7/21/2019 Datos Del Experimento 8

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 Noviembre 17 del 2015

El experimento 8 se realizó en la casita de materiales. A los integrantes de los cuatro grupos

de trabajo se les citó en horarios diferentes. Los dos primeros grupos y el ayudante seencargaron de preparar las siguientes soluciones:

250 mL de ácido clrorhídrico 0.5 M, incolora (se emplearon 10.5 mL de HCl concentradode frasco cerrado).25 mL de tiocianato de potasio 0.2 M, ligeramente rosa (se emplearon 492 mg de un frasco

abierto)

25 mL de nitrato férrico 0.2 M, verde-amarillo claro (se emplearon 2.02 g de esta sal dedudosa calidad, cristales delicuescentes y amarillentos).

50 mL de tiocianato de potasio 0.002 M, casi incolora.

50 mL de nitrato férrico 0.002 M, casi incolora.

A cada grupo de estudiantes se le encargó preparar las mezclas indicadas en la tabla ymedir la absorbancia correspondiente. La solución de la mezcla de volúmenes indicados

abajo se aforó a 10 mL con HCl 0.5 M.. Los valores en HNO3, en rojo, se obtuvieron el 22

de octubre del 2013.

Equipo Vol. en mL nitrato

férrico 0.002 M

Vol. en mL

tiocianato de potasio0.002 M

Lambda y

absorbancia

4 5

5 en HNO3 

2

2 en HNO3 

440-442, 0.112

458, 0.472 

2 5

5 en HNO3 

3

3 en HNO3 

450-449, 0.093

459, 0.695 

3 5

5 en HNO3 

4

4 en HNO3 

447-456, 0.124

457, 0.875 

1 55 en HNO3  55 en HNO3  454, 0.226458, 0.971 

Para construir la curva de calibración, de emplearán los siguientes datos obtenidos por un

grupo de ayudantes el 22 de noviembre del 2013. Cada uno de los volúmenes indicadosabajo se aforó a 10 mL con HCl 0.5 M.

mL de nitrato férrico 0.002M

mL de tiocianto de potasio 0.2M

Lambda y absorbancia

0.1 2 470, 0.233

0.2 2 468, 0.297

0.3 2 470, 0.377

0.4 2 469, 0.4940.6 2 469, 0.680

0.8 2 469, 0.871

1.0 2 467, 0.917