Embed Size (px)
DESCRIPTION
Détermination du point d’équivalence d’un titrage. Méthode de l’extremum de la dérivée. derpH. (mL -1 ). 12. dpH. = f(V B ). dV B. 10. 10. 8. 8. 6. 6. 4. 4. 2. 2. 0. 0. 0. V B. ( mL ). pH = f(V B ). pH. pH E. E. V BE. 5. 10. 15. 20. Méthode des tangentes. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Détermination du point d’équivalence d’un titrage
Méthode de l’extremum de la
dérivée
(mL)VB
5 10 15 20
pH
0
0
2
4
6
8
10
12
0
2
4
6
8
10
(mL-1)derpH
VBE
EpHE
pH = f(VB)
dpHdVB
= f(VB)
Méthode des tangentes
pH
0
2
4
6
8
10
12
0 5 10 15 20VBE
EpHE
1ère tangente
2ème tangente
1ère perpendiculaire
2ème perpendiculaireMilieu du
premier segment
Milieu du deuxième segment
3ème parallèle
(mL)VB
Choix d’un indicateur coloré pour déterminer VBE.
(mL)VB
0 5 10 15 20
pH
0
2
4
6
8
10
12
VBE
EpHE
Hélianthine
Zone de virage 3,1 – 4,4
(mL)VB
0 5 10 15 20
pH
0
2
4
6
8
10
12
VBE
EpHE
Bleu de bromothymol
Zone de virage 6,0 – 7,6
(mL)VB
0 5 10 15 20
pH
0
2
4
6
8
10
12
VBE
EpHE phénolphtaléine
Zone de virage 8,2 – 10,0
CONCLUSION :
Lien vers DosA, logiciel de simulation de dosage acido-basique.Rappel : CB = 0,1 mol.L
-1, VA = 25,0 mL et CA = 0,05 mol.L
-1
Volumeversé (mL)5 10 15 20 25
pH
2
4
6
8
10
12
%acide
20
40
60
80
dpH/dV %ionacétate
8,440
12,49
50 %
VBE/2 (demi-équivalence)
pKA
TP : Titrage de 25,0 mL d’une solution d’acide éthanoïque à 0,050 mol.L–1 (valeur théorique) par une solution d’hydroxyde de sodium à 0,100 mol.L–1.
Volumeversé (mL)5 10 15 20 25
pH
2
4
6
8
10
%acide
20
40
60
80
100
%ionacétate
Simulation du titrage de 25,0 mL d’une solution d’acide éthanoïque à 5,0.10-3 mol.L–1 par une solution d’hydroxyde de sodium à 1,00.10-2 mol.L–1.
pHE
VBE Volumeversé (mL)5 10 15 20 25
pH
2
4
6
8
10
)-3-
[H3O+] (10
0,2
0,4
0,6
0,8
1
dpH/dV )-3-
[OH-] (10Titrage de 20 mL d’une solution d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl–) de concentration CA = 1,0.10–3 mol.L–1 par une solution d’hydroxyde de sodium (HO– + Na+) de concentration CB = 1,0.10–3 mol.L–1.
Equation de la réaction support du titrage :
Titrage de 20 mL d’une solution d’ammoniac (NH3) de concentration CB = 1,0.10–2 mol.L–1 par une solution d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl–) de concentration CA = 1,5.10–2 mol.L–1.
Equation de la réaction support du titrage :
pHE
VBE
FIN
