FORMULACIN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGNICOS

1. NMERO DE OXIDACIN 2. SISTEMAS DE FORMULACIN QUMICA INORGNICA 3. FORMULACIN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS SIMPLES 4. FORMULACIN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS 4.1. 4.2. Compuestos binarios del Oxgeno Combinaciones binarias del hidrgeno 4.2.1. Hidruros metlicos. Hidrgeno + metal 4.2.2. Haluros de hidrgeno. Hidrgeno + no metales (grupos VI y VII) 4.2.3. Hidruros de los grupos IIIA, IVA y VA. Hidrgeno + no metales de estos grupos 4.3. Otras combinaciones binarias 4.3.1. Combinacin de metal + no metal 4.3.2. Combinacin binaria entre no metales 5. FORMULACIN TERNARIOS 5.1. Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS

Oxocidos 5.1.1. Nomenclatura sistemtica recomendada por la IUPAC de los oxocidos

5.2. 5.3.

Hidrxidos Sales ternarias

6. COMPUESTOS CUATERNARIOS 7. COMPUESTOS DE COORDINACIN

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FORMULACIN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGNICOS En estos apuntes se presentan de forma resumida los sistemas de formulacin inorgnica que se siguen con ms frecuencia en la actualidad. No obstante para dominar correctamente la nomenclatura qumica debe conocer perfectamente el nombre y smbolo de los elementos, siendo imprescindible tambin, conocer el nmero de oxidacin o de valencia de los elementos. 1. NMERO DE OXIDACIN

El nmero de oxidacin de un tomo en un compuesto es la carga que tiene el tomo determinada por las reglas que se indican en el apartado 17.2.1 de las unidades de Principios de Qumica. En la tabla siguiente se presentan (para que memorice) los nmeros de oxidacin ms frecuentes de distintos elementos metlicos: +1 H Li Na K Rb Cs Fr Ag +2 Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd +3 Al +1,+2 Cu Hg 1+,3+ Au +2,+3 Fe Co Ni Mn Cr +2,+4 Ge Sn Pb Pt +5 V Nb Ta +6 Cr Mo W +6,+7 Mn

En cuanto a los no metales los nmeros de oxidacin ms frecuentes son:

Grupo III A: B, -3, +3 Grupo IV A: C, -4,+2, +4 Si, 4- 4+ Grupo V A: N, -3, +1, +2, +3, +4, +5 P, As y Sb -3, +1, +3, +5 Grupo VI A: O, -2, -1 S, Se y Te, -2, +4, +6 Grupo VII A: F, -1 Cl, Br y I, -1, +1, +3, +5, +7

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Resumiendo: El nmero de oxidacin de los tomos aislados es cero En todo compuesto neutro la suma del nmero de oxidacin de todos los tomos es cero. Si el compuesto es inico la suma de los nmeros de oxidacin de todos los tomos es igual a la carga del ion. El flor siempre tiene un nmero de oxidacin de -1. El hidrgeno tiene un nmero de oxidacin de +1 en todos sus compuestos excepto cuando est combinado con un metal que es -1. El oxgeno tiene un nmero de oxidacin de -2 en casi todos sus compuestos, excepto en los perxidos como el H2O2 en los que el nmero de oxidacin es -1. El nmero de oxidacin negativo de los no metales corresponde a su combinacin con H o bien a su combinacin con un metal. El nmero de oxidacin positivo de los no metales corresponde a su combinacin con O. SISTEMAS DE FORMULACIN QUMICA INORGNICA

2.

Al comienzo de la Qumica como ciencia (finales del S. XVIII) el nmero de compuestos conocidos era relativamente pequeo y el nombre de los compuestos se asignaba de forma arbitraria, generalmente en base a alguna propiedad o caracterstica, como por ejemplo Morfina derivado del griego morfeo, sueo. Fue al aumentar el nmero de compuestos cuando se hizo necesaria una sistematizacin de los nombres que facilitara la formulacin y nomenclatura qumica. Surgieron as varios sistemas, siendo los ms usados en la actualidad los siguientes: La nomenclatura sistemtica de la IUPAC (Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada). En general expresa las proporciones en las que se encuentran los elementos. El sistema de nomenclatura de Stock. Simplifica la nomenclatura al indicar el nmero de oxidacin entre parntesis y en nmeros romanos. Tambin recomendado por la IUPAC.

A ellos nos vamos a referir fundamentalmente. 3. FORMULACIN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS SIMPLES

Como su nombre indica las sustancias simples estn constituidas por una sola clase de tomos. Ahora bien algunas son monoatmicas (como los gases nobles) y otras presentan dos o ms tomos como el oxgeno diatmico (O2 ) y el ozono (O3) que es triatmico.

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4.

FORMULACIN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos binarios son aquellos constituidos por dos elementos distintos. Para escribir correctamente la frmula de estos compuestos la IUPAC indica que, en general, se debe escribir en primer lugar el elemento menos electronegativo y al nombrarlos se debe hacer en orden inverso. 4.1. Compuestos binarios del Oxgeno

Son los OXIDOS, formados por la combinacin del oxgeno con no metales (xidos cidos o anhidridos) o con los metales (xidos bsicos). En todas estas combinaciones el oxgeno acta con nmero de oxidacin -2. En los compuestos conocidos como perxidos el nmero de oxidacin del oxgeno es -1 y se nombran igual que los xidos cambiando la palabra xido por perxido, recordando que en este caso no se pueden simplificar los subndices . En la nomenclatura sistemtica se nombran con la palabra xido precedida de los prefijos griegos mono (se puede suprimir), di, tri, tetra, etc. (para indicar el nmero de tomos de oxgeno) y seguida del nombre del segundo elemento, indicando tambin la proporcin. Tambin se pueden utilizar los prefijos hemi y sesqui para indicar una proporcin de y 2/3 (otros tomos/tomos de oxgeno). La nomenclatura sistemtica se utiliza preferentemente para los xidos cidos. Ejemplos: NO N2O5 SO2 I2O7 FeO Fe2O3 CuO2 Cu2O2 CuO Monxido de nitrgeno Pentaxido de dinitrgeno Dixido de azufre Heptaxido de diyodo Monxido de hierro Trixido de dihierro Dixido de cobre Dixido de dicobre Monxido de cobre

En el sistema de Stock, se nombran con la palabra xido seguida del nombre del elemento y del nmero de oxidacin entre parntesis, Si el elemento que se combina con el oxgeno slo tiene un nmero de oxidacin no hace falta indicarlo. Se utiliza preferentemente para los xidos bsicos, Ejemplos: NO N2O5 SO2 I2O7 FeO Fe2O3 MgO CuO2 Cu2O2 CuO xido de nitrgeno (II) xido de nitrgeno (V) xido de azufre (IV) xido de yodo (VII) xido de hierro (II) xido de hierro (III) xido de magnesio Perxido de cobre (II) Perxido de cobre (I) Oxido de cobre (II)

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En la nomenclatura tradicional admitida tambin por la IUPAC pero no aconsejada se utiliza la terminacin oso e ico para indicar si es el menor o mayor nmero de oxidacin del elemento respectivamente: Ejemplos: FeO Fe2O3 xido ferroso xido frrico

En el caso de que un elemento pueda presentar cuatro nmeros de oxidacin diferentes se utilizan los prefijos hipo y per para el de menor y mayor nmero de oxidacin respectivamente junto a los sufijos oso e ico para distinguir el nmero de oxidacin con que acta el no metal. Se aplica a los xidos cidos o anhdridos y se nombran con la palabra anhdrido de la siguiente manera : Ejemplos: Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 Anhdrido Hipocloroso Anhdrido cloroso Anhdrido clrico Anhdrido perclrico (nmero de oxidacin +1) (nmero de oxidacin +3) (nmero de oxidacin +5) (nmero de oxidacin +7)

En el caso de elementos como N y P con nmeros de oxidacin +1, +3, +5, se utiliza el prefijo hipo y las terminaciones oso e ico. Para elementos como S, Se y Te con +4 y +6 se utilizan las terminaciones oso e ico: SO2 SO3 4.2. Anhdrido sulfuroso Anhdrido sulfrico

Combinaciones binarias del hidrgeno

El hidrgeno slo posee un electrn y siempre acta con valencia 1 que puede ser +1 o -1 segn se combine con un elemento ms o menos electronegativo que l. 4.2.1. Hidruros metlicos. Hidrgeno + metal En estos compuestos el hidrgeno acta con valencia -1. Para formularlos se escribe primero el smbolo del metal y despus el del hidrgeno. Se nombran con la palabra genrica hidruro seguida del nombre del metal. En la nomenclatura sistemtica a la palabra hidruro le preceden los prefijos mono, di, tri, tetra, etc. dependiendo del nmero de hidrgenos. En el sistema de Stock se expresa el nmero de oxidacin del metal entre parntesis. Igual que en el caso anterior si el metal slo tiene un nmero de oxidacin no hace falta indicarlo. Ejemplos: NaH CaH2 FeH2 FeH3 Hidruro de sodio Dihidruro de calcio Dihidruro de hierro o Trihidruro de hierro o

Hidruro de hierro (II) Hidruro de hierro (III)

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4.2.2. Haluros de hidrgeno. Hidrgeno + no metales (grupos VI y VII A) En estos compuestos el hidrgeno acta con valencia +1 y los no metales con valencia negativa. En condiciones normales son gases y en su frmula se escribe en primer lugar el H seguido del otro elemento y se nombran aadiendo el sufijo uro al no metal. En disolucin acuosa dan soluciones cidas y por ello se llaman tambin cidos hidrcidos. Ejemplos: HCl(g) Cloruro de hidrgeno H2S(g) Sulfuro de hidrgeno HCl(ac) H2S(ac) cido clorhdrico cido sulfhidrico

4.2.3. Hidruros de los grupos III A, IV A y V A. Hidrgeno + no metales de estos grupos. Se diferencian de los anteriores porque en disolucin acuosa no presentan propiedades cidas. Los elementos ms comunes que forman estos compuestos son nitrgeno, fsforo, arsnico, antimonio, carbono, silicio y boro. En su formulacin se escribe en primer lugar el no metal y se nombran con la palabra genrica hidruro seguida del nombre del elemento. No obstante la IUPAC admite para estos compuestos nombres especiales que se deben conocer porque son los que se utilizan con ms frecuencia en la bibliografa cientfica: NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 4.3. Trihidruro de nitrgeno Trihidruro de fsforo Trihidruro de arsnico Trihidruro de antimonio Metano Tetrahidruro de silicio Amoniaco Fosfina Arsina Estibina Metano Silano

Otras combinaciones binarias Son las combinaciones binarias que no son xidos ni hidruros

4.3.1. Combinacin de metal + no metal. En su formulacin se escribe el elemento ms electronegativo (el no metal) a la derecha y se nombran aadiendo el sufijo uro al nombre del no metal seguida del nombre del metal. En la nomenclatura sistemtica le preceden, como en otros casos los prefijos mono, di, tri, tetra, etc. y tambin como en otros casos el prefijo mono puede evitarse. Ejemplos: LiF CaF2 CuBr Fluoruro de litio Difluoruro de calcio Bromuro de cobre 6

CuBr2 FeCl3 Fe2S3

Dibromuro de cobre Tricloruro de hierro Trisulfuro de dihierro

En estos compuestos se recomienda el sistema de Stock, observando que no hace falta especificar el nmero de oxidacin de los elementos que tengan un nico nmero de oxidacin. Ejemplos: LiF CaF2 CuBr CuBr2 FeCl3 Fe2S3 Fluoruro de litio Fluoruro de calcio Bromuro de cobre(I) Bromuro de cobre (II) Cloruro de hierro (III) Sulfuro de hierro (III)

4.3.2. Combinacin binaria entre no metales. Estas combinaciones se nombran y se escriben igual que las anteriores. El elemento ms electronegativo a la derecha. Es decir el elemento que figure antes en la siguiente lista, F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B. Se nombran aadiendo el sufijo uro al nombre del no metal ms electronegativo. Ejemplos: BrF3 CS2 BP Trifluoruro de bromo Disulfuro de carbono (no carburo de azufre) Fosfuro de boro (no boruro de fsforo)

En la nomenclatura de Stock se nombran: BrF3 CS2 BP 5. Fluoruro de bromo (III) Sulfuro de carbono (IV) Fosfuro de boro (III) Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS

FORMULACIN TERNARIOS

Los compuestos ternarios se pueden dividir en tres grupos: 5.1. Oxocidos

Son compuestos ternarios formados por H, O y un no metal pero tambin puede ser un metal de transicin con un nmero de oxidacin elevado como Cr, V, Mn, Tc, Mo, W, etc. Presentan propiedades cidas en disolucin acuosa y se obtienen al combinar los xidos cidos o anhdridos con el agua: 7

SO3 + H2O H2SO4 Cl2O5 + H2O HClO3 La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos en la que se utiliza el nombre genrico de cido y los prefijos (hipo, per) y sufijos (oso, ico) como en los xidos cidos o anhdridos correspondientes, luego slo se cambia el nombre de xido por el de cido : Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 + H2O HClO + H2O HClO2 + H2O HClO3 + H2O HClO4 cido Hipocloroso cido cloroso cido clrico cido perclrico

Adems de los prefijos sealados se utilizan otros prefijos que hacen referencia al nmero de molculas de agua adicionadas al anhdrido correspondiente. El prefijo meta expresa que slo se ha aadido una molcula de agua y orto indica que se han aadido tres molculas de agua, salvo para los cido ortoperydico y ortosilcico que adicionan cinco y dos respectivamente. Cuando al nombrar un oxocido no se indica la palabra meta u orto se entiende que es el cido meta, excepto en los cidos del fsforo, arsnico y boro que cuando no se indica nada se entiende que es el cido orto: Ejemplos: P2O3 + 1 H2O HPO2 cido metafosforoso P2O5 + 3 H2O H3PO4 cido ortofosfrico I2O7 + 5 H2O H10I2O12 simplificando (H5IO6) cido ortoperydico SiO2+ 2 H2O H4SiO4 cido ortosilcico SO3 + 1 H2O H2SO4 cido sulfrico Otros prefijos utilizados son piro o di, tri, tetra. Estos prefijos hacen referencia al grado de polimerizacin del cido. El prefijo di indica que el cido se forma por la prdida de una molcula de agua a la suma de dos molculas de cido y el prefijo tri por la prdida de dos molculas de agua a tres molculas de cido (en general se resta una molcula menos de agua que lo que indica el prefijo). Por ejemplo para obtener la frmula del cido pirosulfrico o disulfrico se suman dos molculas del cido sulfrico y se le resta una de agua y para obtener la frmula del cido trifosfrico se suman tres molculas de cido fosfrico y se le restan dos de agua: 2 H2SO4 - H2O H2S2O7 3 H3PO4 - 2 H2O H5P3O10 5.1.1. Nomenclatura sistemtica de los oxocidos recomendada por la IUPAC. Para nombrarlos se antepone la palabra cido, a continuacin la palabra oxo con los prefijos conocidos di, tri, etc. que indiquen el nmero de tomos de oxgeno y finalmente el nombre del elemento central terminado en ico e indicando la valencia del

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tomo central segn el sistema de Stock. Para reflejar si el tomo central es doble o triple se utilizan los prefijos correspondientes. Ejemplos: HClO HClO2 HClO4 H3PO4 H5P3O10 H2SO4 H3BO3 cido oxoclrico (I) cido dioxoclrico (III) cido tetraoxoclrico (VII) cido tetraoxofosfrico (V) cido decaoxotrifosfrico (V) cido tetraoxosulfrico (VI) cido trioxobrico

Por otro lado si se tiene el nombre, por ejemplo, cido tetraoxosulfrico (VI) y se desea escribir la formula, slo hay que determinar el nmero de tomos de H a partir de los nmeros de oxidacin correspondientes (el nmero de oxidacin del H siempre es +1 excepto en los hidruros metlicos que es -1). En este ejemplo se sabe que tiene 4 tomos de oxgeno por el prefijo tetra (nmero de oxidacin del oxgeno -2) y que el nmero de oxidacin del azufre es +6, por tanto como es un compuesto neutro se debe verificar que la suma de los nmeros de oxidacin debe ser cero:4 (2) + 1 (+6) + n tomosdeH (+1) = 0 n tomos de H = 2

y su frmula ser H2SO4 Anteriormente se hizo referencia a que tambin existen oxocidos que proceden de un metal de transicin que se encuentran en un estado de oxidacin elevado. Se formulan de la misma manera al combinar los xidos con el agua. Por ejemplo, los cidos del Mn con nmeros de oxidacin +6 y +7 son: MnO3 + H2O H2MnO4 (c. mangnico o c. tetraoxomangnico (VI) Mn2O7 + H2O HMnO4 (c. permangnico o Ac. tetraoxomangnico (VII) y por ejemplo, para obtener la frmula del cido dicrmico se suman dos molculas de cido crmico (cido tetraoxocrmico (VI) y se le resta una de agua: CrO3 + H2O H2 CrO4 2 H2CrO4 - H2O H2Cr2O7 (cido dicrmico o cido heptaoxodicrmico (VI) 5.2.-

Hidrxidos

Los hidrxidos son compuestos ternarios que se caracterizan por tener el anin OH unido a un metal. Se denominan bases o hidrxidos por el carcter bsico de sus disoluciones acuosas. Todos los sistemas de formulacin usan para nombrarlos la palabra genrica hidrxido seguida del nombre del metal correspondiente y si el metal presenta ms de un nmero de oxidacin se recomienda utilizar la notacin de Stock. Para formularlos el

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grupo hidrxido siempre se coloca a la derecha por ser ms electronegativo que el metal. Ejemplos: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 5.3. Hidrxido ferroso o Hidrxido de hierro (II) Hidrxido frrico o Hidrxido de hierro (III) Hidrxido de aluminio

Sales ternarias

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxgeno y un metal. Pueden tambin considerarse como compuestos binarios formados por un catin (proveniente de una base) y de un nin (proveniente de un cido oxocido). En todos los sistemas de nomenclatura para escribir la frmula primero se escribe el catin y despus el anin y para nombrarlas el orden es inverso, se empieza con el nombre del anin seguido del nombre del catin. Por tanto es importante saber nombrar los aniones y cationes segn los distintos sistemas de nomenclatura: Nomenclatura de aniones Aniones son los iones cargados negativamente. Los aniones monoatmicos se nombran con el sufijo uro aadido a la raz del nombre del elemento como se indicaba para los compuestos binarios del hidrgeno. Ejemplos: HClS2in hidruro in cloruro in sulfuro

Los aniones poliatmicos proceden generalmente de la prdida de hidrgenos de los cidos oxocidos o de la prdida de un hidrgeno de los hidrcidos de los elementos del grupo VI. En el primer caso se cambia la terminacin oso ico del cido de procedencia por ito ato respectivamente y si el cido no ha sustituido todos los H y el anin presenta H se nombran anteponiendo un prefijo mono, di, tri, etc. que indique el nmero de H que contiene: Ejemplos HClO HClO2 HClO3 HClO4 H3PO4 cido Hipocloroso cido cloroso cido clrico cido perclrico cido fosfrico

H2Cr2O7 cido dicrmico

ClO ClO2 ClO3 ClO4 H2PO4 Cr2O72-

ion hipoclorito ion clorito ion clorato ion perclorato ion dihidrgenofosfato ion dicromato

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H2SO4 HPO2

cido sulfrico cido metafosforoso

SO42 PO2-

ion sulfato ion metafosfito

Adems de esta nomenclatura tradicional de aniones aceptada por la IUPAC y que es la ms utilizada tambin se puede utilizar la sistemtica de Stock cambiando la terminacin ico del cido de procedencia por la terminacin ato. En los ejemplos anteriores sera:

ClO- ion oxoclorato (I) ClO2- ion dioxoclorato (III) HClO2 cido dioxoclrico (III) ClO3- ion triaoxoclorato (V) HClO3 cido trioxoclrico (V) HClO4 cido tetraoxoclrico (VII) ClO4ion tetraoxoclorato (VII) H3PO4 c. tetraoxofosfrico (V) H2PO4- ion dihidrgenotetraoxofosfato (V) H2Cr2O7 c. heptaoxodicrmico (VI) Cr2O72- ion heptaoxodicrmato (VI) H2SO4 cido tetraoxosulfrico (VI) SO42- ion tetraoxosulfato (VI) HPO2 cido dioxofosfrico (III) PO2ion dioxofosfato (III)HClO cido oxoclrico (I) Nomenclatura de cationes Cationes son los iones cargados positivamente. Para nombrar los iones positivos metlicos de los metales basta con anteponer la palabra ion al nombre del elemento y si ste puede presentar varios estados de oxidacin se utiliza la nomenclatura de Stock. Si slo presenta un nmero de oxidacin no hace falta indicarlo. Ejemplo, K+ Ca2+ Fe2+ Fe3+ in potasio in calcio in hierro (II) in hierro (III)

Cuando algn compuesto que tiene electrones libres (hidruros no metlicos) se une a un in hidrgeno se forman cationes poliatmicos. Para nombrarlos se antepone la palabra in a la raz del nombre del elemento y se acaba en onio: Ejemplos: NH3 + H+ PH3 + H+ AsH3 + H+ H2S + H+

NH4+ in amonio (debera ser in nitronio, es una excepcin) PH4+ in fosfonio AsH4+ in arsonio H3S+ in sulfonio radicales

Existen adems otros cationes poliatmicos que se denominan catinicos y se nombran como sigue:

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NO+ NO2+ SO2+ SO22+

catin nitrosilo catin nitroilo catin tionilo o sulfinilo catin sulfonilo o sulfurilo

o o o o

catin oxonitrgeno (III) catin dioxonitrgeno (V) catin monoxoazufre (IV) catin dioxoazufre (VI)

Formulacin y nomenclatura de sales Como ya se ha comentado al principio de este apartado en todos los sistemas de nomenclatura para escribir la frmula de las sales primero se escribe el catin y despus el anin y para nombrarlas el orden es inverso, se empieza con el nombre del anin seguido del nombre del catin. Ejemplo: NaClO NaClO3 K2SO3 Fe(ClO4)3 Fe(PO2)2 oxoclorato (I) de sodio o hipoclorito de sodio trioxoclotato (V) de sodio o clorato de sodio trioxosulfato (IV) de potasio o sulfito de potasio tetraoxoclorato (VII) de hierro (III) o perclorato de hierro (III) dioxofosfato (III) de hierro (II) o metafosfito de hierro (II)

Para nombrar un compuesto por ejemplo Li2CO3 primero se seala el catin, Li+ y como hay dos cationes por molcula la carga positiva total es 2+ por lo que la carga aninica debe ser 2-, por tanto el anin ser CO32- y se nombrar trioxocarbonato (IV) de litio o carbonato de litio segn la nomenclatura tradicional. En el caso del Cr(ClO4)2 el catin es Cr2+ y como hay un catin por molcula la carga total positiva es 2+ por lo que la carga aninica debe ser 2- y por tanto el anin es ClO4-. Se nombra tetraoxoclorato (VII) de cromo (II) o perclorato de cromo (II). 6. COMPUESTOS CUATERNARIOS

Hasta ahora en el estudio de las sales slo se han comentado las sales neutras es decir las que provienen de cidos que han sustituido todos los hidrgenos sustituibles. Pero a veces los cidos que tienen ms de un hidrgeno sustituible no los ceden todos con la misma facilidad y surgen las SALES CIDAS que provienen por tanto de la sustitucin parcial de los iones hidrgeno de un oxocido por cationes. Para formularlas se escribe primero el catin y despus el anin. Para nombrarlas se pueden utilizar las dos nomenclaturas indicadas en las sales neutras anteponiendo al nombre del anin la palabra hidrgeno e indicando con los prefijos mono (no es necesario), di, tri, etc. el nmero de tomos de H sustituibles que quedan en la sal. Ejemplos: KHSO4 NaHCO3 NaH2PO4hidrgenosulfato de potasio hidrgenocarbonato de sodio dihidrgenofosfato de sodio hidrgenofosfato de potasio hidrgenosulfuro de hierro (II) hidrgenosulfito de cromo (III) o o o o o hidrgenotetraoxosulfato(VI) de potasio hidrgenotrioxocarbonato(IV) de sodio dihidrgenotetraoxofosfato(V) de sodio hidrgenotetraoxofosfato(V) de potasio hidrgenotrioxosulfato(IV) de cromo(III)

K2HPO4 Fe(SH)2 Cr(HSO3)3

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Adems de las sales neutras y de las sales cidas hay otro grupo de sales, las SALES BSICAS, que poseen algn grupo OH- en su molcula adems de otros aniones y se pueden considerar como hidrxidos que no han sustituido todos los grupos OH-. En su formulacin se escribe primero el catin y despus los aniones y se nombran como las sales neutras anteponiendo al nombre del anin la palabra hidroxi con los prefijos mono, di, tri, etc que indican el nmero de grupos OH- presentes en la sal: Ca(OH)Cl Al(OH)SO4 hidroxicloruro de calciohidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminiodihidroxitrioxonitrato(V) de platino (IV)

hidroxisulfato de aluminio o Pt(OH)2(NO3)2 dihidroxidinitrato de platino (IV) o

Otro grupo de sales SALES DOBLES, TRIPLES, etc. Estas sales pueden considerarse divididas en dos grupos: 1) Sales con varios cationes, que se originan al sustituir los hidrgenos de un cido por ms de un catin, por ejemplo, KNaSO4 que deriva de la sustitucin de los dos H del H2SO4 por sodio y potasio. Se nombran segn la nomenclatura tradicional colocando despus del nombre del anin la palabra doble o triple entre parntesis segn el nmero de cationes diferentes y colocando al final el nombre de los cationes en orden alfabtico, en nuestro ejemplo ser, sulfato (doble) de potasio y sodio o tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio segn la nomenclatura sistemtica y el sistema de Stock. Otro ejemplo es KLiNaPO4 se nombra como fosfato (triple) de litio, potasio y sodio o como tetraoxofosfato (V) de litio, potasio y sodio. 2) Sales con varios aniones, son el resultado de unir a un metal polivalente aniones procedentes de varios cidos. Por ejemplo, CaClClO, es el resultado de unir al Ca que tiene un nmero de oxidacin acta con nmero de oxidacin +2 un anin procedente de del cloruro de hidrgeno y otro del cido hipocloroso. Se nombran segn la nomenclatura tradicional con el nombre de los respectivos cationes seguidos del nombre del metal. En este caso sera, cloruro hipoclorito de calcio y segn la nomenclatuta sistemtico y el sistema de Stock como cloruro oxoclorato (I) de calcio. Otro ejemplo, PbClPO4 es el cloruro fosfato de plomo (IV) o cloruro tetraoxofosfato (V) de plomo (IV) que es el nmero de oxidacin con el que acta el Pb en este ejemplo. 7. COMPUESTOS DE COORDINACIN

Son compuestos de una composicin complicada y cuya formulacin y nomenclatura no se ajusta a las normas comentadas para los dems compuestos. Todos los compuestos de coordinacin contienen un complejo de coordinacin o un ion complejo como la parte central de su estructura. Los complejos de coordinacin o iones complejos constan de una parte central formada por un tomo o ion metlico que tiene enlazados molculas o iones que se denominan ligandos, definindose como nmero de coordinacin del metal el nmero de ligandos que se unen al tomo central. El ion complejo de cobalto [Co(NH 3 )6 ]3+ tiene seis ligandos que son las seis molculas de amoniaco unidas al tomo central que es el ion Co3+. En este caso como el metal tiene carga +3 y los ligandos no tienen carga, la 13

carga del ion complejo es +3. Los ligandos pueden ser molculas neutras o aniones y raramente cationes. Cuando los ligandos son iones, la carga neta del complejo de coordinacin es la suma de las cargas del metal ms la de los ligandos unidos a l, por tanto los complejos de coordinacin pueden ser catinicos, aninicos o no tener carga. El complejo [Co(NH 3 )6 ]3+ es de naturaleza catinica. Para escribir la frmula de los complejos de coordinacin se escribe primero el smbolo qumico del tomo central y despus los ligandos entre corchetes para indicar que se trata de una sola unidad estructural. Cuando el ion complejo se encuentra unido a un catin o un anin segn su naturaleza se originan los compuestos de coordinacin, por ejemplo [Co(NH 3 )6 ]Cl 3 , en el que el ion complejo se une a tres iones cloruro (Cl-). En otro ejemplo, K 4 [Fe(CN )6 ] el compuesto est formado por cuatro iones K+ (fuera del corchete) y un ion complejo que debe ser por tanto de naturaleza aninica, [Fe(CN )6 ]4 . El tomo central del ion complejo es el Fe unido a seis grupos cianuros, cada grupo cianuro tiene una carga -1 y por tanto el estado de oxidacin del Fe es (II). Los compuestos de coordinacin se escriben y se nombran a partir de unas pautas establecidas: 1. En las frmulas de los compuestos de coordinacin se escriben primero los cationes y despus los aniones aunque para nombrarlos se haga en orden inverso como en los compuestos inicos sencillos. En nuestros ejemplos, [Co(NH 3 )6 ]Cl 3 es el cloruro de hexammincobalto (III). K 4 [Fe(CN )6 ] es el hexacianoferrato (II) de potasio. 2. Para indicar el nombre del ion complejo se nombran los ligandos en primer lugar y por orden alfabtico seguidos por el nombre del metal central, indicando su nmero de oxidacin en nmeros romanos y entre parntesis. 2.a). Si el ligando es un anin se nombran con la terminacin "o". Normalmente las terminaciones "uro" cambian a "o" y si terminan en "ito" "ato" no cambian. Ejemplos:K 2 [PtCl 6 ]

hexacloroplatinato (IV) de potasio Ba [Pt ( NO 2 ) 4 ] tetranitritoplatinato (II) de bario

2.b). Si el ligando es una molcula neutra generalmente no modifican su nombre, pero se presentan algunas excepciones, las molculas de agua, amoniaco, CO y NO como ligandos se denominan acuo, ammin, carbonilo y nitro respectivamente. 2.c). El nmero de ligandos de un mismo tipo se indica con el prefijo adecuado, di, tri, tetra, etc.

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