ENLACES QUIMICOS

¿Qué son los enlaces químicos?

Es la fuerza existente entre 2 o más átomos y es la fuerza que los mantiene unidos para formar moléculas.

Los átomos son muy inestables electrónicamente, por lo que a través de la unión buscan estabilidad energética basados en la regla del dueto u octeto.

Este enlace (unión) está determinado por los electrones de valencia que son aquellos utilizados en la creación de los enlaces, estos son los de mayor energía y se ubican en los niveles energéticos externos.

Existen 3 tipos de enlaces :

1. Enlaces Ionicos .

• Se produce cuando entran en contacto un elemento muy electropositivo y uno muy electronegativo produciéndose una TRANSFERENCIA de electrones desde el primero(electropositivo) hacia el segundo (electronegativo).

• Entonces, un átomo cede electrones quedando con carga positiva(catión); y el otro átomo gana electrones, quedando con carga negativa (anión).

• Se forman entre elementos de los grupos IA o IIA con elementos de los grupos VIA o VIIA.

• Tienen una diferencia de electronegatividad ≥ 1,7

Propiedades de los compuestos

1. Aspecto cristalino

2. Son sólidos a temperatura ambiente

3. puntos de fusión y ebullición altos.

4. Solubles en disolventes polares. (agua)

5. Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa.

6. No conducen la corriente en estado sólido

7. Son malos conductores térmicos.

Ejemplos: Sal de mesa (NaCl), Salitre (KNO3), ect.

2. Enlaces Metálicos . Característico de los metales. (aleaciones) Enlace fuerte, que se forma entre elementos de la misma especie, de

electronegatividades bajas y similares. En este enlace existe una fuerte atracción entre átomos con gran cantidad de iones

positivos que se mantienen unidos por una nube de electrones en movimiento, conocidos como el mar de electrones. Esta atracción es responsable de las propiedades de los compuestos metálicos:1. Elevados puntos de fusión y ebullición2. Buenos conductores de calor y electricidad3. Maleables y dúctiles4. La mayoría son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).5. Insolubles en cualquier tipo de disolvente.6. Tienen un brillo característico, debido a que absorben energía de cualquier longitud

de onda.

Ejemplos: Los metales y sus aleaciones. Oro, cobre, bronce, estaño, plata, ect.

3. Enlaces Covalentes.

• Se forman porque los átomos enlazantes comparten electrones; en general, los electrones se comparten de tal forma que cada átomo obtiene un octeto de electrones .

• En esencia el par de electrones compartidos en cualquier enlace covalente actúa como una especie de pegamento para mantener unidos a los átomos, como en la molécula de Hidrógeno.

• Diferencia de electronegatividades < 1,7

• Se forma generalmente entre elementos no metálicos.

• Existen enlaces covalentes polares, apolares y dativos.

• Por lo general son sustancias quebradizas, con puntos de fusión elevados, y por lo general son cristalinas

• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

• Son aislantes de corriente eléctrica y calor.

• Son solubles en disolventes apolares.

3.1—E. covalente Apolar

• Formado por dos átomos iguales.• Núcleos ejercen una fuerza de atracción equivalente (enlace perfecto).• D E.N. » 0

Se presenta en moléculas monoelementales.

Ejemplos: O2, F2, H2, N2

3.2—E. covalente Polar

• Formado por dos átomos diferentes.• Un núcleo tiene mas fuerza que otro para atraer electrones de enlace.• Se forman dipolos.

0 < D E.N. < 1,7

Ejemplos: H2O, NH3

3.3—E. Covalente coordinado o dativo

Este enlace presenta la peculiaridad de que es solo uno de los dos átomos el que aporta los 2 electrones, y el otro no aporta.

Ejemplos: NH4+

, H2SO4 , H3O+