EXPOSICION DE QUIMICA

TEMA: “LOS ALCOHOLES”

GRUPO INETGRADO POR:

• Sergio Gutiérrez di-Filippo• Milquíades Herrera Palmera• Alexander Cujía López

CONTENIDO

• Introducción• Logro• Definición• Características• Nomenclaturas• Propiedades físicas• Propiedades químicas o reacciones química• Obtención• Importancia: uso, aplicación a nivel cotidiano e industrial

INTRODUCCION

En la siguiente exposición se le hará llegar un información referente a los alcoholes y todas

las características que los contienen.A través de esta también se aclararan las

inquietudes que se tengan.

LOGRO

EL UNICO Y MUY IMPORTANTE LOGRO QUE SE QUIERE, ES QUE LAS PERSONAS PRESENTES SEPAN INTERPRETAR QUE SON LOS ALCOHOLES Y CUALES SON SUS PRINCIPALES CARACTERISITCAS.

DEFINICION• Alcoholes son aquellos compuestos orgánicos en cuya estructura

se encuentra el grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o a hidrógenos.Pueden ser alifáticos (R-OH) o aromáticos (Ar-OH) estos últimos se conocen como fenoles.

• Son un grupos de compuestos muy importantes, no solo por su utilidad industrial, de laboratorio, teórica, o comercial, si no también, porque se encuentran muy extensamente en la vida natural.

• Cuando en la molécula del alcohol hay más de un grupo hidroxilo se les llama polioles o alcoholes poli hídricos. Si son dos grupos hidroxilos se llaman glicoles, tres, gliceroles, cuatro tetrioles y así sucesivamente.

Otra de las definiciones que se le puede dar a este es que en química se denomina alcohol a aquellos hidrocarburos saturados, o alcanos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente.

Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.

¿Qué es un hidroxilo? El grupo hidroxilo (también llamado oxhidrilo) -OH es un grupo

funcional compuesto de 1 átomo de oxígeno y 1 de hidrógeno, característico de los alcoholes. Tiene una carga formal (número de oxidación) de –1 unidad, y puede eliminarse por ejemplo por sustitución nucleofílica, dando lugar a un anión hidroxilo.

CARACTERISTICAS

• Estos compuestos químicos se caracterizan por contener el grupo hidroxilo (oxígeno e hidrógeno) y presentar puntos de fusión y de ebullición muy elevados debido a la capacidad de formar enlaces de hidrógeno entre sí mismos.

Metanol (punto de ebullición 65°C)Etanol (punto de ebullición 78°C)Glicol (punto de ebullición 197°C)Glicerol (punto de ebullición 290°C)

• Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente. También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes tienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.

NOMENCLATURA• Es común que los alcoholes se nombren usando la palabra alcohol como

nombre, y con el "apellido" del grupo correspondiente a los alcanos básicos que le dan lugar, esta nomenclatura se ilustra a continuación.

• También existe la denominación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) que resulta necesaria para los alcoholes con estructura más compleja.

Según la IUPAC para nombrar los alcoholes se utiliza la terminación -ol al final de la nomenclatura raíz del homólogo correspondiente de los alcanos. Por ejemplo:

CH4 CH3OH

Metano MetanolCH3CH3 CH3CH2OH

Etano Etanol

Esta nomenclatura de la IUPAC es particularmente útil para los alcoholes más complejos, así tenemos que la posición del grupo hidroxilo (-OH) se señala con un número, este número corresponde al carbono de la cadena recta más larga encontrada, y contado a partir del extremo más cercano al carbono que tiene el grupo hidroxilo.

• A su vez los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en dependencia de la cantidad de carbonos acoplados a aquel que tiene el grupo hidroxilo.Veamos:

• Observe que el etanol tiene solo un grupo metilo acoplado al carbono donde está el grupo hidroxilo, por lo que se convierte en un alcohol primario.

• Sin embargo el isopropílico tiene dos, y el 1-butílico tres, por lo que son alcoholes secundario y terciario respectivamente.

Algunos alcoholes superiores de cadena recta han recibido nombres comunes derivados del aceite o grasa natural donde se encuentran como éteres.

PROPIEDADES FISICAS• El punto de fusión y ebullición de los alcoholes, como en los hidrocarburos, crece con el

aumento del tamaño de la molécula.

• En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con más de 12 son sólidos.La solubilidad en agua (con raras excepciones) se reduce con el aumento del peso molecular, de esta forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o más átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que, a mayor peso molecular, menor solubilidad.

• Las propiedades físicas de los alcoholes están relacionados con el grupo -OH, que es muy polar y es capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones.

• Esto hace que el punto de ebullición de los alcoholes sea mucho más elevado que los de otros hidrocarburos con igual peso molecular.

• El comportamiento de los alcoholes con respecto a su solubilidad también refleja su tendencia a formar puentes de hidrógeno. Así, los alcoholes inferiores, son miscibles en el agua, mientras que esta propiedad va perdiéndose a medida que el grupo lipófilo va creciendo, pues el grupo -OH deja de ser una parte considerable de la molécula.

PROPIEDADES QUIMICAS

Los alcoholes pueden reaccionar de manera que retengan el oxígeno o que lo pierdan. Son bastante reactivos y sus reacciones básicas son las siguientes:

• Reacción con los metales alcalinos y alcalinos-térreos.Los alcoholes reaccionan con estos metales igualmente como lo hace el agua, pero con menos violencia, para formar lo que se conoce como alcóxidos (equivalentes a los hidróxidos que forma el agua).Na + CH3CH2OH ---------------> CH3CH2ONa + ½H2

Los alcoholes primarios reaccionan con más fuerza que los secundarios, y estos a su vez, con más que el terciario.

• Reacción con los ácidos.Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos e inorgánicos fuertes para formar los éteres. Los éteres obtenidos de ácidos inorgánicos es frecuente encontrarlos como éteres inorgánicos.CH3OH + SO4H2 ---------------> CH3O-SO2-OCH3

Metanol + Ácido sulfúrico -----------------> Sulfato de metilo.• Deshidrogenación de los alcoholes.

Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.

OBTENCION• Muchos alcoholes pueden ser creados básicamente por procesos ya sea

naturales o por fermentación de frutas o granos con levadura, pero solamente el etanol es producido comercialmente de esta manera, principalmente como combustible y como bebida. Otros alcoholes son generalmente producidos como derivados sintéticos del gas natural o del petróleo.

Algunos de los alcoholes más reconocidos se especifican su origen, son:• Metanol: destilación de la madera, es extremadamente tóxico, cuando se ingiere éste es metabolizado a formaldehido, el culpable del llamado “mal del ebrio”. • Etanol: ciertas enzimas pueden descomponer compuestos orgánicos complejos, en moléculas más simples, a través de un proceso llamado fermentación, llegando finalmente a etanol. • Alcoholes Naturales: Terpenos, entre ellos mentol, vitamina-A, etc. Esteroides; Carbohidratos • Fenoles naturales: provienen de plantas, pigmentos, etc. como vainillina, eugenol.

Importancia: uso, aplicación a nivel cotidiano e industrial

• USO:Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica.

APLICACIÓN:• En la industria

La Industria del alcohol tiene muchísimo éxito en vender más que un producto – esta vende la imagen que propaga que beber es normal, divertido y seguro. Para ayudar a reducir esta comercialización, usted necesita saber la verdad y las noticias más recientes sobre las prácticas de la industria del alcohol.

• En la vida cotidianaEl alcohol, además de los numerosos problemas médicos que produce, es también una fuente de problemas sociales. El peligro del alcoholismo está presente por igual en todas las personas. La adolescencia es considerada un factor de riesgo, donde se pueden favorecer las conductas de consumo de alcohol, ya sea por la reafirmación de la independencia, la virilidad, la libertad en la toma de decisiones, la creencia de determinados mitos o la imitación a los adultos. El estrés, los factores genéticos y ambientales influyen significativamente en el alcoholismo en general y en la recaída alcohólica.Palabras clave: alcoholismo, estrés, factores de riesgo, familia, problemas sociales, salud, síndrome de dependencia del alcohol.Desde la antigüedad se conocen los efectos nocivos del uso y abuso en el consumo de bebidas alcohólicas. El alcoholismo es una enfermedad crónica, progresiva y fatal, caracterizada por tolerancia y dependencia física y por cambios orgánicos patológicos. Existe predominio del sexo masculino de esta afección, aunque es cada vez mayor su adición por el sexo femenino y en jóvenes en general , se observa en más del 16 % de las personas mayores de 65 años y se reporta una alarmante incidencia mundial

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