고 석 용

정답 : ②

ㆍO/X를 찾는 문제가 아니야~ 철수가 정답을 맞춘 문제를 찾는 것!

(가) 물의 오염도가 크다 = 유기물이 많다 = BOD가 크다 = 유기물을 분해하는 과정에서 물 속에 남아있는 산소의 양(DO)는 작아진다

(나) 밀도가 큰 물질이 아래로 가라앉는 것을 이용하는 것이다. (물리적 처리과정)

(다) 생물학적 처리과정

+ O2 유기물 무기물

유기물 감소 … BOD 감소 … 세균 수 증가

정답 : ④

고체액체

고체

액체

ㄱ. 밀도를 비교하면 고체A > 물 … 따라서 가라앉는다.

ㄴ. 부피가 동일할 때 분자간 평균거리는 부피가 클수록 크다.

온도가 낮아지면... 밀도 증가 … 부피 감소 … 평균거리 감소

ㄷ. 이게 뭐지? 할 수도 있지만 별거 아니야~

질량 밀도 = 부피

따라서, 밀도 부피 = 질량

부피변화량 = Vb - Va =

10

b-

10

a

= 10(a-b) ab

정답 : ③

Ca(OH)2 + Na2CO3

CaCO3 ↓Na+ ,CO3

2- OH-

여과 Na+ ,CO32-

OH-

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + CO2 Ca(HCO3)2

두번째 반응식은 화1에서 반드시 암기해야 하는 반응식!

Ca(HCO3)2

관석 형성

석회동굴 형성CaCO3 + H2O + CO2

ㄱ. Ca(OH)2 는 염기성, C는 중성이므로 pH는 Ca(OH)2가 더

크다.

ㄴ. 앙금의 화학식은 CaCO3로 같다.

ㄷ. B는 단물, C는 일시적 센물이다.

A에서 양이온과 음이온의 수가 동일하다? (X)

정답 : ⑤

(가)로부터, 반응성 : Fe > A ⇒ B > Fe > A

(나)로부터, 반응성 : B > Fe

ㄱ. 반응성은 A보다 철이 더 크다.

ㄴ. 전자는 반응서이 큰 금속에서 작은 금속으로 이동한다.

ㄷ. 반응성이 큰 A가 먼저 산화한다.

만점을 목표로 한다면 반응식을 써라!

Fe → Fe2+ + 2e-

2H2O + O2 + 4e- → 4OH-

⇒ (가)에서 A는 환원되지 않는다!

정답 : ④

기체 문제는 숨어있는 물리량을 찾는 사람이 문제 푸는 사람!ㆍ“일정량의 헬륨” = 분자수(n)일정 = 질량(w) 일정

ㆍ질량이 동일하므로 밀도는 1

부피에 해당한다.

ㆍ온도는 문제에 주어져 있다!

⇒ PV = nRT 중 V, T, n 을 알고 있으므로 압력(P)을 찾자

p = nRT

V∝

T

V= (x축 값) x (y축 값)

⇒ A, B로부터.. P1 : P2 = (2 x 200) : (2 x 400) = 1 : 2

ㄱ. 압력은 P2가 P1의 2배이다.ㄴ. 분자의 수가 동일하므로 부피가 동일하면 분자간 평균거리가 같다.

ㄷ. 속력 ∝ T ⇒ A : C = 1 : 2

정답 : ①

① 태양열 : 열E를 직접 이용

태양광 : 빛E → 전기E

② 수소연료 : 수소를 연소시켜서 열E 이용

수소연료전지 : 화학E → 전기E

③ 원자력 : 핵분열을 이용 (핵E → 열E)

정답 : ⑤

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

산소 얻음 = 산화

산소 잃음 = 환원

2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

산소 얻음 = 산화

산소 잃음 = 환원

ㄱ. 완전연소는 CO2가 생성되어야 한다. CO가 생성되는 반응은

불완전연소

ㄴ. (나)에서 알루미늄이 산화되므로, 철보다 알루미늄이 더 산

화하기 쉽다.

ㄷ. 두 반응에서 산화철은 환원된다.

정답 : ③

금속의 반응성 문제는 뻔하다!① 반응성 비교 ② 이온수 비교③ 용액이나 금속판의 질량 비교

A

Ag+

B

A2+

(가) (나)A + 2Ag+ → A2+ + 2Ag B + A2+ → B2+ + A

ㄱ. (가)의 용액 속에 A2+ 1개가 들어올 때마다 Ag+는 2개씩

석출되므로 이온 수는 감소한다.

ㄴ. (나)의 용액 속으로 들어오는 질량(B)이 나가는 질량(A)보다

작으므로 용액의 밀도는 감소한다.

ㄷ. 반응성은 B > A > Ag 순서이므로 Ag+와 B를 반응시키면

Ag가 석출된다.

실전 유형은 이런 것!

B

A2+ Ag+

금속 이온이 두 종류일때

⇒ Ag가 먼저 석출되고,

Ag가 모두 소모되면 A가

석출된다

정답 : ③

구경꾼 이온을 이용해서 이온 수 분석

PbI2 AgI

K+

I-

2N

2N

K+

NO3-

2N

N

K+

NO3-

2N

3N

필요한 이온: I- N Ag+ N

⇒ 전기적 중성을 유지하기 위해 필요한 이온 수를 세자!

ㄱ. A에는 K+, NO3-, I-의 세 종류가 들어있다.

ㄴ. B에 들어있는 음이온과 양이온의 수는 같다.

ㄷ. Pb(NO3)2 10mL에 NO3-가 N개 → Pb2+는 0.5N개

AgNO3 10mL에 NO3-가 2N개 → Ag+는 2N개

⇒ 양이온의 수는 1 : 4

정답 : ③

ㄱ. 두 가지 풀이!

풀이1)반응식을 쓰자 풀이2) 중화점에서는 구경꾼만

H+

Cl-Na+ OH- Na+

Cl-H+ N개Cl- N개 ⇒ Na+ N개

Cl- N개

⇒ 중화점까지 이온 수 일정!

ㄴ. 생성된 물의 양 ∝ 발생한 열의 양

ㄷ. Q = cm△t, △t ∝Q

m=

열량

용액의 총량

B C

⇒ 온도 변화량이 4 : 3Q 1 1m 3 4

△t 4 3

★ B가 중화점이 맞는지 정확히 파악해라!

A B

⇒ 일치!반응에 참여한 NaOH 1 2생성된 물의 양(열량) 1 2

정답 : ①

H↓

↑OH

↓HOH↓ ↓OHH↓

NH2OH

H

CH3COOH CH3OH CH3COOH

ㄱ. 친 부분은 모두 수소결합이 가능하다.

ㄴ. 친 OH만 FeCl3와 반응한다.

ㄷ. 두 번째 화합물(파스!) 는 가수분해 해서 아세트산이 생성되

지 않는다.

정답 : ④

상온에서 액체인 금속은 수은 뿐이다.

ㄱ. 증기압이 매우 작기 때문에 온도계와 기압계에 이용된다.

ㄴ. 항공기 동체에 이용되는 것은 알루미늄 합금이다.

ㄷ. 몸에 축적되어 미나마타병의 원인이 된다.

정답 : ④

(가) CO2가 원인물질이다 → 지구 온난화

(나) 오존층을 파괴하는 물질 → CFCs

(다) 질소 산화물을 제거할 수 있다 → 촉매 변환기

★ 촉매변환기에서 일어나는 반응

NO + CO → N2 + CO2

(산화질소, 일산화탄소를 제거하는 산화환원반응)

CxHy → CO2 + H2O(불완전연소된 탄화수소를 제거)

정답 : ②

(첨가)

(첨가)

(축합)

(축합)

(첨가)

정답 : ⑤

핵심은 알코올의 산화반응! C 수는 변하지 않아~

CH3OH HCOOH

페놀

HCOOCH3 : 은거울반응

ㄱ. A와 C는 은거울반응을 한다.

ㄴ. 메탄올은 금속 Na과 반응하여 수소기체가 발생한다.

ㄷ. 페놀은 산성이므로 NaOH와 중화반응을 한다.

정답 : ②

맨 오른쪽 부분은 이온화되서 떨어져 나갈거야~

(A)

(B)

(C)

(가) 염기성이 되는 것은 (B) 뿐이다.

(나) CaCl2 수용액(= 센물) 에서 합성세제 (A)와 (C)는 거품이

잘 생기지만 비누(B)는 거품이 잘 생기지 않는다.

(다) 물에서 미셀을 형성할 때는 친수성기가 바깥쪽으로 향한다.

따라서, 친수성기의 전하가 음전하인 (A)와 (B)는 미셀이 음전하

를 띠게 된다.

정답 : ①

사슬형 NO2

ㄱ. 원유는 증류탑에서 분별증류를 통해 가스, 나프타, 등유, 경

유, 중유 등으로 분리된다.

ㄴ. (가)는 사슬형 화합물이 고리형 화합물로 변하는 과정이다.

ㄷ. (나)에서 일어나는 반응은 벤젠의 수소 1개가 빠져나가고

그 자리에 NO2가 연결되는 치환반응이다.

정답 : ⑤

H2O 1개 = H 2개 !

A B C DC 2 2 3 4H 4 2 6 8

화학식 C2H4 C2H2 C3H6 C4H8

(모두 사슬형 화합물이다)

ㄱ. A~D 모두 브롬수 탈색반응을 한다.

ㄴ. CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

ㄷ. C와 D는 고리모양의 구조이성질체를 가질 수 있다.

정답 : ⑤

반응성 : F2 > Cl2 > Br2 > I2

AgF AgCl AgBr AgI

앙금 앙금 X 흰색 연노란색 노란색

(가) 흰색 앙금 = AgCl

(나) 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 ⇒ 녹말 + I2 = 청자색

(다) Cl2와 반응하지 않음 → Y = F

ㄱ. Cl2는 물을 소독하는데 이용된다.

ㄴ. (나)에서 요오드화 이온은 전자를 잃어서 I2가 되므로 산화

된다.

ㄷ. 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2(적갈색)

(나)의 알짜이온 반응식!Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2

(산화 환원 반응)

정답 : ④

PV = nRT 중 온도는 일정 ⇒ PV ∝ n (분자수)

(가) 에서...

X Y⇒ 분자수가 같다

P x V 1 1

(나) 에서...

(X의 분자 수) = (A의 분자 수) + (B의 분자수)P x V = PA x VA + PB x VB

1 x 1 = 1 x VA' + 0.2 x 1

⇒ 콕을 연 후 A의 부피(VA') = 0.8 L

(Y의 분자 수) = (C의 분자 수) + (D의 분자수)P x V = PC x VC + PD x VD

1 x 1 = 1 x VC' + 0.2 x 2

⇒ 콕을 연 후 C의 부피(VC') = 0.6 L

ㄱ. 온도와 압력이 같다면 기체의 밀도는 분자의 상대적 질량에

비례한다.

확산속도 : X < Y ⇒ 분자의 질량 : X > Y

따라서, 밀도 : X > Y

ㄴ. 평균 분자운동 에너지는 오직 온도에만 의존하므로 X와 Y

의 평균 분자운동에너지는 같다.

ㄷ. 분자수 = P x V 이므로, (나)에서 A와 C에 들어있는 분자

수는, A : C = 0.8 x 1 : 0.6 x 1 = 4 : 3