UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERÉTARO

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA CUANTITATIVA

DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE UN SULFATO

DRA. J. ISELA ROJAS MOLINA

GRAVIMETRÍA

1. INTRODUCCIÓN

• El análisis de un sulfato soluble se basa en su

precipitación con ión bario mediante la siguiente

reacción:

MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS DE PRECIPITACIÓN

•2. 1 Solubilidad

•En general, los compuestos

que contienen iones sodio son

solubles en agua y aquellos

que contienen iones cloruro

también son solubles. Así

mismo, las sales de sulfato

son solubles, pero una

excepción importante es el

BaSO4. Esto es utilizado en el

análisis gravimétrico para la

determinación de sulfatos en

una muestra los cuales

reaccionan con el BaCl 2 para

formar BaSO4 .

2. SALES DE SULFATO DE BARIO

•Este método parece muy simple. Sin embargo, está sujeto a

muchas intrferencias, debidas preincipalmente a la tendencia del

sulfato de bario a ocluir tanto aniones como cationes.

3. INTERFERENCIAS QUE SE PRESENTAN EN LA

DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS

COMO BaSO 4

3. INTERFERENCIAS QUE SE PRESENTAN EN LA

DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS

COMO BaSO 4

Una muestra de 0,526 g de un sulfato soluble, da un precipitado de

sulfato de bario que pesa 0,9143 g. Calcular el porcentaje de cloruro en

la muestra.

Elemento buscado: Sulfato

Precipitado conocido: Sulfato de bario

Entonces el factor gravimétrico será:

F = p.f. substancia buscada/p.f. substancia pesada x a/b

F = Peso molecular de SO42- / Peso molecular de BaSO4 = 96 / 233.40321

= 0,4113 g

Por lo tanto el peso de sulfato presente en el precipitado será:

Peso SO42- = F * peso BaSO4 = 0.4113*0.9143 = 0,3760 g Cl

% SO42 = (Peso de SO4

2 / Peso muestra) * 100 = (0,3760 / 0,526) * 100 =

71,49 %

Ejemplo 1

Solución:

4. RESULTADOS

•1. Entregue las tablas con los datos solicitados en el punto VI

(integración de resultados).

•2. ¿Puede existir riesgo de una peptización en el precipitado de

sulfato de bario obtenido en la determinación como consecuencia de

su digestión en las aguas madres? Explique.

•3. ¿ Cuáles son son los mecanismos de coprecipitación

(interferencias) que pueden presentarse en la determinación de

sulfatos con cloruro de bario?

•4. ¿Ques se recomienda para evitar las interferencias en la

determinación de sulfatos con cloruro de bario?

•5. ¿Cómo puede evitarse la reducción (descomposición) del sulfato

de bario durante la carbonización del papel filtro empleado ala

determinación? ¿Qué compuesto se forma por la reducción del

sulfato de bario?

Skoog, D., West, D. (2002). Introducción a la química

analítica. Capitulo 4. Introducción al análisis gravimétrico.

Capítulo 5. Técnicas y aparatos empleados en el análisis

gravimétrico. Capítulo 6 Solubilidad de los precipitados.

Capítulo 8. Aplicaciones del análisis gravimétrico. Editorial

Reverté. Barcelona España.

7. REFERENCIAS