Guía Tabla Periódica 1 de 3

INSTITUTO TECNICO MUNICIPAL LOSN PATIOS

Área/asignatura Química

Docente: Claudia Yaneth Andrade Maldonado Grado:

Periodo: Segundo Fecha de elaboración 26-03-2015 Guía No. 01

Titulo TABLA PERIODICA - PERIOCIDAD

Estudiante: Curso:

Competencia: Indagar.

Indicador de desempeño:

Relacionar la ubicación de los elementos químicos con las leyes periódicas y los enlaces químicos.

1. RECUPERACIÓN DE CONOCIMIENTOS PREVIOS

Hace más de 100 años que la tabla periódica preside todos los laboratorios de química; ésta ha sido el resultado de analizar

datos, reunir evidencias, seguir pistas y, por qué no decirlo, hacer predicciones. Representa un sistema de clasificación lógica

de los elementos conocidos; puso en orden lo que parecía una colección de datos no relacionados y permitió imaginar la

existencia de otros elementos todavía no descubiertos.

La tabla periódica no ha cambiado su aspectos desde que Mendeleiev, en 1869, propuso la primera organización de los 63

elementos conocidos hasta ese momento, ordenándolos de acuerdo con su masa atómica; se ha extendido un poco y ya no se

fundamenta en las mismas bases, pues cuando Mendeleiev la propuso, ignoraba las razones atómicas que explican la periocidad

de las propiedades químicas y conocía muy pocos elementos.

Te invitamos a conocer la organización de los elementos y su evolución hasta nuestros días.

2. MOTIVACIÓN

La primera organización periódica de los elementos se hizo en el año 1789 y contenía solo 33 elementos. Cuarenta años después

se realizó la segunda publicación, pero esta vez con 57 elementos; número que se conservó hasta la mitad del siglo XIX cuando

Mendeleiev publicó su organización periódica con 63 elementos. Hoy en día, contamos con 118 elementos y existe la posibilidad

de incluir muchos más con el transcurrir del tiempo.

3. MOMENTO BÁSICO

LA TABLA PERIÓDICA

PERIODOS

Los elementos del mismo periodo presentan los mismos niveles de energía.

Se han organizado los elementos químicos en orden ascendente de sus números atómicos en forma horizontal: de forma tal, que

los elementos de un mismo grupo tienen igual número de e de valencia en el último nivel y las mismas propiedades químicas y

físicas.

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Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus

números atómicos.

La tabla conformada por:

7 filas o periodos en donde los elementos están organizados en orden creciente

de sus números atómicos. El número de un periodo es igual al número de niveles

de energía de los átomos.

18 columnas verticales o grupos: 8 grupos A o elementos representativos y 8

grupos B o elementos de transición.

MOLÉCULA

Es la unidad de dos o más átomos para que cada uno de los átomos adquiera estabilidad.

La estabilidad es diferente para las diferentes clases de elementos químicos:

Grupos A: deben cumplir la ley del octeto o completar 8 electrones en el último nivel,

tomando la configuración electrónica del gas noble más cercano. La principal excepción

es el Hidrogeno y el Helio que solamente deben completar 2 electrones por poseer solo

el nivel 1 donde sólo caben 2 electrones.

Grupos B: deben tratar de ser d5 o d10 llamado pseudogas noble. Los elementos de transición pierden primero los electrones (s) que los (d) y adquieren configuraciones estables como ns2 np6 (n-1)d5 y ns2 np6 (n-1)d10 Ejemplo el Fe con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, está más cerca de d5 que de d10 y estos elementos nunca ganan electrones siempre pierden electrones, por lo tanto pierde los dos electrones del 4s2 y un electrón del 3d6 y queda 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 y el Fe Fe3+ Propiedades Periódicas de los elementos

Es muy probable que, en tu colegio, organicen a los estudiantes de acuerdo con su estatura o edad, para algunas actividades deportivas y lúdicas. Así también, como debes recordar, los elementos están organizados, en la tabla periódica, de acuerdo con el aumento de su número atómico. Esta organización permite predecir las características físicas y el comportamiento químico de un determinado elemento si conocemos su ubicación en la tabla periódica. Muchas de las propiedades de los elementos se repiten periódicamente, es decir, presentan valores semejantes a intervalos más o menos regulares al aumentar el número atómico. Las variaciones en las propiedades periódicas de los elementos se observan a lo largo de un grupo o de un periodo de la tabla. Veamos algunas propiedades. Radio atómico El radio atómico se define como la distancia que separa el núcleo del electrón más externo. No es posible determinar con exactitud el radio atómico de un átomo, debido a que no es una esfera dura con un límite definido. La única manera de determinar el radio atómico de un átomo es por difracción electrónica o por difracción de rayos X. o

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El radio atómico se expresa en angstroms (1 A = 10-10 m); en el sistema internacional, se expresa en nanómetros (1 nm = 10-9 m), o en picómetros (1 pm = 10-12 m). En un grupo de la tabla periódica, el radio atómico de un elemento aumenta de arriba hacia abajo, debido a que aumentan los niveles de energía, por ejemplo, observamos el francio en el grupo IA, ubicado en el séptimo periodo; este elemento presenta siete niveles de energía ocupados por electrones y es el de mayor radio atómico de este grupo. Electronegatividad La electronegatividad es una medida que muestra la habilidad de un átomo, en una molécula, para atraer los electrones que participan en el enlace. El valor de la electronegatividad está dado por la escala de Pauling, en la cual se le asigna al flúor, que es el elemento con mayor electronegatividad, un valor de 4,0, y al francio, de menor electronegatividad, un valor de 0,7. Dichos valores se han obtenido a partir del promedio de la suma de las propiedades del potencial de ionización y la afinidad electrónica. En términos generales, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en los periodos, debido a que se incrementa el número de protones en el núcleo y, de esta forma, aumenta la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de valencia. En los grupos, la electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo, porque aumentan los niveles de energía y los electrones de valencia están más alejados del núcleo; luego, la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones es menor. Energía de Ionización La energía de ionización (E.I.), se define como la energía necesaria para remover un electrón de mayor energía de un átomo gaseoso en su estado basal:

M(g) + energía M+(g) + 1e-

La energía de ionización es una medida que nos indica qué tan estrechos están unidos los electrones a los átomos; se expresa en kilojulios/mol, en kilocalorías/mol o en electrón-voltio/átomo. Es una propiedad periódica que aumenta y disminuye de igual forma como lo hace la electronegatividad. Afinidad Electrónica La afinidad electrónica (A.E.) es otra de las propiedades periódicas; se define como la energía liberada (Kcal/mol) en un proceso por medio del cual se le adiciona un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso, para formar un ión negativo.

M(g) + 1e- M-(g) + energía

En los periodos, la afinidad electrónica aumenta de acuerdo con el número atómico, y, en las familias químicas, a pesar de que los valores no varían mucho, disminuye de arriba hacia abajo. Los gases nobles no aceptan en su estructura un electrón más, por lo cual se les asigna una afinidad electrónica igual a cero.

3. MOMENTO DE EVALUACIÓN 1. Toma tu tabla periódica y ubica los elementos con las siguientes características: elemento de mayor radio atómico del periodo

4 y elemento de menor electronegatividad del grupo 17 (VIIA). 2. Ordena los siguientes elementos en forma ascendente de acuerdo con su potencial de ionización: yodo, rubidio, plata, estaño,

estroncio y zirconio. Proponles a tus compañeros otros ejercicios similares a los anteriores. 3. Clasifica los siguientes elementos en: representativos, de transición, de transición interna, gases nobles, metales, no metales

y semimetales.

4. Ordena, en forma ascendente, los siguientes elementos, según su radio atómico: bromo, zinc, potasio, germanio, vanadio y calcio.

5. Ordena, en forma descendente, de acuerdo con el potencial de ionización, los siguientes elementos: francio, manganeso, potasio, flúor, antimonio.

6. ¿Cuáles fueron las irregularidades que presentó la tabla periódica de Mendeleiev?

7. Completa la tabla en tu cuaderno. asumen que cada átomo es neutro.

Contesta las preguntas 9 Y 10, teniendo en cuenta la tabla anterior: 8. ¿Cuál es el elemento con mayor radio atómico? 9. ¿Cuál es el elemento más electronegativo? 10. ¿Qué es el número atómico y que es la masa atómica?

Sodio Magnesio Azufre Carbono Oro

Antimonio Argón Flúor Yodo Zinc

Potasio Neón Plata Cloro Aluminio

Oxígeno Laurencio Cesio Hierro Niquel

Torio Paladio Mercurio Silicio Arsénico