Upload
ana-julia
View
6
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Trabalho de Quimica
Alunos: Ana Júlia, Bárbara, Brandy, Leonardo, Matheus Bianchin, Vitor Ygor
Série: 3° A
Função éster
Ésteres são compostos orgânicos produzidos através da reação química
denominada de esterificação: ácido carboxílico e álcool reagem entre si e os
produtos da reação são éster e água.
Existem três classificações para os ésteres, eles podem se encontrar na forma
de essências, óleos ou ceras, dependendo da reação e dos reagentes.
Essências
Ésteres nessa forma são obtidos através da reação com ácidos e álcoois
de cadeia curta. Este produto de ésteres é muito usado em indústrias de
alimentos, ele permite a atribuição de diferentes sabores e aromas aos
produtos artificiais.
Sabe aquele sabor e aroma de frutas que encontramos em gomas de mascar,
refrescos artificiais, gelatinas, bombons, qual a substância responsável por este
efeito? São as essências de ésteres, os flavorizantes também conhecidos
como aromatizantes. Veja os exemplos:
Antranilato de metila: alimentos com sabor artificial de uva possuem esse
aromatizante do grupo de ésteres, os refrescos de uva são um exemplo.
Acetato de pentila: constituinte do aroma artificial de banana.
Etanoato de butila: essência que confere o sabor de maçã verde às balas e
gomas de mascar.
Butanoato de etila: esse éster confere o aroma de abacaxi a alimentos.
Metanoato de etila: é responsável pelo aroma artificial de groselha.
Acetato de propila: o sabor artificial de pêra das gomas de mascar se deve à
presença deste éster.
Como se vê, existe uma variedade enorme de ésteres sendo usados nas
indústrias alimentícias, agora vejamos outra forma de éster:
Óleos
Os produtos derivados de ésteres neste estado são muito usados no nosso dia-
a-dia. Também na forma de gorduras, estão presentes em nossa alimentação,
a seguir exemplos de ésteres na forma de óleos e gorduras:
Éster dos ácidos linoléico e oléico: óleo de soja presente na refeição diária.
Os ésteres que derivam apenas de um álcool, como a glicerina ou propanotriol,
como o próprio nome já diz, trata-se de um álcool com três hidroxilas, a reação
acontece com três ácidos, sendo assim, o produto será um triéster. Esse
produto corresponde ao óleo de soja, já citado, azeite de oliva, manteiga ou
margarina.
Estearina: é encontrado na gordura animal conhecida como sebo, é matéria
prima para a fabricação de sabonetes e sabões.
Mais uma forma de ésteres:
Ceras
Quando álcoois com elevado número de carbonos reagem com ácidos surge
uma nova forma de ésteres; as ceras. As mais conhecidas são a cera de
abelha e a cera de carnaúba, elas servem para fabricar velas, graxas para
sapatos, ceras para pisos, entre outras.
onde R e R´ são radicais, não necessariamente iguais.
Alguns ésteres:
Reação de Esterificação
Os ésteres podem ser obtidos através da reação de esterificação. Um ácido carboxílico reage com um álcool para formar ésteres e água.
Utilidade
Os ésteres possuem grande importância na indústria de alimentos. Formam as essências, que são derivados de ácidos e álcoois de cadeia curta. Na indústria de alimentos imitam o sabor e o aroma de frutas. Por este motivo são chamamos de aromatizantes ou flavorizantes. São usados em doces, balas, sorvetes, sucos artificiais, etc.
Exemplos de flavorizantes:
- etanoato de butila – essência que imita o sabor da maçã verde. Utilizado em balas e gomas de marcar.
Esterificação do éster
Como o próprio nome indica, uma reação de esterificação é aquela
em que se forma um éster. Esse tipo de reação ocorre entre um ácido
carboxílico e um álcool, formando também água, além do éster.
No caso de álcoois primários, o grupo hidroxila (─ OH) do ácido carboxílico se
une ao hidrogênio do álcool e forma a água. Genericamente, temos:
Sabe-se que a hidroxila vem do ácido carboxílico e não do álcool porque foram
realizados experimentos em laboratório em que o oxigênio do álcool era o
isótopo do oxigênio 18, que é um elemento radioativo. Assim, após se realizar
a reação de esterificação, como mostrado a seguir, observou-se que o oxigênio
18 estava no éster e não na água:
Observe o exemplo abaixo:
Note que as reações de esterificação estão em equilíbrio dinâmico, o que
significa que elas são reversíveis. A reação inversa, em que se reage a água e
um éster, é chamada de hidrólise de éster. Se ela ocorrer em meio ácido,
serão formados o ácido e o álcool exatamente. Mas se ela ocorrer em meio
básico, serão formados um sal de ácido carboxílico e álcool.
Essa reação também pode ser realizada entre um ácido inorgânico e um
álcool, mas a formação da água se dará de maneira contrária ao que foi visto
anteriormente. Isso quer dizer que a hidroxila será proveniente do álcool e o
hidrogênio do ácido.
Um exemplo desse tipo de reação é a que ocorre entre o álcool propanodiol
(glicerina ou glicerol) e o ácido nítrico, com a formação do éster trinitrato de
glicerina, mais conhecido como nitroglicerina, muito utilizado como explosivo,
principalmente em dinamites.
Esse tipo de reação também é muito importante para a indústria alimentícia,
pois a maioria dos flavorizantes (compostos produzidos artificialmente que
conferem odor e sabor aos alimentos industrializados, como balas, bolos,
sorvetes, refrigerantes etc.) é éster.
Alguns ésteres usados como flavorizantes são:
.
Esses compostos são mais baratos e mais fáceis de serem produzidos do que os aditivos naturais
Introdução
Esse documento (trabalho) apresentará informações sobre um composto químico oxigenado, denominado éster, assim como suas funções e algumas curiosidades que rodeiam esse composto.
Além de apresentar a nomenclatura de função citada e processos como a chamada esterificação.
Conclusão
Este trabalho teve como intuito informar um pouco mais o leitor sobre o composto oxigenado éster e suas funções, tendo como base pesquisas científicas dispostas no meio de comunicação de massa (internet), além de citar algumas curiosidades sobre o meio animal.
Bibliografia
http://www.alunosonline.com.br/quimica/reacoes-esterificacao.html http://www.brasilescola.com/quimica/nomenclatura-dos-Esteres.htm http://www.mundoeducacao.com/quimica/esteres.htm http://www.infoescola.com/quimica/funcao-ester/