Equilibrio químico y precipitación

Examen C3

1º Se introducen 0,60 moles de tetraóxido de dinitrógeno (N2O4) en un

recipiente de 10 litros a 120 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:

N2 O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)

Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 2 atm. Calcule:

A) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio, así como el valor de

Kc a esa temperatura (1,5 p )

B) El valor de Kp a esa temperatura y las presiones parciales en el equilibrio.

(1 p)

Dato: R = 0,082 atm L K-1mol-1

2º a) Enuncia el Principio de Le Chatelier. (0,5 p)

Para el equilibrio de formación del amoniaco:

N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)

Kp = 40,7 a 150 ºC y Kp = 1,7. 10-3 a 350 ºC.

Razona si se forma más amoniaco trabajando a bajas o a altas

temperaturas. Razonar si la reacción de síntesis del amoniaco

es endotérmica o exotérmica. (1 p)

Justifica en qué condiciones de presión y temperatura debería

desarrollarse la síntesis del amoniaco para obtener un buen

rendimiento en amoniaco. (1 p)

3º (2 p) La solubilidad del hidróxido de aluminio en agua a 25ºC es 7,67.10-6

M.

a) Escribe su equilibrio de precipitación y calcula su producto de solubilidad.

b) Razonar si la solubilidad del hidróxido de aluminio es mayor, menor o igual

en: i) agua ii) una disolución de hidróxido de sodio

4º (2 p) Los haluros de plata son compuestos muy poco solubles.

a) Calcular la solubilidad del cloruro de plata en agua

b) Realizando los cálculos adecuados, determine si se formará un

precipitado cuando se mezclen 3,3 mL de disolución acuosa de HCl 1,0

M, con 4,9 mL de disolución acuosa de AgNO3 0,003 M y suficiente agua

para diluir la disolución resultante hasta un volumen total de 50 mL.

c) Explicar por qué se disuelve un precipitado de cloruro de plata

cuando se le añade amoniaco.

d) Calcular la solubilidad del cloruro de plata en agua una disolución 0,2

M de cloruro de sodio

Dato: KPS(AgCl) = 1,6 x 10-10

AgCl(s) Ag+(ac) + Cl-(ac)

• Un precipitado de cloruro de plata se disuelve al

añadirle amoniaco porque el amoniaco forma con el

ión plata un ion complejo Ag(NH3)2+ que hace

disminuir la concentración del Ag+ por lo que según

el Principio de Le Chatelier el equilibrio se desplaza

hacia la derecha disolviéndose el precipitado de AgCl

Al añadir amoniaco

Efecto del ion común

Formación de un ion complejo Ag(NH3)2+