I. INTRODUCCINII. OBSERVACIONES EXPERIMENTALES2.1 OBTENCIN DEL CO22.2 REACCIONES DEL ION CARBONATO2.3 PROPIEDADES DEL CARBONO2.4 REACCIONES DEL PLOMOIII. tablas y resultados de las observaciones

2.4 REACCIONES DEL PLOMOTUBOS CON Pb+2 + H2O +

KINaOHHCl

TUBOS CON Pb+2 + H2O +

H2SO4K2Cr2O7

2.4.1 SOLUCIN CON 10 GOTAS DE PB+2 Y 5 ML DE H2O SE COLOCAR A CADA UNO DE LOS 5 TUBOS DE ENSAYO. Luego a cada uno se agrega los siguientes reactivos:

El contenido de Pb(OH)2 se divide en 2 tubos y se agrega los siguientes reactivos:

Pb(OH)2 + HNO3Pb(OH)2 + NaOH

Al tubo que contiene PbI2 se separa su precipitado y se agrega una solucin de acido actico:KI + CH3COOH

El contenido de PbCrO4 se divide en 3 tubos y se agrega los siguientes reactivos para probar su solubilidad e insolubilidad:

PbCr2O7 +

NaOHCH3COOH(NH4)2SO4

Al tubo que contiene PbSO4 se le agrega una solucin de acetato de amonio:PbSO4 + CH3CO2NH4

TABLAS Y RESULTADOS DE LAS OBSERVACIONES

REACCINKI NaOH HCl H2SO4 K2Cr2O7

Pb+2 + H2O Solucin color amarillo intenso con precipitado del mismo color.Solucin incolora con precipitado blanco. Solucin incolora con precipitado blanco.Solucin incolora con precipitado blanco.Solucin color amarillo intenso con precipitado el mismo color.

REACCIONES DEL PLOMO

Ecuacion neta: Pb+2 (ac) + Cr2O7-1 (ac) ---- > Pb(Cr2O7)2(s) Pb+2(ac) + SO4 -2 (ac) ------> PbSO4 (S)

Pb+2(ac) + Cl (ac) ------> PbSO4 (S)Pb+2(ac) + SO4 -2 (ac) ------> PbSO4 (S)

Pb+2(ac) + SO4 -2 (ac) ------> PbSO4 (S)