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El mundo de la
QUÍMICA
Conceptos básicos… Estado de oxidación: es la tendencia a ganar o perder electrones Valencia: es la capacidad de enlace de un elemento. Compuesto inorgánico: compuestos formados por distintos
elementos, en los que su componente principal no siempre es el carbono, a diferencia de los compuestos orgánicos.
Oxidación: cuando un elemento se combina con oxígeno.
Iones: especie que se forma por la perdida o ganancia de electrones, de acuerdo a esto los elementos pueden ser :
-Anión: que pierde electrones. -Catión: que gana electrones. Fórmula: representación de los elementos que forman
un compuesto o molécula. Símbolo: son los distintos signos abreviados que se
utilizan para abreviar elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.
La Valencia NO tiene signo
El número de oxidación SÍ
Reglas para los números de oxidación
Oxigeno -2 excepto peróxido -1Hidrogeno +1 excepto hidruros -1Los metales siempre son positivos.La suma de los números de oxidación es igual a la
carga del ion y debe ser igual a cero(neutro).Los no metales trabajan con (+), y los metales con (-).Los elementos en su estado natural tienen un
numero de oxidación cero. IA, IIA, IIIA +1, +2, +3
Compuestos inorgánicos
Un elemento puede generar varios compuestos. La capacidad de ganar electrones nos permite distinguir entre los compuestos, estos nombres los da la nomenclatura.
Dependiendo de los átomos: Iones monoatómicos:
METALES
TODOS LOS METALES SOLO SON CATIONES (+)
Ejemplos• Ca+2 IIA pierde dos electrones
• K+1 IA pierde un electrón
• Al +3 IIIA pierde tres electrones
Los elementos que tienen un solo número de oxidación se llamarán :
IÓN + ALUMINIO ESCANDIO Nombre del elemento MAGNESIO
Sistema StockSirve para nombrar elementos con diferentes números atómicos, así:
IÓN+ ELEMENTO+ ( NÚMERO DEL GRUPO DEL ELEMENTO( Romanos))
Ni +2 Ión Niquel (II)Cr +6 Ión Cromo (VI)
Nomenclatura Tradicional…
Si el elemento tiene dos números
Para el menor valor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSO Para el mayor valor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO * Ión Niqueloso Ni +2
* Ión Niquélico Ni+3
Si el elemento tiene tres números de oxidaciónPara el menor: IÓN+ HIPO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSOPara el medio: IÓN+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSOPara el mayor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO
Si el elemento tiene más de tres números
de oxidaciónSi tiene más de 4 se toman los cuatro últimos. Se nombran así:Para el menor: IÓN+HIPO+RAÍZ+ OSOPara el siguiente: IÓN+ RAÍZ+OSOPara el siguiente: IÓN+ RAÍZ+ICOPara el mayor: IÓN+ PER+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO
ExcepcionesHierro: La raíz es FerrOro: La raíz es UPlomo: La raíz es PlumbCobre: La raíz es CuprAzufre: La raíz es Sulfur
Aniones Monoatómicos
Se forman los NO metales. Cuando un NO metal tiene carga negativa, solo ese número tiene carga negativa.Se nombran así: * IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+URO
Cl -1 Ión Cloruro S -2 Ión Sulfuro
Casos Especiales
• H+1 Ión Hidrógeno• H-1 Ión Hidruro• O-2 Ión Óxido• O-1 Ión Peróxido• El nitrógeno (N) sólo trabaja con +3 y +5
Óxidos
Pueden ser Metálicos o No metálicos. El Oxígeno trabaja con -2.* Para nombrarlos se siguen las mismas reglas de la nomenclatura tradicional.
METAL + O2
NO METAL
No todo lo que tiene Oxígeno es un Óxido
El Anión en los Óxidos siempre será el Oxígeno
Ácidos
Se identifican por la presencia de H+ al principio ( Ión Hidronio). Le da características propias en las reacciones químicas. Hay dos tipos de ácidos:OxácidosHidrácidos: Son binarios. HIDRÓGENO (+1) + NO METAL *Se nombra así : ÁCIDO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ HÍDRICO
• Los elementos del grupo VIIA más el Nitrógeno, el Hidrógeno , y el Oxígeno, siempre se encuentran en par en la naturaleza.
Oxígeno: O2
Cloro: Cl2
Para saber:
Sales binarias: METAL+ NO METALPeróxidos: O-1+ Elementos del grupo IA y IIAHidruros: H-1 + Elementos con menor
electronegatividad que él.
Compuestos Poliatómicos
Se conforman por la unión de tres tipos de átomos o más.
Tiene un Ión poliatómico que es el ( OH)-
Hidróxido. BASE: Óxido metálico+ H2O BaseNaOH: Hidróxido de Sodio.Se nombra así: HIDRÓXIDO+DE+ ELEMENTOPh: 0-7 = ácido/ 7-14= Base
Ácidos Oxácidos
Tiene presencia de Oxígeno.Un ácido es una sustancia que es capaz de donar un
protón( hidrácido).Una base es capaz de recibir una carga positiva.Se obtienen de una reacción: 1. Óxido NO metálico+ H2O
2. Óxido ácido= Óxido metálico Se nombra: ÁCIDO+ NORMAS DE LA NOMECLATURA TRADICIONAL
Los metales forman bases
Los NO metales forman Ácidos
Sales Poliatómicas
Anión ( Ácido)+ Catión( Base)Ácido+ Base= Sal+ H2O
Se nombran así:El catión( Base) Conserva el nombre, el anión
puede terminar en: Para el menor: RAÍZ+ ITOPara el medio: RAÍZ+ATOPara el mayor: RAÍZ + URA
¡MUCHAS GRACIAS!
Por:Catalina Valencia MarínLaura Naranjo RestrepoCarolina Mazo Morato
Alumnas de Décimo Grado B