UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE ENFERMERIA

BIOQUIMICA

INFORME DE LABORATORIO

DOCENTE:

BIOQ. CARLOS GARCIA

ALUMNO:

EDUARDO AJILA

CURSO:

PRIMERO DE ENFERMERIA “B”

FECHA:

12 DE AGOSTO DEL 2013

MACHALA – EL ORO – ECUADOR

TEMA:

Acidez y Alcalinidad

OBJETIVO:

El objetivo es determinar la acidez o alcalinidad de varias sustancias como en:

LimónAguas azucaradaVinagré

MATERIALES:

5 vasos de precipitación de 250 ml5 varillas de vidrio5pipetas volumétricas en 10 ml1 bisturí1 mango

SUSTANCIAS:

HOHLimónVinagreSacarosaMetanolCloruro de sodio

GRAFICO:

PROCEDIMIENTO:

Primeramente colocamos en los vasos de precipitación cada una de las sustancias, después introducimos la tira para medir PH y finalmente obtuvimos los resultados deseados.

OBSERVACIONES:

Observamos que al introducir la tira para medir el PH a las sustancias estas cambian de color, cuando lo colocamos en el vinagre se puso de color lila, después lo introducimos en la sustancia de limón y se puso de color fucsia y por ultimo lo introducimos en el agua azucarada y se puso de color amarillo

CONCLUCIONES:

Para reconocer el PH de una sustancia se utiliza un indicador acido – base Un indicador de PH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma

acida o base Algunos indicadores son de origen natural

Los colores producidos por el indicador en presencia de ácido o base son bastantes llamativos y exactos para indicar el PH

RECOMENDACIONES:

Para un experimento en el laboratorio se recomienda utilizar siempre el mandil, colocarse guantes de látex para protegernos, al momento de utilizar el bisturí hacerlo con cuidado para no cortarnos

CUESTIONARIO:

SUATANCIAS ACIDAS

Las soluciones ácidas tienen sabor ácido (agrio). Atacan a ciertos metales llamados activos. Contienen hidrógeno

LimonesVinagreRefrescosNaranjasVinoTomatesLeche de vacaBaterías de autosJugo gástricosCaféOrinaPilasAspirinaVitamina CÁcido acético ácido clorhídricoácido sulfúricoetanolácido ascórbicoácido láctico

SUSTANCIAS BASICAS

Las soluciones básicas tienen sabor amargo. Producen sensación jabonosa al tacto. Todas contienen, salvo el amoniaco, hidrógeno, oxígeno, al menos un metal.

Ejemplos:

Desodorantes Yeso blanco Soda causticaLaxantes gástricos Limpiadores de hornos y graserasAmoníaco (limpiador) Lavandina (lejía o hipoclorito)Leche de magnesia (antiácido)-Jabón de manosPasta de dientes Bicarbonato de sodioclara de huevoslevaduraliquido pancreáticoamoniacosAgua de calSoda cáusticaBicarbonatoMagnesio

SUSTANCIAS NEUTRAS

Agua Sangre arterial Saliva piel, Agua destilada Sangre venosa Líquido intersticial Líquido intracelular Orina HCl gástrico hormonas.

¿COMO CALCULAR EL PH MANUALMENTE?

Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10-7] = 7

Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.

Por lo tanto,

pH + pOH = 14

¿COMO HACER UNA SUSTANCIA NATURAL MIDA EL PH?

Cada especie de pez está habituada a vivir en un agua con un pH determinado. Por tanto cada dos semanas comprobaremos que nuestra agua no se ha vuelto ni demasiado ácida ni demasiado básica. El pH se mide con cualquiera de los numerosos test que venden en las tiendas del ramo hechos a partir de sustancias que varían de color Según el pH del agua. Estos dan unos valores aproximados pero son suficientes para nuestros propósitos, si queremos obtener valores más precisos, basta con que adquiramos un pH-metro digital, mucho más preciso y fácil de manejar, pero mucho más caro.

BIBLIOGRAFIA:

es.wikipedia.org/wiki/PH sustanciasacidasybasicas.blogspot.com/ Read more: ph y alcalinidad

WEBGRAFIA:

https://es.wikipedia.org/wiki/Tampón_químico www.laboratorioencasa.tv/capitulos-tema-del-dia/.../acidos-y-bases www.slideshare.net/oscarwilde/ejemplos-de-calculo-de-ph www.google.com.co/sustanciasacidasybasicas/elrincondelvago mx.answers.yahoo.com › ... › Ciencias y Matemáticas › Química

AUTORIA:

Ajila del Rosario Segundo Eduardo

FIRMA: