Examen de Química 2º Bachillerato 23 de abril de 2011Segundo Parcial Tercera Evaluación Nombre: Nota:

1. Ordenar de mayor a menor pH las siguientes disoluciones acuosas (escribiendo las reacciones adecuadas). Indica cuáles tendrían pH ácido y cuáles pH básico. (2 ptos.)

I. Clorito amónico 0.1MII. Clorito de sodio 0.1M

III. Acido clórico 0.1MIV. Amoniaco 0.1MV. Hidróxido de calcio 0.1M

VI. Nitrato potásico 0.1MDatos: Ka (ácido cloroso) = 10-2; Kb (amoniaco) = 1.810-5

2. a) Echamos ácido clorhídrico sobre un trozo de níquel y, por otro lado,

sobre uno de oro. ¿En qué caso se generará un gas y por qué? ¿Cuál será ese gas?(0.5 ptos.)

b) El ácido nítrico en disolución 1M reacciona con níquel metálico oxidándose a niquel (II) y desprendiendo monóxido de nitrógeno. (1.5 ptos.)

I. Ajusta la reacción global completa.II. Indica el agente oxidante y el reductor.

III. Calcula el potencial normal de la reacciónIV. Deduce si se producirá esta reacción con el oro metal.

Datos: Eº (NO3-/NO) = 0.96V; Eº (Ni2+/Ni) = -0.25V; Eº(Au3+/Au) = 1.5V;

Eº(Ag+/Ag) = 0.8 Vc) Dibuja una pila formada por electrodos normales de plata y de

hidrógeno, indicando el ánodo, cátodo, polaridades, sentido de los electrones, movimiento de los iones del puente salino, reacción anódica y catódica ajustadas, y f.e.m. (1 pto.)

3. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta:

a) Si una reacción es endotérmica y se produce un aumento de orden del sistema, entonces nunca es espontánea.

b) Las reacciones exotérmicas tienen energías de activación negativas.

c) Si una reacción es espontánea y S es positivo, necesariamente debe ser exotérmica.

d) Una reacción A + B → C + D tiene H = -150 kJ y una energía de activación de 50 kJ, por tanto la energía de activación de la reacción inversa es de 200 kJ.

4. Se prepara una disolución de ácido benzoico, cuyo pH es 3,1, disolviendo 0,61 g del ácido en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcula:

a) El grado de disociación del ácido benzoico.b) La constante de acidez del ácido benzoico.c) La constante de basicidad del ácido benzoico.d) El volumen de hidróxido de sodio 0,1 M necesario para neutralizar 50

mL de la disolución del ácido.Datos: Ar (C) = 12 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u.

5. En un recipiente de 0.4 L se introduce 1 mol de N2 y 3 mol de H2 a la temperatura de 780K. Cuando se establece el equilibrio para la reacción 3H2(g) + N2 (g) 2NH3(g), se tiene una mezcla con un 28% en mol de NH3. Determine:

a. El número de moles de cada componente en el equilibrio.b. La presión final del sistema.c. El valor de Kp.