Examen Química(2008 2)FormaB

8/18/2019 Examen Química(2008 2)FormaB

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CM 1A1 QUIMICAEXAMEN (2008/2).

Nombre:

Forma B

1) ¿Cuál de los sólidos siguientes debe tener el punto de fusión más alto?

(a) Argón ( Ar )(b) Dióxido de azufre (SO2)(c) Metano (CH4)(d) Nitrato de sodio (NaNO3)(e) Agua (H2O)

2) El calor de combustión del C(s) es 394 (kJ) por mol y el calor de combustión del CO(g) es de

111 (kJ) por mol. ¿Cuál es el ΔH para la reacción siguiente?: )(2)()(2 2 gCOgOsC ⎯→ ⎯ +

(a) 566 (kJ) (b) +283 (kJ) (c) +566 (kJ) (d) 283 (kJ) (e) 505 (kJ)

3) ¿A qué se debe que los semiconductores tengan propiedades eléctricas diferentes a las de losmetales?

(a) mayor número de electrones de valencia.(b) menor número de electrones de valencia.(c) la existencia de un band gap (separación, brecha) entre las bandas de conducción y devalencia.(d) la existencia de un band gap nulo entre las bandas de conducción y de valencia.(d) no hay diferencias importantes entre ambos tipos de sólidos.

4) El hierro cristaliza en una estructura en la cual el n° de coordinación es 8. ¿Qué estructuradescribe mejor al cristal?

(a) cúbica simple(b) cúbica centrada en el cuerpo(c) cúbica compacta(d) hexagonal compacta(e) ninguna de las anteriores

5) El ión oxalato, , y el ión permanganato, , reaccionan en solución acuosa básica,

produciendo ión carbonato. La ecuación química no balanceada es:

−242

OC −4MnO

)()()()()()( 22234

242 lOHsMnOacCOacOHacMnOacOC zyxcba ++ ⎯→ ⎯ ++

−−−−

¿Cuál es la relación (a:b) en la ecuación balanceada?

(a) 1:1 (b) 3:1 (c) 5:2 (d) 2:3 (e) 3:2

6) ¿Cuál de las siguientes especies experimenta solamente Fuerzas de dispersión?

a) NH3 b) CH3−CH3 c) HCl d) CH3OH e) H2O

7) Para el sistema en equilibrio )()( gBg A +

)(3)( sDgC +

. ¿Cuál(es) de las siguientesperturbaciones desplaza el equilibrio hacia la formación de productos?:

I Adición de A al sistemaII Remoción de C.III Adición de B al sistemaIV Aumento de la presión del sistema

II y III I y III I, III y IV I, II y III Todas las anteriores

(a) (b) (c) (d) (e)


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8) De las siguientes especies, conducen la corriente eléctrica en estado sólido y/o fundido:

I) NaHg II) SiO2 III) Si IV) KBr

(a) sólo I(b) sólo II(c) II y III(d) I y IV(e) sólo III

9) ¿Cuál es el pH de una solución de 0,49 M de ácido y 0,29 M de su base conjugada, si la

constante de ionización (acidez, Ka) es 5,92×10−8?

a) 7,72 b) 7,46 c) 7,00 d) 8,21 e) 7,98

10) Indique la hibridación esperada para el átomo de fósforo en PCl6−.

(a) sp6

(b) sp3d2

(c) sp3d (d) sp3

(e) s2d2p2

11) ¿Cuál de las siguientes reacciones se desplazará hacia la derecha ante un incremento detemperatura y de presión?

(a) α −=Δ+↔+ HsDgCgBs A )()()(2)(

(b) α +=Δ+↔+ HgDgCgBg A )()(2)(2)(

(c)α +=Δ+↔+

HsDgCgBg A )()(2)(2)(2 (d) α −=Δ+↔+ HgDgCgBs A )(2)(2)(2)(2

(e) 0 )()(2)(3)( =Δ+↔+ HsDgCgBs A

12) En un sencillo calorímetro a p constante, se colocan 100,0 g de agua a 295,0 K. Una piezade 20 g. de cobre se calienta a 353,0 K y luego se arroja en el agua del calorímetro. ¿Cuál serála temperatura final del agua?(los calores específicos de agua y cobre son 4,18 y 0,385 (J g K ), respectivamente) –1 –1

(a) 296,0 K (b) 303,3 K (c) 307,2 K (d) 309,9 K (e) 343,2 K

13) ¿Qué tipo de sólidos se caracterizan por un punto de fusión bajo y conductividad eléctricabaja?

(a) Red covalente(b) Iónico(c) Molecular(d) Metálico(e) Iónico y molecular

14) ¿Cuál de las siguientes especies experimenta interacciones dipolo-dipolo?

a) H2 b) He c) CO2 d) H2S e) CH4

15) En el I3− la estructura de Lewis muestra tres pares de electrones no compartidos en el átomo

central. Esta molécula tiene:

(a) una distribución piramidal trigonal de electrones y una geometría molecular lineal.(b) una distribución octaédrica de electrones y una geometría angular.(c) una distribución de bipirámide trigonal de electrones y una geometría molecular lineal.(d) una distribución octaédrica de electrones y una geometría lineal.(e) la molécula no existe.


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16) Respecto a las especies NO+, y N2+, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

(a) Ambas moléculas son paramagnéticas(b) La distancia de enlace es más corta en el caso de N2

+ (c) NO+ tiene 3 electrones en orbitales antienlazantes(d) N2

+ es diamagnética(e) Ninguna de las anteriores

17) ¿Cuál(es) de las siguientes reacciones es(son) reacción(es) de óxido-reducción?

(I) )()()( 2232 gCOlOHacCOH + ⎯→ ⎯

(II) )()(2)()(2 22 gHacLiOHlOHsLi + ⎯→ ⎯ +

(III) )()(4)()(4 4 sPts AgClacPtCls Ag + ⎯→ ⎯ +

(IV) )()()(2)()()(2 24224 acClOCalOHacOHCaacHClO + ⎯→ ⎯ +

(a) I y III(b) II y III(c) II y IV(d) III y IV(e) I , II , III y IV

18) La reacción )(3 gCHOCH )()(4 gCOgCH + , alcanza el equilibrio en un reactor cerrado.

La reacción es endotérmica en el sentido directo (→). ¿Qué ocurre si se agrega algo de CH4 alreactor?

(a) Aumentan las cantidades de todas las sustancias, en relación a las cantidades presentes enel equilibrio previo.(b) Aumenta el valor de K.

(c) Aumentan las cantidades de y de , en relación a las cantidades

presentes en el equilibrio previo.

)(3 gCHOCH )(gCO

(d) Algo de calor es absorbido por el sistema.

(e) Aumentan las cantidades de y de , en relación a las cantidades

presentes en el equilibrio previo.

)(3 gCHOCH )(4 gCH

19) El par de electrones solitario en el átomo de azufre en SO2 está en:

(a) un orbital p (b) un orbital s

(c) un orbital híbrido sp

3

(d) un orbital híbrido sp2 (e) Ninguna de las anteriores.

20) La figura muestra el diagrama de fase del CO2, para el cual se sabe que ΔHvap = 25127 (J

mol−1) y ΔHsubl = 33756 (J mol−1).

Se envía una cápsula que contiene CO2(g) al planeta X de lagalaxia NGC52 donde la presión atmosférica es 10 atm, y latemperatura ambiente es 250 K. Una vez equilibradas laspresiones y temperaturas dentro de la cápsula con las delplaneta; entonces, en el interior de la cápsula:

(a) el CO2 se licua totalmente(b) el CO2 solidifica totalmente(c) el CO2 permanece gaseoso(d) coexisten las fases CO2(liq) con CO2(g)(e) coexisten las fases CO2(liq) con CO2(s)

21) ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el mayor punto de ebullición?

(a) CF4 (b) CCl4 (c) SiF4 (d) SiBr 4 (e) SiH4

CO2(s)

CO2(l)

CO2(g)

56,4 31,1T (°C)

73

p (atm)

5,11


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22) La especie química C2 es diamagnética, mientras que la especie BB2 es paramagnética (B y C son Boro y Carbono, respectivamente). Entonces el último orbital molecular ocupado en B2B y C2 es, respectivamente:

(a) σp y π (b) σp y σp (c) π y π (d) π y σp (e) σp y π*

23) ¿Cuál de las siguientes substancias es el agente reductor más fuerte en el estado standard?datos: VEacFegF 9,2)(22)( 02 += ⎯→ ⎯ +

−−

VEsCueacCu 5,0)()( 0 += ⎯→ ⎯ + −+

VEs Aleac Al 7,1)(3)( 03

−= ⎯→ ⎯ + −+

(a) F − (ac) (b) Cu+(ac) (c) Al3+(ac) (d) Al(s) (e) Cu(s)

24) ¿Cuál es el ΔH0 para la reacción? : 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(l )

datos: )(19,46))(( 130 −

−=Δ kJmolgNHHf

)(37,90))(( 10 −=Δ kJmolgNOHf

)(85,285))(( 120 −

−=Δ kJmollOHHf

+984,10 (kJ) 149,29 (kJ) 241,67 (kJ) 622,62 (kJ) 1168,9 (kJ)(a) (b) (c) (d) (e)

25) ¿Cuál será el pH del ácido fórmico, HCOOH(ac), en concentración 0,015 (mol L−1) a 25 °C?

datos: HCOOH es un ácido monoprótico, Ka (HCOOH) = 1,9×10−4 , Kw = 1,0×10

−14.

(a) 6,82 (b) 5,55 (c) 3,72 (d) 2,80 (e) 1,82

26) Respecto de la estructura mostrada, ¿Cual de las siguientes aseveraciones es verdadera?(no se muestran pares electrónicos solitarios).

(a) La hibridación de N es sp3.(b) El ángulo H-N-H es 120°.

(c) Esta molécula tiene nueve enlaces σ (sigma).(d) El átomo de carbono enlazado a oxígeno tiene hibridación sp3.

(e) Esta molécula tiene dos enlaces π (pi).

27) El calor de combustión del 2-propanol, C3H8O(l), a volumen constante y a 298,15 K es

−33,41(kJ g−1) (suponiendo que los productos son CO2(g) y H2O(l)). Determine los valores de ∆E y ∆H para la combustión de un mol de 2-propanol.dato: PM(C3H8O) = 60,11 (g mol

−1), PV = nRT con R = 0,0083145 (kJ mol−1 K−1)

-2008,3 (kJ mol−1)

-2004,6 (kJ mol−1)

-0,56 (kJ mol−1)

-4,28 (kJ mol−1)

-2008,3 (kJ mol−1)

-2012 (kJ mol−1)

-0,56 (kJ mol−1)

-3,16 (kJ mol−1)

-2008,3 (kJ mol−1)

-2010,8 (kJ mol−1)(a) (b) (c) (d) (e)

28) Dado que: )(2 sMgF K = 7,1×10)(2)(2 acFacMg −+ + −9

)(acHF K = 6,6×10)()( acFacH −+ + -4

¿Cuál será K para la reacción: )(2)(2 acHsMgF ++ ?)(2)(2 acHFacMg ++

(a) 1,6×10(2 (b) 1,3(10(3 (c) 1,1(10(5 (d) 4,7(10(12 (e) 3,1(10(15

29) En cual de los siguientes compuestos el Iodo tiene un estado de oxidación +3?

(a) HIO3 (b) HOI (c) NaI3 (d) CrI3 (e) NaIO2


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30) Considere la siguiente celda galvánica:

Cr (s) Ni(s)

Alambre de platino

puente salino

1M Cr (NO3)3(ac) 1M Ni(NO3)2(ac)

Ni2+(ac) + 2e− → Ni(s) E0 = −0,27 V

Cr 3+(ac) + 3e−→ Cr (s) E0 = −0,74 V

¿Cual será el balance de la ecuación de la reacción queocurre en la celda?

(a) 3Ni2+

(ac)+ 2Cr → 3Ni + 2Cr 3+

(ac)(b) 3Ni + 2 Cr 3+(ac) → 3Ni2+(ac) + 2Cr (c) Ni + Cr 3+(ac) → Ni2+(ac) + Cr

(d) 2Ni2+(ac) + 3Cr → 2Ni + 3Cr 3+(ac)

(e) Ni2+(ac) + Cr → Ni + Cr 3+(ac)

31) ¿Qué masa de Cobre sólido, inicialmente a 25 °C, debe colocarse en contacto con 100 g. Devapor de agua, inicialmente a 100 °C, si se desea condensar exactamente la mitad de la masa del

vapor? datos: calor específico del Cobre es 0,385 (J g K ) –1 –1 , .)(2257)( 12−

=Δ JgOHHvap

(a) 30 g (b) 1,1 kg (c) 1,5 kg (d) 2,2 kg (e) 3,9 kg

32) Cuál de los siguientes compuestos no exhibe resonancia?

(a) H2O2 (b) NO2− (c) SO3 (d) O3 (e) CO3

2−

33) ¿Cuál es el pH de una solución acuosa saturada de Ca(OH)2 a 25 °C?

datos: Kps (Ca(OH)2) = 6,5×10−6 ; Kw = 1,0×10(14

(a) 11,93 (b) 12,37 (c) 13,07 (d) 11,41 (e) 8,81

34) El ión oxalato, C2O42− tiene los dos carbones enlazados entre si y cada carbón enlazado a

dos oxígenos, entonces los ángulos O-C-O y O-C-C son:

109,5° y 109,5° 120° y 120° 109,5° y 120° 120° y 109,5° ninguno de los anteriores(a) (b) (c) (d) (e)

35) ¿Cuál es la solubilidad molar de PbI2 en agua, si Kps = 3,2×10−8 ?

(a) 1,6×10−5 (mol L−1)

(b) 1,6×10−4 (mol L−1)

(c) 4,0×10

−4

(mol L

−1

)(d) 2,0×10−3 (mol L−1)

(e) 3,2×10−8 (mol L−1)

36) A una temperatura particular, la constante de equilibrio para la reacción indicada es KC = 4,0

)()(2 gNOgCO + )()( 2 gNOgCO +

Si se colocan 4,0 moles de CO2 y 4,0 moles de NO dentro de un reactor con V = 1,0 L, ¿cuál esla concentración de equilibrio de CO ?.

(a) 1,4 (mol L−1)

(b) 2,7 (mol L

−1

)(c) 3,2 (mol L−1)(d) 4,0 (mol L−1)(e) 0,38 (mol L−1)


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Datos:

No = 6,02×1023

[partículas×mol 1

]; h = 6,63×10 27

[erg×s]; c = 3,0×

1010 [cm×

seg 1] 1 torr = 1 mm Hg ; 1 (atm) = 760 (mm Hg) ; 1 caloría = 4,184 Joule

R = 0,0083145 (kJ mol 1 K

1) = 1,98 [cal ×mol

1K

1] = 8,314 [J ×mol

1 K

1] = 0,082 (L atm mol

1 K

1)

RH = 2,18×10 18

[J] = 109677 [cm 1

] = 13,6 [eV] = 313,6 [kcal×mol 1

] ; = 3,1416

me = 9,1×10 28 [g] ; mp = 1,673×10

24 [g] ; mn = 1,675×10 24 [g] ; carga electrón = 1,6

×

10 19 [C]

1 H

1.008 H

II III IV V VI VII

2 He4.003

3 Li

6.941

4 Be 9.012

5 B

10.811

6 C

12.011

7 N

14.007

8 O

15.999

9 F

18.998

10

Ne20.180

11 Na 22.9 0 9

12 Mg

24.3 05 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

13 Al

26.982

14 Si

28.0 6 8

15 P

30.9 4 7

16 S

32.0 56

17 Cl

35.4 35

18 Ar

39.948

19 K

39.098

20 Ca

40.078

21 Sc

44.956

22 Ti

47.867

23 V

50.942

24 Cr

51.996

25 Mn

54.938

26

Fe55.845

27 Co

58.933

28 Ni58.693

29 Cu

63.546

30 Zn65.39

31 Ga

69.723

32 Ge 72.64

33 As

74.922

34 Se

78.96

35 Br

79.904

36 Kr

83.80

37 Rb 85.4 8 6

38 Sr 87.6 2

39 Y 88.9 6 0

40 Zr 91.2 4 2

41 Nb92.9 60

42 Mo 95.9 4

43 Tc (98 )

44Ru

101.07

45 Rh102.906

46 Pd 106. 24

47 Ag107.868

48 Cd 112.4 11

49 In 114.8 81

50 Sn 118.7 0 1

51 Sb 121.7 0 6

52 Te 127. 06

53 I 126.9 40

54 Xe131.2 39

55 Cs

132.905

56 Ba

137.327

57 La

138.906

72 Hf

178.49

73 Ta

180.948

74 W

183.84

75 Re

186.207

76

Os190.23

77 Ir

192.217

78 Pt

195.078

79 Au

196.967

80 Hg

200.59

81 Tl

204.383

82 Pb

207.2

83 Bi

208.980

84 Po (209)

85 At

(210)

86 Rn(222)

87 Fr

(223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

104 Rf

(261)

105

Db(262)

106 Sg (266)

107 Bh (264)

108

Hs(277)

109

Mt(268)

110

Uun(281)

111

Uuu(272)

112

Uub(285)

114

Uuq (289)

116 Uuh (289)

118

Uuo(293)

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10 X 28 X

11 X 29 X12 X 30 X

13 X 31 X

14 X 32 X15 X 33 X

16 X 34 X17 X 35 X

18 X 36 X

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 1/6 PUNTOCADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 1/18 PUNTO
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Examen Química(2008 2)FormaB