Dorado Moreno Iván - Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica

Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJCFundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno

1

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Para poder entender y aplicar este conjunto de normas de formulación y nomenclaturaquímica inorgánica resulta imprescindible partir de algunos conocimientos básicoscomo son:- Conocer perfectamente los símbolos de TODOS los elementos químicos.- Conocer la tabla periódica y el orden de electronegatividad aplicado ennomenclatura química.- Conocer los Números de Oxidación más usuales de los elementos principales.

- TABLA PERIÓDICA

- ELECTRONEGATIVIDAD

Es la medida del poder de un átomo o de un grupo de átomos para atraer electrones. Laordenación por electronegatividad de los átomos con fines de nomenclatura yformulación es la recogida en la siguiente secuencia.

← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← electronegatividad disminuye ← ← ←

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.

- NÚMERO DE OXIDACIÓN

El número de oxidación de un átomo en una entidad molecular es un número negativo opositivo que representa la carga que quedaría en el átomo dado si los pares electrónicos


2

de cada enlace que forma se asignan al miembro más electronegativo del par de enlace.Convencionalmente se supone que:

a) El número de oxidación de un ion simple coincide con su cargab) En un elemento el número de oxidación de los átomos es cero.c) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen el compuesto,

multiplicados por los correspondientes subíndices es cero.d) El número de oxidación del hidrógeno es 1 cuando se combina con elementos no

metálicos y –1 cuando se combina con elementos metálicos.e) El número de oxidación del oxígeno es –2, excepto en peróxidos que –1 y en

hiperóxidos que –1/2. Si mediante estas reglas se obtienen números de oxidaciónextraños, puede que se trate de un peróxido, un hiperóxido o un derivado tio.También es posible que se trate de un compuesto con átomos en dos estados deoxidación distintos ej. Fe3O4 = FeIIOFeIII

2O3

Estados de Oxidación más usuales de los elementos

Grupo IA Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +IGrupo IIA Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra +IIGrupo IIIA B +III /// -III, Al +III, Ga +III, In +III, +I; Tl +III, +I.Grupo IVA C +IV /// -IV; Si +IV///-IV; Ge +IV,+II; Sn +IV,+II, Pb +IV, +IIGrupo VA N +V,+IV,+III,+II,+I /// -III; P +V,+III,+I /// -III; As +V,+III /// -

III; Sb +V,+III /// -III;,Bi +V, +III.Grupo VIA O –II; S +IV,+VI, +II /// -II; ,Se +IV,+VI, +II /// -II,Te +IV,+VI,

+II /// -II, Po +IV, +II.Grupo VIIA F –I ,Cl +VII, +V, +III, +I /// -I,Br +VII, +V, +III, +I /// -I,I +VII,

+V, +III, +I /// -I, At +VII, +V, +III, +I /// -I.

Grupo IB Cu +I, +II, Ag +I, Au +I, +IIGrupo IIB Zn +II, Cd +II, Hg +II, +IGrupo IIIB Sc +III, Y+III, La +III, Ac +IIIGrupo IVB Ti +II, +III, +IV, Zr +II, +III, +IV, Hf +III, +IVGrupo VB V +II, +III, +IV, +V, Nb +III, +IV, +V, Ta +III, +IV, +VGrupo VIB Cr +II, +III, +IV, +V, +VI, Mo +II, +III, +IV, +V, +VI,, W +II,

+III, +IV, +V, +VI.Grupo VIIB Mn +II, +III, +IV, +V, +VI, VII,Tc +IV, +V, +VI, VII, Re +IV,

+V, +VI, VII.Grupo VIIIB Fe +II, +III, Co +II, +III, Ni +II, +III.

Ru +II a +VII, Os +II a +VIIRh +III +IV, +VI, Ir +III, +IV, +VIPd +II, +IV, Pt +II, +IV, +VI

Lantanoides Ce +III, +IVPr +III, +IVNd +III, +IV, +IIPm +IIISm +III, +IIEu +III, +IIGd +IIITb +III, +IV


3

Dy +III, +IVHo +IIIEr +IIITm +III, +IIYb +III, +IILu +III

Actinoides Th +III, +IVPa +III, +IV, +VU +III, +IV, +V, +VINp +III, +IV, +V, +VIPu +III, +IV, +V, +VIAm +III, +IV, +V, +VICm +III, +IVBk +III, +IVCf +IIIEs +IIIFm +IIIMd +IIINo ¿?Lr ¿?

- NOMBRES DE LOS ÁTOMOS

En la tabla se dan los nombres y símbolos de los átomos. El nombre de losátomos se escribe con minúscula. Nótese que el W se denomina en castellanowolframio, (volframio) aunque la literatura inglesa y la IUPAC utilizan tungsten. LAIUPAC ha establecido un nombre sistemático y un símbolo de tres letras para losátomos con Z>103que no tengan nombre aprobado.

0=nil 1=un 2=bi 3=tri 4=cuad(quad) 5=pent 6=hex 7=sept 8=oct 9=enn

Por ejemplo, el átomo 104 tiene como símbolo Unq y se nombra unnilcuadio.

El símbolo de un átomo puede acompañarse de información complementaria:

Número másico carga iónicaNúmero atómico número de átomos

Los isótopos: 18O se nombra oxígeno-18.protio (hidrógeno-1), deuterio (hidrógeno-2) y tritio (hidrógeno-3),

- SUSTANCIAS SIMPLES

Gases monoatómicos Xe XenonKr Criptón

Nombre vulgar SistemáticoH hidrógeno atómico monohidrógenoN nitrógeno atómico mononitrógeno

X


4

Gases diatómicos O2 oxígeno DioxígenoH2 Hidrógeno DihidrógenoCl2 Cloro DicloroD2 Deuterio DideuterioT2 Tritio DitritioN2 Nitrógeno Dinitrógeno

Sólidos discretos I2 Yodo DiyodoP4 Fósforo blanco tetrafósforo

Sólidos no discretos Znx o Zn cinc(metal)

- SUSTANCIAS COMPUESTAS

- COMPUESTOS BINARIOS: combinaciones de dos elementos (solo dos símbolosquímicos)

FORMULACIÓN:Ejemplos:SiCl4 Seria incorrecto Cl4Si1H2O Seria incorrecto O2H1, OH2

NOMENCLATURA:

Nomenclatura Stock:numeros romanos y entre paréntesis Nomeclatura estequiométrica o sistemática:prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc para los numeros 1, 2, 3, 4, etc.

Ejemplos:LiH hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminioNaCl cloruro de sodio (también se admite cloruro sódico)FeCl3 tricloruro de hierro ó cloruro de hierro (III)BrF5 pentafluoruro de bromo fluoruro de bromo(V)CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcioCuBr bromuro de cobre bromuro de cobre(I)CuBr2 dibromuro de cobre bromuro de cobre(II)V2S5 pentasulfuro de divanadio sulfuro de vanadio(V)

Prefijos numerales:1 mono 8 octa (octakis) 20 icosa2 di (bis) 9 nona (nonakis) 21 henicosa3 tri(tris) 10 deca (decakis), etc. 30 triaconta4 tetra (tetrakis) 11 undeca 40 tetraconta5 penta (pentakis) 12 dodeca 50 pentaconta6 hexa (hexakis) 13 trideca 60 hexaconta7 hepta (heptakis) 14 tetradeca 100 hecta

**Las dos nomenclaturas (Stock y estequiométrica) están aceptadas por la IUPAC**

Hidrácidos:Nombre sistemático En disolución acuosa


5

HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídricoHI yoduro de hidrógeno ácido yodhídricoH2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídricoH2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico

Compuestos binarios de hidrógeno terminados en –ano(Hidrógeno con otros no metales).Los siguientes compuestos tienen nombres comunes (vulgares) que son los que seutilizan habitualmente y deben aprenderse:

Nombre común Nombre sistemático

NH3 amoniaco trihidruro de nitrógenoPH3 fosfina o fosfano trihidruro de fósforoAsH3 arsina o arsano trihidruro de arsenioSbH3 estibina o estibano trihiduro de antimonioSiH4 silano tetrahidruro de silicio

BH3 borano H2O aguaCH4 metano H2S sulfano

H2Se selanoH2Te telano

B2H6 diborano N2H4 diazano, hidrazina H2Sn polisulfano n=2Si2H6 disilano N2H2 diazeno, diimida H2S5 pentasulfanoSi3H8 trisilano P2H4 difosfano, difosfina H2Se2 diselano

As2H4 diarsano H2Te2 ditelano

Oxidos: No se deben emplear para estos compuestos nombres antiguos del tipo -oso, -ico, oanhídrido.

Ejemplos:Li2O oxido de litio OF2 difluoruro de oxigenoEstequiométrico Stock Antiguo (DEBE EVITARSE)Cr2O3 trióxido de dicromo óxido de cromo(III) óxido crómicoCrO3 trióxido de cromo óxido de cromo(VI) trióxido de cromo

(Anhídrido crómico)N2O3 trióxido de dinitrógeno óxido de nitrogeno(III) anhídrido nitrosoSO3 trióxido de azufre óxido de azufre(VI) anhídrido sulfúricoCl2O7 heptaóxido de dicloro óxido de cloro(VII) anhídrido perclórico

Óxidos dobles

Fe3O4(FeIIFeIIIO4) tetraóxido doble de hierro(II) y dihierro(III)Tetraóxido de trihierro

Pb3O4 tetraóxido doble de diplomo(II) y plomo(IV)Tetraóxido de triplomo.


6

Peróxidos(O22-)

CaO2 peróxido de calcio Ca2+[O-O]2-

H2O2 peróxido de hidrógeno H-O-O-H (agua oxígenada)CuO2 peróxido de cobre(II)Nombre sistemático Li2O2 dióxido de dilitio

Na2O2 dióxido de disodio

Hiperóxidos(O2-) o superóxidos

CsO2 hiperóxido de cesioCdO4 hiperóxido de cadmio

Ozonidos(O3-)

RbO3 ozonido de rubidioCsO3 ozonido de cesio

Combinaciones metal con metalEjemplos:Na4Sn9 nonaestannuro de tetrasodio

- COMPUESTOS PSEUDOBINARIOS: compuestos que sin ser binarios se puedenasimilar a ellos

Hidróxidosson los compuestos pseudobinarios más importantes:

Ejemplos:Stock Sistemático

LiOH hidróxido de litio hidróxido de litioFe(OH)2 hidróxido de hierro(II) dihidróxido de hierroNH4OH hidróxido de amonio hidróxido de amonio

- COMPUESTOS TERNIARIOS, OXOÁCIDOSFormula general HaXbHcOcDonde Ha son hidrógenos ácidos y Hc son hidruros.*Los nombres tradicionales*E,. "aceite de vitriolo" para H2SO4 son vulgares.solo deben emplearse para los ácidos de las siguientes tablas. Los nombres

tradicionales no siempre siguen una regla fija y a veces resulta mejor aprendérselos.

"Reglas" de la nomenclatura tradicionalácido hipo ............. oso para el grado de oxidación más bajoácido ............. oso para el inmediato superiorácido ............. ico para el siguienteácido per ............. ico para el grado de oxidación más alto

Tabla de Oxoácidos con nomenclatura tradicionalOxoácidos de los halogenos

Tradicional SistemáticaHClO ácido hipocloroso oxoclorato de hidrógenoHClO2 ácido cloroso dioxoclorato de hidrógenoHClO3 ácido clórico trioxoclorato de hidrógenoHClO4 ácido perclórico tetraoxoclorato de hidrógeno


7

HIO3 ácido yódico trioxoyodato de hidrógenoHIO4 ácido peryódico tetraoxoyodato de hidrógenoH5IO6 ácido ortoperyódico hexaoxoyodato(VII) de hidrógenoÓxoacidos del grupo VIA (y Peroxoacidos)Formula NombreH2SO4 Ácido sulfúricoH2S2O7 Ácido disulfúricoH2S2O3 Ácido tiosulfúricoH2S2O6 Ácido ditiónicoH2S2O4 Ácido ditiónosoH2SO3 Ácido sulfuroso

Sistematica ácidaH2SO4 tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno ácido tetraoxosulfuricoH2SO3 trioxosulfato(IV) de hidrógeno ácido trioxosulfúrico(IV)

Óxoácidos del grupo VA (y peroxoácidos)Formula nombre tradicionalHNO2 ácido nitrosoHNO3 ácido nítrico

HPH2O2 ácido fosfinicoH3PO3 ácido fosforosoH2PHO3 (H4P2O5) ácido fosfónicoH3PO4 ácido fosfórico también ácido ortofosfóricoH4P2O7 ácido difosfórico(HPO3)n ácido metafosfórico (HO)2OPPO(OH)2 ó (H4P2O6) ácido hipofosfórico

H3AsO3 ácido arsenioso IIIH3AsO4 ácido arsénico V

Óxoacidos de Carbono y del Silicio(IV)H2CO3 ácido carbónico, trioxocarbonato de hidrógeno, ácido trioxocarbónico(H2SiO3)n ácido metasilicilicoH4SiO4 ácido ortosilicilico, tetraoxosilicato de hidrógeno ácido tetraoxosilicico

Óxoacidos del Boro(III) (HBO2)n ácido metabóricoH3BO3 ácido bóricoH2B2(O2)2(OH)4 ácido perborico

Óxoacidos de los metales de transiciónH2CrO4 ácido crómicoH2Cr2O7 ácido dicrómicoHMnO4 ácido permangánicoH2MnO4 ácido mangánico


8

Ácidos con enlaces carbono-nitrógenoHCN cianuro de hidrógeno (H-C≡N) ácido cianhidrícoHOCN (H-O-C≡N) ácido ciánicoHONC (H-O-N+≡C-) ácido fulmínico

*Nomenclatura sistemática de Oxoácidos*Ejemplos de "Raices":Elemento Raíz Anión Elemento Raíz AniónAs arsen- arseniato Br brom- bromatoMo molibd molibdato N nitr nitratoSi silic silicato P fosf fosfato

a) sistema Stock: numeros romanosb) Sistema Ewens-Bassett: numero de la carga del anión (1-,2-,3- etc).Ejemplos:H2SO4 tetraoxosulfato(2-) de hidrógeno

tetraoxosulfato(VI) de hidrógenotetraoxosulfato de dihidrógeno

H2SO2 dioxosulfato (II) de hidrogenodioxosulfato (2-) de hidrogenodioxosulfato de dihidrógeno

HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógenodioxoclorato (1-) de hidrógenodioxoclorato de hidrógeno

*Nomenclatura funcional o nomenclatura ácida del anión para Oxoácidos*Ejemplos:H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico

ácido tetraoxosulfúrico (VI)HMnO4 ácido tetraoxomangánico (VII)H2MnO4 ácido tetraoxomangánico (VI)

Derivados de los Óxoacidosa) peroxoacidos

Por sustitución de O2-, por O22-,

H3PO5 trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno

b) tioácidosPor sustitución de oxigeno por azufre

H3PO2S2 dioxoditiofostato (V) de hidrógeno

-NOMBRES DE LOS IONESNombres de los cationes.

a)MONOATOMICOSEwens-Bassett Stock

Na+ Ion sodio(1+) catión sodio (I) Ion sodio (preferido)Cr3+ Ion cromo(3+) catión cromo (III)


9

b)DERIVADOS DE HIDRUROS BINARIOS

NH4+ amonio H3O+ oxonio H2F+ fluoronio

PH4+ fosfonio H3S+ sulfonio H2Cl+ cloronio

AsH4+ arsonio H3Se+ selenonio H2Br+ bromonio

SbH4+ estibonio H2I+ yodonio

c)CATIONES DE COMPUESTOS BINARIOS DE OXIGENO

Nombre tradicional Nombre sistemáticoNO+ catión nitrosilo catión monoxonitrógeno(III)NO2

+ catión nitroilo catión dioxonitrógeno(V)VO+ ion vanadilo(III) ion monoxovanadio(III)VO2

+ ion vanadilo(IV) ion dioxovanadio(IV)VO3+ ion vanadilo(V) ion monoxovanadio(V)UO2

+ ion uranilo(V) ion dioxouranilo(V)UO2

2+ ion uranilo(VI) ion dioxouranilo(VI)SO2+ catión sulfinilo o tionilo catión monoxoazufre(IV)SO2

2+ catión sulfonilo o sulfurilo catión dioxoazufre(VI)

Nombre de los aniones.a)PARA GRUPOS HOMOATÓMICOS,Nombre de los aniones monoatómicos incluyendo las anomalías importantes

H- hidruro O2- óxido N3- nitruro1H- proturo O2

2- dióxido(2-),peróxido N3-azida (trinitruro(1-))

2H-,D- deuteruro O2- dióxido(1-),hiperóxido P3- fósfuro

F- fluoruro O3- trióxido(1-),ozónido As3- Arseniuro

Cl- cloruro S2- súlfuro Sb3- AntimoniuroBr- bromuro S2

2- disúlfuro C4- CarburoI- yoduro Se2- seleniuro C2

2-dicarburo(2-),acetiluroI3

- triyoduro(1-) Te2- telururo Si4- SiliciuroB3- Boruro

b) PARA GRUPOS HETEROATÓMICOS,SO4

2- ion sulfato SO32- ion sulfito

ClO- ion hipoclorito ClO3- ion clorato

Nombre tradicional Nombre sistemáticoSO4

2- ion sulfato Ion tetraoxosulfato(VI)HSO4

- ion bisulfato (se debe evitar)Ion hidrógenotetraoxosulfato(VI)SO3

2- ion sulfito Ion trioxosulfato(IV)ClO- ion hipoclorito Ion monoxoclorato(I)ClO3

- ion clorato Ion trioxoclorato(V)

Nombres de algunos aniones heteropoliatómicos no acabados en -ato:

OH- hidróxido NH2- imiduroHO2

- Hidrogenodióxido(1-) NHOH- hidroxiamiduroHS- hidrogenosulfuro(1-) N2H3

- hidrazidaNH2

- amiduro CN- cianuroNCS- tiocianato NCO- cianato


10

-SALESSon compuestos formados por uno o varios cationes y uno o varios aniones.

Sales binariasEjemplos: NH4Cl cloruro de amonio

NaCN cianuro de sodioSales de Oxoácidos

Nombre tradicional SistemáticoNaClO hiploclorito de sodio monoxoclorato(I) de sodioNaClO2 clorito de sodio dioxoclorato(III) de sodioNaClO3 clorato de sodio trioxoclorato(V) de sodioK2SO3 sulfito de potasio trioxosulfato(IV) de potasioK2S2O8 peroxodisulfato de potasio,hexaoxoperoxodisulfato(VI) de potasioFeS2O3 tiosulfato de hierro(II) trioxotiosulfato(VI) de hierro(II)NH4HS2O8 hidrogenoperoxodisulfato de amonio

Hidrogenohexaoxoperoxosulfato(VI) de amonioAl2(HPS4)3 hidrogenotiofosfato de aluminio

Hidrogenotetratiofosfato(V) de aluminio.CaCrO6 dioxodiperoxocromato(VI) de calcioBa[NO(O2)]2 peroxonitrito de bario

Sales ácidasNombre vulgar(incorrecto) IUPAC

NaHSO4 bisulfato sódico hidrogenosulfato de sodioSc(HSO4)3 hidrogenosulfato de escandioKH2PO4 dihidrogenofosfato de potasioK2HPO4 monohidrogenofosfato de potasioNaPH2O2 fosfinato de sodioPbPHO3 fosfonato de plomo(II)Al(HPHO3)3 hidrogenofosfonato de aluminioNaHP2H2O5 hidrogenodifosfonato de sodio

Sales dobles, triplesAgK(NO3)2 nitrato de plata y potasio,

nitrato doble de plata y potasiotrioxonitrato (V) de plata y potasio

NH4SrF3 fluoruro de amonio y estroncioCaNa2(SO4)2 sulfato de calcio y disodioCuK2Mg2(P2O7)2 difosfato de cobre(II),dimagnesio y dipotasio

Si hay hidrógenos ácidos:LiNaHPO4 hidrogenofosfato doble de litio y sodioBaBrCl bromuro y cloruro de barioAl(NO3)(SO4) nitrato y sulfato de aluminio

OxisalesPb(CO3)O ½[Pb(CO3)2+PbO2] oxicarbonato de plomo(IV),

carbonato y oxido de plomo (IV)FeClO oxicloruro de hierro(III)VO(SO4) sulfato de vanadilo o oxisulfato de vanadio(IV)


11

HidroxisalesMgCl(OH) hidroxicloruro de magnesio,

cloruro e hidróxido de magnesioPb(NO3)(OH) hidroxinitrato de plomo(II)

- COMPUESTOS DE ADICIÓN

Se suelen incluir tanto los compuestos iónicos que contienen moléculas dedisolvente al cristalizar como algunos complejos de estructura incierta.

Las reglas a seguir son:a)Los compuestos de boro y las moléculas de agua deben ser los últimos en

escribirse y citarse.b)las restantes moléculas si sitúan según su número en orden creciente yc)si el número de moléculas de uno y otro componente es igual se utiliza el

orden alfabético.Al2O3.3H2O óxido de aluminio-agua(1/3)CuSO4.5H2O sulfato de cobre-agua(1/5)CaCl2.8NH3 cloruro de calcio-amoniaco(1/8)NH3.BF3 amoniaco-trifluoruro de boro(1/1)

BIBLIOGRAFIA:Titulo: Nomenclatura de química inorgánica : recomendaciones de 1990 / preparada por laComisión de Nomenclatura de Química Inorgánica ; editado por G.J. Leigh ; versiónespañola elaborada por Luis F. Bertello, Carlos Pico MarínPublicacion Madrid : Fundación Ramón Areces : Real Sociedad Española de Química, D.L.2001

Titulo Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos : una guía de estudioy autoevaluación / Emilio Quiñoá, Ricardo Riguera ISBN 8448107934Publicacion Madrid [etc.] : McGraw-Hill, cop. 1997

Titulo Nomenclatura y formulación químicas / José María Cavanillas ISBN 8423700739Edicion 14ª ed. Publicacion Madrid : Dossat, 1980

Titulo: Formulación y nomenclatura de química inorgánica, W. R. Peterson, Ed. Edunsa,Barcelona 5ª Ed, 1983, ISBN 84-85257-04-9

Pagina del profesor Ernesto de Jesús Alcañiz, de la Universidad de Alcaláhttp://www2.uah.es/edejesus/resumenes/IEQTE.htm

http://www.urjc.es/z_files/ac_biblio/nuevaweb/index.htm






http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/IEQTE.htm


12

Ejercicios:NombrarNaBr bromuro de sodio (también se admite bromuro sódico)Al3Fe trialuninuro de hierro o aluminuro de hierro (III)FeO monóxido de hierro óxido de hierro(II) óxido ferrosoFe2O3 trióxido de hierro óxido de hierro(III) óxido férricoMnS sulfuro de manganeso sulfuro de manganeso(II) sulfuro manganosoMnS2 disulfuro de manganeso sulfuro de manganeso(IV) sulfuro mangánicoSO2 dióxido de azufre óxido de azufre(IV) anhídrido sulfurosoNO monóxido de nitrógeno óxido de nitrogeno(II) óxido nítricoFeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III) cloruro férricoClO2 dióxido de cloro óxido de cloro(IV)Ce(OH)3 hidróxido de cerio(III)Ni2(CO3)(OH)2 carbonato dihidróxido de niquel (II)Cl2O3 trioxido de dicloroFeCl2 dicloruro de hierro cloruro de hierro(II) cloruro ferrosoNiI(OH) hidroxiyoduro de niquel(II)ReF2O2 difluorurodioxido de renio(VI)O2

+ ion dioxigeno (1+)AgI ioduro de plataHg2Cl2 dicloruro de dimercurioAl2(SO4)3 Sulfato de aluminioSc(HSO4)3 hidrogenosulfato de escandio(III)BaBrCl bromuro cloruro de barioRhCl3·2H2O cloruro de rodio(III)-agua(1/2)UO2

+ ion uranilo(V) ion dioxouranilo(V)Na2S2O3·5H2O tiosulfato de sodio-agua(1/5)PH3 fosfina o fosfano trihidruro de fósforoPtO2 dióxido de platino óxido de platino(IV) óxido platínicoFm FermioNOCl cloruro de nitrosiloBrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo(III)BaCrO4 cromato de barioHSO3Cl clorotrioxosulfato(IV) de hidrogenoFe(HSO4)2 hidrogenosulfato de hierro(II)BiIO oxiyoduro de bismuto(III)Mn(PH2O2)2 fosfinato de manganeso(II)Zn3P2 fosfuro de cinc difosfuro de tricincH2CO3 ácido carbónico, trioxocarbonato de hidrógeno, ácido trioxocarbónicoHClO4 ácido perclorico, tetraoxoclorato de hidrogenoClO- ion hipoclorito Ion monoxoclorato(I)Ca3(PO4)2 fosfato de calcio tetraoxofosfato(V) de calcioHfO2 oxido de hafnio(IV)WCl6 hexacloruro de wolframio cloruro de wolframio (VI)Pb(NO3)(OH) hidroxinitrato de plomo (II)AsH4

+ ion arsonioNaClO4 perclorato de sodio tetraoxoclorato(VII) de sodioNa2S2O2tiosulfito de sodio dioxotiosulfato(IV) de sodioNH4HPHO3 hidrogenofosfonato de amonio


13

FormularCr(OH)2 dihidróxido de cromoCuO óxido de cobre(II) monóxido de cobre óxido cúpricoPCl5 pentacloruro de fósforo ó cloruro de fosforo (V)H2S2O3 Ácido tiosulfúricoHgCl2 cloruro de mercurio (II)Mg3N2 nitruro de magnesio dinitruro de trimagnesioNi2Si Siliciuro de diniquel siliciuro de niquel(II) siliciuro niquelosoZnO2 peróxido de zincCl2O óxido de cloro(I) oxído de dicloro anhídrido hipoclorosoHCl(aq) ácido clorhídricoN2O óxido de dinitrógeno óxido de nitrogeno(I) óxido nitrosoN2O5 óxido de nitrógeno(V), pentaóxido de dinitrógeno anhídrido nítrico12C Carbono 12Cu2O óxido de dicobre óxido de cobre(I) óxido cuprosoCrO óxido de cromo(II) óxido cromosoBeH2 hidruro de berilioH2CO3 ácido carbónico, trioxocarbonato de hidrógeno, ácido trioxocarbónicoH2N2O2 dioxonitrato (I) de hidrogenoCrB boruro de cromo(III) monoboruro de cromo boruro crómicoPO3+ cation monooxofósforo (V)NO2 óxido de nitrógeno(IV) dióxido de nitrógenoN2O4 tetraóxido de dinitrógenoHClO ácido hipocloroso oxoclorato de hidrógenoH2S2O6 Ácido ditiónicoBa(OH)2 dihidróxido de barioD2 Deuterio DideuterioP4 Fósforo blanco tetrafósforoHBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídricoH2Se(aq) ácido selenhídridoNH4OH hidróxido de amonio hidróxido de amonio(HO)2OPPO(OH)2 ácido hipofosfóricoH2SO3 trioxosulfato(2-) de hidrogenoHNO4 dioxoperoxonitrato(1-) de hidrogenoLi2O óxido de litioLi 2O2 peróxido de litio AgLi(NO3)2 trioxonitrato (V) de litio y plataLiO2 hiperóxido de litioLiO3 ozonido de litioVO3+ ion vanadilo(V) ion monoxovanadio(V)Ba(CN)2 Cianuro de BarioPb3O4 tetraóxido de diplomo(II) y plomo(IV)Cm CurioBa(CN)2 Cianuro de BarioPb3O4 tetraóxido de diplomo(II) y plomo(IV)OF2 difluoruro de oxigenoK2SO4 tetraoxosulfato(VI) de potasioLiBrO3 bromato de litio trioxobromato(V) de litioAgLi(NO3)2 nitrato de litio y plata,

Documents

Dorado Moreno Iván - Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica