Аннотация к адаптированной рабочей программе по химии в 9 классе (основное общее образование).

ПЕРЕЧЕНЬ НОРМАТИВНЫХ ДОКУМЕНТОВ, ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ДЛЯ СОСТАВЛЕНИЯ АДАПТИРОВАННОЙ ПРОГРАММЫ ДЛЯ

ОБУЧАЮЩИХСЯ ДЕТЕЙ С ЗАДЕРЖКОЙ ПСИХИЧЕСКОГО РАЗВИТИЯ (7 вид).

Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» № 273от 29.12.2012 года

Постановление Правительства РФ от 12.03.1997 №288 «Об утверждении Типового положения о специальном (коррекционном) образовательном

учреждении для обучающихся, с ограниченными возможностями здоровья».

Письмо Министерства образования и науки РФ от 18.04.2008 № АФ-150/06 «О создании условий для получения образования детьми с

ограниченными возможностями здоровья».

Приказ МО РФ «Положение о классах компенсирующего обучения» от 06.09.1992 г. (сборник приказов №11 за 1992г.)

Письмо МО РФ от 27.03.2000 №27/901-6 «О психолого-медико-педагогическом консилиуме образовательного учреждения»

Приказ РУО Соль-Илецкого района от 01.12.2009г. №509 «Об утверждении порядка организации интегрированного образования детей с

отклонениями в развитии в общеобразовательных учреждениях Соль-Илецкого района

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального

компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального

компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего

(полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2010.

Цели и задачи:

формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, законов

и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при

выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

3

развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

формирование экологического мышления, убеждѐнности необходимости охраны окружающей среды.

Сведения о программе:

Программа под редакцией О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2010.

Количество учебных часов:

Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю), в том числе контрольных работ- 5, практических работ -6, лабораторных работ - 17.

Учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М., «Дрофа», 2009. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.

Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.

Ушакова и др. - М.: Дрофа.

Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс.

Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа.

Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа.

Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.

В содержании курса 9 класса в начале обобщѐнно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а

затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс

знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 9 класса

практические работы проводятся во время изучения тем «Металлы» и «Неметаллы».

4

Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Рабочая программа предусматривает некоторые изменения.

Так как материал за 8 класс перегружен, часть материала (ОВР) рассматривается во время повторения в 9 классе. В теме

«Органические соединения» сокращен материал. Освободившиеся часы отводятся для повторения. Это очень важно, так как многие учащиеся выбирают химию для итоговой аттестации в форме ГИА.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен: знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная

массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная

масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость

химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; - основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,

белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

5

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; - приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; - критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПЕРЕЧЕНЬ НОРМАТИВНЫХ ДОКУМЕНТОВ, ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ДЛЯ СОСТАВЛЕНИЯ АДАПТИРОВАННОЙ ПРОГРАММЫ ДЛЯ

ОБУЧАЮЩИХСЯ ДЕТЕЙ С ЗАДЕРЖКОЙ ПСИХИЧЕСКОГО РАЗВИТИЯ (7 вид).

Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» № 273от 29.12.2012 года

Постановление Правительства РФ от 12.03.1997 №288 «Об утверждении Типового положения о специальном (коррекционном) образовательном

учреждении для обучающихся, с ограниченными возможностями здоровья».

Письмо Министерства образования и науки РФ от 18.04.2008 № АФ-150/06 «О создании условий для получения образования детьми с

ограниченными возможностями здоровья».

Приказ МО РФ «Положение о классах компенсирующего обучения» от 06.09.1992 г. (сборник приказов №11 за 1992г.)

Письмо МО РФ от 27.03.2000 №27/901-6 «О психолого-медико-педагогическом консилиуме образовательного учреждения»

Приказ РУО Соль-Илецкого района от 01.12.2009г. №509 «Об утверждении порядка организации интегрированного образования детей с

отклонениями в развитии в общеобразовательных учреждениях Соль-Илецкого района

6

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании Примерной учебной программы основного общего образования по

химии и авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (2009).

Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет

сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический

материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет учащимся более осознанно и

глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы даѐт

возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии

элементов в 9 классе. Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как

материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее

сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ

их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях;

познаваемость сущности химических превращений современными научными методами. Содержание учебного предмета:

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (16 часов), ТЕМА 1 Металлы (14

часов), ТЕМА 2 Практикум № 1Свойства металлов и их соединений (3 часа), ТЕМА 3 Неметаллы (26 часов),

ТЕМА 4. Практикум № 2Свойства неметаллов и их соединений (3 ч), ТЕМА 5 Органические соединения (8

часов), ТЕМА 6 Химия и жизнь (3 часа), ТЕМА 7 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6

часов).

Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе

названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический

эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы). Химический эксперимент в процессе обучения

сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и

добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно

утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.

7

При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая,

как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

Программа построена с учетом реализации меж предметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные

сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и

процессами обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных

понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и

неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе

раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким

знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ

от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у

учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников

безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве. Практические работы объединены в

два практикума (3+3 работы), которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством

контроля за качеством их форсированности.

1.1. Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:

8

федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом

Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;

федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ

№1312 от 09.03.2004г;

федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в

образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 2013/14

учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 822 от 23.12.2009г;

Письмо Минобразования России от 01.04.2005 № 03-47 «О перечне УМК для оснащения образовательных учреждений»

(http://www.vestnik.edu.ru);

учебного плана МОАУ «Ветлянская СОШ» на 2013/14 учебный год;

Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень);

авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего

образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С. Габриелян Программа курса

химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное –

М.: Дрофа, 2009г.).

1.2 Ведущие целевые установки в предмете.

Ведущие целевые установки и основные ожидаемые результаты основного общего образовании. Этот блок результатов отражает такие общие цели образования, как формирование ценностно-смысловых установок, развитие интереса, целенаправленное

формирование и развитие познавательных потребностей и способностей обучающихся средствами различных предметов. В результате изучения химии в основной школе получат дальнейшее развитие личностные, регулятивные, коммуникативные и

познавательные УУД, учебная (общая и предметная) и общепользовательская ИКТ-компетентность обучающихся,

9

составляющие психолого-педагогическую и инструментальную основы формирования способности и готовности к освоению

систематических знаний, их самостоятельному пополнению, переносу и интеграции; способности к сотрудничеству и коммуникации, решению личностно и социально значимых проблем и воплощению решений в практику; способности к

самоорганизации, саморегуляции и рефлексии.

1.3. Цели обучения с учетом специфики учебного предмета:

изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической

системы элементов Д.И. Менделеева, их соединений и применения.

1.4. Конкретизация целей обучения с учетом специфики образовательного учреждения.

- формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого

человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и

обосновывать собственную позицию;

- формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

- приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений,

поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

1.5. Задачи обучения:

реализация единства веществ природы, их генетической связи;

установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

формирование основных понятий курса химии 9 класса;

развитие над предметных умений и навыков;

10

формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

практическая направленность обучения;

контроль знаний, умений и навыков учащихся.

3. Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными

задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,

получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в

целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные

содержательные линии:

· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание

представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)»,

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие

химических реакций», «Многообразие веществ».

11

2.1 Общая характеристика учебного процесса

Учебный процесс при изучении курса химии в 9 классе строится мною с учетом следующих методов обучения:

- информационный;

- исследовательский (организация исследовательского лабораторного практикума, самостоятельных работ и т.д.);

- проблемный (постановка проблемных вопросов и создание проблемных ситуаций на уроке);

- использование ИКТ;

- алгоритмизированное обучение (алгоритмы планирования научного исследования и обработки результатов эксперимента,

алгоритмы описания химического объекта, алгоритм рассказа о строении и свойствах химического элемента и т.д.);

- методы развития способностей к самообучению и самообразованию.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, возможностей

и способностей класса.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Текущий: тематические срезы, тест, устный опрос (индивидуальный и фронтальный), творческие работы,

исследовательские задания;

- промежуточный: проверочная работа, тест, самостоятельная работа; - итоговый: портфолио, контрольная работа, тест, зачѐт, диагностическая работа;

Основные технологии обучения: здоровьесберегающие технологии

- технология согласованного обучения - информационные технологии - технология проблемного обучения - технология развития критического мышления

12

- метод проектов

Программа построена с учетом реализации меж предметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о

строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами

обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение

закономерностей и овладение навыками практической работы.

Обоснование выбора УМК на основе описания учебно – познавательных и учебно – практических задач,

решаемых им.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»

О. С. Габриелян – рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10 – е издание, переработанное – М.: Дрофа,

2009. Данный учебно – методический комплект, обеспечивающий реализацию программы – это целостная система, в ее

состав

входят учебная программа и учебник для учащихся.

Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством

образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий

учебный год.

Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной

литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в

программе.

Дополнительный список соответствует рекомендуемым автором учебной программы.

13

3. Описание места учебного предмета в учебном плане.

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане

этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым

абстрактным мышлением.

Примерная программа по химии для основного общего образования составлена из расчета часов, указанных в базисном учебном

(образовательном) плане образовательных учреждений общего образования, с учетом 25 % времени, отводимого на

вариативную часть программы, содержание которой формируется авторами рабочих программ. Инвариантная часть любого

авторского курса химии для основной школы должна полностью включать в себя содержание примерной программы, на

освоение которой отводится 70 ч. В соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта

основного общего образования предмет «Химия» изучается в 9-ом классе (по 2 часа в неделю).

4. Результаты освоения конкретного учебного предмета:

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения конкретного учебного предмета, курса;

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;

в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения программы по химии являются:

владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

14

использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения программы по химии являются:

В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая фор-мула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления);

химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл;

описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов, строение простейших молекул.

15

В ценностно-ориентапионной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;

разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой

и неживой природы и человека как важную часть этого единства; строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

В трудовой сфере:

планировать и проводить химический эксперимент;

использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным обо-рудованием

5. Содержание учебного предмета

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (16 часов)

Классификация химических соединений по элементному составу, по агрегатному составу и по растворимости веществ в

воде. Классификация химических реакций по числу и составу реагентов и образующихся веществ, по тепловому эффекту и

по использованию катализатора. Окислительно-восстановительные реакции. Скорость химических реакций. Химические

реакции в растворах: электролитическая диссоциация, химические свойства кислот, оснований, солей как электролитов.

Гидролиз по аниону и катиону

Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме Э.Д.

Контрольная работа №1 по курсу 8 класса.

16

ТЕМА 1

Неметаллы (26 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов —

простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

О б щ а я х а р а к те р и с ти к а г а ло г е н о в . Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие

сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

С е р а . Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.

Качественная реакция на сульфат-ион.

А зо т . Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и

нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Ф о с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

У г ле р о д . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и

жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение

хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных

соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание

солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольные работы №3 - 4 по теме: «Неметаллы».

Металлы (16 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая

решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические

свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики

химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов

и способы борьбы с ней.

О б щ а я х а р а к те р и с ти к а щ е ло ч н ы х м е т а л ло в . Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных

металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

О б щ а я х а р а к те р и с ти к а э ле м е н то в г ла вн о й п о д г р уп п ы I I г р уп п ы . Строение атомов. Щелочноземельные

металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном

хозяйстве.

А л юм и н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Ж е ле зо . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+

и Fe3+

.

Качественные реакции на Fe2+

и Fe3+

. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и

кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение

гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида

алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+

и Fe3+

. Практическая работа: Жесткость воды и способы еѐ устранения. Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме иеталлы.

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».

Химия и жизнь (3 часа)

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете

представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

20

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация

и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контрольная работа №5 « Итоговая контрольная работа за курс основной школы»

6. Тематическое планирование на 2019 – 2020 учебный год.

Разделы и темы программы Количество В том числе

учебных часов Лабораторные работы Практические работы Контрольные работы

Повторение основных 16 1 1 2

вопросов курса 8 класса и

введение в курс 9 класса

Неметаллы 26 7 4 1

Металлы 16 5 2 1

Химия и жизнь 3

Обобщение знаний по 8 1

химии за курс основной

школы

Итого: 70 17 6 5

7. Описание учебно – методического и материально – технического обеспечения образовательного процесса.

О.С. Габриелян Программа курса химии для 9 класса; Дрофа, М.: 2009 год

О.С. Габриелян Химия 9 класс; Дрофа, М.: 2009 год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006. 2. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007. 3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009. 4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое

пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

5. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н.

Берѐзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010.

6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004. 7. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2009-2011. 8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

Интернет-ресурсы: http://school-collection.edu.ru/

http://www.xumuk.ru/

http://www.openclass.ru/

24

В кабинете химии имеются из технических средств обучения: телевизор, DVD – проигрыватель, компьютер, кодоскоп, набор

дисков (Химия. Интерактивные творческие задания 8 – 9 класс , Химия для всех. Решение задач , Химия 8 – 11 класс.

Виртуальная лаборатория.)

В кабинете имеются периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде, портреты ученых – химиков, стенд по технике безопасности, стенды по органической и неорганической

химии – «Строение вещества. Химическая связь.», «Химические реакции.», «Строение органических веществ.»

Оборудование кабинета химии – наборы органических и неорганических веществ, коллекции, модели, химические приборы, химическая посуда, таблицы по химии.

8. Планируемые результаты изучения предмета.

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,

химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,

классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и

восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к

которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в

пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

25

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.

Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства

основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы

химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,

возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов

периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,

карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;

количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации

26

В результате изучения базовых и дополнительных учебных предметов, а также в ходе внеурочной деятельности у

выпускников основной школы будут сформированы личностные, познавательные, коммуникативные и регулятивные УУД.

В основе развития УУД в основной школе лежит системно-деятельностный подход — знания не передаются в готовом виде, а

добываются самими обучающимися в процессе познавательной деятельности. Процесс обучения принимает характер

сотрудничества.

Решение задачи развития УУД происходит не только на занятиях по химии, но и в ходе внеурочной деятельности, а также в

рамках надпредметных программ курсов и дисциплин (факультативов, кружков, элективов).

Среди технологий, методов и приѐмов развития УУД в основной школе особое место занимают учебные ситуации и другие

типы неучебных задач, которые специализированы для развития определѐнных УУД. Они могут быть построены на предметном

содержании и носить надпредметный характер.

Распределение материала и типовых задач по различным предметам не является жѐстким, начальное освоение одних и тех же

УУД и закрепление освоенного может происходить в ходе занятий по разным предметам. Распределение типовых задач внутри

предмета должно быть направлено на достижение баланса между временем освоения и временем использования соответствующих

действий.

Одним из путей повышения мотивации и эффективности учебной деятельности в основной школе является включение

обучающихся в учебно-исследовательскую и проектную деятельность,

Условия и средства формирования УУД: учебное сотрудничество, совместная деятельность, азновозрастное

сотрудничество, проектная деятельность обучающихся, дискуссия, тренинги, общий приѐм доказательства, рефлексия,

педагогическое общение.

27

Календарно – тематическое планирование по ХИМИИ в 9 классе на 2019– 2020 уч. год.

Раздел Тема урока Сроки проведения

Д/з

1.Обобщение знаний по курсу 8 класса

1.Классификация химических соединений по элементному составу. 2.Классификация химических соединений по агрегатному состоянию и по растворимости в воде. 3.Классификация химических реакций по составу и по числу реагентов и образующихся веществ. 4.Классификация хим. реакций по тепловому эффекту и катализатору. 5.Окислительно-восстановительные реакции. 6.Скорость химических реакций. 7.Обобщение знаний. Входная контрольная работа. 8.Электролитическая диссоциация. 9.Основные положения теории электрол диссоциации 10.Химические свойства кислот как электролитов. 11.Химические свойства оснований как электролитов. 12.Химические свойства солей как электролитов. 13.Гидролиз солей по аниону. 14.Гидролиз солей по катиону. 15.Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме ЭД 16.Обобщение знаний. Контроль знаний.

1-я неделя 1-я неделя 2-я неделя 2-я неделя 3-я неделя 3-я неделя 4-я неделя 4-я неделя 5-янеделя 5-я неделя 6-я неделя 6=я неделя 7-я неделя 7-я неделя 8=я неделя

П.1,упр.7 П.1.упр.8 П.2 П.2, упр.2-3 П.2 упр.4 П.3.упр1-3 П.4 упр 3 П.5. П.6 упр3-4 П.7 упр 2 П.8 упр 1-5 П.9 П.9 упр 2-4

2.Неметаллы. 17.Общая характеристика неметаллов. Физические свойства неметаллов. 18.Химические свойства неметаллов. 19.Общая характеристика галогенов. 20.Соединения галогенов. 21.Практическая работа Изучение свойств соляной кислоты. 22.Халькогены Сера. 23.Сероводород и сульфиды. 24.Кислородсодержащие соединения серы Оксиды серы. 25.Серная кислота и еѐ соли. Свойства серной кислоты. 26.Практическая работа: Изучение свойств серной кислоты. 27.Общая характеристика элементов 5 группы. Азот. 28.Аммиак. Соли аммония. 29.Практическая работа: Получение аммиака и изучение его свойств. 30.Кислородсодержащие соединения азота. 31.Фосфор и его соединения. 32.Общая характеристика элементов 4 группы. Углерод. 33.Кислородсодержащие соединения углерода. 34.Практическая работа:Получение Углекислого газа. Качественная реакция на карбонаты. 35.Углеводороды

8=я неделя 9-я неделя 9-я неделя

П.10 П.10 П.. П.19

36.Кислородсодержащие органические соединения. 37.Кремний и его соединения. 38.Силикатная промышленность. 39,Получение неметаллов. 40.Получение важнейших химических соединений неметаллов. Производство серной кислоты. 41.Производство аммиака. 42.Обобщение и контроль знаний по теме неметаллы.

Металлы. 43.Общая характеристика металлов. Физические свойства металлов. 44.Химические свойства металлов. 45.Общая характеристика элементов 1 группы. 46.Соли щелочных металлов. 47.Общая характеристика элементов 2 группы 48.Жесткость воды и способы еѐ устранения.. 49.Практическая работа: Способы устранения жесткости воды. 50.Алюминий, его соединения. Амфотерные соединения. 51.Железо, физические и химические свойства. 52.Соединения железа. 53.Практическая работа: Решение экспериментальных задач по т. Металлы. 54.Коррозия металлов и способы защиты от неѐ. 55.Металлы в природе. 56Понятие о металлургии. 57.Контроль знаний по теме Металлы.

Химия и жизнь. 58.Химический состав планеты Земля. 59.Охрана окружающей среды от химического загрязнения. 60.Защита проекта/ реферата по охране природы.

Обобщение знаний за курс основной школы.

61.Вещества.. 62.Классификация неорганических веществ.Упражнения по применению знаний. 63.Химические реакции. 64.Упражнения по решению расчетных задач по уравнению реакции. 65.Основы неорганической химии. 66.Упражнения по применению знаний. 67.Итоговая контрольная работа. 68.Анализ контрольной работы.

Нормы оценивания.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; - ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

43

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в

объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

44

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении

правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по

требованию учителя; - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

45

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок; - работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»; • 13-18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

46

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Контрольно – измерительные материалы

Список лабораторных, практических и контрольных работ:

Лабораторная работа №1 "Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия".

Контрольная работа №1 по "Введению".

Лабораторная работа №2 "Ознакомление с коллекцией металлов и сплавов".

Лабораторная работа №3 "Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей".

Лабораторная работа №4 "Ознакомление с коллекцией руд".

Лабораторная работа №5 "Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей."

Лабораторная работа №6 "Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+."

Контрольная работа №2 по теме "Металлы".

Практическая работа №1 "Осуществление цепочки химических превращений металлов".

47

Практическая работа №2 "Получение и свойства соединений металлов".

Практическая работа №3 "Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ".

Лабораторная работа №7 "Качественная реакция на галогенид - ионы".

Контрольная работа №3 по теме «Галогены. Соединения серы».

Лабораторная работа №8 "Качественная реакция на сульфат - ион".

Лабораторная работа №9 "Распознавание солей аммония".

Лабораторная работа №10 «Получение, собирание и распознавание углекислого газа»

Лабораторная работа №11 "Качественная реакция на карбонат - ион".

Лабораторная работа №12 "Ознакомление с природными силикатами".

Лабораторная работа №13 "Знакомство с продукцией силикатной промышленности"

Контрольная работа №4 по теме "Неметаллы".

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа кислорода".

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппы азота и углерода".

Практическая работа №6 "Получение, собирание и распознавание газов".

Лабораторная работа №14 "Изготовление моделей молекул углеводородов".

Лабораторная работа №15 "Качественная реакция на многоатомные спирты".

Лабораторная работа № 16 "Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)".

Лабораторные работы № 17 "Качественная реакция на крахмал".

Контрольная работа №5 по темам "Органические вещества", "Обобщение по химии за курс основной школы".

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -1

Часть 1

48

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 14 )2)8)4, в Периодической системе занимает положение:

1) 4-й период, главная подгруппа III группа

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа

4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний 3) сера

2) магний 4) фосфор

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:

1) Э2О 3) ЭО2

2) ЭО 4) ЭО3

А 4. Схема превращений Cu+2

→ Cu0 соответствует химическому уравнению:

1) CuO + H2 = Cu + H2O

2) Cu + Cl2 = CuCl2

3) CuO + 2HCl = CuCl2

4) 2Cu + O2 = 2CuO

+ H2O

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

49

1) азот 3) алюминий

2) магний 4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Ca 1) … 4s2

Б) Al 2) … 3s1

В) N 3) … 2s22p

3

Г) Nа 4) … 3s23p

1

5) … 4s2 4p

2

6) … 2s22p

6

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

50

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»

10 – 11 баллов – «4»

7 – 9 баллов – «3»

12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -2

Часть 1

51

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 8 )2)6, в Периодической

системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий

2) литий

3) натрий

4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:

1) Э2О 3) ЭО2

2) ЭО 4) ЭО3

А 4. Схема превращений C0 → C

+4 соответствует химическому уравнению:

1) CO2 + СаО = CаСО3 3) C + 2CuO = 2Cu + CO2

2) CO2 + Н2О = Н2СО3 4) 2C + O2 = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:

52

1) азот 3) углерод

2) сера 4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Mg 1) … 3s23p

5

Б) K 2) … 3s2

В) Cl 3) … 4s1

Г) S 4) … 4s2 4p

2

5) … 2s22p

6

6) … 3s23p

4

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

53

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота

2) оксид меди (II) 5) магний

3) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные

уравнения.

SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Вариант 1.

Часть А.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

54

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p

1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al3+

является

а) Сl- б) Na

+ в) OH

- г) CO3

2-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

55

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu+HNO3конц.→ А) FeCl3+H2↑

2) Fe+HСl→ Б) FeCl2+H2↑

3) Fe+Cl2→ B) FeCl2

4) Cu+HNO3разб.→ Г) FeCl3

Д) Cu(NO3)2 +NO↑+H2O

Е) Cu(NO3)2 +NO2↑+H2O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

↓

NaAlO2

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Вариант 2.

Часть А.

56

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p

1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на ион Ca2+

является ион

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород б) основание и

водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

а) Na б) Fe в) Cu г) Ag

57

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) алюминия в) магния г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора еѐ соли можно использовать

а) калий б) литий в) цинк г) натрий

Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu +H2SO4разб.→ А) Al(OH)3+H2↑

2) Сu +H2SO4конц.→ Б) не взаимодействует

3)Al+H2O→ B) СuSO 4 + SO2↑ + H2O

4)Al2O3+HCl→ Г) AlCl3+H2O

Д) AlCl3+H2↑

Е) СuSO4 + H 2S↑ + H2O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3. Укажите типы реакции.

Na2CO3

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.

58

Контрольная работа №3 по теме:

ГАЛОГЕНЫ.

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. ( 2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации: А. ns2np

3. Б. ns

2np

4.

В. ns2np

5. Г. ns

2np

6.

2. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома: А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора. 3. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: А. Br. Б. I. В. F. Г. Cl.

4. (2 балла). Положение элемента брома в Периодической системе: А. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы. В. 4-й период, главная подгруппа VII группы. Г. 5-й период, главная подгруппа VII группы.

5. (2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет: А. Бром. Б. Фтор. В. Иод. Г. Хлор. 6. (2 балла). Агрегатное состояние хлора при обычных условиях: А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твѐрдое. 7. (2 балла). Химическая связь в молекуле фтора: А. Ионная. Б. Ковалентная неполярная. В. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.

8. (2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная: А. F2, NaCl. Б. HCl, Br2. В. Cl2, H2. Г. BaCl2, I2.

9. (2 балла). Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как: А. Фтор плохо растворяется в воде. Б. Фтор не растворяется в воде. В. Фтор улетучивается из воды. Г. Фтор взаимодействует с водой.

10. (2 балла). Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого: А.NaCl. Б. NaBr. В. HF. Г. NaF.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (12 баллов). Приведите примеры соединений иода, в котором он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.

12. (6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения: Cl2 1 HCl

2 NaCl

3 AgCl. Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

13. (6 баллов). Как распознавать растворы хлорида калия и нитрата калия? Запишите молекулярное, полное и сокращѐнное ионные

уравнения.

14. (4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путѐм взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами

металлов. По схеме реакции NaF(т) + H2SO4(конц.) NaHSO4 + HF рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 2 моль фторида натрия.

15. (2 балла). Запишите название и формулу вещества, которое применяют для обеззараживания воды, отбеливания ткани и бумаги.

Контрольная работа № 3 по теме:

59

ГАЛОГЕНЫ.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. ( 2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома хлора соответствует электронной конфигурации: А. ns2np

3. Б. ns

2np

4.

В. ns2np

5. Г. ns

2np

6.

2. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома: А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.

3. (2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: А. Br. Б. I. В. F. Г. Cl.

4. (2 балла). Положение элемента хлора в Периодической системе: А. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы. В. 4-й период, главная подгруппа VII группы. Г. 5-й период, главная подгруппа VII группы.

5. (2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет: А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор. 6. (2 балла). Агрегатное состояние фтора при обычных условиях: А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твѐрдое. 7. (2 балла). Химическая связь в молекуле иода: А. Ионная. Б. Ковалентная неполярная. В. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.

8. (2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная: А. Br2, I. Б. HCl, HBr. В. NaCl, KBr. Г. Cl2, HCl. 9. (2 балла). Название галогена, который был применѐн в боевых условиях как отравляющее вещество: А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.

10. (2 балла). Бром не взаимодействует с веществом, формула которого: А.NaCl(р-р). Б. H2. В. KI(р-р). Г. Mg.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (12 баллов). Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.

12. (6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения: NaCl 1 Cl2

2 CuCl2

3 AgCl. Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

13. (6 баллов). Как распознавать растворы бромида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращѐнное

ионные уравнения.

14. (4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путѐм взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами

металлов. По схеме NaI(т) + H2SO4(конц.) NaHSO4 + HI рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 моль иодида натрия.

15. (2 балла). Запишите название и символ галогена, соединения которого используют для успокоения нервной системы

Контрольная работа № 3 по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

А)сероводород сернистый газ серный ангидрид серная кислота сульфат натрия сульфат стронция.

60

2. Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует серная кислота: железо, алюминий, кислород, нитрат бария, карбонат калия, оксид магния, оксид фосфора (V).

Напишите уравнения реакций.

3. При окислении 76,8 кг оксида серы (IV), кислородом получили 90 кг оксида серы (VI). Вычислите, весь ли оксид серы (IV) был окислен.

4. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфита натрия, сульфата натрия и нитрата натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций.

Контрольная работа № 3 по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия Сульфат свинца (II).

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой : а) натрия б) магния в) серебра. Составьте схемы электронного баланса.

3. При обжиге сульфида некоторого металла массой 18,3 г, в котором данный металл четырехвалентен, был израсходован кислород объемом 6,72 л (н.у.) О каком веществе идет речь?

4. Имеется ряд веществ: сероводород, сера, сернистый газ, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

Контрольная работа № 4 по теме «Неметаллы».

Вариант 1.

9 Заряд ядра атома +8 имеют атомы химического элемента:

А) азота Б) кислорода В) серы Г) хлора

Число общих электронных пар в молекуле хлора: А) одна Б) две В) три Г) четыре

Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:

А) Р4 Б)СО2 В)О2 Г) NaСI

4. Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых N2 – NO – NO2 – HNO3

А) повышается от 0 до +5

Б) понижается от +5 до 0

61

В) повышается от -3 до +5

Г) понижается от +5 до +2

Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VI группы Периодической системы: А) Н – Э В) Н – Э - Н

Н

Б)

Н – Э - Н Г) Н – Э - Н

Н Н

2. Уравнение химической реакции Н2S + CI2 = 2HCI + S соответствует схеме превращения хлора:

А) CI0 CI-1

Б) CI-1 CI+1

В) CI0 CI+1

Г) CI-1 CI0

В Вещество Х в ряду превращений СО2 Х Са(НСО3)2 СО2↑ имеет формулу:

А) Са(ОН)2 Б) СО В) СаСО3 Г) СаО

В Реактивом на хлорид – анион является катион:

А) Н+

Б) Ag+

В)Ва2+

Г) NH+

4

- Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых: А) Н2SO4 и CO2 Б)

Н2SO4 и Au В)

Н2SO4 и BaSO4 Г)

Н2SO4 и MgO

10. Оксид азота (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:

А) NH3 и O2

Б) HNO3 (раз) и Cu

В) HNO3(конц) и Аg

62

Г) N2 и О2

- Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме: 1 2 3 4 5

Р Zn3P2 P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4

12. Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.

2. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде. 3. Вычислите массу ( в кг) хлороводорода, который получается при взаимодействии 4,48 м

3 хлора с избытком водорода.

4. Назовите химический элемент, имеющий изотоп, в ядре которого отсутствуют нейтроны

Контрольная работа № 5

Тема: «Органические вещества».

1.Органическим веществом является.

А. Вода. Б. Гидроксид натрия. В. Глюкоза. Г. Серная кислота. ן

2. Общая формула предельных углеводородов.

А. CnH2n. Б. CnH2n-2. В. CnH2n+2. Г.CnH2n+1.

3.Формула ацетиленового углеводорода,

содержащего 5 атомов углерода:

А. C5H8. Б. C5H10. В. C5H12. Г. C5H14.

4.Гомологом метана является вещество,

формула которого:

A. CH3-CH3. Б.CH2=CH-CH3.

В..CH2= CН-CH3 Г.

CH3COOH

ן

Изомером углеводорода, имеющего формулу CH3- CH2-CH2-CH2-CH3.

А. CH3-CH2-CH2 –CH3 Б. CH3-CH2-CH2- CH3 В. CH3-CH2-CH3

Г. CH2-CH-СН2- CH3 CH3

В Формула альдегида: A. CH3-C=O\ H Б. CH3-COOH В. CH3-CH2OH Г.HCOOCH3

7. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

А. 2 л. Б. 4 л. В. 6 л . Г. 8 л.

8. Ацетилен не взаимодействует с веществом , формула которого:

63

А. C3H8. Б. Br2. В. H2O. Г. H2.

9.Для ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации. Б. Дегидрирования. В. Гидратации. Г. Диссоциации.

10.Свойство не характерное для глюкозы:

А.Проводит электрический ток в растворе.

Б. Сладкая на вкус. В.Хорошо растворима в воде. Г.Является твердым веществом.

11. Установите соответствие. Класс соединения:

1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4.Предельные углеводороды.

Формула. А. CH3 -COOH. Б.CH3-CH2 -OH В. C 5H12 Г.H-C=O

\ H

12. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1) 2)

CH3-CH2-OH→ CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n

13.Укажите тип реакции превращения из задания 12.

14. Для вещества с формулой СН2=СН-СН2-СН3 напишите структурные формулы:

а) одного гомолога; б) одного изомера.

15.Дополните фразу: «Гомологи- это…».

Контрольная работа № 5

«Обобщение по химии за курс основной школы»

Вариант 1

Часть А

К каждому

заданию

частиА даны

несколько

вариантов

ответов, из

которых

толькоодин

верный.

№п/п Содержание задания

А1 В ряду элементов О S Sе Те уменьшаются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число электронов на

внешнем слое

64

А2

Оксиду S(VI) соответствует кислота

1) H2SO4 2) H2S 3) H2SO3 4) K2SO4

А3

Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

А4

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

1) натрий и кислород 3)вода и кислород

2) водород и хлорид калия 4) графит и углекислый газ

А5

Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ моль кислоты

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А6

Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7

1) P2O3 2) SO3 3) Сl2O7 4) Al2O3

А7

Ряд Zn(OH)2 , Н2СО3, NaOH соответственно представляет гидроксиды

1) основный, кислотный, амфотерный

2) основный, амфотерный, кислотный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) кислотный, основный, амфотерный

А8

Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

А9

Наиболее энергично реагирует с водой

1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий

Сумма коэффициентов в сокращѐнном ионном уравнении

Cu(OH)2 + HCl равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

Часть В

Ответом к каждому

65

заданиюВ1-В8являетсячисло,

слово, набор цифр

№п/п Содержание задания

В1

Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na+ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

В2

И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать

1) KOH 2) H3PO43) Be(OH)2 4) SO3 5) ZnO 6) Al2O3

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

В3

Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

В4

Восстановительными свойствами обладают

1) Na 0

2) Fe 3+

3) Cu 0

4) F0

5) Ba2+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

В5

Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

2) Fe2O3 + 3C 2Fе + 3CO

3) 2Na + H2 2NaH

4) LiOH + HCl LiCl + H2O

5) Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

В

заданиях В6

– В7на

установлени

е

соответствия

запишите в

66

таблицу

цифры

выбранных

вами ответов

под

соответству

ющими

буквами.

(Цифры в

ответе могут

повторяться)

.

В6

Установите соответствие.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ В АТОМЕ ЭЛЕМЕНТА ХАРАКТЕР ОКСИДА ЭЛЕМЕНТА

А) 2, 4 1) кислотный

Б) 2, 1 2) основный

В) 2, 8, 3 3) амфотерный

Г) 2, 8, 1

А Б В Г

В7 Установите соответствие.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ СОКРАЩЁННО- ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

А) CaCO3 + HCl 1) H+ + H2O

Б) NaOH + H2SO4 2) + 2H+

CO2 + H2O

В) BaCl2 + K2SO4 3) CaCO3 + 2H+

Ca2+

+ CO2

+Н2О

67

4) 2Na+ + Na2SO4

5) Ba2+

+ BaSO4

А Б В

В8

Объѐм водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л.

В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Контрольная работа № 5

«Обобщение за курс основной школы»

Вариант 2

Тест состоит из 18 заданий: 10 заданий с выбором

о

т

ве

т

а

(ч

ас

ть

А)

и 8 заданий

кратким ответом (часть В). На выполнение теста отводится 40 минут.

Часть А

- каждому

заданию частиА

даны несколько

вариантов

ответов, из

которых только

один верный.

№п/п Содержание задания

А1 В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число энергетических уровней

А2

Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO2 2) HNO3 3) NH3 4) NaNO2

68

А3

Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

А4

Вещества с металлической кристаллической решѐткой

1) кремний и теллур 3) галлий и хлор

2) литий и азот 4) кальций и золото

А5

При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А6

Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5

1) P2O3 2) SO3 3) P2O5 4) Al2O3

А7

Ряд Ве(ОH)2, Ba(OH)2, H3PO4 соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

А8 Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH и NaCl 3.CuCl2 и KOH

2.MgCl2 и HNO3 4.Al2(SO4)3 и Сu(NO3)2

А9 С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо

А10

Сумма коэффициентов в сокращѐнном ионном уравнении

Fe(OH)3 + HNO3 равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

Часть В

Ответомккаждому

заданиюВ1-

В8являетсячисло, слово,

69

набор цифр

№п/п Содержание задания

В1

Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Ca2+

?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

В2

И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать

1) NaOH 2)Al(OH)3 3) HNO3 4) FeCl2 5) BeO 6) Zn(OH)2

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

В3

Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрия.

В4

Восстановительными свойствами обладают

1) Na +

2) Сu 0

3) Al 0

4) Ca0

5) Fe3+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

В5

Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 4Li + O2 2Li2O

2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

3) Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu

4) ZnO + C Zn + CO

5) Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

В заданиях В6 – В7на

установление

соответствия запишите

цифры выбранных вами

ответов под

соответствующими

буквами. (Цифры в

ответе могут

повторяться).

70

В6

Установите соответствие.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ В АТОМЕ ЭЛЕМЕНТА ХАРАКТЕР ОКСИДА ЭЛЕМЕНТА

А) 2, 5 1) амфотерный

Б) 2, 8, 2 2) кислотный

В) 2, 8, 7 3) основный

Г) 2, 2

А Б В Г

В7

Установите соответствие.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ СОКРАЩЁННО-ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

А) AgNO3 + NaCl 1) Fe+ + FeCl2

Б) Fe(OH)2 + HCl 2) + 2H+ CO2 + H2O

В) K2CO3 + H2SO4 3) Ag+

+ AgCl

4) 2К+ + К2SO4

5) Fe(OH)2 + 2H+

Fe2+

+2H2O

А Б В

.

В8

Объѐм кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л.

В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Инструкция по проверке заданий.

Максимальное число баллов за тест- 26, из них за задания части А – 10 (по 1 баллу за задание), части В -16 (по 2 балла за задание).

Часть А

71

№ задания

А1 А2

А3 А4 А5

А6 А7 А8 А9

А

10

Вариант 1 3 1 4 3 3 3 3 3 4 3

Вариант 2 3 1 2 4 3 3 4 3 1 4

Часть В

№ задания Вариант 1 Вариант 2

В1 НЕОН АРГОН

В2 356 256

В3 ВОДОРОД ГИДРОКСИД

В4 13 234

В5 235 134

В6 1232 2321

В7 315 352

В8 89,6 4,48

Перевод баллов в отметки:

Отметки

«3» «4» «5»

Баллы

7-12 13-22 23-26

72