DETERMINACION DEL PH POR EL METODO
ELECTROMETRICOOBJETIVODeterminar el ph en agua de
ingenio.FUNDAMENTO TEORICOElpHes una medida deacidezoalcalinidadde
unadisolucin. El pH indica la concentracin de ioneshidronio[H3O+]
presentes en determinadas sustancias.La sigla significa potencial
hidrgeno, potencial de hidrgeno o potencial dehidrogeniones
(pondusHydrogeniiopotentiaHydrogenii; del latnpondus, n. =
peso;potentia, f. = potencia;hydrogenium, n. = hidrgeno). Este
trmino fue acuado por elqumicodansS.P.L.Srensen(1868-1939), quien
lo defini como ellogaritmonegativo en base10 de laactividadde
losioneshidrgeno. Esto es:
Desde entonces, el trmino "pH" se ha utilizado universalmente
por lo prctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y
complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrgeno, se le puede aproximar empleando la
concentracin molar del ion hidrgeno.Por ejemplo, una concentracin
de [H3O+] = 1 107M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH
= log[107] = 7Laescala de pHtpicamente va de 0 a 14 en disolucin
acuosa, siendocidaslas disoluciones con pH menoresa7 (el valor del
exponente de la concentracin es mayor, porque hay ms iones en la
disolucin) yalcalinaslas que tienen pH mayores a 7. El pH=7 indica
la neutralidad de la disolucin (cuando el disolvente es agua).En
productos de aseo y limpieza se suele hacer uso del trmino "pH
neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de
pH 5,5. Debido a las caractersticas de la piel humana, cuyo pH es
5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que estn
destinados a entrar en contacto con nuestra piel para destacar su
no agresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a nuestra piel se
producira una variacin del pH cutneo con posibles consecuencias
negativas.El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante
unpotencimetro, tambin conocido comopH-metro(/pe achmetro/ o /pe
ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial
entre doselectrodos: unelectrodo de referencia(generalmente
deplata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible
al ion de hidrgeno.Tambin se puede medir de forma aproximada el pH
de una disolucin empleandoindicadores, cidos o bases dbiles que
presentan diferente color segn el pH. Generalmente se empleapapel
indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de
indicadores cualitativos para la determinacin del pH. Elpapel de
litmuso papeltornasoles el indicador mejor conocido. Otros
indicadores usuales son lafenolftalenay elnaranja de metilo. A
pesar de que muchos potencimetros tienen escalas con valores que
van desde 1 hasta 14, los valores de pH tambin pueden ser an
menores que 1 o an mayores que 14. Por ejemplo el cido debaterade
automviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras
que elhidrxido de sodio1M vara de 13,5 a 14. Un pH igual a 7 es
neutro, menor que 7 es cido y mayor que 7 es bsico a 25C. A
distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a
laconstante de equilibrio del agua(kW).La determinacin del pH es
uno de los procedimientos analticos ms importantes y ms usados en
ciencias tales como qumica, bioqumica y la qumica de suelos. El pH
determina muchas caractersticas notables de la estructura y
actividad de las biomacromolculas y, por tanto, del comportamiento
de clulas y organismos.Diversas reacciones qumicas que se producen
en solucin acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga
constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.
Las soluciones reguladoras obferson capaces de mantener
laacidezobasicidadde un sistema dentro de un intervalo reducido de
pH. Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par
cido/base conjugado en concentraciones apreciables. La reaccin de
neutralizacin: Es una reaccin entre un cido y una base,
generalmente en las reacciones acuosas cido-base se forma agua y
unasal.El organismo posee tres mecanismos para mantener el pH en
valores compatibles con la vida:1. Los amortiguadores.2. La
regulacin pulmonar de la CO2.3. La reabsorcin y excresin renal de
bicarbonato y la excrecin de cidos.Elefecto del ion comnse basa en
elproducto de solubilidad(Kps) segn el cual, para disminuir la
solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la
concentracin de uno de los iones que forman elprecipitado, la
concentracin del otro debe disminuir para que el Kps permanezca
constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que
permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para
precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente
precipitante.1. El pH de una solucin se ve afectada por la
concentracin molar. Una solucin muy concentrada no permite la libre
movilidad de iones y por ello altera los valores.Hay que recordar
que el mejor pH se mide en soluciones diludas.2. La temperatura.
Los valores de referencia de la ionizacin del agua se da a 25
Celsius, y el agua es el disolvente ms utilizado en las soluciones.
Por ello al variar la temperatura, vara el equilibrio de la
disolucin y ocurre un cambio (muy pequeo) de pH.3. La estructura
molecular de las sustancias. Si es un cido o base fuerte o dbil. O
sea cunto se ioniza.PARTE EXPERIMENTALmaterialreactivoequipo
vaso precipitadosolucin bufferpeachimetro
picetaagua de ingenio
PROCEDIMIENTOAntes de usarse el peachimetro se lo limpia con
agua destilada y se lo seca con un clnex pero no se le debe
frotar.Luego debemos calibrarlo con substancias buffer.Una de las
substancias se lo coloca en un pequeo vaso precipitado su ph es de
4 y es de color rosado no debemos tocar las paredes del vaso con el
peachimetro, se calibra el peachimetro y se empieza a medir
ph.substanciaphtemperatura
agua de ingenio10.7316.5C
OBSERVACIONESEl peachimetro estaba descalibrado.Una de las
substancias buffer el que usamos era de ph=4 de color rosado y era
liquido se uso para calibrar el peachimetro.La temperatura era de
16.5C cuando tomamos el ph del agua de ingenio.CONCLUSIONESPodemos
decir que el agua de ingenio esta en tratamiento ya q su ph es de
10.73 es alcalina puede llegar a disolver la piel pero no estn
peligrosa, se concluyo la practica sin problemas ni
complicaciones.Se puede decir se cumpli el objetivo de la practica
que era obtener el ph de cierta agua.CUESTIONARIO
BIBLIOGRAFIAhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070730135500AA3UPS2
DETERMINACION DE LA CONDUCTIVIDADOBJETIVODeterminar la
conductividad elctrica, de una muestra de agua de
ingenio.FUNDAMENTO TEORICOLaconductividad elctricaes la medida de
la capacidad de unmaterialque deja pasar lacorriente elctrica, su
aptitud para dejar circular libremente las cargas elctricas. La
conductividad depende de la estructura atmica y molecular del
material, losmetalesson buenos conductores porque tienen una
estructura con muchoselectronescon vnculos dbiles y esto permite su
movimiento. La conductividad tambin depende de otros factores
fsicos del propio material y de latemperatura.Laconductividades la
inversa de laresistividad, por tanto, y su unidad es
elS/m(siemenspormetro) o-1m-1. Usualmente lamagnitudde la
conductividad () es la proporcionalidad entre elcampo elctricoy la
densidad de corriente de conduccin:
Laconductividad electrolticaen medioslquidos(Disolucin) est
relacionada con la presencia desalesensolucin, cuya disociacin
generaionespositivos y negativos capaces de transportar laenerga
elctricasi se somete el lquido a uncampo elctrico.
Estosconductoresinicosse denominanelectrolitosoconductores
electrolticos.Las determinaciones de la conductividad reciben el
nombre de determinaciones conductomtricas y tienen muchas
aplicaciones como, por ejemplo: En la electrlisis, ya que el
consumo de energa elctrica en este proceso depende en gran medida
de ella. En los estudios de laboratorio para determinar el
contenido de sales de varias soluciones durante la evaporacin del
agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la produccin de leche
condensada). En el estudio de las basicidades de los cidos, puesto
que pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.
Para determinar las solubilidades de electrlitos escasamente
solubles y para hallar concentraciones de electrlitos en soluciones
por titulacin.La base de las determinaciones de la solubilidad es
que las soluciones saturadas de electrlitos escasamente solubles
pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la
conductividad especfica de semejante solucin y calculando la
conductividad equivalente segn ella, se halla la concentracin del
electrlito, es decir, su solubilidad.Un mtodo prctico sumamente
importante es el de la titulacin conductomtrica, o sea la
determinacin de la concentracin de un electrlito en solucin por la
medicin de su conductividad durante la titulacin. Este mtodo
resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o
fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas
con el empleo de indicadores.La conductividad elctrica se utiliza
para determinar lasalinidad(contenido de sales) de suelos y
substratos de cultivo, ya que se disuelven stos en agua y se mide
la conductividad del medio lquido resultante. Suele estar
referenciada a 25 C y el valor obtenido debe corregirse en funcin
de la temperatura. Coexisten muchas unidades de expresin de la
conductividad para este fin, aunque las ms utilizadas son dS/m
(deciSiemens por metro), mmhos/cm (milimhos por centmetro) y segn
los organismos de normalizacin europeos mS/m (miliSiemens por
metro). El contenido de sales de un suelo o substrato tambin se
puede expresar por la resistividad (se sola expresar as en Francia
antes de la aplicacin de las normas INEN).El conductmetro es un
dispositivo diseado para medir una caracterstica de todos los
materiales que es la CONDUCTIVIDAD. La conductividad se mide en
Siemens*m2/m, o lo que es lo mismo Sm*m. Siemens es una unidad, por
el rea transversal del conductor, sobre la longitud del conductor
(Un conductor mas "grueso" conduce mas y uno mas largo menos). En
pocas palabras la conductividad dice que tan facil atraviesa la
electricidad a ese material.
La conductividad se puede medir de manera directa o inversa.De
manera directa, se observa cuanta corriente pasa para determinada
diferencia de voltaje entre los extremos de la muestra. Es bien
conocido que la conductividad elctrica es la capacidad de un cuerpo
para permitir el paso de los electrones, los mismos que forman a su
paso una corriente elctrica.
Los aspectos que vienen afectando a la conductividad es la
resistencia o resistividad, esto en qumica depender del elemento
que se este usando para la corriente electrica y de su ltima capa
de electrones.
Todas las sustancias se oponen en mayor o menor grado al paso de
la corriente elctrica, esta oposicin es a la que llamamos
resistencia elctrica. Los materiales buenos conductores de la
electricidad tienen una resistencia elctrica muy baja, los
aislantes tienen una resistencia muy alta.PARTE
EXPERIMENTALmaterialesequiposreactivos
vaso precipitadoconductivimetroagua de ingenio
piceta
PROCEDIMIENTOSe coloca 100ml de agua de ingenio en el vaso
precipitado y lo llevamos a medir su conductividad elctrica con el
conductivimetro.substanciaconductividad elctrica
agua de ingenio1.51*10s/m
OBSERVACIONESEl agua de ingenio era de color plomo cristalino.El
conductivimetro era elctrico.CONCLUSIONESPodemos decir que el agua
no es potable est muy alejado de serlo concluimos diciendo q se
cumpli con el objetivo que era medir la conductividad elctrica del
agua de
ingenio.BIBLIOGRAFIAhttp://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctricahttp://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110206081519AAWg03M
