INSTITUTO POLITCNICO NACIONALESCUELA SUPERIOR DE INGENIERA
QUMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
ACADEMIA DE FISICOQUMICA
INGENIERA DE REACTORES I
Profesor: Gustavo Prez Lpez
Prctica 5. FOTODEGRADACIN DE ANARANJADO DE METILO CON XIDO DE
TITANIOCabrera Palacios Ana Mariela Hernndez Pealoza Carla Karina
Zapata Banda Raquel Getsemani
5IV3
Laboratorio de Ingeniera de Reactores I
OBJETIVOS. Adquirir las habilidades adecuadas para la obtencin
de datos cinticos en un proceso fotocataltico. Evaluar cmo afecta a
la velocidad de reaccin el uso de un catalizador fotosensible
(TiO2) en comparacin con la fotlisis del sistema. Cuantificar la
cantidad de anaranjado de metilo degradado mediante espectroscopia
UV-VIS. Establecer la factibilidad de determinar los parmetros
cinticos aplicando los mtodos matemticos previamente analizados y
adaptados a un sistema cataltico heterogneo. (MODELOS CINTICO DE
LANGMUIR-HINSHLWOOD).
I. FUNDAMENTACIN TERICA.Fotocatlisis es una palabra compuesta
que se compone de dos palabras, "foto" y "catlisis". Catlisis es
proceso donde una sustancia participa en la modificacin de la
reaccin y transformacin qumica reactiva sin alteracin ni limitacin.
Esta sustancia se conoce como catalizador ya que aumenta el ndice
de una reaccin reduciendo la energa de activacin. Hablando en
trminos generales, la fotocatlisis es la reaccin que utiliza la luz
para activar una sustancia.
Esta sustancia modifica el ndice de reaccin qumica, la clorofila
goza de una reaccin qumica similar. Donde la fotocatlisis es la
sustancia que modifica el ndice de la reaccin qumica usando la
irradiacin lumnica. La clorofila de plantas es una fotocatlisis
natural. La diferencia
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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entre la fotocatlisis de la clorofila y la fotocatlisis de nano
TiO2 artificial es debida (mencionada como fotocatlisis) a que la
clorofila captura generalmente la luz del sol para transformar,
dixido de carbono + agua en oxgeno y glucosa. De la misma manera la
oxidacin de TiO2 erradica agentes orgnicos contaminantes los
transforma en agua y CO2 en presencia de la luz. Mecanismo
Fotocatlisis. Cuando el dixido titanio (TiO2) absorbe la radiacin
ultravioleta de la luz solar o de una fuente de luz iluminada
(lmparas fluorescentes), produce pares de electrones y orificios.
El electrn de la banda de la valencia del dixido titanio llega a
ser excitado cuando es iluminado por la luz. El exceso de la energa
de este electrn excitado promueve el electrn a la banda de
conduccin del dixido titanio por lo tanto crea pares
negativoelectrn (e) y del positivo-orificio (h+). Esta etapa esta
referida como el estado semiconductor ' foto-excitacin'. La
diferencia de la energa entre la banda de la valencia y la banda de
conduccin se conoce como 'band Gap' La onda lumnica necesaria para
la foto excitacin es: 1240 (Planck's constant, h) / 3.2 eV (band
gap energy) = 388 nm
El orificio positivo del dixido de titanio rompe la molcula de
agua formando hidrgeno e hidrxido radical. El electrn negativo
reacciona con la molcula del oxgeno formado una sper oxidacin. Este
ciclo contina cuando la luz est disponible.
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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FOTOLISIS HETEROGNEA. Cuando un catalizador semiconductor SC de
tipo calcogenuro (xidos o sulfuros) es iluminado con fotones cuya
energa es igual o superior a la de la energa del bandgap EG (h =
EG), ocurre una absorcin de estos fotones y una creacin dentro del
conjunto de pares electrn-hueco, que se disocian en fotoelectrones
libres en la banda de conduccin y en fotohuecos en la banda de
valencia. Simultneamente, en presencia de una fase fluida (gas o
lquido), ocurre unaadsorcin espontnea y, dependiendo del potencial
redox (o nivel de energa) de cada adsorbato, se verifica una
transferencia de electrones hacia las molculas aceptoras, mientras
que un fotohueco positivo es transferido a una molcula donadora (en
realidad la transferencia del hueco corresponde a la cesin de un
electrn por parte del donador al slido).
Cada ion formado subsiguientemente reacciona para formar los
intermediarios y los productos finales. Como consecuencia de las
reacciones (1-3), la excitacin fotnica del catalizador aparece como
el primer paso de la activacin de todo el sistema de catlisis. De
all que el fotn eficiente debe considerarse como un reactivo y el
flujo de fotones como una fase fluida especial, la fase
electromagntica. La energa del fotn debe adecuarse a las
propiedades de absorcin del catalizador, no de los reactivos. La
activacin del proceso pasa por la excitacin del slido pero no por
la de los reactivos: no hay proceso fotoqumico en la fase adsorbida
sino un verdadero rgimen fotocataltico heterogneo. La actividad
fotocataltica o el rendimiento cuntico puede verse reducido por la
recombinacin de electrones-hueco para formar un centro neutro N,
con liberacin de una cantidad de energa E (igual a la del fotn
absorbido), normalmente en forma de calor.
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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Figura 2. Destino de los electrones y de los huecos dentro de
una partcula esfrica de titanio en presencia de molculas aceptoras
(A) y (D).
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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Catalizadores Se han utilizado varios calcogenuros (xidos y
sulfuros): TiO2, ZnO, CeO2, ZrO2, SnO2, Sb2O4 CdS, ZnS, etc. Se
observa en general que los mejores desempeos fotocatalticos, con
mximos rendimientos, se obtienen siempre con dixido de titanio.
Adems, la anatasa es la forma alotrpica ms activa entre las
diferentes formas disponibles, ya sea natural o artificial (rutilo
y brookita). El catalizador utilizado fue titania (TiO2 Degussa
P25, 50 m2/g, principalmente anatasa), a menos que se indique lo
contrario. Dependiendo de la reaccin considerada, es posible elegir
diferentes fotorreactores: Para experimentos de laboratorio, se
utilizan fotorreactores en batch tipo slurry, ya sea con agitacin
mecnica o magntica, iluminados con lmparas. Para la detoxificacin
fotocataltica es especialmente importante el fotorreactor
experimental piloto de la Plataforma Solar Almera. Influencia de
los parmetros fsicos que gobiernan la cintica.
Influencia de los diferentes parmetros fsicos que gobiernan la
cintica de la fotocatlisis: velocidad de reaccin r; (A): masa del
catalizador m; (B):longitud de onda ; (C):concentracin inicial c
del reactivo; ( D): temperatura T; (E) : flujo radiante F.
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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Masa del catalizador Ya sea que se trate de fotorreactores de
flujo estticos, de mezcla o dinmicos, se suele encontrar que las
velocidades iniciales de reaccin son directamente proporcionales a
la masa m del catalizador . Esto indica un verdadero rgimen
cataltico heterogneo. Sin embargo, por encima de un cierto valor de
m, la velocidad de reaccin se nivela y se independiza de m. Este
lmite depende de la geometra y de las condiciones de funcionamiento
del fotorreactor. Estos lmites corresponden a la cantidad mxima de
TiO2 en la que todas las partculas, es decir, toda la superficie
expuesta, estn completamente iluminadas. Para cantidades mayores de
catalizador, ocurre un efecto de filtrado de las partculas en
exceso, lo que enmascara parte de la superficie fotosensible. Para
aplicaciones, esta masa ptima de catalizador debe elegirse de
manera de (i) evitar un exceso intil de catalizador y (ii) asegurar
la absorcin total de los fotones eficientes. Estos lmites varan
entre 0,2 y 2,5 g/L de titania en fotorreactores batch tipo slurry.
Longitud de onda Las variaciones de la velocidad de reaccin como
funcin de la longitud de onda siguen el espectro de absorcin del
catalizador ( con un umbral correspondiente a la energa del
bandgap. Para TiO2 con EG = 3,02 eV, es necesario: = 400 nm, es
decir, longitudes de onda del UV cercano (UV-A). Concentracin
inicial En general, la cintica sigue un mecanismo de
Langmuir-Hinshelwood que confirma el carcter cataltico heterogneo
del sistema; la velocidad r vara proporcionalmente con el grado de
cubrimiento , (5), donde k es la verdadera constante de la
velocidad, K es la constante del equilibrio de adsorcin y C es la
concentracin instantnea. r = k = k (KC / (1+KC) ) (5) Para
soluciones diluidas (C < 10-3 M), KC 1), la velocidad de reaccin
es mxima y es de orden aparente cero. Temperatura A causa de la
activacin fotnica, no es necesario calentar los sistemas
fotocatalticos, ya que pueden funcionar a temperatura ambiente. La
verdadera energa de activacin Et, relativa a la verdadera constante
de velocidad k (k = k0 exp (-EC/RT)), es nula, mientras que la
energa de activacin aparente Ea a menudo es muy pequea (unos pocos
kJ/mol) en el rango de temperaturas medias (20C t 80C). Esto
significa que la temperatura es un parmetro secundario. Sin
embargo, a temperaturas muy bajas (-40C t 0C), la actividad
disminuye y la
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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energa de activacin Ea se vuelve positiva (figura 4(d)) y tiende
al calor de adsorcin de un producto final que se ha convertido en
inhibidor. En contraste, a temperaturas altas (t 70-80C) para
diversos tipos de reacciones fotocatalticas, la actividad disminuye
y la energa de activacin aparente se vuelve negativa . La adsorcin
exotrmica del reactivo A se ve desfavorecida y tiende a limitar la
reaccin. Como consecuencia, la temperatura ptima generalmente est
comprendida entre 20 y 80 C. Esto explica por qu es necesario
incorporar enfriadores en los dispositivos de energa solar que
utilizan concentradores en lugar de colectores de luz. Esta
ausencia de calentamiento es atractiva para las reacciones
fotocatalticas que se llevan a cabo en medios acuosos, y en
particular para propsitos medioambientales (purificacin
fotocataltica de agua). No hay necesidad de malgastar energa en
calentar agua que posee una alta capacidad calorfica. Esto explica
por qu la fotocatlisis es ms econmica que la incineracin. Flujo
radiante Se ha demostrado, para todo tipo de reacciones
fotocatalticas, que la velocidad de reaccin r es proporcional al
flujo radiante . Esto confirma la naturaleza fotoinducida de la
activacin del proceso cataltico, con la participacin de cargas
elctricas fotoinducidas (electrones y huecos) en el mecanismo de la
reaccin. Sin embargo, por encima de cierto valor, que se estim
alrededor de los 25 mW/cm2 en nuestros experimentos de laboratorio,
la velocidad de reaccin r se vuelve proporcional a 1/2, lo que
indica que la velocidad de formacin de pares electrn-hueco es mayor
que la velocidad fotocataltica, lo que favorece la recombinacin
electrn-hueco. En cualquier dispositivo fotocataltico, la
utilizacin ptima de la energa de la luz corresponde al dominio
dentro del cual r es proporcional a . Rendimiento cuntico Por
definicin, el rendimiento cuntico es igual a la relacin de la
velocidad de reaccin en molculas convertidas por segundo (o en
moles por segundo) al flujo fotnico incidente eficiente en fotones
por segundo (o en Einsteins por segundo, un Einstein es un mol de
fotones). Esta es una definicin cintica, que est directamente
relacionada con la eficiencia instantnea de un sistema
fotocataltico. Su valor terico mximo es igual a 1. Puede variar en
un rango amplio segn (i) la naturaleza del catalizador; (ii) las
condiciones experimentales utilizadas (concentraciones, T, m,
etc.); y (iii) en especial la naturaleza de la reaccin considerada.
Hemos encontrado valores comprendidos entre 10-2% y 70%. Es
fundamental conocer este parmetro. Permite (i) comparar la
actividad de diferentes catalizadores para la misma reaccin, (ii)
estimar la factibilidad relativa de las diferentes reacciones y
(iii) calcular el rendimiento
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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energtico del proceso y el costo correspondiente. Es difcil
conocer el rendimiento cuntico de una reaccin heterognea, porque la
luz no slo se absorbe sino que se dispersa; por ese motivo se usa
muchas veces el rendimiento cuntico aparente, reemplazando la
intensidad absorbida por la intensidad incidente.
Descontaminacin fotocataltica del agua.Adems del campo principal
de la remocin de contaminantes orgnicos, la descontaminacin
fotocataltica del agua tambin puede emplearse para la recuperacin o
la detoxificacin de contaminantes inorgnicos. Contaminantes
inorgnicos Es posible convertir diferentes aniones txicos en
compuestos inofensivos o menos dainos mediante un proceso de
oxidacin utilizando TiO2 como fotocatalizador. Por ejemplo, el
nitrito se oxida a nitrato, el sulfuro, el sulfito y el tiosulfato
se convierten en sulfato, mientras que el cianuro se convierte en
isocianato , en nitrgeno o en nitrato. En general, el elemento
central (S, N, P, C, etc.) pasa a su estado de oxidacin mximo.
Descontaminacin fotocataltica de soluciones acuosas que
contienen aniones comunes.
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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Contaminantes acuosos mineralizados por fotocatlisis.
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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Remocin de contaminantes orgnicos. Colorantes azoicos. La mitad
de los colorantes utilizados mundialmente son colorantes azoicos
(es decir, contienen el grupo azo -N=N-). Varios de estos
colorantes (rojo brillante Cibacron 3B-A, negro B Remazol (negro
reactivo 5), rojo Congo (40), rojo metilo [41], naranja G [41],
Amaranto [42], amarillo naranja y azul patentado) se destruyeron
exitosamente y se mineralizaron por completo. Ms abajo se muestran
las molculas de dos de ellos (rojo Congo, que es un colorante
industrial particularmente recalcitrante, y Amaranto, que es un
colorante de alimentos prohibido por ser carcingeno). Se
establecieron los coeficientes estequiomtricos de la degradacin
total y los balances de masa de varios elementos (carbono,
hidrgeno, oxgeno, azufre), pero no del nitrgeno (balance de masa en
solucin acuosa calculado sobre la base de los iones nitrato y
amonio): se pudo poner en evidencia y cuantificar una evolucin de
N2 hacia la fase gaseosa. Por ejemplo, en la figura se muestra la
evolucin del N2 de una solucin de rojo Congo. La curva cintica
alcanz una meseta en tUV = 400 min y se obtuvo un balance de masa
de nitrgeno total del 100%. Adems, se encontr una relacin [2 nN2 /
(nNH4+ + nNO3- + 2 nN2)] = 0,65, que coincide con la relacin 2/3 de
la cantidad de tomos de N en los grupos azo dobles y la cantidad
total de N. Se obtuvo resultados similares para todos los dems
colorantes azoicos mencionados anteriormente. Esto significa que la
degradacin fotocataltica de los compuestos azoicos es 100%
selectiva en la generacin de dinitrgeno gaseoso.
Cintica de la evolucin de un compuesto que contiene N, ya sea en
la fase acuosa o en la fase gaseosa, durante la degradacin
fotocataltica del colorante rojo Congo.
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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II. DESARROLLO EXPERIMENTAL. MATERIAL. Dixido de Titanio (TiO2),
Aldrich 99.9% Anaranjado de Metilo, Aldrich. PREPARACIN DE
SOLUCIONES. Preparar la solucin patrn de 1L con concentracin de 50
ppm de anaranjado de metilo en agua, as para preparar la solucin
pesar 0.5 g de Anaranjado de metilo y aforar la solucin a 1L. Para
la preparacin de los estndares de la curva de calibracin, se
prepararon 10 ml de solucin a las siguientes concentraciones: 2, 4,
6, 8, 10, 12, 14, 16, 18 y 20 ppm, efectuando diluciones de la
solucin base o patrn.
Segn la ecuacin:
Estndares de Calibracin (ppm) 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
V necesario de la solucin de Anaranjado de metilo (mL) 0.4 0.8
1.2 1.6 2.0 2.4 2.8 3.2 3.6 4.0
Una vez preparados los estndares se determin la absorbancia de
cada uno, a una max = 467nm mediante espectroscopia UV-VIS. Con los
datos de concentracin en ppm y la absorbania, se elabor la curva de
calibracin correspondiente, en donde la ecuacin generada servir
como referencia para el clculo de la cantidad de anaranjado
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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de metilo degradado.
Con la ecuacin de la curva de calibracin, pueden determinarse
los valores de concentracin en ppm, conociendo el valor de la
absorbancia. Descomposicin fotoqumica del anaranjado de metilo. 1.-
Leer en el espectrofotmetro UV-vis a una el valor de la absorbancia
de la solucin a 5 ppm, a este valor se le denominar como blanco,
una vez ledo regresar el contenido de la celda a la solucin: 0.4160
nm 2.- Dividir la solucin anterior en 2 partes iguales (50 mL) y
colocar cada parte en un vaso de precipitados de 100 mL. A una de
ellas adicionar 0.05 g de TiO 2 mezclando la solucin, la otra parte
servir para efectuar la fotlisis (efecto de la luz UV sobre el
sistema sin catalizador), por tanto no se le agregar TiO2. 3.-
Introducir los sistemas al fotoreactor, cuidando que este bien
cubierto con papel aluminio, para concentrar la irradiacin y evitar
fugas. 4.- Transcurridos 10 min, tomar una alcuota 5 mL con una
jeringa en ambos sistemas y determinar la absorbancia a 467 nm,
midiendo primero el sistema carente de TiO2 (fotlisis) depositando
la alcuota directamente en la celda del equipo, seguido del sistema
catalizado (TiO2), para este caso se debe de filtrar la muestra
directo en la celda del UV-vis, mediante un
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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filtro pirinola (Millipore de 45 m y 25mm de dimetro, con
membrada de XXX) el cual se ajusta a la punta de la jeringa. NOTA
1. La absorcin espectrofotomtrica en las gamas visible y
ultravioleta del espectro electromagntico es un mtodo espectral
cuantitativo comn para sustancias orgnicas e inorgnicas. Con esta
tcnica se mide la transparencia relativa de una disolucin. La
disminucin que se produce en la transparencia de la disolucin es
proporcional a la concentracin del compuesto analizado. NOTA 2. Es
muy importante que entre lectura y lectura se lave el filtro con
agua destilada en un vaso de precipitados, succionando hasta que el
agua salga clara en sentido contrario al flujo de filtrado. 5.-
Repetir el paso 4 a intervalos de 10 minutos hasta completar una
hora de reaccin.
Esquema para efectuar la descomposicin fotoqumica del anaranjado
de metilo.
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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III. CLCULOS.En la tabla 5.6 se concentraran los datos obtenidos
durante la experimentacin, para el caso del tiempo cero en ambos
sistemas la lectura corresponde al blanco medido en un inicio. NOTA
IMPORTANTE: Es normal que durante los primeros minutos de la
reaccin, la absorbancia puede aumentar, a este periodo se le
denomina de estabilizacin.
TABLA 5.4 Tabla de datos experimentales
Tiempo min0 10 20 30
Absorbancia a Fotolisis 0.4160 0.3831 0.3763 0.3633 Sistema
catalizado TiO2 0.4160 0.2987 0.2164 0.2115
Calculo de la concentracin real alimentada al fotoreactor
(solucin diluida a 5ppm): Con la absorbancia del blanco y
despejando x de la ecuacin de la curva de calibracin se tiene:
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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Recalcular la concentracin real de la solucin (5ppm) empleada
como muestra problema con la ecuacin anterior, anotando el
resultado a continuacin: Cppmde anaranjado de metilo real
alimentada..5.2
NOTA: cabe mencionar que este valor se utilizara para el tiempo
cero en ambos sistemas. I)Para el clculo de la concentracin en ppm
de anaranjado de metilo en solucin, una vez iniciada la reaccin a
intervalos de 10 min. Se emplea tambin la ecuacin 5.1, anotando los
resultados en la tabla 5.5. II) Para calcular el porcentaje de
anaranjado de metilo en solucin, se considera que la cantidad
determinada en el punto 5.2 corresponde al 100% del contaminante
alimentado. Por tanto para calcular el porcentaje remanente en la
solucin basta aplicar una simple regla de tres de la siguiente
manera:[ ][ ]
.5.3
Dato calculado en 5.2
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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Laboratorio de Ingeniera de Reactores I
[
][
]
=100
[
][
]
[
][
]
III) Finalmente el porcentaje de degradacin ser: .5.4
Realizar los clculos de I, II, III para ambos sistemas y con los
resultados obtenidos llenar la tabla 5.5 En la tabla 5.5 se
presentan un concentrado de los resultados obtenidos. Tiempo min
CAMS Fotolisis % de anaranjado de metilo en solucin 100 92.2130
90.6035 87.6449 % de anaranjado de metilo DEGRADADO 0 7.7869 9.3964
12.3550 Sistema catalizado con Tio2 CAMS % de anaranjado de metilo
en solucin 100 72.2366 52.7573 51.5976 % de anaranjado de metilo
DEGRADADO 0 27.7633 47.2426 48.4023
0 10 20 30
6.2965 5.8062 5.7049 5.5186
6.2965 4.5484 3.3219 3.2488
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
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Finalmente graficar para ambos sistemas en un mismo grafico
35 30 25 20 15 10 5 0 0 -5 20 40 60
y = 0.5354x - 1.5174 R = 0.8817 y = 2.3173x - 2.1125 R = 0.8962
FOTOLISIS CATALISIS Linear (FOTOLISIS) Linear (CATALISIS) Linear
(CATALISIS)
Tiempo Vs %Anaranjado de metilo degra 1
FOTOLISIS6.4 6.2 6 5.8 5.6 5.4 0 10 20
y = 6.1971e-0.004x R = 0.9061
8 6 4 2 0
CATALIZADOy = 5.9198e-0.023x R = 0.9076
30
40
0
10
20
30
40
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
Titanio.
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Observaciones.Mediante la experimentacin se observo que en el
sistema catalizado se efecta la descomposicin fotoqumica del
anaranjado de metilo, basndonos en los resultados de absorbancia se
puede observar que esta, va disminuyendo debido a que convierte los
fotones en electrones, de lo contrario con el sistema de fotolisis
es mayor que la catlisis; por lo tanto el porcentaje de anaranjado
de metilo degradado es mayor en el sistema del reactor catalizado
que el de fotolisis.
Conclusiones.Mediante la experimentacin determinamos y basndonos
en los resultados obtenidos, como es que el catalizador afecta a la
velocidad de reaccin siendo este fotosensible comparado con la
fotolisis del sistema, siendo as que la fotocatlisis es un proceso
cataltico en el que interviene la absorcin de luz y longitud
excitando al sustrato. La remocin de contaminantes del agua parece
ser la aplicacin potencial ms promisoria, ya que muchos
contaminantes txicos del agua, tanto orgnicos como inorgnicos, se
mineralizan por completo o se oxidan a su grado mximo,
respectivamente, hasta producir compuestos finales inofensivos. Ms
all de algunas desventajas (el uso de fotones UV y la necesidad de
que las aguas tratadas sean transparentes en esta regin del
espectro; mineralizacin completa lenta en casos en los que hay
heterotomos con grados de oxidacin muy bajos; ingeniera
fotocataltica a desarrollar), la fotocatlisis heterognea a
temperatura ambiente ofrece ventajas interesantes: estabilidad
qumica del TiO2 en medios acuosos y en un amplio rango de pH. bajo
costo del dixido de titanio (H 20 /kg). no es necesario utilizar
aditivos (slo el oxgeno del aire). es posible aplicar el sistema a
concentraciones bajas. gran capacidad de deposicin para la
recuperacin de metales nobles.
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
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Laboratorio de Ingeniera de Reactores I
Cuestionario1.- En cul de los casos (fotolisis o fotocatlisis)
se observo una mayor actividad? En la fotocatlisis, ya que en este
proceso se presentan reacciones de oxido-reduccin entre el
fotocatalizador y la solucin que se va a degradar, dicho proceso
comienza cuando el semiconductor es sometido a foto excitacin a
travs de la absorcin de fotones procedentes de una fuente de energa
en este caso una lmpara de luz obscura.
5. Degradacin del anaranjado de metilo con Dioxido de
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