EJERCICIO DE ENTROPA ABSOLUTA1. Determine la entropa absoluta estndar del etileno si: Tf=103.9 K Hf= 3363 J/mol.k Teb=169.4 K Hvap=13595.4 J/mol.KSi:T(K)Cp(J/mol.K)T(K)Cp(J/mol.K)T(K)Cp(J/mol.K)

152.8648048.5113068.08

206.388551.8714067.7

2510.6559055.8215067.49

3014.9489561.8716067.37

3519.66498.167.33179.636.9

4031.05510071.61192.839.99

4527.476102.378.01210.837.55

5031.05510382.4231.438.54

6037.476103.686.44250.939.75

6540.12310569.47272.141.68

7042.75611069.13293.943.42

7545.48612068.54

a) Determine los valores de Cp molar para las temperaturas de 0 a 15K utilizando la ley de cubos.

Cp de 0K a 15k mediante la Ley de Cubos

T(K)Cp(J/mol.K)R(J/mol.K)

008.31

50.105110748.31

100.840885898.31

152.837989898.31

b) Realice una grfica de Cp vs T

c) Realice una grfica de Cp/T vsT.

d) Determine Setileno a 298 K de forma grfica utilizando los datos antes mencionados: