Informe 5 Extraccion Discontinua

8/16/2019 Informe 5 Extraccion Discontinua

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CURSO: LABORATORIO QUIMICA ORGANICAProfesor: Alvarez Lopez Santos

Laboratorio: !G

INT"GRANT"S:

YAYA JUAREZ JORGE ARMANDO

CUEVA SOTO CRISTIAN

GARCIA VIDALON PABLO

CESAR

DAMIAN HINOSTROZA

2016Facula! !" I#$"#%"&'a A()%"#al * !"

R"cu&+,+ Nau&al"+

-A., !" la c,#+,l%!ac%/# !"l


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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAOFACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL Y DE RECURSOS NATURALES

ÍNDICE

1. INTRODUCCIÓN

………………………

………………………

…12. OBJETIVOS

………………………

………………………

……..2 3. MARCO TEÓRICO

………………………

LABORATORIO DE ORGANICAfecha de entrega TEMA EXTRACCION DISCONTINUA22 de mayo de 2!"


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……………………….

34. MATERIALES

………………………

……………………….

7 5. DESARROLLO

EXPERIMENTAL( PR

OCEDIMIENTO)

…………



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!. C"LCULOS #

RESULTADOS

………………………

……………1$ 7. CONCLUSIÓN

………………………

………………………

…11

%. BIBLIO&RA'ÍAS

………………………



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………………………

…12

INTRODUCCIÓN

Es la separación de uno o más componentes en una mezcla por medio de solventes. Elobjetivo de esta operación es el de separar una sustancia del material sólido o líquidoque la contiene con el uso de solventes para después purificarla. La extracción se basaen la transferencia selectiva o libre distribución de la fracción a separar desde la mezcla(sólida o líquida) acia una fase líquida (solvente o conjunto de solventes)! por lo que laeficiencia de la técnica depende de la diferencia de solubilidad de cada fracción en elsolvente.La extracción puede clasificarse dependiendo del estado físico de los materiales" sólido#líquido o líquido#líquido! o bien por la característica de recirculación del solvente"continua (cuando el solvente circula una $ otra vez como en la extracción soxlet) o

discontinua (cuando el solvente no circula como en la extracción utilizando ampolla dedecantación).En la extracción líquido#líquido se trata una mezcla líquida con un solvente que disuelvepreferentemente a uno o más componentes de la mezcla. La mezcla tratada en estaforma se llama refinado $ la fase rica en disolvente recibe el nombre de extracto. Elcomponente que se transmite desde el refinado acia el extracto es el soluto! $ elcomponente que queda en el refinado es el dilu$ente. En la extracción sólido#líquido elmaterial soluble contenido en una mezcla con un sólido inerte se dilu$e en un disolventelíquido. %e emplea también el término maceración para acer referencia al proceso deextracción sólido#líquido! sin embar&o se utiliza con ma$or frecuencia cuando se quieredenotar aquella extracción sólido#líquido en la cual se sumer&e material ve&etal en undisolvente! que &eneralmente es a&ua! durante un lapso más o menos lar&o para extraer principios activos. En la extracción

%ólido#líquido se requiere que el material sólido se reduzca a partes peque'as mediantela aplicación de presión utilizando molino o morteropistilo. Esta operación recibe elnombre de molienda o trituración. La importancia de reducir el tama'o o desinte&rar asta partículas! no consiste solamente en obtener trozos peque'os a partir de los&randes! o tener un producto que posea determinado tama'o &ranular! sino más bien elefecto que tiene tama'o de la partícula sobre la velocidad de reacción. En la ma$oría delas reacciones sobre partículas sólidas la velocidad es directamente proporcional al áreade contacto entre fases e inversamente proporcional al tama'o de las partículas la LABORATORIO DE ORGANICAfecha de entrega TEMA EXTRACCION DISCONTINUA22 de mayo de 2!"


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reducción de tama'o se lleva a cabo principalmente para aumentar el área decontacto $ con esto aumentar también la velocidad de reacción.

OBJETIVOS

El objetivo de esta práctica es la separación del acético presente en una

disolución acuosa (alimento) arrastrándolo con cloroformo (disolvente).

*eterminar experimentalmente la constante de distribucion o reparto de un

compuesto or&anico en un sistema éter etílicoa&ua.

+onocer la técnica de extracción como método de separación $ purificación*e sustancias inte&rantes de una mezcla.

Ele&ir los disolventes adecuados para un proceso de extracción.



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MARCO

TEÓRICO

E,-/++012 *0%+32-024/La extracción es la técnica más

empleada para separar un producto

or&ánico de una mezcla o de una

fuente natural! también puede

definirse como la separación de un

componente de una mezcla por medio

de un disolvente.

Este método permite separar el

producto que se desea $ dejar en la

mezcla los productos secundarios o bien extrae los productos secundarios $ dejar el

principal. 5ara lo cual a$ que tener en cuenta la re&la de solubilidad que dice 6Lo

semejante disuelve a los semejante7! es decir que los solutos polares solo pueden

disolverse en solventes polares $ los no polares en solventes no polares.

Los métodos de extracción pueden ser de dos tipos" Extracción *iscontinua $ +ontinua.

E,-/++012 *0%+32-024/ también denominada Extracción Líquido8Líquido!

+onsiste en la transferencia de una sustancia de una fase a otra! llevándose a cabo

entre dos líquidos inmiscibles. Las dos fases líquidas de una extracción son la

9ase /cuosa $ la 9ase 3r&ánica.

En este caso el componente se encuentra disuelto en un disolvente / (&eneralmentea&ua) $ para extraerlo se utiliza un disolvente : (un solvente or&ánico como éter etílico!

benceno! etc.) los que son inmiscibles entre sí. Los disolventes / $ : se a&itan en un

embudo de separación $ se deja reposar asta que se separen las dos fases o capas!

permitiendo que el compuesto presente se distribu$a en las capas de acuerdo a sus

%olubilidades elativas.



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E,-/++012 +32-024/ también denominada Extracción %ólido 8 Líquido!

consiste en la separación de uno o más componentes de una mezcla sólida

mediante un disolvente líquido. -iene lu&ar en dos etapas! existe un contacto del

disolvente con el sólido que cede el componente soluble (soluto) al disolvente. Esteproceso puede llevarse a cabo a temperatura ambiente (pre colación) o en caliente! en

este caso a fin de evitar la pérdida de disolvente! suele realizarse una ebullición a

reflujo.

En la se&unda parte a$ una separación de la disolución del resto del sólido. 4na vez

que se a saturado el disolvente! se separa del sólido que queda! normalmente por

filtración.



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Extracción *0%+32-024/

U* ES COE'ICIENTE DE REPARTO+



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El coeficiente de reparto (;) de una sustancia! también llamado coeficiente de

distribución (D)! o coeficiente de partición (P)! es el cociente o razón entre

las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la mezcla formada por

dos disolventes inmiscibles en equilibrio. 5or tanto! ese coeficiente mide

la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disolventes.

*onde es la concentración de la sustancia en el primer disolvente $!

análo&amente #ol! o n#

octanol). En este caso recibe el nombre de coeficiente

de reparto octanol#a&ua (5oC). El coeficiente de reparto

indica el carácter idrófilo o idrófobo de una sustancia!

es decir su ma$or o menor tendencia a disolverse en

disolventes polares (como el a&ua) o endisolventes apolares (como los disolventes or&ánicos).

Los coeficientes de partición o reparto son usados! por

ejemplo! para estimar la distribución de fármacos en el

cuerpo. Los fármacos con elevados coeficientes de

partición son idrófobos $ se distribu$en

preferentemente en entornos idrófobos como las bicapas lipídicas de las células!

mientras que los fármacos con coeficientes de reparto bajos son idrófilos $ se

encuentran preferentemente en los entornos idrófilos como el suero san&uíneo.


https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mezclahttps://es.wikipedia.org/wiki/Disolventehttps://es.wikipedia.org/wiki/Miscibilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Geoqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_farmac%C3%A9uticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3fobohttps://es.wikipedia.org/wiki/Octan-1-olhttps://es.wikipedia.org/wiki/N-octanolhttps://es.wikipedia.org/wiki/N-octanolhttps://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_reparto_octanol-aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_reparto_octanol-aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3filohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3fobohttps://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Apolarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Bicapas_lip%C3%ADdicashttps://es.wikipedia.org/wiki/Suero_sangu%C3%ADneohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mezclahttps://es.wikipedia.org/wiki/Disolventehttps://es.wikipedia.org/wiki/Miscibilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Geoqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_farmac%C3%A9uticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3fobohttps://es.wikipedia.org/wiki/Octan-1-olhttps://es.wikipedia.org/wiki/N-octanolhttps://es.wikipedia.org/wiki/N-octanolhttps://es.wikipedia.org/wiki/N-octanolhttps://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_reparto_octanol-aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_reparto_octanol-aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_reparto_octanol-aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3filohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3fobohttps://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Apolarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Bicapas_lip%C3%ADdicashttps://es.wikipedia.org/wiki/Suero_sangu%C3%ADneohttps://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n


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Embudo de decantación

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MATERIALES

5ara esta práctica los materiales a utilizar fueron"

• Daso 5$rex de ?F mL.• Daso 5$rex de F mL.• Embudo de decantación• ? 5robeta de >F mL.• :alanza de precisión.• Espátula.• +ocinilla eléctrica

Los reactivos a utilizar fueron"

• Gcido :enzoico• Hter Etílico• /&ua destilada



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DESARROLLO Y PROCEDIMIENTO

5rimero comenzamos disolviendo el ácido benzoico en a&ua caliente! una vez disueltopasamos esta solución a un beaIer! lue&o a&itamos con una peque'a ba&ueta!procedemos a verter la sustancia en el embudo de decantación.

/ora! disolvemos un poco de cloroformo con a&ua destilada para poder apreciar las ?fases que se ori&inan.La vertimos en el mismo embudo de decantación! apreciamos de manera repetitiva laformación de ? fases! abrimos la llave del embudo de decantación para de esta maneraseparar la parte or&ánica de la parte acuosa. 4na vez realizado esto! lo exponemos a unba'o Jaría.



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CÁLCULOS Y RESULTADOS

En la extracción discontinua con el ac benzoico quedo F!FK & esto quiere decir que se elimina con la sustancia acuosa de F!>& de ac. :enzoico.

-ambién se debe considerar la pérdida de cristales $a que al momento devaciar se quedaron un poco.

En el momento de reparación entre las dos fases no se considera un tiempoprudente para eliminar la fase acuosa $ con ello eliminar en exceso el ac.:enzoico por no ser definitiva la separación de estas ? fases.

4n error a considerar es al momento de pesar la cual la balanza analítica es mu$sensible $ puedo aber ocurrido pesar menos.



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CONCLUSIÓN

eco esto notamos que la fase or&ánica se encuentra en la parte inferior$a que es más denso $ la fase inor&ánica en la parte superior $a que esmenos denso.

%e puede utilizar ma$ores cantidades de disolvente o incluso ma$or nBmerode etapas si se quiere una extracción más eficiente.

RECOMENDACIÓN Jezclar durante un buen tiempo para que la separación de las dos fasessea notoria $ de esa forma el soluto es absorbido por el solvente.

%ecar perfectamente todos los materiales antes de usarlo

+on líquidos volátiles

2o trabajar con mecero bunsen

4sar lentes de se&uridad

9undamento del termómetro de mercurio

5ara evitar salpicaciones" 4na luna



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BIBLIOGRAFÍAS

http://quimica-gabriel.blogspot.pe/20/0!/e"traccion.html .

http://###.tipos.co/tipos-de-e"traccion/ .

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https://es.#i1ipedia.org/#i1i/+oeficientedereparto.

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