Apellidos y nombres: Atencio Quispe Pastor RonaldCodigo:
20142569H
1) Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se forman 7,92 g de
dixido de carbono y 1,62 g de vapor de agua. En condiciones
normales, la densidad del hidrocarburo gaseoso es
3,48gxl1;a)Determine la masa molecular y frmula de dicho
hidrocarburo;b)Qu volumen de oxgeno gaseoso a 85C y 700 mm de
presin, se necesita para quemar totalmente los 2,34 g de este
hidrocarburo? Datos: Masas atmicas: O = 16,0 y C = 12Solucin: CaHb+
(a + b/4) O2 a CO2 + (b/2) H2O
7,92x(12 a + b) = 2,34x44 a; 1,62x(12 a + b) = 2,34x9
bResolviendo el sistema obtenemos quea=ben ambas
ecuaciones.M=dxVmolar= 3,48gxl1x22,4lxmol1=78,0gxmol1 Como
77,3/13nos da como 6, la frmula molecular ser:C6H6b) C6H6+15/2O2 6
CO2 + 3 H2O 78g 7,5mol 2,34g nDe donde se obtiene que n =
0,225mol.Tambin puede obtenerse:
Nombrar los siguientes compuestos:
2)
Solucin: Fenantreno
3)
CH3-CH-COOCH3 NH2
Solucin: 2-aminopropanoato de metilo
4)
CH3-CH3
Solucin: Etano
5)
CH3-CH2-CH2-CHO
Solucin: Butanal6)OH
COH-CHO
OH
Solucin: Etanodial
7)
CH3-CH-CH2-COOH NH2
Solucin: Dietilter8)Solucin: Cianuro de metilo
