DENOMINACIÓN DE LA ASIGNATURA - UCO · 2019-07-29 · CE1 Aspectos principales de terminología química, nomenclatura, convenios y unidades. Variación de las propiedades características

Curso 2019/20FACULTAD DE CIENCIAS

GUÍA DOCENTE

DENOMINACIÓN DE LA ASIGNATURA

Código: 100443Denominación: ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO

Plan de estudios: Curso: 1GRADO DE QUÍMICADenominación del módulo al que pertenece: BÁSICOMateria: QUÍMICACarácter: BASICA Duración: PRIMER CUATRIMESTRECréditos ECTS: 6.0 Horas de trabajo presencial: 60Porcentaje de presencialidad: 40.0% Horas de trabajo no presencial: 90Plataforma virtual: http://moodle.uco.es/moodlemap/

DATOS DEL PROFESORADO

Nombre: ALCANTARA ROMAN, RICARDO (Coordinador)Departamento: QUÍMICA INORGÁNICA E INGENIERÍA QUÍMICAÁrea: QUÍMICA INORGÁNICAUbicación del despacho: Campus de Rabanales, edificio C3, primera plantaE-Mail: [email protected] Teléfono: 957218637

Nombre: GÓMEZ CÁMER, JUAN LUISDepartamento: QUÍMICA INORGÁNICA E INGENIERÍA QUÍMICAÁrea: QUÍMICA INORGÁNICAUbicación del despacho: Campus de Rabanales, edificio C3, primera plantaE-Mail: [email protected] Teléfono: 957218620

Nombre: SÁNCHEZ MORENO, MARÍA MERCEDESDepartamento: QUÍMICA INORGÁNICA E INGENIERÍA QUÍMICAÁrea: QUÍMICA INORGÁNICAUbicación del despacho: Campus de Rabanales, edificio C3, primera plantaE-Mail: [email protected] Teléfono: 957218637

REQUISITOS Y RECOMENDACIONES

Requisitos previos establecidos en el plan de estudios

Ninguno

Ninguna especificada

Recomendaciones

COMPETENCIAS

Capacidad de análisis y síntesis.CB1

Comunicación oral y escrita en la lengua nativa.CB3

Resolución de problemas.CB6

Trabajo en equipo.CB8

Aspectos principales de terminología química, nomenclatura, convenios y unidades.CE1

Variación de las propiedades características de los elementos químicos y sus compuestos, incluyendolas relaciones en los grupos y las tendencias en la Tabla Periódica.

CE9

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ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO PÁG. 1 6/ Curso 2019/20


GUÍA DOCENTECapacidad para demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos,principios y teorías relacionadas con la Química.

CE21

Capacidad para reconocer y llevar a cabo buenas prácticas en el trabajo científico.CE24

Habilidad para manipular con seguridad materiales químicos, teniendo en cuenta sus propiedadesfísicas y químicas, incluyendo cualquier peligro específico asociado con su uso.

CE27

Habilidad para la observación, seguimiento y medida de propiedades, eventos o cambios químicos, yel registro sistemático y fiable de la documentación correspondiente.

CE29

OBJETIVOS

- Conocer la estructura del átomo como constituyente fundamental de la materia.- Ser capaz de establecer relaciones entre la Tabla Periódica de los Elementos y las propiedades atómicas.- Relacionar las fórmulas de los compuestos químicos con la formación de enlaces entre átomos.- Comprender los fundamentos básicos de los enlaces químicos.- Nombrar y formular los compuestos inorgánicos.- Expresar la concentración de mezclas y disoluciones.- Adquirir habilidades básicas en el manejo experimental del material del laboratorio de Química.- Disponer de conocimientos para utilizar de forma correcta y segura los productos químicos más comunes en ellaboratorio.

CONTENIDOS

1. Contenidos teóricosTema 1. Los átomos y la teoría atómica. Partículas subatómicas. Experimentos que dieron lugar aldescubrimiento de las partículas subatómicas. Número atómico. Isótopos y radioisótopos. Reacciones nucleares.Procesos de desintegración radiactiva.Tema 2. Teoría cuántica. Átomo de hidrógeno. Espectros atómicos. Principio de incertidumbre de Heisenberg.Ecuación de Schrödinger. Números cuánticos. Orbitales atómicos.Tema 3. Átomos polielectrónicos. Configuraciones electrónicas de los átomos. Principio aufbau. Principio deexclusión de Pauli. Regla de Hund. Microestados electrónicos. Propiedades magnéticas de átomos.Apantallamiento. Carga nuclear efectiva. Reglas de Slater. Tema 4. Tabla periódica y elementos químicos. Electrones de valencia en los grupos de la Tabla Periódica.Propiedades periódicas de los elementos. Carácter metálico. Radios atómicos e iónicos. Energía de ionización.Afinidad electrónica. Relación diagonal. Efecto del par inerte. Polarizabilidad. Electronegatividad.Tema 5. Moléculas poliatómicas. Enlace covalente. Teoría de enlace valencia. Estructuras de Lewis. Regla delocteto. Resonancia. Carga formal. Estado de oxidación. Hipervalencia. Orden y longitud de enlace. Enlaces sigmay pi. La forma de las moléculas. Hibridación de orbitales atómicos. Modelo TRPECV. Polaridad en el enlace y en lamolécula. Fuerzas intermoleculares. Enlace por puente de hidrógeno.Tema 6. Teoría de orbitales moleculares. Diagramas de orbitales moleculares. Orbitales enlazantes, de no enlacey antienlazantes. Orden de enlace. Orbitales frontera.Tema 7. Enlace en sólidos. Enlace iónico. Estructuras características de sólidos iónicos. Energía reticular.Estructuras de bandas. Enlace metálico. Semiconductores intrínsecos y extrínsecos.

Los contenidos prácticos son de dos tipos: seminarios y prácticas de laboratorio.En los contenidos prácticos se tratan principalmente los siguientes aspectos:- Formulación en Química Inorgánica.- Concepto de mol y constante de Avogadro.

2. Contenidos prácticos



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GUÍA DOCENTE- Preparación de disoluciones. Concentraciones.- Equipamiento y operaciones básicas de Laboratorio de Química.- Estequiometría de las reacciones químicas. Ajuste de reacciones redox.

METODOLOGÍA

Aclaraciones generales sobre la metodología (opcional)Las clases constan de teoría y prácticas.Las clases de teoría, o lecciones magistrales, se imparten en el aula con un grupo grande de alumnos, y el temariocorrespondiente se evalúa en el examen final de la asignatura.Las clases prácticas constan de seminarios y prácticas de laboratorio, se imparten en grupos con menor númerode alumnos (grupos medianos), la asistencia es obligatoria, y se evalúan mediante la participación activa en lasmismas y mediante pruebas de evaluación continua durante las clases.

Adaptaciones metodológicas para alumnado a tiempo parcial y estudiantes con discapacidady necesidades educativas especialesLas adaptaciones de la metodología didáctica y de evaluación para los estudiantes a tiempo parcial, y para losalumnos con discapacidad, se especificarán una vez conocida la casuística de este colectivo, y de acuerdo con lanormativa vigente.

Actividades presenciales

Actividad Grupo completo Grupo mediano Total

Actividades de evaluación 3 - 3

Laboratorio - 9 9

Lección magistral 30 - 30

Seminario - 18 18

Total horas: 33 27 60

Actividades no presenciales

Actividad Total

Búsqueda de información 5

Consultas bibliográficas 10

Ejercicios 15

Estudio 45

Problemas 15

Total horas: 90



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MATERIAL DE TRABAJO PARA EL ALUMNO

Cuaderno de PrácticasEjercicios y problemasPresentaciones PowerPoint

AclaracionesEl material didáctico de los contenidos teóricos y prácticos de la asignatura se pondrá a disposición del alumnadomediante fotocopias y/o en el Aula Virtual de la Universidad de Córdoba (Plataforma Moodle, http://moodle.uco.es/moodlemap/).

EVALUACIÓN

Competencias Exá

men

es

Info

rmes

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Res

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de

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lem

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CB1 X X

CB3 X X

CB6 X X

CB8 X

CE1 X X X

CE21 X X X

CE24 X

CE27 X

CE29 X X

CE9 X

Total (100%)

Nota mínima (*)

80%

5

10%

5

10%

5(*)Nota mínima para aprobar la asignatura



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GUÍA DOCENTE

Valora la asistencia en la calificación final:

N o

Aclaraciones generales sobre los instrumentos de evaluación:Para aprobar la asignatura será requisito indispensable aprobar independientemente tanto la teoría comolas prácticas (seminarios y laboratorio). La nota mínima exigida para hacer media es de cinco puntos en cada unode los tres bloques evaluables, y en caso de no cumplir este requisito la nota final aparecerá como suspensa con4,5 puntos en el acta.Los temas del programa de teoría se evaluarán en el examen final, el cual es el ochenta porciento de la nota finalde la asignatura y para superarlo hay que obtener al menos cinco puntos sobre diez.El contenido práctico de la asignatura (seminarios y laboratorio) se evaluará teniendo en cuenta laparticipación activa y las pruebas de evaluación continua y problemas que se realizarán durante las clases; y elvalor total es el veinte porciento de la nota final de la asignatura. Tanto en los seminarios como en las prácticas delaboratorio es necesario obtener independientemente cinco puntos sobre diez para poder aprobar la asignatura.Además, para aprobar la asignatura es condición necesaria realizar provechosamente las prácticas de laboratorioy asistir como mínimo al setenta porciento del tiempo establecido.En el caso de alumnos en segunda y sucesivas matrícula, se podrá guardar la calificación de los contenidosprácticos del curso académico anterior, siempre que la nota de las prácticas sea igual o superior a cinco puntossobre diez.

Aclaraciones sobre la evaluación para el alumnado a tiempo parcial y necesidadeseducativas especiales:Podría adaptarse el método de evaluación para alumnos con discapacidades, y de acuerdo con la normativavigente.

Criterios de calificación para la obtención de Matrícula de Honor:Obtener un minimo de nueve puntos tanto en el examen final como en la nota global de la asignatura. En caso deempate entre varios alumnos, tendrá prioridad la nota en el examen final de teoría.

BIBLIOGRAFIA

R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G. Herring. Química General. Ed. Prentice Hall.P. Atkins, T. Overton, J. Rourke, M. Weller, F. Armstrong. Shriver & Atkins Química Inorgánica. Ed. Mc GrawHill.

1. Bibliografía básica

2. Bibliografía complementariaC.E. Housecroft, A.G. Sharpe. Química Inorgánica. Ed. Pearson.J. Casabó. Estructura atómica y enlace químico. Ed. Reverté.R. Chang. Química. Ed. Mc Graw Hill.A. Burrows, J. Holman, A. Parsons, G. Pilling, G. Price. Chemistry3, Introducing inorganic, organic and physicalchemistry. Ed. Oxford.G. Rayner-Canham. Descriptive Inorganic Chemistry. Ed. W.H. Freeman and Company.



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CRITERIOS DE COORDINACIÓN

Realización de actividades

AclaracionesLa coordinación que fuera necesaria se realizará entre los profesores que imparten la asignatura y el coordinadorde la titulación, especialmente las prácticas.

CRONOGRAMA

Periodo

Act

ivid

ades

de

eval

uac

ión

Lab

orat

orio

Lec

ción

mag

istr

al

Sem

inar

io

1ª Semana 0.0 0.0 2.0 0.0

2ª Semana 0.0 0.0 2.0 0.0

3ª Semana 0.0 0.0 2.0 3.0

4ª Semana 0.0 0.0 2.0 3.0

5ª Semana 0.0 0.0 2.0 3.0

6ª Semana 0.0 0.0 2.0 3.0

7ª Semana 0.0 0.0 2.0 0.0

8ª Semana 0.0 0.0 2.0 0.0

9ª Semana 0.0 3.0 2.0 0.0

10ª Semana 0.0 3.0 2.0 0.0

11ª Semana 0.0 0.0 2.0 3.0

12ª Semana 0.0 3.0 2.0 0.0

13ª Semana 0.0 0.0 2.0 0.0

14ª Semana 0.0 0.0 2.0 0.0

15ª Semana 3.0 0.0 2.0 3.0

Total horas: 3.0 9.0 30.0 18.0

Las estrategias metodológicas y el sistema de evaluación contempladas en esta Guía Docente serán adaptadas de acuerdo a lasnecesidades presentadas por estudiantes con discapacidad y necesidades educativas especiales en los casos que se requieran.



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