Instituto Tecnológico De Ciudad Victoria.

Dependencia: Sep.

Carrera: Lic. Biología.

Materia: Química.

Estructura del átomo.

F-1

Profesor: Biólogo Mario Alberto González Méndez.

Alumna: Jessica Lisseth De León Cuéllar.

Entrega: 5/10/15

Índice.INTRODUCCION………………………………….

¿QUE ES UN ATOMO?.................................

ESTRUCTURA ATOMICA…………………….

PARTICULAS SUBATOMICAS………………

o Protoneso Neutroneso Electrones

NUCLEO ATOMICO………………………………

NUBE DE ELECTRONES……………………….

¿Qué SON LOS QUARKS?......................

PROPIEDADES ATOMICAS…………………..

HISTORIA DE LA TEORIA ATOMICA…...

EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO.

CONCLUSION………………………………………….

REFERENCIAS…………………………………………

Introducción.

Para conocer el átomo nos hacemos cientos de preguntas y tenemos demasiadas dudas como ¿Que es el átomo? ¿Es realmente indivisible? ¿Qué tipos de partículas lo conforman? ¿Todos los átomos tienen el mismo tipo de partícula? ¿Cuál es el comportamiento del electrón en un sistema atómico?

Para tener respuesta lógica a estas preguntas primero debemos conocer que es y para qué sirve el átomo principalmente su estructura, porque ¿cómo saber algo sin sus componentes?

Como ya sabemos todo está compuesto de átomos desde lo más pequeño a lo más grande está formado por átomos…el átomo es la partícula básica del cual están formados todos los elementos, pero los elementos tienen diferentes propiedades debido a que sus átomos no son iguales.

Hace cien años los científicos creían que el átomo era la partícula más pequeña de la materia, hoy en día sabemos que no es cierto, el

átomo tiene partículas sub atómicas que lo conforman que son protones, neutrones y electrones.

Conociendo la estructura del átomo, comprendemos mejor las propiedades de la materia.

¿Qué es el átomo?

Se define un átomo como la unidad más pequeña que compone un elemento químico el cual está constituido por un núcleo y por un número finito de electrones que lo rodean.

Los átomos no son indivisibles están compuestos por electrones que giran y se mueven alrededor de su núcleo, a su vez el núcleo está formado por neutrones y protones, los cuales están formados por partículas más pequeñas llamadas quarks.

Estructura atómica.

Partículas subatómicas: Los protones, neutrones y electrones hacen las partículas subatómicas del átomo. Estas tres partículas subatómicas determinan la carga general de átomo, las características químicas que posee y sus propiedades físicas.

o Protones:

El protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva, igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa de 1,672 × 10-27 kg. Es uno de los constituyentes fundamentales del átomo y está compuesto por tres quarks.

o Neutrones:

Es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto

el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba.

o Electrones:

Un electrón es considerado como una partícula diminuta y fundamental que forma parte de la estructura del átomo con una carga eléctrica negativa y que orbita alrededor del núcleo atómico, el electrón aporta la mayoría de las propiedades fisico-químicas de los elementos y materiales del universo, el electrón es representado con el símbolo e-.

Núcleo atómico:

El núcleo atómico es la pequeña parte central del átomo, con carga eléctrica positiva y en la que se concentra la mayor parte de la masa del átomo.

Nube de electrones:

Es el conjunto de electrones unidos al núcleo de un átomo. Al unirse desprenden una pequeña porción de carga negativa y de esta se forma la nubede electrones.

Hay 2 tipos de nubes de electrones:

-Nube de electrones s Llamado también circulo de arena (ya que posee una forma redonda). Esta depende del nivel de energía. En el cual se encuentran solo dos electrones como máximo, ya que es un solo orbital.

-Nube de electrones p Llamado también reloj de arena (por la forma que obtiene)

o ¿Qué son los Quarks?

Constituyentes fundamentales de la materia. Varias especies de quarks se combinan de manera específica para formar partículas subatómicas tales como protones y neutrones.

o Propiedades atómicas.

Las propiedades atómicas de los elementos químicos definen el comportamiento, propiedades y aplicaciones, así como las diferentes reacciones en las que intervienen

los elementos químicos dentro del sistema periódico. Las propiedades atómicas determinan el comportamiento de un elemento en el sistema periódico de Mendeleiev.

o Historia de la teoría atómica.

Existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, se generó el concepto por medio de como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.

El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado:

«La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma»

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.

El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que

existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente

Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.

La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911. Este experimento llevó al modelo atómico de Rutherford que no podía explicar adecuadamente la estabilidad de los átomos ni los espectros atómicos, por lo que Niels Bohr formuló su modelo atómico de Bohr en términos heurísticos, que daba cuenta de esos hechos sin explicarlos convenientemente.

o Evolución del modelo atómico.

La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos observados actualmente, pero se incluyen a manera de reseña histórica.

o Conclusión:

El átomo fue descubierto desde hace mucho y como para todo, debieron tener pruebas para probar que todo está formado por átomos y que en todas partes están los átomos, los átomos no es la unidad más pequeña, si no sus componentes y como todo para ser o existir se compone de pastes, el átomo también tiene estructura.

Las partículas que forman los elementos son átomos del mismo número atómico, y las de los compuestos están formadas por átomos de elementos diferentes.

Los átomos están constituidos por protones y neutrones en el núcleo y por electrones girando alrededor en la corteza.

Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos del mismo número atómico, aunque pueden existir entre ellos varios isótopos, con distinto número másico.

En historia se han propuesto diversos modelos atómicos para explicar la constitución y estructura de los átomos, entre ellos los de Dalton, Thomson y Rutherford.

Referencias:

https://www.google.com.mx/search?q=protones&rlz=1C1AVNE_enMX635MX635&es_sm=122&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0CAcQ_AUoAWoVChMIhuGbmPufyAIVSQySCh1d3wgu&biw=1093&bih=514#tbm=isch&tbs=rimg%3ACYqeSWXzT3W9IjgXIrBttJ6nQjnaKO9Y96T1p5ek-yhIYzryyStW5EyvsALVlO10oDm5gXv8t6-_1KRBnSs4UNeSQISoSCRcisG20nqdCEXputfWTVURsKhIJOdoo71j3pPURSNHjkAZtcOwqEgmnl6T7KEhjOhFYINZY4LoddyoSCfLJK1bkTK-wEcYVoKReMpY_1KhIJAtWU7XSgObkRDCu4s0Jf2OIqEgmBe_1y3r78pEBGNEvHcAV_11pyoSCWdKzhQ15JAhEaXx6UikMFeZ&q=modelo%20atomico%20actual%20de%20schrodinger%20maqueta&imgrc=Z0rOFDXkkCENmM%3A

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo#Historia_de_la_teor.C3.ADa_at.C3.B3mica

Título Física atómica: teoría de la estructura del átomo, Parte 2

Manuales UTEHA No. 6 y 7: Vol. 4 Teoria de la estructura del atomo, parte 2a

Volumen 7 de Manuales Uteha. Sección 2, Física

Autor Christian Gerthsen

EditorUnión Tipográfica Editorial Hispano Americana, 1962

QUIMICA…