8/18/2019 ejercicios de fisicoquimica 2

1/2

8/18/2019 ejercicios de fisicoquimica 2

2/2

EJERC¡CIOS

DE

EQUILIBRIO

DE FASES

(MONOCOMPONENTE)

1.

Calcular

el

calor

latente

de

vaporización

del

agua

a

80

"C

sabiendo

que

la

pendiente

de

su

curva

de

presión

de

vapor

es

de 0,01b93

atm/K

a 80

"C

y

los

volúmenes

especificos

del líquido

y

de

su

vapor

saturado

son

de

1,029

y

3409,2

mL/g,

respectivamente'

z.

Calcular

el

calor

latente

de

vaporización

del

agua

a

80

'C

sabiendo

que

la

pendiente

de su

curva

de

;

presión

de vapor es de 0,01893 atm/K a

80'C

y que

su

presión

de

vapor

a la

misma temperatura

es de 355

mm

Hg.

3. Las

presiones

de

vapor

del

etanol

a 70'C

"s'd"

542,5

torr

y.a

q0

:C

es de

1,069

atm.

Calcular

el

qaloi

latente

de

vaporización

del

etanol,

en

cal/g,

en

la

variación

de temperati.rras

citadas.

4,

El

calor

latente

de

vaporización

del

tolueno

(CzHa)

es

de

7980

cal/mol

en

su

punto

de

ebulliciÓn

normal

de

111

.C.

Hallar

la

presiÓn

de

vapor

del tolueno

a 84

'Q.

E.

El calor

latente

de

vaporización

del

tetracloruro

de

carbono

(CCl4)

en

§u

punto

de

ebulliciÓn

de

T6,Z5

"C

es

de 46,4

ial/g.

Los

volúmenes

específicos

del

líquido

y

de

su

vapor saturado,

en el

punto

de

ebullición,

son-de

0,675

y

185,5

IUg,.respectivamente.

calcular

su

temperatura

de

ebullición bajo una

presión

atmosférica

de745

mm

Hg'

6.

A

las

temperaturas

de

20"C

y

50'C,

las

presiones

de

vapor

de

la

acetona

son

de

185

y

613

mm

Hg,

respectivamente.

Hallar

una

ecuación

propia

para

la

acetona,

que

marque

la

variación

de su

presién

de

vapor con

la

temperatura.

T.

para

el

benceno

liquido,

la

ecuación

de

la

variación

de

su

presiÓn

de

vapor,

en mm

Hg,

en

relación

alatemperaturaaüsoluta,eslasiguiente:

logP=-1686/T

+

7,652.Calcular:

a)El

calorlatente

molar

de vape¡ización;

y

b)

El

punto

de ebullición

normal

g.

EI ealor latente

de

vaporizá¿ñn{el

cieloherano

{C6H12)

en su

punte

de ebulllción

de

8s,75

oC,'es

de 85,6

callg.,

Las

densidades

del

líquido

y

de su

vapor

saturado

en

el

punto

de ebullición

son de

0,71gÓ

V

g,ñego

g/ml, respectivamente.

Calcular la

temperatura de ebullición del

ciclohexano bajo

una

presión de 765

mm

Hg.

:

g.

El

punto

de

fusión

del

bismuto,

que

es

271

"C,

disminuye

a

la

velocidad

de

-

0,00355

l(atm

al

aumentar

la

presión.

Su calor

latente

de

fusión

es de

12,6

callg.

Hallar

la

diferencia

entre

los

,

valores de

los

volúmenes

específicos

de sus

fases

llquida

y

sólida

en el

punto

de

fusión.

10.

El calor

latente

de fusión

del azufre

monoclínico,

en

su

punto

de

fusión de

119

oC,

es

de

13,2

cal/§.

Las

densidades

del

sólido

y

del

líquido

son

de

1,96

y

1,80

glmL,

respectivamente.

Calcular

la

presión

a

la

cualel

azufre

monoclínico

funde

a

151 "C.

Elvalor

experimentales

de

1288

atm'

11.La

presión

de vapor

del

yodo

sólido

a

20'C

es

de A,2A2

mm

Hg, mientras

que

a

30'es

de

0,471

mm

hlg

Calcular

el

calor

latente

de

sublimación

del

yodo

en

cal/g,

en

dicha

variaciÓn

de

temperatura.

12. Al

fundir

un

gramo

de

cadmio

se

prod.uce

un aumento

de

volumen

de 0,0064

cmt.

Su

calor

latente

de fusión

e§

Oe 13,66

callg;

en

su

punto

de

fusión de

320,9'C.

Calcular

el

cambio

en

su

temperatura

de

fusiÓn

cuando

la

presiÓn

aumenta

en

1 atm,

13. Las

densidades

del

Hg

líquido

y

sólido son

de

13,70

y

14,19

g/ml,

respectivamente,

en su

punto

de

fusión

de

-

38,87

'C.

-Para

esta

sustancia,

el calor

latente

de fusión es

de 557

cal

por

mol, siendo

200,6

su

peso

atómico.

Encontrar

su

temperatura de

fusiÓn a

100

atm,

14.

El

calor

de

fusión

del hielo es

de

79,7 catlg a

0

oC.

Las

densidades del

hielo

y

del

agua a

e§a

temperatura

son 0,9168

y

0,9999 g/mL,

respectivamente. Calcular

el

punto

de

fusiÓn

del hielo

a

325 atm

de

presión.

Comfiarar

la respuesta

con

el valor

observado

que

e$ de

-2,5

oC.