimicroscpicamente las partculas que se encuentran disueltas en ella. Gracias a estanotable diferencia, se puede distinguir a las mezclas de tipo homogneas que se trata desuspensiones coloidales.

1.3Da una breve explicacin de la dispersin de la luz por los sistemas coldalesUna dispersin coloidal es un sistema disperso o polifsico de una o ms fases dispersasde partculas con la fase dispersa distribuida a travs de una fase continua odispersarte.Las dispersiones coloidales tienen una gran superficie especfica (SE)

comparada con un volumen idntico de partculas de gran tamao. Las dispersiones queson termodinmicamente inestables y que slo existen durante cierto periodo de tiempo(estabilidad cintica)

1.4Qu se entiende por sistema disperso? Segn el grado de dispersin como seclasifican los sistemas dispersos?

Un sistema disperso es aquel en el cual, una o mas sustancias (fase dispersa) se

encuentran distribuidas en el interior de otra (fase o medio disperso), en forma depequeas partculas.

Segn el grado de divisin de las partculas los sistemas dispersos se clasifican en:a) Dispersiones macroscpicas groseras: son sistemas heterogneneos, las

partculas dispersas se distinguen a simple vista, son mayores a 50 mm (mezcla dearena y agua, granito, limaduras de hierro en azufre, etc.)

b) Dispersiones finas: son sistemas heterogneos visibles al microscopio, laspartculas de las fases dispersas tienen dimensiones comprendidas entre 0.1 mm y50 mm. (emulsiones y suspensiones)

c)

Sistemas coloidales: en estas dispersiones el medio disperso solo es visible con elultramicroscopio. Si bien son sistemas heterogneos, marcan un imite entre lossistemas materiales heterogneneos y homogneos. El tamao de las partculas dela fase dispersa se encuentra entre 0.001 y 0.1 mm.

d) Soluciones verdaderas: en estos sistemas las partculas dispersas son molculas oiones, su tamao es menor a 0.001 mm. No son visibles ni siquiera conultramicroscopio y son sistemas homogneos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Coloidehttp://quimica.laguia2000.com/general/efecto-tyndallhttp://quimica.laguia2000.com/general/efecto-tyndallhttp://es.wikipedia.org/wiki/Coloide


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1.5Qu se entiende por homogenizacin de la emulsiones?

La homogenizacin es un proceso que combina diversas sustancias para producir unamezcla uniformemente consistente. La homogenizacin se utiliza principalmente con

componentes que no son solubles uno en el otro, que apenas son miscibles o no sonmiscibles en absoluto.La industria alimentaria ha homogenizado leche desde hace muchos aos. Con el fin deevitar el proceso natural de formacin de crema, los glbulos de grasa en la leche setrituran en un homogenizador de alta presin, de modo que se produzca una emulsinestable.La homogenizacin es una tarea omnipresente para la produccin de pinturas, barnices,lubricantes, emulsiones bituminosas, productos para el hogar y productos para la industriaqumica.

1.6Qu grado de dispersin tienen normalmente las emulsiones?Las partculas de las fases dispersas tienen dimensiones comprendidas entre 0.1 mm y 50mm.

1.7Entre que limites oscilan los dimetros de las partculas que forman los sistemascoloidales?

El tamao de las partculas de la fase dispersa se encuentra entre 0.001 y 0.1 mm.

1.8A que crees que se debe el fenmeno de opalescencia?La opalescencia es un tipo dedicrosmo que aparece ensistemas muy dispersados, conpocaopacidad.Estos materiales adquieren un aspecto lechoso, con irisaciones. En estoscasos, un material puede aparecer, por ejemplo, de color amarillo-rojizo al ver la luztransmitida y de color azul al ver la luz difundida en direccin perpendicular a la luztransmitida. El fenmeno recibe ese nombre por su aparicin en ciertos mineralesllamadospalos.

Cuantas ms partculas y ms grandes sean esas partculas, mayor ser la dispersin quesurge de ellas y ms imprecisa o nebulosa se ver esa fase particular. Para una cierta

concentracin de partculas, la dispersin es tan fuerte que toda la luz que pasa a travsde ese material se dispersa, y el cuerpo deja de ser transparente.

1.9Explica la ley de Rayleigh.La Ley de Rayleigh-Jeans intenta describir laradiacin espectral de laradiacinelectromagntica de todas las longitud de onda de un cuerpo negro a una temperaturadada.
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Si la luz incidente es blanca, compuesta por ondas de diferente longitud (diferente color),la luz remitida contendr mayor cantidad de colores con longitud de onda pequea(azules y violetas) que con longitud de onda grande (amarillo y rojos).

Propiedades electricas de sistemas

coloidales1. Qu observaste en el experimento de electroforesis? , qu aplicacin daras a

lo observado?

Las partculas del coloide se movieron hacia el electrodo con ms afinidad (ctodo)

produciendo una cataforesis, podra utilizarse en la separacin de protenas de la sangre ,

ya que la sangre es de naturaleza coloidal.

2. De las reacciones descritas en la practica 1 Cul de los productos corresponde alas partculas elctricamente cargadas? Cul es la frmula de la micela?

K4Fe(CN)6 + FeCl3 [Fe4(Fe(CN)6)3] micela (ferrocianuro

frrico)

3. La carga que poseen las micelas es adquirida de la misma forma en todos loscoloides preparados? , Cules son entonces los orgenes de la carga elctrica en

cada uno de los coloides preparados?

No, se adquieren por ionizacin (las protenas adquieren su carga por la ionizacin de los

grupos carboxilo y amino) por adsorcin de iones (adsorcin desigual de iones de carga

contraria en la superficie de la micela y por disolucin inica; las sustancias inicas

adquieren una superficie cargada por una disolucin desigual de iones con carga contrariala de aquellos que la toman.

4. Las partculas dentro de un mismo coloides tienen todas la misma carga?quefecto tiene esto sobre las propias partculas?

Son de carga contraria, es decir hay interacciones entre estas ( fuerzas electrostticas y

fuerzas de van der Waals.


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5. Qu aspecto presentan cada uno de los coloides preparados en la practica 1? Dalos resultados en forma de tabla.

sol aspecto

Sol de yoduro de plata opalescenteSol de azul de Prusia oleosoSol de xido frrico acuosoOro coloidal opalescenteSol de azufre oleoso

6. cmo relacionas los efectos de repulsin entre las partculas con la estabilidadde los s.c?

Es muy grande y difiere segn se trate de los coloides hidrfobos o hidrfilos. Laestabilidad de los primeros depende de la carga elctrica de sus micelas, que siendo de un

misino signo para cada clase de coloides se mantienen en solucin mediante un proceso

de repulsin continua; la estabilidad de los hidrfilos depende del grado de hidratacin de

sus micelas.

7. Qu observaste al agregar electrolito a los coloides? , Cul es el efecto de loselectrolitos sobre las micelas cargadas?

Se neutraliza la carga de las micelas y se forma un precipitado.

8. De acuerdo a la valencia de aniones y cationes en los electrolitos agregados Qusigno tienen las micelas cargadas de los soles?

Negativa , ya que se mueven hacia el catodo.

9. Qu observaste al agregar AlCl3 en diferentes concentraciones al sol de AgI? cmo explicas lo observado? , por qu los dos ltimos tubos floculan con NaSO4?

Entre mayor era la concentracin, mayor era la floculacin , esto es debido a que se

neutralizaban las cargas por la presencia del electrolito NaSO4.

10.Se necesit la misma cantidad de electrolito para romper la estabilidad de lossoles , geles y emulsiones? Da tus resultados en forma de tabla.

Sol , gel o emulsin Resultado

Sol de yoduro de plata Mayor cantidad

Sol de azul de Prusia Mayor cantidad


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Sol de xido frrico Menor cantidadOro coloidal Mayor cantidad

Sol de azufre Mayor cantidad

Gel de gelatina Menor cantidadGel de almidn Menor cantidad

Emulsin diluida Menor cantidadEmulsin concentrada Menor cantidad

11.. Qu caractersticas en cuanto a la solubilidad , presentan las partculas queforman soles y geles? de acuerdo a la tabla anterior cul de estos coloides es ms

estable? , qu relacin existe entre solubilidad y estabilidad?

Los soles son ms solubles que los geles , el sol de azul de Prusia (ferrocianuro

frrico) es el ms estable , es decir entre ms estable es el coloide tiene un mayor

grado de solubilidad.

12.De acuerdo a la tabla de la pregunta 10 Qu estabilidad presentan lasemulsiones comparativamente? a qu puede deberse esta mayor estabilidad?

la emulsin diluida es la ms estable ya que tiene mayor solubilidad ya que en la

concentrada hay una mayor diferenciacin entre la capa oleosa y la acuosa.

13.Cuntas fases forman los coloides que manejaste? , en qu estado fsico seencuentran las fases que forman cada uno d los coloides? Da tus resultados en

forma de tabla.

en general se forma una sola fase , en estado liquido

sol Fase/s

Sol de yoduro de plata 1 faseSol de azul de Prusia 1 faseSol de xido frrico 1 faseOro coloidal 2 fases

Sol de azufre 1 fase

14.Da 3 clasificaciones de s.c en base a estabilidad , solubilidad y fases que losforman.

estables o inestables , solubles e insolubles y liquidos u oleosos.


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15.Que discutiras acerca de la caducidad de los sistemas coloidales?Entre mayor es la estabilidad de un coloide va a tener un mayor tiempo de vida debido a

que tardara ms tiempo en perder su estabilidad a menos que se qgregue un electrolito.

Cuestionario :

1. Que es el potencial Z? , Cul es el origen del potencial Z?es la diferencia de potencial generada por la doble capa elctrica formada en la superficie

de separacin de dos fases(entre la doble capa fija y la capa difusa de la solucin)

2. Como varia el potencial z con la temperatura , con la dilucin y con el aumentode un electrolito de signo contrario a la micela?

Cuando se aumenta la concentracin de electrolito, disminuye el potencial Z , ya que la

mayor parte de la cada de potencial ocurre en la parte inmvil de la doble capa.

Cuando el potencial Z queda reducido a unos 10 -20 mV, es cuando los choques entre las

partculas originan su unin, formando agregados mayores. Estos agregados se forman al

vencer la tensin superficial la repulsin electrosttica, que ya es muy pequea. La

coagulacin en la prctica tiene lugar a un potencial Z que es an ligeramente negativo.

En funcin de los iones que rodean a la prticula, el potencial Z disminuir por dos

circunstancias: a) Por cambiar la carga de los iones adheridos por otros de mayor valencia

y b) Por compresin de la doble capa, hecho que puede ocurrir al aumentar la

concentracin del electrolito (coagulante), ya que al aumentar esta concentracin deiones de signo contrario en la capa difusa, esta se comprimir y disminuirn las fuerzas de

repulsin y por tanto el potencial Z.

3. En que consiste la electroforesis?La electroforesis es un mtodo de laboratorio en el que se utiliza una corriente elctrica

controlada con la finalidad de separar biomoleculas segn su tamao y carga elctrica a

travs de una matriz gelatinosa.

4. A qu se debe la estabilidad de los sistemas coloidales?depende de la carga elctrica que adquiere la micela del coloide , entre mayor sea la

atraccin entre las propias molculas ser ms estable el sistema coloidal.

5. A cualquier concentracin y valencia de electrolito puede haber cambio en lacarga de las micelas?


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Si ya que se estn alterando los parametros de los cuales depende la carga que adquiere

la micela.

6.

Que se entiende por coloide lifilo y liofobo?

Liofbico significa no gustar de o temer a un lquido; en los soles liofbicos no hay

afinidad entre las partculas y el solvente, la estabilidad de estos depende principalmente

de la carga de las partculas. Si el agua es el solvente, se utiliza el nombre hidrfobo.

Lioflico significa gustar de un lquido, en este tipo de coloides hay interaccin entre las

partculas y el solvente. Este tipo de soles es mucho ms estable que los soles liofbicos.

Para el caso de los soles en agua se utilizara el trmino hidroflico.

Este tipo de coloides se caracteriza por presentar: alta estabilidad hacia la floculacin por

electrolitos, su visibilidad en el microscopio es mala y presentan una considerable presin

osmtica. Algunos ejemplos de estos coloides son: albmina, glicgeno, hule y cido

silcico.

La mayora de los coloides inorgnicos son hidrofbicos, mientras que la mayora de los

coloides orgnicos son lioflicos.

7. Como varia el poder de floculacin de un ion segn su carga y su tamao?Entre mayor sea su valencia tendr una mayor floculacin , y es inversamente

proporcionalmente a su tamao , entre ms pequeo mayor floculacin.

8. Cul es la diferencia entre electrolisis y electroforesis?Difieren en la matriz en la que se lleva a cabo en la electroforesis es un coloide y en la

electrolisis generalmente es un medio polar como el agua.

Floculacio n de los sistemas coloidalesINFORME

1. Da en forma de tabla de resultados obtenidos para los dos coloides.

2. Tomando en cuenta la concentracin Qu electrolito present mayor floculacin, para

cada uno de los coloides?

3. El poder floculante es directamente proporcional a la valencia del in?


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4. Hubo floculacin con el NaCl? a qu concentracin?

5. A concentraciones diluidas. Hubo el mismo poder de floculacin?

6. Cmo influye la carga en el potencial Z de la micela?

7. A qu conclusin llegas?

CUESTIONARIO

1. Cul es la influencia de la concentracin del electrolito en la floculacin de sistemascoloidales?

Para producir la precipitacin se necesita la adicin de electrolitos, los cuales aunque son

esenciales en bajas concentraciones para mantener la estabilidad, en altas producen la

floculacin de la fase dispersa. La concentracin se refiere a la cantidad mnima de

electrolito requerido, para producir la precipitacin en dos horas.

2. Cul debe ser la condicin para flocular coloides con electrolitos en funcin de cargaselctricas?

Frecuentemente puede flocular un sol, aadindole un coloide de carga opuesta a la suya.

En este proceso ambos soles pueden precipitarse parcial o totalmente.

3. Cul es la influencia de la valencia del contra-in en la floculacin de sistemascoloidales?

La accin precipitante de algunos electrolitos depende de la valencia de los aniones en

soles positivos y de la valencia de los cationes en soles negativos.

4. Qu dice la regla de Schulz-Hardy?

5. Solamente por medio electrolitos pueden flocularse los sistemas coloidales? qu otrosmtodos pueden usarse?

S, esta floculacin depende de las naturalezas del sol y del electrolito aadido.

6. Por qu es necesario que los coloides tengan un mnimo de electrolito presente?Porque esto favorece la estabilidad.

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cuestionarios coloides