fisica

Universidad Nacional Mayor de San Marcos

Tabla de contenidos

Pág.

1. Resumen………………………………………………………………………………… 2

2. Introducción………………………………………………………………………… 3

3. Principios Teóricos……………………………………………………………… 4

4. Procedimiento Experimental…………………………………………….. 9

5. Tabulación de Datos…………………………………………………………… 11

6. Ejemplo de Cálculos……………………………………………………………. 14

7. Análisis y discusión de resultados…………………………………… 17

8. Conclusiones…………………………………………………………………………. 18

9. Recomendaciones………………………………………………………………… 19

10. Bibliografía………………………………………………………………………….. 20

11


11. Apéndice……………………………………………………………………………….. 21

Resumen

La presente experiencia en el laboratorio, cuyas condiciones ambientales fueron : Temperatura ambiente de 19oC, presión atmosférica de 756 mmHg y humedad relativa de 95%, tiene como objetivo el estudio del cambio térmico que acompaña a toda reacción química, este cambio se vio influenciado por la cantidad de reactantes usados en la experiencia y otras como su naturaleza o condición.

Concluimos de la experiencia que la neutralización del NaOH y del HCl es una reacción endotérmica porque la temperatura aumenta cuando se mezclan estos dos compuestos, es decir, el sistema gana calor. Recomendamos la agitación continua del erlenmeyer al momento de la titulación para obtener con precisión los resultados de la experiencia.

Como en todos los experimentos calorímetros se han de conocer la capacidad calorífica del sistema calorímetro, del propio calorímetro y de la disolución. En este experimento se ha determinado la capacidad calorífica introduciendo dentro del sistema una cantidad medida de agua fría a una temperatura conocida y una cantidad igual de agua caliente.

El método experimental es adiabático ya que el calorímetro (termo) está construido de tal forma que funciona tan próximo a la temperatura ambiente que las pérdidas o ganancias de calor del ambiente son pequeñas.

Lo primero que hicimos fue determinar la capacidad calorífica del termo que fue de 257.142 cal/gr ºC, luego hallamos los volúmenes para la neutralización: 238.284 mL para el NaOH y 61.716 mL para el HCl ; las concentraciones fueron : 0.141 N para el NaOH y 0,545 N para el HCl y de estos datos obtuvimos un calor de neutralización de 17045.477 cal/mol, teniendo como porcentaje de error : 24.41%.

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IntroducciónLa termoquímica consiste de la aplicación específica del Primer

Principio de Termodinámica al estudio de las reacciones químicas. Trata de los cambios térmicos que acompañan a las reacciones químicas y a los cambios físicos conexos a éstas.

Que es la termoquímica solar?

Es el estudio de materiales, reacciones, procesos químicos que requiere de temperaturas medias y altas que puede ser satisfechas con energía solar concentrada. Visión de la termoquímica solar:

• Almacenamiento de la energía solar• Producción de un vector energético• Valoración de materiales • Aprovechamiento de desechos orgánicos y plásticos• Detoxificación de materialesAlmacenamiento de energía solar:• Reacciones químicas que permiten almacenar la energía térmica

solar en los enlaces químicos • MSO 4 + energía solar =MO + SO 2 + 1/2O 2• MO + SO 2 + 1/2O 2 = MSO 4 + Calor

El reto: encontrar el proceso que permita tener la relación más elevada de energía térmica almacenada por unidad de masa y de volumen.

Ciclos termoquímicos

Los procesos de ciclos termoquímicos han sido estudiados desde hace más de 30 años. Fueron abandonados por más de una década. Ahora se retoman para enfrentar el reto de la producción de hidrógeno.

La producción de hidrogeno solar puede ser un elemento clave de los futuros sistemas energéticos. El agua es la fuente más abundante de en la tierra, y la energía solar se puede utilizar para completar la reacción de hidrólisis. Puesto que el agua se regenera por el uso final de la energía del hidrógeno, se obtiene un ciclo cerrado y completo de la energía limpia.

A temperaturas muy altas la disociación térmica (termolisis) de agua procederá de acuerdo con la ecuación (1). La clave del proceso es alcanzar la separación in situ utilizando para ello un reactor solar conteniendo una membrana de zirconio para la separación de hidrogeno. Se han alcanzado temperaturas en el reactor de 2.250 K, y el rendimiento del hidrógeno ha excedido la predicción teórica. Las temperaturas tan elevadas pueden

33


obtenerse a través de radiación solar.

Tratamientos termoquímicos del acero

Los tratamientos termoquímicos son tratamientos térmicos en los que, además de los cambios en la estructura del acero, también se producen cambios en la composición química de la capa superficial, añadiendo diferentes productos químicos hasta una profundidad determinada. Estos tratamientos requieren el uso de calentamiento y enfriamiento controlados en atmósferas especiales.

Entre los objetivos más comunes de estos tratamientos están aumentar la dureza superficial de las piezas dejando el núcleo más blando y tenaz, disminuir el rozamiento aumentando el poder lubrificante, aumentar la resistencia al desgaste, aumentar la resistencia a fatiga o aumentar la resistencia a la corrosión.

Cementación (C): aumenta la dureza superficial de una pieza de acero dulce, aumentando la concentración de carbono en la superficie. Se consigue teniendo en cuenta el medio o atmósfera que envuelve el metal durante el calentamiento y enfriamiento. El tratamiento logra aumentar el contenido de carbono de la zona periférica, obteniéndose después, por medio de temples y revenidos, una gran dureza superficial, resistencia al desgaste y buena tenacidad en el núcleo.

Nitruración (N): al igual que la cementación, aumenta la dureza superficial, aunque lo hace en mayor medida, incorporando nitrógeno en la composición de la superficie de la pieza. Se logra calentando el acero a temperaturas comprendidas entre 400 y 525 ºC, dentro de una corriente de gas amoniaco, más nitrógeno.

Cianuración (C+N): endurecimiento superficial de pequeñas piezas de acero. Se utilizan baños con cianuro, carbonato y cianato sódico. Se aplican temperaturas entre 760 y 950 ºC.

44

http://es.wikipedia.org/wiki/Composici%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianato_s%C3%B3dico&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato

http://es.wikipedia.org/wiki/Cianuro

http://es.wikipedia.org/wiki/Acero

http://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/wiki/Nitruraci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Cementaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Fatiga_de_materiales

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Desgaste&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Rozamiento

http://es.wikipedia.org/wiki/Tenacidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Dureza


Carbonitruración (C+N): al igual que la cianuración, introduce carbono y nitrógeno en una capa superficial, pero con hidrocarburos como metano, etano o propano; amoniaco (NH3) y monóxido de carbono (CO). En el proceso se requieren temperaturas de 650 a 850 ºC y es necesario realizar un temple y un revenido posterior.

Sulfinización (S+N+C): aumenta la resistencia al desgaste por acción del azufre. El azufre se incorporó al metal por calentamiento a baja temperatura (565 ºC) en un baño de sales.

Principios Teóricos

Ecuaciones Termoquímicas:

Las reacciones se representan por ecuaciones químicas donde en el primer miembro figuran las fórmulas de los cuerpos reaccionantes y en el segundo miembro la de los cuerpos resultantes o productos. Al escribir estas ecuaciones se designan por (l) a los líquidos, por (g) a los gases y por (s) a los sólidos. Por ejemplo:

C + O2 = CO2

Primera ley de la termoquímica: Lavoisier

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http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfinizaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Amoniaco

http://es.wikipedia.org/wiki/Propano

http://es.wikipedia.org/wiki/Etano

http://es.wikipedia.org/wiki/Metano

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carbonitruraci%C3%B3n&action=edit&redlink=1


Esta ley dice: "el calor de descomposición de un compuesto químico es numéricamente igual a su calor de formación pero de signo opuesto." Quiere decir que el calor que se requiere para descomponer un compuesto es igual a la que se liberó en la formación de éste.

Segunda ley de la termoquímica: Hess

También se le llama ley de la suma constante de calor, dice: "la cantidad de calor resultante en una reacción es siempre la misma ya sea que la reacción se efectué en una o varias etapas." Esto significa que el calor neto a presión o a volumen constante depende sólo de los estados inicial y final.

Tercera ley de la termoquímica: Berthelot

Se le conoce como Principio del trabajo máximo y dice: "toda reacción que se produce en un sistema de cuerpos, sin la intervención de energía extraña, tiende a producir el cuerpo en la formación de los cuales se libera la mayor cantidad de calor."

Aplicación de las relaciones termodinámicas:

Se sabe que la energía interna (DE) que acompaña a un cambio de estado es igual al calor absorbido por el sistema menos el trabajo realizado.

Para cambios de estado a volumen constante el incremento de energía interna es:

DE = qv desde que w=0

Para cambios de estado a presión constante se usa el incremento de entalpía que es:

DH = qp

Se sabe que la energía interna y la entalpía H son funciones punto por lo que son propiedades de un sistema en un estado especificado.

Si el calor absorbido en la reacción y los productos tienen más energía que los reaccionantes serán (+), aumentando E y H por lo que se les llama endotérmicas. Cuando DE y DH sean (-) disminuye E y H expulsándose calor por lo que se les llaman exotérmicas.

66

DDE = q - E = q - ww


Valoración:

Es el método que consiste en determinar la concentración de una solución por intermedio de su reacción con un volumen determinado de otra cuya concentración ya se conoce; el punto final de la valoración se determina con un indicador apropiado. En el punto final se cumple que:

Procedimiento Experimental

Capacidad calorífica del calorímetro

Previamente armado el calorímetro, se añade al termo 150 ml de agua de caño (con una temperatura inicial de 23.9 °C), y el mismo volumen de agua helada (10.6 ºC) en la pera.

Se procedió a abrir la llave de la pera, dejando caer el agua tibia, agitando constantemente y midiendo la temperatura cada 10 segundos hasta observar una temperatura de valor constante. Resultados (véase tabulación Pág. 9).

Calor de neutralización (NaOH≈0.2 y HCl≈0.8)

Teniendo en cuenta las normalidades del ácido y la base, vamos a calcular el volumen respectivo para cada sustancia, obteniéndose 61.716 ml para el ácido y 238.284 ml para el NaOH con una temperatura de 24.7°C y 24.4°C respectivamente.

Se mezcló ambas sustancias en el calorímetro agitando constantemente y midiendo la temperatura cada 10 segundos hasta tomar un valor constante. Resultados (véase tabulación Pág. 10 ).

En la parte teórica se realizó cálculos, y se obtuvo la masa del biftalato de potasio resultando 0.408 gr. Para un volumen de 10 ml de NaOH.

En la parte experimental se utilizó 0.1413 gr. de biftalato de potasio agregándole 20 ml en un volumen independiente de agua destilada,

77

Eq-gr(ácido) = Eq-Eq-gr(ácido) = Eq-gr(base)gr(base)


luego se le añadió el indicador (3 gotas de fenolftaleína) utilizando 4.9 ml de NaOH para neutralizar la solución.

Realizando cálculos se obtuvo la normalidad de la base (Nb=0.141), luego empleando esta normalidad vamos a obtener el volumen de ácido a neutralizar y empleando la normalidad aproximada del ácido de 0.545 N vamos a obtener un volumen de 3 ml.

A este volumen se le agregó 2 gotas del indicador (fenolftaleína), utilizándose 11.6 ml de NaOH para neutralizar la solución.Luego se realizaron los cálculos para obtener así la normalidad respectiva del ácido.

Tabulación de Datos y Resultados Experimentales

Tabla No. 1 Condiciones del Condiciones del

LaboratorioLaboratorio

PresiónPresión 756 mmHg756 mmHg

TemperaturaTemperatura 24 24 oo C C

Humedad RelativaHumedad Relativa 95 %95 %

Tabla N o . 2 Capacidad calorífica del Calorímetro

88

TiempoTiempo T (ºC)T (ºC)10 s10 s 18,6 ºC18,6 ºC20 s20 s 18,7 ºC18,7 ºC30 s30 s 18,8 ºC18,8 ºC40 s40 s 18,9 ºC18,9 ºC50 s50 s 18,8 ºC18,8 ºC60 s60 s 19 ºC19 ºC70 s70 s 19 ºC19 ºC80 s80 s 19 ºC19 ºC90 90 ss 19 ºC19 ºC

Volumen agua fríaVolumen agua fría 150 ml150 ml

Volumen de agua heladaVolumen de agua helada 150 ml150 ml

Temperatura (agua fría)Temperatura (agua fría) 23.9 ºC23.9 ºC

Temperatura (agua helada)Temperatura (agua helada) 10.6 ºC10.6 ºC

Ce (agua)Ce (agua) 1.00cal/grºC1.00cal/grºC

Temperatura de equilibrioTemperatura de equilibrio 19 ºC19 ºC

C'C' 257.142 cal/ºC257.142 cal/ºC

CC 407.142 cal/ºC407.142 cal/ºC


Tabla No. 3 Titulación del NaOHTitulación del NaOH

SUSTANCIASUSTANCIA CANTIDADCANTIDAD

masa del Biftalatomasa del Biftalato 0.1413 g0.1413 g

Biftalato en agua destiladaBiftalato en agua destilada 20 ml.20 ml.

Volumen consumido de NaOHVolumen consumido de NaOH 4.9 ml.4.9 ml.

Normalidad teórica de NaOH Normalidad teórica de NaOH 0.2 N0.2 N

Tabla No. 4 Titulación del HClTitulación del HCl


Volumen del HClVolumen del HCl 3 ml3 ml

Volumen consumido deVolumen consumido de

NaOHNaOH

11.6 ml11.6 ml

Normalidad teórico de HClNormalidad teórico de HCl 0.8 N0.8 N

Tabla No. 5 Normalidad Experimental del Normalidad Experimental del

HCl y NaOHHCl y NaOH

HClHCl 0.545 N0.545 N

NaOHNaOH 0.141 N0.141 N

Tabla No. 6 Neutralización del HCl y NaOH

99

TiempoTiempo t ºCt ºC

10 s10 s 26,326,320 s20 s 26,326,330 s30 s 26,226,240 s40 s 26,226,250 s50 s 26,326,360 s60 s 26,326,370 s70 s 26,326,380 s80 s 26,326,390 s90 s 26,326,3


Volumen de NaOHVolumen de NaOH 238.284 ml238.284 ml

Temperatura NaOHTemperatura NaOH 24.4 ºC24.4 ºC

Volumen de HClVolumen de HCl 61.716 ml61.716 ml

Temperatura HClTemperatura HCl 24.7 ºC24.7 ºC

Temperatura equilibrioTemperatura equilibrio 26.3 ºC26.3 ºC


Tabla No. 7 Calor de neutralizaciónCalor de neutralización

Volumen de HClVolumen de HCl 61.716 ml61.716 ml

Volumen de NaOHVolumen de NaOH 238.284 ml238.284 ml

Temperatura HClTemperatura HCl 24.7 ºC24.7 ºC

Temperatura NaOHTemperatura NaOH 24.4 ºC24.4 ºC

Temperatura equilibrioTemperatura equilibrio 26.3ºC26.3ºC

Q experimentalQ experimental 17045.477 17045.477 cal/molcal/mol

Ejemplo de Cálculos

1.- 1.- Obtención de la Capacidad Calorífica del SistemaObtención de la Capacidad Calorífica del Sistema

comprendiendo el agua fría y helada.comprendiendo el agua fría y helada.

Q ganado (agua helada) = Q perdido (agua fría y sistema)Q ganado (agua helada) = Q perdido (agua fría y sistema)

m Cm Cee ( T ( Tee – T – Tc c ) = C' ( T) = C' ( Tee – T – Tf f ))

(150gr) (1.0cal/grºC) ( 19 - 10.6 ) = C'( 23.9 - 19 )(150gr) (1.0cal/grºC) ( 19 - 10.6 ) = C'( 23.9 - 19 )

C' = 257.142 cal/ºCC' = 257.142 cal/ºC

C = C' + m CC = C' + m Cee

C = C = 257.142 cal/ºC 257.142 cal/ºC + 150g (1.0 cal/g ºC) + 150g (1.0 cal/g ºC)

C = 407.142 cal/ºCC = 407.142 cal/ºC

donde:donde:

m = masa del agua heladam = masa del agua helada

1010


Ce = Calor especifico del agua calienteCe = Calor especifico del agua caliente

TTee = Temperatura de equilibrio = Temperatura de equilibrio

TTff = temperatura del agua fría = temperatura del agua fría

TTcc = Temperatura del agua caliente = Temperatura del agua caliente

C' = Capacidad de todo el sistema que pierde calorC' = Capacidad de todo el sistema que pierde calor

C = Capacidad de todo el sistema incluyendo el agua calienteC = Capacidad de todo el sistema incluyendo el agua caliente

2.- 2.- Determinación del calor de neutralizaciónDeterminación del calor de neutralización

Dato:Dato: #eq biftalato = Wbif/ #eq-gr bif #eq biftalato = Wbif/ #eq-gr bif

#eq biftalato#eq biftalato = 0.1413 g / 204.228= 0.1413 g / 204.228

#eq biftalato#eq biftalato = 6.918x10= 6.918x10-4-4

TITULACION:TITULACION:

#eq biftalato = #eq NaOH#eq biftalato = #eq NaOH

6.918x106.918x10-4-4 NN = N= NNaOHNaOH (4.9x10 (4.9x10-3-3 L) L)

NNNaOHNaOH = 0.141 N = 0.141 N

NEUTRALIZACION:NEUTRALIZACION:

#eq HCl = #eq NaOH#eq HCl = #eq NaOH

NNHClHCl.V.VHClHCl = N = NNaOHNaOH.V.VNaOHNaOH

1111


(N(NHCl)HCl).) 3x10.) 3x10-3-3 L = (0.141N) . 11.6x10 L = (0.141N) . 11.6x10-3-3 L L

NNHClHCl = 0.545 N = 0.545 N

3.- 3.- Determinación de los volúmenes para la neutralización Determinación de los volúmenes para la neutralización

Na Va = Nb VbNa Va = Nb Vb

Va + Vb = VVa + Vb = Vtotaltotal

0.545 Va - 0.141 Vb = 00.545 Va - 0.141 Vb = 0

Va + Vb = 300 mlVa + Vb = 300 ml

V V NaOHNaOH = 238.284 ml = 238.284 ml

V V HClHCl = 61.716 ml = 61.716 ml

4.- 4.- Calor de neutralización entre NaOH y HClCalor de neutralización entre NaOH y HCl

Q =Q = C(T2 - T1) C(T2 - T1) E E

donde:donde:

T2 = Temperatura de equilibrioT2 = Temperatura de equilibrio

T1 = Promedio de las temperaturas del ácido y baseT1 = Promedio de las temperaturas del ácido y base

E = # de equivalentes de ácido o base que intervienen en laE = # de equivalentes de ácido o base que intervienen en la

reacción reacción

1212


= N.V = N.V(L) (L) , usando los valores del ácido, usando los valores del ácido

= (0.545 N) (61.716x10= (0.545 N) (61.716x10-3ml)ml)

= 0.033 mol= 0.033 mol

Q = Q = ( 321.429 cal/ºC ) ( 26.3 - 24.55) ºC( 321.429 cal/ºC ) ( 26.3 - 24.55) ºC 0.033mol 0.033mol

Q = 17045.477 cal/molQ = 17045.477 cal/mol

5.- 5.- Porcentaje de Error :Porcentaje de Error :

Determinación de la entalpia de neutralización de NaOH, HCl Determinación de la entalpia de neutralización de NaOH, HCl

según la reacción:según la reacción:

NaOHNaOH(aq)(aq) + HCl + HCl(aq)(aq) ®® NaCl NaCl(aq)(aq) + H + H22O O

y y H = HH = Hf(productos) f(productos) - H - Hf(reactivos)f(reactivos)

H = -13 700 cal/molH = -13 700 cal/mol

H = QH = Q

Q Q teóricoteórico = 13 700 cal/mol = 13 700 cal/mol

%Error = %Error = êêQ Q teóricoteórico - Q - Q experimentalexperimental êê x100 x100

Q Q experimentalexperimental

%Error = %Error = êê13 700 - 17045.477 13 700 - 17045.477 êê x100 x100

13 700 13 700

1313


%Error= 24.41%%Error= 24.41%

Nuestro porcentaje de error fue de12.62 % quiere decir que nuestroNuestro porcentaje de error fue de12.62 % quiere decir que nuestro experimento tuvo un resultado un poco aceptable pero pudo serexperimento tuvo un resultado un poco aceptable pero pudo ser mejor si se hubiese determinado los parámetros de forma más exactamejor si se hubiese determinado los parámetros de forma más exacta y con exactitud y precisión.y con exactitud y precisión.

Análisis y discusión de resultados

En cuanto se refiere al calculo de la capacidad calorifica del sistemaEn cuanto se refiere al calculo de la capacidad calorifica del sistema

que pierde calor se obtuvo un valor 171.429 cal/ºC, mientras que laque pierde calor se obtuvo un valor 171.429 cal/ºC, mientras que la

capacidad calorifica del sistema incluyendo el agua caliente es C =capacidad calorifica del sistema incluyendo el agua caliente es C =

321.429 cal/ºC. Con este resultado obtenemos el calor de321.429 cal/ºC. Con este resultado obtenemos el calor de

neutralización entre el NaOH y HCl obteniéndose 12 388.409 cal/mol.neutralización entre el NaOH y HCl obteniéndose 12 388.409 cal/mol.

Se asume el valor teórico de la entalpia de neutralización a (18ºC) es -Se asume el valor teórico de la entalpia de neutralización a (18ºC) es -

13 700 cal/mol (calor de neutralización teórica) para poder hallar el13 700 cal/mol (calor de neutralización teórica) para poder hallar el

porcentaje de error. En cuanto se refiere a la concentración de losporcentaje de error. En cuanto se refiere a la concentración de los

reactivos se obtuvo para el NaOH 0.2034N y para el HCl 0.7797N,reactivos se obtuvo para el NaOH 0.2034N y para el HCl 0.7797N,

mientras que las teóricas son de 0.2N y 0.8N respectivamente; estamientras que las teóricas son de 0.2N y 0.8N respectivamente; esta

diferencia se debe a que la preparación de las sustancias no son muydiferencia se debe a que la preparación de las sustancias no son muy

exactas, debido a el exceso de NaOH en la titulación con el ácido y elexactas, debido a el exceso de NaOH en la titulación con el ácido y el

biftalato , también debido a la presencia de agua en los erlenmeyer.biftalato , también debido a la presencia de agua en los erlenmeyer.

Así tenemos que el resultado es aceptable.Así tenemos que el resultado es aceptable.

1414


Conclusiones

El cambio de calor en una reacción particular siempre es constanteEl cambio de calor en una reacción particular siempre es constante e independiente del modo como se efectúe la reacción.e independiente del modo como se efectúe la reacción.

Todo cuerpo que posee una temperatura diferente a la del medioTodo cuerpo que posee una temperatura diferente a la del medio elevará o disminuirá su temperatura con el fin de que amboselevará o disminuirá su temperatura con el fin de que ambos tengan una temperatura de equilibrio.tengan una temperatura de equilibrio.

Una reacción que es endotérmica en un sentido será exotérmicaUna reacción que es endotérmica en un sentido será exotérmica en sentido contrario.en sentido contrario.

Los datos termoquímicos son indispensables para muchos cálculosLos datos termoquímicos son indispensables para muchos cálculos teóricos que permiten predecir el equilibrio químico de unateóricos que permiten predecir el equilibrio químico de una reacción.reacción.

Para llegar a una temperatura de equilibrio ocurre un cambio de calorPara llegar a una temperatura de equilibrio ocurre un cambio de calor en donde la cantidad de calor cedida es igual a la recibida.en donde la cantidad de calor cedida es igual a la recibida.

1515


Recomendaciones

Debemos tomar la temperatura cada 10 segundos para seguir deDebemos tomar la temperatura cada 10 segundos para seguir de cerca el proceso de intercambio de energía y saber qué ocurrecerca el proceso de intercambio de energía y saber qué ocurre dentro del termo.dentro del termo.

Debemos tener cuidado de que el termo no tenga residuos deDebemos tener cuidado de que el termo no tenga residuos de sustancias utilizadas anteriormente que pueden afectar lasustancias utilizadas anteriormente que pueden afectar la experiencia.experiencia.

Al momento de valorar la solución con fenolftaleína hacerlo gota aAl momento de valorar la solución con fenolftaleína hacerlo gota a gota e ir moviendo el matraz para ver en qué momento cambia degota e ir moviendo el matraz para ver en qué momento cambia de color, puesto que una sola gota hace que ocurra el cambio.color, puesto que una sola gota hace que ocurra el cambio.

Al momento de calentar agua hacerlo a una temperatura más altaAl momento de calentar agua hacerlo a una temperatura más alta de la que se desea pues al momento de vaciar el agua al termode la que se desea pues al momento de vaciar el agua al termo ésta se enfriará rápidamente.ésta se enfriará rápidamente.

Bibliografía

1616


http://es.wikipedia.org/wiki/Aceros_tratados_t%C3%A9rmicamentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Aceros_tratados_t%C3%A9rmicamente

http://www.foroenergia.uam.mx/2009/MESAS_01/MESA_3/http://www.foroenergia.uam.mx/2009/MESAS_01/MESA_3/TERMOQUIMICA_SOLAR.pdfTERMOQUIMICA_SOLAR.pdf

http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/sedes/arauca/87061/http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/sedes/arauca/87061/docs_curso/C6_L2.htmdocs_curso/C6_L2.htm

http://iesalcalde.serveftp.org/fisicayquimica/http://iesalcalde.serveftp.org/fisicayquimica/lecciones_interactivas_quimica/HistoriaCiencia/lecciones_interactivas_quimica/HistoriaCiencia/HistoriaBiografiasQ2%C2%BA.pdfHistoriaBiografiasQ2%C2%BA.pdf

PERRY, Robert y CHILTON, Cecil.PERRY, Robert y CHILTON, Cecil.Biblioteca del Ingeniero Químico.Biblioteca del Ingeniero Químico.Segunda Edición, Juárez (MEXICO),Segunda Edición, Juárez (MEXICO),McGraw-Hill , 1987, Pags. 3-307, 308.McGraw-Hill , 1987, Pags. 3-307, 308.

PONS MUZZO, Gastón.PONS MUZZO, Gastón.Fisicoquímica.Fisicoquímica.Tercera Edición, Lima (PERU),Tercera Edición, Lima (PERU),1975, Págs. 239-240-241.1975, Págs. 239-240-241.

RAGATZRAGATZ WATSON, Hougen. WATSON, Hougen.Principios de los Procesos Químicos.Principios de los Procesos Químicos.Primera Edición, Barcelona (ESPAÑA),Primera Edición, Barcelona (ESPAÑA),1975, Págs. 329-330.1975, Págs. 329-330.

Apéndice

CUESTIONARIO:

1717


IMÁGENES

1. Determinación de la Densidad de Gases por el Método de Víctor Meyer

1818


2.Relación de Capacidades Caloríficas por el Método de Clement y Desormes

1919


2020

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