I.E.P “MILLENIUM”

PRACTICA CALIFICADA DE QUIMICA

GASES IDEALES

1. ¿Cuál es la masa de 624 litros de gas butano (C4H10) que se encuentra a una temperatura de 27ºC y a una presión de 900 mmHg.?a. 5420 g b. 870 g c. 1740 g d. 2 000 g e. 400 g

2. 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal. a. 500 atm b. 610 atm c. 657 atm. d. 700 atm e. 723

atm3. 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que

explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión? a. 247ºK b. 345ºK c. 568ºK d. 679ºK e. 780ºK

4. Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 ºC; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC. Calcule la presión final. a. 0,573 atm b. 0,523 atm c. 0,459 atm d. 0,50 atm e, 0,68 atm

5. Un gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de volumen desconocido. Se abre una llave que permite que el gas se expanda en un bulbo previamente evacuado de un volumen de 0.5 lit de capacidad. Cuando el equilibrio entre los bulbos se establece, se observa que la temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530 mm de Hg ¿Cuál es el volumen, V1, del primer recipiente? a. 1 litro b. 1,15 litro c. 1,89 litro d. 2,56 litro e. 3,4 litro

6. Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25ºC y se recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25ºC y la presión de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla? a. 34,8 b. 42,53 c. 56,8 d. 68,4 e. 70

7. Cuando 2.96 g de cloruro de mercurio se vaporizan en un envase de 1 litro a 680 oK, la presión es de 458 mm. ¿Cuál es el peso molecular del cloruro de mercurio? a. 145 b. 200 c. 234 d. 258 e. 274

8. Un buen vacío, producido por un aparato común de laboratorio, corresponde a 10-6 mm de presión a 25ºC. Calcule el número de moléculas/cc a esta presión y temperatura a. 2,66x109 b. 2,45x1012 c. 4,56x1014 d. 6,23x1014 e. 7,8x1015

9. Cuando 2 g de una sustancia gaseosa A se introducen en un matraz inicialmente evacuado, mantenido a 25ºC, se encuentra que la presión es de 1 atm. Se agregan 3 g de una sustancia gaseosa B a los 2 g de A y se encuentra que el nuevo valor de la presión es de 1.5 atm. Suponiendo un comportamiento ideal, calcule la relación de los pesos moleculares MA/MB a. 2/7 b. 3/4 c. 3/5 d. 4/5 e. 1/7

10. Determina la presión (en p.s.i.) que ejerce un compresor de 80 pie3 que contiene 32 mol-lb. de aire a una temperatura de 500ºR. a. 2160 psi b.2870 psi c. 3118 psi d. 1450 psi e. N.A.

Prof. E.A.S.CH.