Free Powerpoint Templates

Free Powerpoint TemplatesPage 1

Free Powerpoint Templates

HALOGEN

Oleh :Rahmi Rachmawati

0806502

Halogen

HalogenHalogen

Halogen Daun Dewa

Halogen


HALOGEN

Berasal dari kata halos=garam,

genes=pembentuk.

Merupakan unsur nonlogam paling

reaktif.

Tidak ditemukan di alam dalam keadaan

bebas, melainkan dalam bentuk

garamnya.

Yang termasuk ke dalam golongan

Halogen yaitu Fluorin (F), Klorin (Cl),

Bromin (Br), Iodin (I), dan Astatin (At).


KELIMPAHAN DI ALAM

Terdapat sebagai molekul diatom, yaitu

F2, Cl2, Br2, dan I2.

Fluorin dan klorin merupakan unsur

halogen yang melimpah di alam.

Fluorin terdapat dalam mineral

fluorapatit, 3Ca3(PO4)2.CaF2 dan mineral

fluorit, CaF2.

Klorin melimpah dalam bentuk NaCl

terlarut di lautan maupun sebagai

deposit garam.


KELIMPAHAN DI ALAM con’t

Bromin kurang melimpah, terdapat

sebagai ion Br-dalam air laut.

Iodin terdapat dalam jumlah sedikit

sebagai NaI dalam air laut dan sebagai

NaIO3 bersama-sama garam nitrat.

Astatin tidak dijumpai di alam sebab

bersifat radioaktif sehingga mudah

berubah menjadi unsur lain yang lebih

stabil.


SIFAT-SIFAT HALOGEN

Sifat-sifat F Cl Br I At

Wujud pada suhu

kamar

Gas,

Kuning

Gas,

kehijauan

Cair,

merah tua

Padat,

ungu tua

-

Nomor Atom 9 17 35 53 85

Berat Atom (g.mol-

1)

18.998403

2

35.453 79.904 126.90447 210

Titik didih (°C) -188 -35 -59 184 -

Titik leleh (°C) -220 -101 -7 114 -

Massa Jenis (g.cm-

3)

0,0017 0,0032 3,12 4,93 -


SIFAT-SIFAT HALOGEN

Sifat-sifat F Cl Br I At

Energi ionisasi

(kJ.mol-1)

1681.0 1251.2 1139.9 1008.4 890±40

Jari-jari ion (Å) 1.19 1.67 1.82 2.06 -

Jari-jari kovalen (Å) 0.64 0.99 1.14 1.33 1.48

Konfigurasi

elektron

1s2 2s2 2p5 [Ne] 3s2

3p5

[Ar] 4s2

3d10 4p5

[Kr] 4d10

5s2 5p5

[Xe] 4f14

5d10 6s2

6p5

Keelektronegatifan

(Skala Pauling)

3.98 3.16 2.96 2.66 2.2

Afinitas elektron

(kJ mol–1)

-328 -349 -325 -295 -270


SIFAT-SIFAT HALOGEN

Titik Didih dan Titik Leleh

Jari-jari atom unsur halogen bertambah

dari fluorin sampai astatin.

Panjang ikatan dalam molekul halogen

(diatomik) meningkat.

Besar gaya London makin meningkat

dengan bertambahnya panjang ikatan.

Titik didih dan titik leleh dari fluorin

sampai iodin bertambah besar.


SIFAT-SIFAT HALOGEN

Kereaktifan

Jari-jari atom unsur halogen bertambah

dari fluorin sampai astatin.

Gaya tarik inti terhadap penerimaan

(afinitas) elektron makin lemah

Afinitas elektron unsur-unsur halogen

makin kecil dari fluorin sampai astatin.

Kereaktifan unsur-unsur halogen dari

flourin sampai astatin berkurang.


SIFAT-SIFAT HALOGEN

Kelarutan

Kelarutan fluorin, klorin, dan bromin

dalam air besar atau mudah larut

Kelarutan iodin larut dalam air dalam

jumlah kecil (sukar larut).

Iodin mudah larut dalam KI dan pelarut

organik seperti alkohol, eter, kloroform

(CHCl3), dan karbon tetraklorida (CCl4).


REAKSI-REAKSI HALOGEN

Reaksi Halogen dengan Gas

Hidrogen Semua halogen (X2) dapat bereaksi

dengan gas hidrogen.

Membentuk hidrogen halida (HX).

H2 + X2 2HX

Contoh:

H2 (g) + Cl2 (s) 2HCl (g)

H2 (g) + I2 (s) 2HI (g)



Halogen dapat bereaksi dengan hampir

semua unsur, baik unsur logam maupun

nonlogam.

Dengan sesama halogen dapat

membentuk senyawa antarhalogen.



Reaksi Halogen dengan Logam

Halogen bereaksi dengan semua logam

membentuk halida logam.

Terbentuk halida berupa senyawa ion

Halogen bersifat sebagai oksidator dan

unsur yang bereaksi dengan halogen

bersifat reduktor.

Contoh:

2Na (s) + Br (l) 2NaBr (s)

2Fe (s)+ 3Cl2 (g) 2FeCl3 (l)



Reaksi Halogen dengan

Nonlogam Kereaktifannya berkurang dari fluorin

sampai iodin.

Fluorin bereaksi langsung dengan semua

unsur nonlogam kecuali nitrogen, helium,

neon, dan argon.

C (s) + 2F2 (g) CF4 (s)

Xe (g) + 2F2 (g) XeF4 (s)

Fluorin dapat juga bereaksi dengan kaca,

kuarsa, dan silica.

SiO2 (s) + 2F2 (g) SiF4 (s) + O2 (g)



Reaksi Halogen dengan Nonlogam con’t

Klorin dan Bromin tidak dapat bereaksi

langsung dengan gas mulia, karbon,

nitrogen dan oksigen.

Iodin tidak bisa bereaksi dengan unsur-

unsur tersebut, tetapi dapat bereaksi

langsung dengan fosfat.

P4 (s) + 6I2 (s) 4PI3(s)

Halogen membentuk senyawa baru

dengan nama halida.



Reaksi Halogen dengan Air

Semua halogen larut dalam air.

Unsur halogen yang dapat mengoksidasi

air adalah fluorin dan klorin (berlangsung

lambat).

Disebabkan potensial oksidasi air -1.23 V,

fluorin -2.87 V, dan klorin -1.36 V.



Reaksi Halogen dengan Aircon’t Fluorin dalam air

2F2 (g) + 4e- 4F- (aq) E0 = +2.67 V

2H2O (l) 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e- E0 = -

1.23 V

2F2 (g) + 2H2O (l) 4F- (aq) + 4H+ (aq) + O2 (g) E0 =

+1.64 V

Klorin dalam air

2Cl2 (g) + 4e- 4Cl- (aq) E0 = +1.36 V

2H2O (l) 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e- E0 = -

1.23 V

2Cl2 (g) + 2H2O (l) 4Cl- (aq) + 4H+ (aq) + O2 (g) E0 =

+0.13 V



Reaksi Halogen dengan Aircon’t Cobalah hitung berapa E0 dari reaksi

antara

a. Bromin dalam air, dan

b. Iodin dalam air

Berikan kesimpulanmu!



Reaksi Halogen dengan Basa

Klorin, bromin, dan iodin dapat bereaksi

dengan basa

Pada temperatur 150C, halogen (X2)

dengan basa membentuk campuran

halida (X-) dan hipohalit (XO-).

Contoh :

Cl2 (g) + OH- (aq) Cl- (aq) + ClO- (aq) + H2O (l)



Reaksi Halogen dengan

Hidrokarbon Dikenal dengan halogenisasi.

Daya reduksi halogen yang berkurang

dari fluorin ke iodin.

Fluorin bereaksi dahsyat, sedangkan

iodin tidak bereaksi.

Reaksi klorin dan bromin dapat

berlangsung karena pemanasan atau

pengaruh sinar matahari.



Reaksi Halogen dengan Hidrokarboncon’t Reaksi subsitusi (penggantian gugus H)

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

Reaksi adisi (pemecahan ikatan rangkap)

C2H4 + Br2 C2H4Br2



Reaksi Halogen antar halogen

Reaksi antarhalogen ini dapat disamakan

dengan proses redoks.

Unsur yang lebih reaktif merupakan

oksidator

Unsur yang kurang reaktif merupakan

reduktor. Persamaan reaksi yang terjadi :

X2 + Y2 2XY

X, Y = unsur- unsur halogen (F, Cl, Br, I)



Reaksi Halogen antar halogencon’t Disebut dengan istilah reaksi

pendesakan,

Reaksi terjadi jika halogen yang terletak

lebih atas dalam keadaan diatomik

mampu mendesak ion halogen dari

garamnya yang terletak dibawahnya.

Berlangsung atau tidaknya suatu reaksi

dapat dilihat dari reaksi pendesakan

halogen.



Reaksi Halogen antar halogencon’tContoh :

F2 + 2KCl 2KF + Cl2

2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-

Br2 + 2I- 2Br- + I2

Br2 + Cl- (tidak bereaksi)

I2 + Br- (tidak bereaksi)


PEMBUATAN HALOGEN

Fluor (F2)

Flourin diperoleh melalui proses

elektrolisis garam kalium hidrogen

flourida (KHF2) dilarutkan dalam HF cair

(bebas air), ditambahkan LiF 3% untuk

menurunkan suhu sampai 1000C.

Elektrolisis dilakukan dalam wadah baja

dengan katode baja dan anode karbon.

Campuran tersebut tidak boleh

mengandung air karena F2 yang

terbentuk akan mengoksidasinya.


PEMBUATAN HALOGEN

Fluor (F2) con’t

Dalam elektrolisis dihasilkan gas H2 di

katoda dan gas F2 di anoda


PEMBUATAN HALOGEN

Klor (Cl2)

Gas Cl2 dibuat melalui elektrolisis lelehan

NaCl, reaksinya:

Anode : Cl– (l) Cl2 (g) + e-

Katode : Na+ (l) + e- Na (s)


PEMBUATAN HALOGEN

Brom (Br2)

Gas Br2 dibuat dari air laut melalui

oksidasi dengan gas Cl2.

Secara komersial, pembuatan gas Br2

sebagai berikut :

a. Air laut dipanaskan kemudian dialirkan

ke tanki yang berada di puncak menara.

b. Uap air panas dan gas Cl2 dialirkan dari

bawah menuju tanki.


PEMBUATAN HALOGEN

Brom (Br2) con’t

c. Setelah terjadi reaksi redoks, gas Br2

yang dihasilkan diembunkan hingga

terbentuk lapisan yang terpisah.

d. Bromin cair berada di dasar tangki,

sedangkan air di atasnya.

e. Selanjutnya bromin dimurnikan

melalui distilasi.

Reaksi yang terjadi :

Cl2 (g) + 2Br– (aq) Br2 (g) + 2Cl– (aq)


PEMBUATAN HALOGEN

Iodin (I2)

Gas I2 diproduksi dari air laut melalui

oksidasi ion iodida dengan oksidator gas

Cl2.

Iodin juga dapat diproduksi dari natrium

iodat melalui reduksi ion iodat oleh

NaHSO3.

Endapan I2 yang didapat, disaring dan

dimurnikan.

Reaksi yang terjadi adalah :

2NaIO3 + 5NaHSO3 NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2


KEGUNAAN HALOGEN

Fluor (F2)

CCl2F2 (freon-12), digunakan sebagai zat

pendingin pada lemari es dan AC.

Na2SiF6, bila dicampur dengan pasta gigi akan

berfungsi untuk menguatkan gigi.

Teflon, bahan plastik tahan panas.

Asam fluorida, digunakan untuk mengukir

(mensketsa) kaca karena dapat bereaksi dengan

kaca.


KEGUNAAN HALOGEN

Klor (Cl2)

NaCl, digunakan sebagai garam dapur.

KCl, digunakan untuk pupuk.

NH4Cl, digunakan sebagai elektrolit pengisi batu

baterai.

NaClO, digunakan sebagai bleaching agent, yaitu

pengoksidasi zat warna.

Kaporit (Ca(OCl)2), digunakan sebagai disinfektan

pada air.

ZnCl2, sebagai bahan pematri atau solder.

Kloroform (CHCl3), digunakan sebagai pelarut

dan obat bius pada pembedahan.


KEGUNAAN HALOGEN

Brom (Br2)

NaBr, sebagai obat penenang saraf.

AgBr, untuk film fotografi.

CH3Br, sebagai bahan campuran zat pemadam

kebakaran.

C2H4Br2, ditambahkan pada bensin agar timbal

(Pb) dalam bensin tidak mengendap karena

diubah menjadi PbBr2.


KEGUNAAN HALOGEN

Iodin (Br2)

I2 dalam alkohol, digunakan sebagai antiseptik

luka agar tidak terkena infeksi.

KIO3, sebagai tambahan yodium dalam garam

dapur.

NaI, bila ditambahkan pada garam dapur dapat

digunakan untuk mengurangi kekurangan

yodium yang akan menyebabkan penyakit

gondok.

Iodoform (CHI3), sebagai disinfektan untuk

mengobati borok.

Documents

Free Powerpoint Templates