Los tomos se combinan para formar compuestos ms estables .
17. Los tomos ms estables son los gases nobles 18. Por
consiguiente, la configuracin electrnica ms estable es
isoelectrnica con un gas noble 19.
Cuando los tomos interactan, solo entran en contacto sus
regiones externas.Para los enlaces, se consideran solamente los
electrones de valencia
Lewis desarroll un sistema de puntos que representa un tomo con
sus electrones de valencia.
Excepto para el He, el nmero de electrones de valencia es igual
al nmero de grupo
20.
F
Ne
Electrones de valencia
Capa exterior completa
21.
Problemas
Escriba los smbolos de puntos de Lewis para los tomos de los
siguientes elementos: a) Be, b) Ga, c) O, d) As, e) N
Escriba los smbolos de Lewis para los siguientes iones: a) Li +
, b) Cl - , c) S -2 , d) Sr ++ , e) N -3
22.
Tipos de enlaces primarios
1) El enlace inico
2) El enlace covalente
3) El enlace metlico
23.
1) El enlace inico
Electronegatividad:es la capacidad de un tomo para atraer hacia
s los electrones de un enlace qumico
Se diferencia de la Afinidad Electrnica en que esta se refiere
al tomo y la electronegatividad al enlace
Tiene relacin con la Afinidad Electrnica y la Energa de
Ionizacin
24. 25.
Los tomos con gran diferencia de electronegatividad (1,7 o ms)
forman enlaces inicos
Los electrones se transfieren de los tomos con menor EN a los
tomos con mayor electronegatividad
Se producen cationes cargados positivamente y aniones cargados
negativamente
La atraccin electrosttica da fuerza al enlace
26.
Iones comunes segn los grupos
Grupo
Atomosque comnmente forman iones
Carga de los iones
1 A
H, Li, Na, K, Rb, Cs
1+
2 A
Be, Mg, Ca, Sr, Ba
2+
5 A
N, P, As
3-
6 A
O, S, Se, Te
2-
7 A
F, Cl, Br, I
1-
27.
Grupo
Iones comunes
3 B
Sc+3, Y+3, La+3
4 B
Ti+2, Ti+3
5 B
V+2, V+3
6 B
Cr+2, Cr+3
7 B
Mn+2, Mn+3, Tc+2
8 B
Fe+2, Fe +3
8 B
Co+2, Co+3
8 B
Ni+2, Pd+2, Pt+2, Pt+4
1 B
Cu+, Cu+2, Ag+, Au+, Au+3
2 B
Zn+2, Cd+2, Hg 2+2, Hg+2
3 A
Al+3, Ga+2, Ga+3, In+, In+2, In+3, Tl+, Tl+3
4A
Sn+2, Sn+4, Pb+2, Pb+4
Iones comunes de los metales de transicion y de los grupos 3A y
4A
28.
Los slidos inicos tienen altas energas reticulares ( energa
necesaria para separar un mol de compuesto en iones en estado
gaseoso )
Por consiguiente, tienen puntos de fusin relativamente altos. A
mayor tamao del in, es menor la energa reticular.
Ej: LiCl (829 KJ/mol); CsCl (649 Kj/mol)
Son slidos solubles en agua y conductores
29.
Problemas
Con los smbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de
electrones entre los siguientes tomos para formar cationes y
aniones. a) Na y F, b) K y S, c) Ba y O, d) Al y N
30.
2. El enlace covalente
Se forma en enlaces con pequeas diferencias de
electronegatividad, ubicados muy prximos en la tabla peridica
Generalmentese compartenelectrones s y p externos con otros
tomos .
Los enlaces pueden ser sencillos o mltiples
31.
Molculas formadas porno metales 32. Molculas formadas por
metales y no metales 33. Slidos elementales 34. Compuestos slidos
35. Es normal en cermicos y polmeros
36.
El enlace covalente puede ser a) No polar: el par de electrones
de enlace se comparte en forma equitativa entre dos tomos. Ej: H 2
, O 2 .
37. 38.
b) Enlace covalente polar: cuando los tomos que forman el
enlace tienen electronegatividades diferentes, la nube electrnica
se desplaza ms fuertemente hacia el tomo ms electronegativo
39.
Molcula de Agua
40.
Molcula de Amonaco
41.
Molcula de Metano
42.
Problema
Simbolizar con estructuras de Lewis las siguientes molculas
covalentes a) HCl,b) I 2 , c) COF 2d) PCl 3e) H 3 PO 3f) HCN, g)
SCl 2 ,h) N 2 H 4 , i) CH 5 N
2)Ordene los siguientes enlaces en orden creciente de carcter
inico Cesio Flor Cloro Cloro Bromo Cloro Silicio - Carbono
43.
Propiedades:
El enlace covalente no es conductivo porque los electrones estn
fuertemente atrados por ambos ncleos 44. El punto de fusin es
variado, en compuestos como el diamante los enlaces se extienden en
el espacio, pero en la mayora de los casos los enlaces son
limitados y la interaccin entre molculas es dbil 45. Suelen ser
gases o lquidos de bajo punto de fusin
46.
Excepciones a la regla del octeto
Molculas con nmero impar de electrones: radicales libres (NO,
NO 2 , Cl 2 O) 47. Molculas con octetos incompletos (BF 3 ) 48.
Molculas con octetos expandidos (PCl 5 , SF 6 )
49.
3. El enlace Metlico
Los tomos de los metales se caracterizan por tener pocos
electrones de valencia. Adems tienen mucha facilidad para moverse
en el nivel de energa en que se encuentran (nivel ms externo)
50.
Los tomos de un elemento con enlace metlico se encuentran
ordenados muy juntos en una estructura cristalina. Los electrones
de valencia son atrados por varios ncleos.
51.
Los electrones no estn frreamente asociados a un ncleo
particular: son electrones libres. No hay restricciones sobre pares
electrnicos como en el enlace covalente ni sobre la neutralidad
como en los enlaces inicos.
52.
Propiedades: * Debido a la movilidad de los electrones de
valencia, son buenos conductores elctricos. * Como los enlaces no
son tan fijos, los distintos tomos de un metal pueden deslizarse
unos sobre otros, lo que hace que puedan deformarse sin
rotura.
53.
Comparacin entre enlaces
54.
Tipo de cristal (slido)
Fuerzas de unin
Propiedades
Ejemplos
Inico
Atraccin electrosttica
Duro, Quebradizo, punto de fusin alto, mal conductor de calor y
electric.
NaCl, LiF, MgO, CaCO 3
Covalente
Enlace covalente
Duro, punto de fusin alto, mal conductor de calor y
electricidad
C (diamante), SiO 2 (cuarzo)
Metlico
Enlace metlico
Blando a duro, punto de fusin bajo a alto, buen conductor de
calor y electricidad
Todos los elementos metlicos
55.
Problemas de Repaso
1) Un in que tiene 2 cargas negativas posee 10 electrones y 18
neutrones. Determine de qu elemento se trata e identifiquelo
mediante notacin isotpica.2) Un tomo de un compuesto A se combina
con 3 tomos de un compuesto B mediante tres enlaces covalentes.
Describa el compuesto mediante notacin de Lewis 3) Cul de los
siguientes conjuntos de nmeros cunticos no es posible? a) n=3, l=1,
ml=-1 b) n=6, l=1, ml=-1 c) n=2, l=2, ml=3 4) Cul de las siguientes
especies tiene el mismo nmero de electrones y de neutrones? a)40
Ca, b)14 C, c)2 He, d) 19 F, e) 14 C ++