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QUÍMICA
II
CICLO ESCOLAR
02/10
GUIA DE ESTUDIO
2
UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MEXICO Campus Lomas Verdes
GUIA DE ESTUDIO PLAN SEP 115
QUIMICA II
ACADEMIA DE QUIMICA
LIDER: MTRA. GABRIELA ALATORRE GARCIA
ELABORADA POR MAESTROS: GUILLERMINA SERRANO NUÑEZ
AIDA SOTO HERNANDEZ ISAIAS HERNANDEZ MANCILLA
MTRO. J. ANTONIO PAEZ NAJERA
DIRECTOR DE PREPARATORIA Y BACHILLERATO
JUNIO 2010
3
UNIDAD I. ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVO DE LA UNIDAD:
El estudiante determinará las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, por medio de la aplicación del mol; analizando la importancia que tiene este tipo de cálculos en los procesos químicos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.
TEMARIO:
1.1 Base de la estequiometría 1.1.1 Reacciones químicas y estequiométria. El alumno describirá al mol como una unidad básica del Sistema Internacional, útil para medir cantidad de sustancia y su uso en la cuantificación de las reacciones químicas, identificando las relaciones existentes en la fórmula mínima y molecular de un compuesto y su composición porcentual. 1.2 Reactivo limitante Obtendrá el reactivo limitante en una reacción química, mediante cálculos estequiométricos y analizará sus implicaciones ecológicas y económicas. 1.3 La contaminación del aire 1.3.1 Origen 1.3.2 Contaminantes primarios y secundarios 1.3.3 Inversión térmica 1.3.4 Esmog 1.3.5 Lluvia ácida Explicará el origen de la contaminación atmosférica, a partir de la cuantificación de reacciones químicas, valorando sus repercusiones. 1.4 La contaminación del agua. 1.4.1 Uso urbano 1.4.2 Uso industrial Cuantificará las reacciones químicas involucradas en la contaminación urbana e industrial del agua, valorando su preservación. ACTIVIDADES: 1.1 Base de la estequiometría
1.1.1 Reacciones químicas y estequiométria.
1. Define los siguientes términos
Estequiometría
_____________________________________________________________
4
_______________________________________________________________
__________
Mol
_______________________________________________________________
_______
Numero de Avogadro que es y cual es su valor.
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
____________________
Cuantificación
______________________________________________________________
_______________________________________________________________
__________
Reacción química
___________________________________________________________
_______________________________________________________________
__________
Reactivos
_______________________________________________________________
__
Productos
_______________________________________________________________
__
Fórmula mínima
____________________________________________________________
_______________________________________________________________
__________
Fórmula molecular
__________________________________________________________
_______________________________________________________________
__________
2. Coloca en el ( ) el número que corresponde a cada parte indicada en la
siguiente reacción química:
5
1 2 3
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O (l)
4 5 6 7 8
( ) sentido de la reacción ( ) coeficiente
( ) productos ( ) subíndice ( ) reactivos ( ) compuesto
( ) elemento ( ) moles de compuesto
( ) estado líquido
3. Completa el texto con los conceptos que se encuentran en el rectángulo:
Estequiometria Peso Masa
Materia Fórmula mínima Fórmula molecular No. De Avogadro Peso atómico Peso molecular
a) La ________________ es la parte de la química que se encarga de
medir las relaciones entre reactivos y productos en una reacción.
b) Todo lo que ocupa un lugar en el espacio es:________________.
c) La cantidad de materia en un cuerpo se llama:________________.
6
d) El _____________ es la medida de la atracción de la fuerza de
gravedad en un objeto.
e) La fórmula que expresa la relación más simple de átomos en una
molécula se conoce como_______________, mientras que la
__________________ es la fórmula real de un compuesto.
f) El ________________ es el número de átomos o moléculas que
contiene un átomo-gramo o molécula-gramo y su valor es de
6.023X1023.
g) El ______________ o masa atómica es el valor de la masa de un
elemento expresad en gramos/mol, mientras que el
________________ o masa molecular es la suma de las masas
atómicas de los elementos que forman un compuesto.
4. Resuelve los siguientes problemas relacionados con estequiometría:
I Escribe el peso atómico (masa atómica) en cada caso.
Cr __________________ Fe_____________________
Mg__________________ Ca_____________________
II Escribe el peso molecular (masa molecular) en cada caso.
CaCl2________________ Cr2O3___________________
O2 __________________ Ca3(PO4)2________________
C6H12O6 ______________ (NH4)2SO4_______________
5. Realiza las siguientes conversiones indicando con claridad tus cálculos.
a) Tienes 30 g de ácido sulfúrico H2SO4 ¿Cuántas moles son? Datos Cálculos Resultado
b) ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 4 moles?
7
Datos Cálculos Resultado
c) ¿Cuántos gramos de KMnO4 hay en 0.6 moles? Datos Cálculos Resultado
d) ¿Cuántos moles de CuCl2 hay en 12.3 gramos? Datos Cálculos Resultado
6. Resuelve los siguientes problemas indicando con claridad tus cálculos:
Dada la siguiente reacción 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O Calcula:
a) ¿Cuántas moles de CO2 se generan a partir de 12 mol de C2H6?
Datos Cálculos Resultado
b) ¿Cuántas moles de O2 se necesitan para formar 20 mol de H2O? Datos Cálculos Resultado
c) ¿Cuántas moles de C2H6 se necesitan para formar 20 mol H2O?
Datos Cálculos Resultado
8
d) ¿Cuántas moles de H2O se generan a partir de 1 mol de C2H6?
Datos Cálculos Resultado
Dada la siguiente reacción MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O Calcula:
a) ¿Cuántos gramos de agua se forman a partir de 7 mol de MnO2?
Datos Cálculos Resultado
b) ¿Cuántas moles de MnCl2 se forman a partir de 150 gramos de HCl?
Datos Cálculos
Resultado
c) ¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 300 gramos de MnO2?
Datos Cálculos
Resultado
9
7. Dada la siguiente reacción:
3 CaCO3 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3 CO2 + 3 H2O
Calcula: a) ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 se generan a partir de 100g de CaCO3?
Datos Cálculos Resultado
b) ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 se generan a partir de 350g de H3PO4?
Datos Cálculos Resultado
c) ¿Cuántos moles de CO2 se generan a partir de 400g de CaCO3?
Datos Cálculos Resultado
10
d) ¿Cuántos gramos de CaCO3 se necesitan para formar 500g de CO2?
Datos Cálculos
Resultado
e) ¿Cuántos gramos de H3PO4 se necesitan para formar 50g de H2O?
Datos Cálculos Resultado
8. Utilizando la composición porcentual. Calcula la fórmula empírica de los siguientes compuestos a partir de sus porcentajes.
a) Contiene 63.6% de N y 36.4% de O
Datos Cálculos Resultado
b) Contiene 43.4% de Na, 11.3% de C y 45.3% de O
Datos Cálculos Resultado
11
c) Contiene 55.3% de K, 14.6% de P y 30.1% de O
Datos Cálculos Resultado
d) Contiene 38.9% de Ba, 29.4% de Cr y 31.7% de O
Datos Cálculos Resultado
9. Problemas de fórmula mínima y fórmula molecular:
a) Calcula la fórmula mínima de una sustancia cuya composición es la
siguiente: 18.3% de calcio, 32.4% de cloro, 5.5% de hidrógeno y 43.8% de oxígeno.
Elemento % gramos Peso
Atómico
Moles Relación Fórmula
Mínima
12
b) Calcula la fórmula mínima de una sustancia cuya composición es la
siguiente: 28.4% de sodio, 1.2% de hidrógeno, 15.3% de carbono y 55.1 de oxígeno.
Elemento % gramos Peso Atómico
Moles Relación Fórmula Mínima
c) Calcula la fórmula mínima de una sustancia cuya composición es la siguiente: 32.4% de sodio, 22.6 % de azufre y 45.0% de oxígeno.
Elemento % gramos Peso
Atómico
Moles Relación Fórmula
Mínima
d) Un Hidrocarburo tiene la siguiente composición; Carbono 82.7% e Hidrógeno 17.4%. Calcula la fórmula mínima de este Hidrocarburo.
Elemento % gramos Peso Atómico
Moles Relación Fórmula Mínima
13
e) La nicotina, es un compuesto que se encuentra en las hojas de tabaco y
consecuentemente en los cigarros, presenta la siguiente composición: 74% carbono, 8.7% de hidrógeno, 17.3% de nitrógeno, ¿Cuál es su fórmula
molecular si su peso es igual a 162g?
Elemento % gramos Peso Atómico
Moles Relación Fórmula mínima
Fórmula molecular:___________________
f) El colesterol, compuesto capaz de causar endurecimiento de las arterias, tiene un peso molecular de 386g y la siguiente composición: Carbono 84.0%, Hidrógeno 11.9% y Oxígeno 4.1% ¿Cuál es su fórmula molecular?
Elemento % gramos Peso
Atómico
Moles Relación Fórmula
Mínima
Fórmula molecular:__________________
g) La estrona, es una hormona sexual femenina, y en un análisis dio el siguiente resulado:
80% de carbono, 8.2% de hidrógeno, y 11.8% de oxígeno. Su masa molar es de 270g/ mol Calcula la fórmula mínima y molecular
Elemento % gramos Peso Atómico
Moles Relación Fórmula Mínima
Fórmula molecular:__________________
14
h) La serotonina es un compuesto que conduce los impulsos nerviosos en el
cerebro. Está constituida por 68.2% de carbono, 6.8% de hidrógeno, 16.0%de nitrógeno y 9.0% de oxígeno. Su masa molar es de 176.0 g/mol. Determina su
fórmula mínima y molecular.
Elemento % gramos Peso Atómico
Moles Relación Fórmula Mínima
Fórmula molecular:__________________
i) El cianógeno es un gas muy venenoso de olor almendrado, en el análisis se obtuvo un 46.2% de C y 53.8% de N. Su masa molar es de 51.97g/mol.
Determina su fórmula mínima y molecular
Elemento % gramos Peso Atómico
Moles Relación Fórmula Mínima
Fórmula molecular:__________________
1.2 Reactivo limitante
10. Completa el texto con los conceptos que se encuentran en el rectángulo:
Reactivo limitante Rendimiento real Rendimiento teórico
a) El ______________ es la sustancia que se utiliza completamente
en una reacción química
b) El ______________ se refiere a la cantidad de producto obtenido
sin pérdidas cuando ha reaccionado totalmente el reactivo
limitante, mientras que el __________________ se refiere a la
cantidad de producto obtenido considerando las pérdidas debidas a
15
purificación y aislamiento, siempre es menor al rendimiento
teórico.
11. Resuelve los siguientes problemas relacionados al tema de reactivo limitante:
a) Indica cuál es el reactivo limitante en la siguiente reacción balanceada
considerando que reaccionan 500g de Mg y 300g de HCl Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
Datos Planteamiento del problema y cálculos Resultado
b) Indica cuál es el reactivo limitante en la siguiente reacción balanceada considerando que reaccionan 36g de Ca(OH)2 y 40.5g de H3PO4
Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Datos Planteamiento del problema y cálculos Resultado
c) Indica cuál es el reactivo limitante en la siguiente reacción balanceada considerando que reaccionan 200g de C2H6 y 500g de O2
2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O
Datos Planteamiento del problema y cálculos Resultado
16
d) Indica cuál es el reactivo limitante en la siguiente reacción balanceada
considerando que reaccionan 1.4g de Mg y 8.1g de H2SO4
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Datos Planteamiento del problema y cálculos Resultado
1.3 La contaminación del aire
1.3.1 Origen
1.3.2 Contaminantes primarios y secundarios
1.3.3 Inversión térmica
1.3.4 Esmog
1.3.5 Lluvia ácida
10. Contesta las siguientes preguntas relacionadas a contaminación del aire
a) ¿Qué es el aire?
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
b) ¿Qué es la atmósfera y cuáles son las capas que la forman?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_________________________________________________
c) ¿Cuáles son los componentes principales del aire?
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
d) ¿Qué es un contaminante primario del aire? cita 3 ejemplos:
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________
e) ¿Qué es un contaminante secundario del aire? Cita 3 ejemplos:
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
17
f) ¿Por qué es tóxico el monóxido de carbono para los seres humanos?
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
g) ¿En qué consiste la inversión térmica?
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
h) Cita tres diferencias entre el esmog clásico y el esmog fotoquímico
i) ¿Qué es un clorofluorocarbono (CFC)?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________
j) lluvia ácida
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
11. Explica en forma breve la “Lluvia ácida”.
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
12.Explica en forma breve la “ Inversión Térmica”
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
18
13. Clasifica los siguientes contaminantes del aire en primarios y secundarios, según su origen en naturales o antropogénicos
Contaminante Origen
Natural
/Antropogénico
Tipo
Primario/Secundario
1 Acido nítrico como componente de
la lluvia ácida
2 Cenizas volcánicas
3 Compuestos volátiles como CFC o Freones
4 Dióxido de azufre proveniente de la
combustión de óxido de azufre presente en la gasolina
5 Bióxido de carbono proveniente de un incendio forestal.
6 Monóxido de carbono proveniente
de combustión deficiente de gasolina
7 Monóxido y bióxido de nitrógeno obtenido por combustión de petróleo a altas temperaturas.
8 Ozono como contaminante obtenido al reaccionar contaminantes
primarios en capas bajas de la atmósfera.
9 Aumento globalizado de temperatura (Calor / fenómeno del
niño) por efecto invernadero.
Concluye con tus compañeros quienes originan la mayoría de los contaminantes
y cuáles tipos de contaminantes son más abundantes en tu comunidad.
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
__________________________________________________
19
14. En la siguiente reacción se muestra la combustión del sulfuro de plomo, dicho compuesto se encuentra presente en gasolinas no-ecológicas
2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2
Un auto que no se afina con regularidad produce aproximadamente 3.5g de PbS cada hora, ¿cuántos gramos de PbO producirá en una hora ?
Datos Cálculos Resultado
Considerando que el PbO es un contaminante del aire ¿Cuánto PbO crees que
se genere en tu comunidad en el horario de 1 a 2 de la tarde (Tomando como base de cálculo 3 millones de automóviles)?
Datos Cálculos Resultado
1.4 La contaminación del agua.
1.4.1 Uso urbano
1.4.2 Uso industrial
15. Define los siguientes términos
Agua de uso urbano
_________________________________________________________
Agua de uso industrial
_______________________________________________________
16. Contesta las siguientes preguntas
¿Qué es agua potable?
_______________________________________________________
20
¿Qué entiendes por biodegradable?
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
¿Qué es el agua residual?
_____________________________________________________
_______________________________________________________________
__________
¿Qué es el agua tratada y para qué se utiliza?
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
17. Clasifica en tres tipos a los contaminantes del agua
_______________________ _____________________
__________________
18. Escribe 3 métodos de purificación del agua
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
______________________________
19. Investiga ¿Qué tipo de tratamiento de agua se utiliza en tu comunidad?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
20.Concluye con tus compañeros quienes originan la mayoría de los
contaminantes y
¿Cuáles tipos de contaminantes son más abundantes en tu comunidad?. _______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
21
21.Clasifica los siguientes contaminantes del agua en físicos, químicos o
biológicos, según su origen en urbanos e industriales.
Contaminante Origen
Urbano / Industrial Tipo
Físico/Químico/Biol.
1 Detergentes
2 Blanqueadores de ropa
3 Destapa caños
4 Soluciones ácidas utilizadas para
el lavado de equipo industrial
5 Productos de limpieza con
amoniaco (Ej. Ajax-amonia)
6 Metales pesados como residuo de
procesos industriales
7 Residuos de pinturas y solventes
8 Restos de alimentos
9 Fertilizantes
10 Derrames de petróleo
11 Ácidos contenidos en el interior de pilas y baterías
12 Animales muertos
13 Plásticos (envases y bolsas)
22
UNIDAD II SISTEMAS DISPERSOS
OBJETIVOS DE LA UNIDAD: El estudiante, caracterizará a las dispersiones identificando sus propiedades principales, cuantificando la concentración de una disolución y con una actitud crítica y responsable así mismo valore la importancia de estos sistemas en la naturaleza y los seres vivos. TEMARIO: 2.1 Mezclas homogéneas y heterogéneas.
2.1.1 Métodos de separación de mezclas Explicará las propiedades de las mezclas, a partir de la separación de sus componentes, estableciendo la diferencia entre elemento y compuesto. 2.2 Disoluciones, coloide y suspensiones relacionados a estos sistemas.
2.2.1 Características de las disoluciones 2.2.1.1 Osmosis 2.2.1.2 Disoluciones isotónicas 2.2.2 Características de coloide 2.2.2.1 Diálisis 2.2.2.2 Floculación 2.2.2.3 Superficie de absorción 2.2.2.4 Características de las suspensiones Establecerá las diferencias entre disolución, coloide y suspensión a partir del criterio del tamaño de partícula y las características de la fases dispersa y dispersora, derivando la importancia en los seres vivos de fenómenos relacionados a estos sistemas.
2.3 Concentración de las disoluciones
Molaridad Porcentaje Partes por millón(ppm) Normalidad
Cuantificará la concentración del soluto en una disolución, expresándola como concentración molar, porcentual y partes por millón (ppm).
23
ACTIVIDADES: 2.1 Mezclas homogéneas y heterogéneas.
2.1.1 Métodos de separación de mezclas
1. Anota las siguientes definiciones:
Sistema disperso
___________________________________________________________ Mezcla homogénea y 3 ejemplos.
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
Mezcla heterogénea y 3 ejemplos.
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
Método de separación de mezclas
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Elemento químico
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
Compuesto
____________________________________________________________
____________________________________________________________
2. Métodos de Separación de Soluciones.Explica en forma breve los siguientes
métodos físicos de separación de soluciones y escribe un ejemplo de cada uno: a). DECANTACIÓN:_________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
____________________________________
B)
FILTRACION:___________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________
24
C)
CENTRIFUGACION:______________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
________________________________________________________
D)
DESTILACION:__________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
_______________________________________________________
E)
EXTRACCION:___________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
___________________________________________________
F)
CRISTALIZACION:_______________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
G) EVAPORACIÓN:
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
_________________________________
H) CROMATOGRAFIA:
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
_________________________________
3. Completa los enunciados utilizando las respuestas del recuadro.
Decantación Filtración Centrifugación Destilación Cristalización Imantación
Sublimación Evaporación Cromatografía
25
a) La __________________ es un método de separación de mezclas
utilizado para separar un sólido de grano grueso, e insoluble mezclado con un líquido, pero debemos esperar a que el sólido se sedimente.
Mientras que la _________________ es otro método que nos permite separar un sólido insoluble de grano fino de un líquido utilizando un filtro o tamiz. Otro método para separar sólidos muy finos insolubles
en líquidos es la ________________, para lo cuál se utiliza una centrífuga que aumenta la fuerza de gravedad permitiendo que el
sólido sedimente. b) Un método utilizado para separar sustancias líquidas a partir de la
diferencia en sus puntos de ebullición es la __________________, la
cuál se utiliza principalmente en la elaboración de vinos y licores. c) Es un método utilizado con frecuencia para la obtención de antibióticos
en polvo y consiste en formar cristales a partir de una solución homogénea _________________.
d) La ________________ consiste en calentar una solución homogénea
hasta que el solvente pase a estado gaseoso por lo que recuperamos el soluto, mientras que la ________________ consiste en el cambio de
estado de un sólido a gas sin pasar por el estado líquido. e) Este método de separación aprovecha la propiedad que tienen algunos
materiales para ser atraídos por un campo magnético (imán)_____________.
f) Es un método de separación que nos permite separar mezclas sólidas,
líquidas o gaseosas utilizando una fase móvil y una fase estacionaria ___________________.
2.2 Disoluciones, coloides y suspensiones relacionados a estos sistemas.
2.2.1 Características de las disoluciones
2.2.1.1 Osmosis
2.2.1.2 Disoluciones isotónicas
2.2.2 Características de los coloides
2.2.2.1 Diálisis
2.2.2.2 Floculación
2.2.2.3 Superficie de absorción
2.2.2.4 Características de las suspensiones
4. Define los siguientes términos
Disolución_______________________________________________________
_______________________________________________________________
____________________
Soluto__________________________________________________________
__________
_______________________________________________________________
__________
26
Solvente________________________________________________________
_______________________________________________________________
_____________________
Coloide y un ejemplo:
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
Los tipos de coloides son
_______________ ____________ ______________
Efecto Tyndall: ___________________________________________________
Movimiento Browniano _____________________________________________
Suspensión y un ejemplo
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
¿Qué son líquidos inmiscibles? Anota un ejemplo
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
Diálisis__________________________________________________________
_____________________________________________________________
Floculación_______________________________________________________
_____________________________________________________________
Osmosis_________________________________________________________
______________________________________________________________
Disolución isotónica ______________________________________________
______________________________________________________________
Superficie de absorción
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
5. Completa los enunciados utilizando las respuestas del recuadro.
Fase dispersa Superficie de adsorción Coagulación Fase dispersora Solución isotónica
a) Una ______________________ es aquélla superficie que sirve para
retener partículas con las mismas características fisico-químicas,
27
mientras que otras partículas presentes en la mezcla no serán
retenidas
b) La ________________ es el fenómeno que presentan los coloides al precipitarse, consiste en la formación de microflóculos que van creciendo hasta hacerse visibles y sedimentar.
c) Se llaman ___________________ a aquellas soluciones que al ponerse en contacto mediante una membrana semipermeable intercambian solvente con la misma velocidad.
d) La ______________ equivale al “soluto” en soluciones y coloides,
mientras que la ________________ equivale al “solvente”
6. Completa el siguiente cuadro relacionado con las propiedades de disoluciones, coloides y suspensiones
Tipo de
mezcla
Tamañ
o de partícul
a
Visibilid
ad de las
partículas
Movimien
to
Efecto de
la luz
Precipitaci
ón
Separació
n
Disolución
Invisible
s
Transparen
te
Coloide
Browniano
Efecto tydall
Se utilizan
membranas
Suspensión
Visibles Opaca
7. Indica con una “X” si se trata de características de soluciones o
suspensiones
Característica Solución Suspensión
Las partículas se disuelven
Las partículas se sedimentan
La mezcla es transparente
La mezcla es turbia
Presenta movimiento Browniano
Presentan efecto Tyndall
28
8. Contestar las siguientes preguntas
¿Por qué una solución isotónica no tiene efecto en las células?
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
¿Qué le sucede a las células en soluciones hipotónicas?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
¿Qué le sucede a las células en soluciones hipertónicas?
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
2.3 Concentración de las disoluciones
Molaridad
Porcentaje
Partes por millón(ppm)
9. Define los siguientes términos
Concentración
_____________________________________________________________
Disolución empírica
__________________________________________________________
__________________________________________________________
Disolución valorada
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Disolución diluída
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Disolución Saturada
___________________________________________________________
___________________________________________________________
29
Disolución sobresaturada
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Molaridad, fórmula y unidades para su cálculo
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Porcentaje, fórmula y unidades para su cálculo
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Parte por millón (ppm) fórmula y unidades para su cálculo
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
10. Resuelve los siguientes problemas relacionados a concentración de las disoluciones. Porcentaje. (Utiliza el formulario que se te proporciona en los anexos de la guía.)
a) Calcula el porcentaje en peso de cloruro de sodio (NaCl) si se disuelven
19 gramos de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 175 gramos de disolución.
DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
b) ¿Qué peso de nitrato de potasio (KNO3) se debe utilizar para preparar 225g de una disolución al 15% en peso?
DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
c) Calcula la cantidad de gramos de agua que se debe añadir a 10g de fenol para obtener una disolución al 2% de fenol DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
30
d) Calcula la concentración en % de peso de una disolución preparada con
50g de CaSO4 en 150g de disolución DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
e) Calcula la concentración en % de peso de una disolución preparada con 20g de KI en 150g de disolución
DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
f) Calcula la concentración en % de peso de una disolución preparada con
10 de sacarosa en 220ml de disolución acuosa DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
g) Calcula la concentración en % de peso de una disolución preparada con 75 de Na2CO3 en 650ml de disolución acuosa
DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
h) Cuántos gramos de Li2SO4 se necesitan para preparar 500ml de una
disolución acuosa al 15% peso/volumen DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
31
i) Cuántos gramos de Mg(OH)2 se necesitan para preparar 250ml de una
disolución al 50% p/v DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
j) Calcula el % v/v de una disolución que contiene 8ml de ácido acético en 100ml de agua
DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
11. Resuelve los siguientes problemas relacionados a concentración de las disoluciones. Partes por millón. (Utiliza el formulario que se te proporciona en
los anexos de la guía.) a) Calcula cuántos miligramos de Fluor contendrá una pasta dental de 300ml
que tiene una concentración de 3 ppm de fluor. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
b) ¿Cuántas ppm de Pb hay en una muestra de aire que contiene 0.2g de plomo en 500L de aire
DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
32
c) Calcula las ppm de Amonio (NH4) contiene un destapacaños cuya etiqueta
dice que contiene 35.5mg de Amonio y el volumen del la disolución es de 500 ml.
DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
d) Para clorar una alberca se necesitan 2 ppm de cloro, si el volumen de la alberca es de 5000 L ¿Cuántos gramos de cloro se requieren?
DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
e) Si se disuelve un alka-seltzer que contiene 0.73 mg de bicarbonato en un vaso de 250ml ¿cuál será la concentración de la disolución en ppm?
DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
12. Resuelve los siguientes problemas relacionados a concentración de las disoluciones. Molares (Utiliza el formulario que se te proporciona en los anexos
de la guía.)
a) Calcula la molaridad de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl)
que contiene 284g de cloruro de sodio en 2.20L de disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
33
b) Calcula la moralidad de una solución acuosa de cloruro de potasio que
contiene 125g de cloruro de potasio (KCl) en 1.5L de disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
c) Calcula la molaridad de una solución acuosa de alcohol etílico (C2H6O)
que contiene 82.5g de etanol en 450 ml de disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
d) Calcula la molaridad de una solución acuosa de azúcar que contiene 20.8g de azúcar C12H22O11 en 275ml de disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
e) Calcula la molaridad de una disolución acuosa de 12g de cloruro de
calcio (CaCl2) en 640ml de disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
f) Calcula la cantidad en gramos de cloruro de sodio que se necesitan para preparar 230 ml de una disolución acuosa 2.0M de esta sal.
DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
34
g) Calcula la cantidad en gramos de hidróxido de sodio Na(OH) que se
necesita para preparar una disolución 0.11 M cuyo volumen es de 450ml DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
h) Calcula la cantidad en gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) que se necesita para prepara una disolución 0.155 M cuyo volumen es de 100ml DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
i) Calcula la cantidad en litros de una disolución 6.0 M de hidróxido de
sodio (NaOH) que se necesitan para preparar 410g de esta base a la disolución. DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
j) Calcula los mililitros de disolución acuosa de ácido sulfúrico H2SO4 que se requieren para obtener una concentración de 1.20mol de este ácido a
partir de una solución 6.0 M DATOS: FÓRMULAS DESPEJE Y SUSTITUCIÓN RESULTADO
13. Problemas de concentración de disoluciones expresada como
Normalidad (N). ( UTILIZA EL FORMULARIO DEL ANEXO A ESTA GUÍA ).
a) Encontrar la Normalidad de 200 gramos de ácido sulfúrico H2SO4, que se encuentran disueltos en 1.5 litros de disolución.
DATOS FORMULAS DESARROLLO RESULTADOS
b) Encontrar la Normalidad de 50 gramos de de hidróxido de calcio, que se
encuentran disueltos en 600 mililitros de solución. DATOS FORMULAS DESARROLLO RESULTADOS
35
UNIDAD III. COMPUESTOS DEL CARBONO
OBJETIVOS DE LA UNIDAD: Valorará la importancia de los compuestos del carbono relacionando las estructuras de éstos con sus propiedades, identificando los grupos funcionales existentes en los compuestos evaluando sus implicaciones en el desarrollo tecnológico de la sociedad con una postura crítica y responsable. TEMARIO:
3.1 Estructura molecular de los compuestos del carbono.
3.1.1 Configuración electrónica del carbono e hibridación (sp, sp2,sp3) 3.1.2 Geometría molecular (tetraédrica, trigonal plana y lineal). 3.2 Tipos de cadena e isomería 3.2.1 Tipos de cadenas 3.2.2 Isomería 3.2.2.1 De cadena 3.2.2.2 De posición 3.2.2.3 De función 3.3 Hidrocarburos 3.3.1 Alcanos 3.3.2 Alquenos 3.3.3 Alquinos 3.3.4 aromáticos (benceno) 3.4 Grupos funcionales. 3.4.1 Alcohol 3.4.2 Éter 3.4.3 Aldehído 3.4.4 Cetona 3.4.5 Ácido carboxílico 3.4.6 Ester 3.4.7 Amida 3.4.8 Amina 3.4.9 Halogenuro de alquilo
36
ACTIVIDADES: 3.1 Estructura molecular de los compuestos del carbono.
3.1.1 Configuración electrónica del carbono e hibridación (sp, sp2,sp3)
3.1.2 Geometría molecular (tetraédrica, trigonal plana y lineal).
1. Define brevemente los siguientes conceptos:
Hibridación
____________________________________________________________
____________________________________________________________
_________________
2. De los siguientes compuestos indica si se trata de compuestos orgánicos o
inorgánicos
CH4_____________ CaCl2______________
HCl______________
CH3-CH2-OH ____________ C12H22O11__________
KMnO4____________
3. Escribe la configuración electrónica del carbono (Estado basal)
_______________________________________________________________
Hibridación SP3
_______________________________________________________________
4. Contesta las siguientes preguntas.
¿Qué estudia la Química Orgánica?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
¿Qué es un hidrocarburo?
_______________________________________________________________
¿Qué son los alcanos? y escribir un ejemplo
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
¿Qué son los alquenos? y escribir un ejemplo.
_______________________________________________________________
37
¿Qué son los alquinos ¿y escribir un ejemplo.
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
¿Cuál es la diferencia fundamental entre un compuesto orgánico y uno
inorgánico?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________
5. La hibridación del carbono. Contestar lo que se pide
2s 2px 2py 2pz se obtienen _____ orbitales híbridos del
tipo _____
Cada orbital híbrido tiene la capacidad de formar un enlace tipo sigma (σ), por
lo que se formaran _________ enlaces en total.
Los hidrocarburos denominados _____ , siempre presentarán una hibridación sp3 y una estructura tetraédrica.
En la hibridación del tipo _________ se obtienen _____ orbitales híbridos y un orbital
puro
Los hidrocarburos que mantienen un doble enlace entre carbono y carbono siempre
tendrán hibridación sp2 y una geometría trigonal plana, recibirán el nombre de
__________________.
En la hibridación del tipo _________ se obtienen _____ orbitales híbridos y dos orbital
puros
38
Los hidrocarburos que mantienen un triple enlace entre carbono y carbono siempre
tendrán una hibridación sp y una estructura lineal, recibirán el nombre de _________.
6. En los siguientes compuestos indica el tipo de hibridación y el tipo de hidrocarburo al que pertenecen
Compuesto Tipo de hibridación
(sp3, sp2, sp)
Tipo de estructura (tetraedro, triglonal plana o lineal)
CH4
CH2 = CH2
CH3 – CH3
CH CH
7. En el siguiente compuesto marca con rojo los carbonos primarios, con azul los carbonos secundarios, con verde los carbonos terciarios y con amarillo los carbonos cuaternarios.
CH3 CH3-CH-CH3 CH2-CH3 | | |
CH3 – C – CH2 – CH2 – CH –CH – C – CH2 –CH – CH3 | | || CH3 CH2-CH3 O
Carbonos primarios:_____ Carbonos secundarios:________
Carbonos terciarios:_____ Carbonos cuaternarios:________
39
CH3 CH3 | | CH3 – CH – CH – CH – CH2– CH2 – CH3 |
CH3
3.2 Tipos de cadena e isomería
3.2.1 Tipos de cadenas
3.2.2 Isomería
3.2.2.1 De cadena
3.2.2.2 De posición
3.2.2.3 De función
Objetivo: Explicará el fenómeno de la isomería con base en los diferentes arreglos
estructurales en los compuestos del carbono.
8. Define los siguientes conceptos Isomería
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
Isomería de cadena
__________________________________________________________
__________________________________________________________
Isomería de posición
________________________________________________________
________________________________________________________
Isomería de función
__________________________________________________________
__________________________________________________________
9) Encierra en un círculo los compuestos que sean isómeros e indica el tipo de
isomería (cadena, posición o función)
CH3-CH=CH-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH=CH2 CH3-
CH2-CH=CH-CH3
Tipo de isomería ___________________________________
CH3 CH2 – CH3 | | CH3 – CH – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3 | CH3
Tipo de isomería ___________________________________
CH3 CH2 – CH3 | | CH3 – CH – CH2 –C – CH2 – CH2 – CH3 | CH3
CH3 CH2 – CH3 | | CH3 – CH – CH - CH2 – CH = CH – CH3 |
CH3
40
CH3-CH2-O-CH2 -CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-OH
Tipo de isomería ___________________________________
10. Dibuja un isómero de posición y un isómero de espejo del compuesto que
se te presenta
COMPUESTO ISOMERO DE POSICION ISOMERO DE ESPEJO
CH3
|
CH3-CH2 – CH2-CH-CH3
11. Dibuja un cuadro sinóptico que contenga los tipos de cadena existen en los
hidrocarburos
12. Completa la siguiente tabla
No. de
carbonos
Fórmula desarrollada Fórmula
semidesarrollada
Fórmula
condensada
Nombre
1 H
|
H – C – H
|
H
CH4
CH4
METANO
2 H H
| | H – C – C- H
| |
H H
CH3 – CH3
C2H6
ETANO
3
4
5
6
7
8
41
9
10
3.3 Hidrocarburos
3.3.1 Alcanos
3.3.2 Alquenos
3.3.3 Alquinos
3.3.4 aromáticos (benceno)
13. Contesta las siguientes preguntas ¿Cuántos enlaces C-C tienen los alcanos y en su nomenclatura qué terminación
se designa? _______________________________________________________________
¿Cuántos enlaces C-C tienen los alquenos y en su nomenclatura qué terminación se designa?
_______________________________________________________________
¿Cuántos enlaces C-C tienen los alquinos y en su nomenclatura qué terminación se designa?
_______________________________________________________________ ¿Cuál es la propiedad física más destacable de los compuestos
aromáticos?______________________________________________________
14. ¿El benceno es un alqueno? Explica porqué tiene su propia nomenclatura
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
15. Explica la resonancia en relación al anillo bencénico , auxíliate del
siguiente esquema:
16. Escribe las fórmulas semidesarrolladas de las arborescencias que se te
indican:
42
Etil
Propil isopropil
Butil metil
secbutil terbutil
Pentil secpentil
Terpentil isopentil
Neopentil Fenil
17. Escribe el nombre correcto para los siguientes hidrocarburos utilizando la nomenclatura IUPAC
43
CH3 CH2 – CH3 CH3 – CH – CH3 | | | a. CH3 – CH – CH – CH – CH – CH2 – CH - CH – CH3 | | | CH2 – CH3 CH2– CH2 – CH3 CH3 ____________________________________________________
CH3 CH3 – CH – CH3 | | b. CH3 – C – CH2 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 | | CH3 CH3 – C – CH3 | CH3 ____________________________________________________
CH3 – CH – CH3 CH3
| | c. CH2 = C – CH2 – CH – CH – CH - CH3 | | CH3 CH3 – CH – CH3 _____________________________________________________
CH2 – CH3 | d. CH3 – CH = CH – CH – C = CH – CH – CH2 - CH2 – CH3 | | CH3 CH2 – CH2 – CH3 ____________________________________________________
CH3 | e. CH3 – CH – CH2
- CH – CH2 – C C – CH3
| CH3 – CH - CH2 - CH3 _____________________________________________________
CH3 – CH – CH3 CH3 | | f. CH3 – CH – C C – CH – CH – CH2 – C – CH2 – CH – C CH
| | | | CH3 – CH2 CH3 CH3 CH2 – CH3 _____________________________________________________
g.
2,2,dimetl; 4,nitro; 5,isopropil; 7, octeno
CH3 h) |
CH3 – CH2 CH3 – CH – CH3
| | CH3 - CH – C = CH – CH – CH – CH2 – CH – C C – CH3
| | CH3 CH3 CH3 – CH – CH2 – CH3 ___________________________________________________
__
i.
3,cloro, 4,5, dietil, 7, nonino
j. CH3 CH2 – CH3 | | CH3 – CH – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3 | CH3
_____________________________________________ k. CH3 CH3 – CH – CH3 CH2 – CH3
| | | CH3 – CH – CH – CH - CH – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 | | | CH3 CH3 CH3
___________________________________________________
l.
_____________________________________________
44
18. Dibuja la fórmula semidesarrollada de los siguientes hidrocarburos
a. 2, 5 – dimetil - 6 – etil – 2 – isopropil – heptano b. 2, 3 – dimetil – 5, 6 – dietil – 4 – isobutil – nonano
c. 2, 4, 4, 8, tetrametil - 3 – isopropil – 1, 7, - nonadieno
d. 7,8 - dimetil,-5,9–dietil-3,6–diisopropil–1,3,7– undecatrieno
e. 4,7,8-trimetil,-5,9–dietil-3,6–diisopropil–1,3,7–undecatrieno
f. 9,9–dimetil-10–etil–6–propil–7 – isopropil – 2 dodequino
g. 4 - metil – 2 – etil - 1,1 diisopropil – ciclohexano
h. 2, 2 – dimetil - 4, 4 - dietil – 1 – propil –6 ciclohepteno
3.4 Grupos funcionales.
3.4.1 Alcohol
3.4.2 Éter
3.4.3 Aldehído
3.4.4 Cetona
3.4.5 Ácido carboxílico
3.4.6 Ester
3.4.7 Amida
3.4.8 Amina
3.4.9 Halogenuro de alquilo
m.
___________________________________________________
n. CH2 – CH3
│
│
CH3 – CH – CH3 _____________________________________________________
45
19. Define el siguiente concepto:
Grupo funcional
____________________________________________________________
_________________________________________________________________________
20. Completa la siguiente tabla en relación a los grupos funcionales.
Grupo funcional Fórmula general o grupo funcional
Definición
Alcohol.
Eter.
Aldehído.
Cetona.
Acido Carboxílico.
Ester.
Amina.
Amida.
Compuestos
halogenados
46
21. Completa el siguiente cuadro de manera lógica a partir de los datos proporcionados.
Grupo funcional Nombre Ejemplo
(de cadena corta) y
nombre
Nomenclatura
H - X Derivado halogenado
O
Halogenuro de
alquilo
CH3 – CH – CH2 – CH3 | OH
- ol
Aldehído
- al
R – C – R
||
O
CH3 – C – CH2 – CH3 || O
R – O - R
Metil, etil-eter
47
O ||
CH3 – CH2 – C - OH
Ácido ---- oico
O
||
R – C – NH3
Amida
Ester
O ||
CH3 – C – O - CH3
- ato de ------- ilo
R – NH3 Amina
48
a) CH3 CH3 – CH – CH3 CH2 – CH3
| | | CH3 – CH – CH – CH - CH – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 | | | OH OH CH3
b)
O
CH3 | c) CH3 – O – CH – CH3
d)
e) CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3 || O
CH3 – CH2 O | || f). CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – C -OH | CH3
g)
h)
OC
CH3
O
NH2 CH2 – CH3 CH3 | | | i) CH3 – CH – CH – CH – CH – CH – CH3
| | CH3 NH2
j) CH3 – C – NH2 || O
49
22.Citar tres tipos de disolventes orgánicos:
______________________________________
______________________________________
______________________________________
23. Escribe el nombre correcto para cada uno de las siguientes estructuras.
24. Dibuja la estructura correcta a partir de su nombre IUPAC
a. 2, 4, 6 – trinitrofenol
b. 5, 7, 7 – trimetil – 4 – octanol
c. 5 – metil – 6 – etil – 4 – isopropil – 2, 7 – decanodiol
d. metil,propil-eter
e. 2 – cloro – 3 metilpentano.
f. 2,2-dimetil, 4-isopropil, 5-pentanol
g. propil,secbutil,éter
h. 5-etil, 1-decanal
i. 6-nonanona
j. Ácido 2, 3 – dimetil – 5- propil – octanoico
k. trimetil amina
l. 3 – metil – 2, 4 – pentanodiamina
50
25. Completa el siguiente cuadro en relación a los compuestos derivados
del benceno.
Nombre Estructura Utilidad
Tolueno
Benzal
Fenol
Anilina
Ácido benzoico
Naftaleno
Tri-nitro-tolueno
51
UNIDAD IV. MACROMOLÉCULAS
OBJETIVO DE LA UNIDAD: Al término de esta unidad el estudiante reconocerá la importancia de las macromoléculas en los procesos vitales y su impacto en la sociedad actual. Identificará la estructura química básica de macromoléculas naturales, así como su importancia biológica. Conocerá los procesos de preparación de macromoléculas sintéticas, su importancia e impacto en la sociedad actual, mediante una postura crítica y responsable. TEMARIO: 4.1 Importancia de las macromoléculas naturales.
4.1.1 Carbohidratos 4.1.2 Lípidos 4.1.3 Proteínas Explicará el papel que desempeñan las macromoléculas naturales en los procesos vitales a través del análisis sus estructuras químicas. 4.2 Macromoléculas sintéticas. 4.2.1 Polímeros de adición 4.2.2 Polímeros de condensación Explicará las propiedades y usos de las macromoléculas mediante el análisis de su estructura y formación.
ACTIVIDADES: 4.1 Importancia de las macromoléculas naturales.
4.1.1 Carbohidratos
4.1.2 Lípidos
4.1.3 Proteínas
1. Contesta las siguientes preguntas: ¿Qué es la bioquímica?
_______________________________________________________
____________________________________________________________
_____________
Escribe la reacción general de la fotosíntesis a partir de la cuál las plantas
producen carbohidratos a partir de bióxido de carbono, agua y energía
solar.
¿Qué es un carbohidrato y para qué lo utilizan los seres
vivos?_______________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
52
¿qué es una aldosa?
___________________________________________________________
¿Qué es una cetosa?
___________________________________________________________
Define monosacárido
___________________________________________________________
Define disacárido
___________________________________________________________
Define polisacárido
___________________________________________________________
Cita tres nombres de Carbohidratos más comunes en la naturaleza
____________________________________________________________
____________________________________________________________
2. Investiga la fórmula quìmica semidesarrollada de los siguientes disacáridos y escribe el nombre de los monosacáridos que los forman
Ejemplo: Glucosa + Fuctosa Sacarosa
Maltosa =
Lactosa =
3. De los polisacáridos que se mencionan enseguida, indica el nombre de sus monómeros y función
53
Polisacárido monómeros función
Almidón
Glucógeno
Celulosa
Ácido
Hialurónico
Heparina
4. Define los siguientes conceptos
Lípido(concepto, grupo(s) funcional(es) y función).
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Manteca
____________________________________________________________
______________________________________________________
Aceite
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Saponificación
____________________________________________________________
____________________________________________________________
54
5. En la siguiente clasificación de los lípidos completa las definiciones faltantes
*Bibliografía de consulta sugerida: Llata Loyola Ma. Dolores de la; Quìmica Orgánica, Edit. Progreso; 2000, 1ª Ed. México
LIPIDOS
LIPIDOS SIMPLES
__________________________
__________________________
____________________________________________________
LIPIDOS COMPUESTOS
_____________________________
_____________________________
__________________________________________________________
GRASAS
__________________________
__________________________
____________________________________________________
ACEITES
__________________________
__________________________
__________________________
__________________________
FOSFOLIPIDOS _____________________
__________________________________
__________________________________
ESFINGOLIPIDOS ___________________
__________________________________
__________________________________
GLUCOLIPIDOS _____________________
__________________________________
__________________________________
ESTEROIDES _______________________
__________________________________
__________________________________
VITAMINAS LIPOSOLUBLES ____________
__________________________________
__________________________________
CERAS ____________________________
__________________________________ __________________________________
ÁCIDOS GRASOS
__________________________
__________________________
____________________________________________________
GLICEROL
__________________________
__________________________
____________________________________________________
55
6. Contesta las siguientes preguntas
¿Qué es una grasa saturada?
_________________________________________________
____________________________________________________________
_____________
¿ Son mejores en la dieta las grasas saturadas o las
insaturadas?_____________________
____________________________________________________________
_____________
¿Qué es el colesterol y para qué sirve?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
7. En relación a las proteínas define los siguientes términos
Aminoácido (concepto, grupos funcionales y función bioquímica)
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Proteína
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Enlace peptídico
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
9.Escribe tres ejemplos de alimentos que contengan
a) Proteínas __________________________________________________
b) Carbohidratos_______________________________________________
c) Lípidos o grasas_____________________________________________
d) Vitaminas__________________________________________________
56
4.2 Macromoléculas sintéticas.
4.2.1 Polímeros de adición
4.2.2 Polímeros de condensación
10. Contesta las siguientes preguntas
¿Qué es una macromolécula?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Qué es un polímero natural? Cita 2 ejemplos
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿qué es un polímero sintético? Cita 2 ejemplos
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Qué es un monómero? Cita 2 ejemplos
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Qué es un polímero de adición?. Cita un ejemplo.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Qué es un polímero de condensación?. Cita un ejemplo.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
11. Completa la tabla que se te presenta a continuación en relación a la
polimerización por adición o condensación
Reacción de polimerización Tipo de reacción
(Adición o condensación)
Usos o aplicaciones
a.
b.
CH2 = CH
│
CH3 Propileno Polipropileno
57
c.
CH2 = CH
│
Cl Cloruro de vinilo Cloruro de polivinilo
d.
CH2 = CH CH2 – CH -
│ │
CN CN n Acrilonitrilo Orlón, acrilán
e. CH2 = CH │
Estireno Poliestireno
f. CH2 = CH CH2 – CH -
│ │
CN CN n Acrilonitrilo Orlón, acrilán
g. CF2 = CF2 (- CF2 – CF2 -)n Tetrafluoroetileno Teflón
h. NH2
│
C02 + 2NH3 → C=O + H2O
│
NH2
Urea
i.
+ H2O
n Glucosa amilasa (Parte del almidón)
58
12. Relaciona ambas columnas
( ) Es uno de los materiales de mayor uso en
este siglo 1 Lípidos o grasas
( ) Es el proceso mediante el cuál se obtienen sustancias complejas a partir de sustancias sencillas en los seres vivos.
2 Catabolismo
3 Material reciclado
( ) Se denomina así a los materiales que pueden utilizarse nuevamente
4
Proteínas
( ) Son las estructuras que proporcionan energía al organismo y ayudan a mantener la temperatura
5
Carbohidratos
( ) Es el proceso mediante el cuál las macromoléculas se rompen en pequeños
Componentes en los seres vivos.
6
7
Plástico
Material natural ( ) Sirven como almacén de energía y se
acumulan en diferentes partes del cuerpo 8
Metabolismo
( ) Sustancias formadas por aminoácidos que
sirven para formar tejidos, enzimas, etc.
9
Anabolismo ( ) Se denomina así a los materiales que
provienen directamente de la naturaleza 10
Vitaminas
( ) ( )
Se denomina así a los procesos fisico-quimicosque se llevan a cado dentro de los seres vivos Son substancias químicas que se requieren enpequeñas cantidades ya que el cuerpo no lasforma, pero su carencia produce enfermedad
BIBLIOGRAFÍA
Guevara Soriano Minerva, Química II, Santillana, 2009, Mèxico.
Burns, Fundamentos de Química, 4ª Ed. Edit. Pearson, México, pag 598.
Daub William y Seese William,Química,Editorial Prentice Hall,1996.Séptima Edición.
Timberlake, C. Karen,Química,Editorial OUP-Harla, 1997, Quinta Edición.
59
ANEXOS
LECTURAS COMPLEMENTARIAS Tema: 3.3 Por confirmar y durante el curso se les proporcionarán.
MATERIAL DE APOYO
FORMULARIO DE QUÍMICA
Solución = Soluto + Solvente
% en peso = gramos de soluto X 100 % en volumen = volumen de soluto
X 100
gramos de solución volumen de
solución
ppm = peso del soluto (mg)___ Dónde: ppm = partes por millón
volumen de solución (L)
M = n_ n= _m_ M= molaridad (mol / L)
V PM n = número de moles (mol)
m = masa (g)
PM = peso molecular
(g/mol)
V = volumen (L)
Estequiometria
Caso 1: mol A reacción química mol B
Caso 2: gramos A mol B
PM reacción química
Mol A
Caso 3: gramos A gramos B
PM PM
mol A reacción química mol B
60
61