DATOS:Estandarizacin del hidrxido de sodio con el biftalato acido de potasio.

Esquema 1: Reaccin del hidrxido de sodio con el biftalato acido de potasio.Clculos para hallar el peso del hidrxido de sodio:0.02 M NaOH x x 0.1 L= 0.0798 g NaOH Peso Terico PESO EXPERIMENTAL: 0.0796g NaOH0.02 M FAK x x 0.1 L= 0.40844 g NaOH Peso TericoPESO EXPERIMENTAL: 0.0348g FAKSe halla la concentracin experimental:

La titulacin se realizo por duplicado y nos arrojo el mismo volumen de NaOH (9mL)

Experimento 1

La titulacin se utiliza para obtener la concentracin de una solucin a partir de la concentracin de otra solucin conocida (disolucin patrn). As al conocer el volumen de ambas soluciones (solucin patrn y solucin problema) y la concentracin de la disolucin patrn, es posible conocer la concentracin de la disolucin problema. En este caso, el hidrxido de sodio es una base difcil de obtener en forma pura porque tiende a absorber agua del aire y sus disoluciones reaccionan con dixido de carbono. De esta manera para conocer su concentracin se titul con ftalato de potasio, el cual es un cido de concentracin conocida. De esta manera la reaccin que se llev a cabo fue una neutralizacin debido a que reaccionaron un cido y una base:

KHC8H4O4+ NaOH------>KNaC8H4+ H2Ola ecuacin inicaneta es:HC8H4O4-+ OH---------> C8H4O42-+ H2O

Para identificar el punto de equivalencia se utiliz fenolftalena, el cual es un cido dbil que al perder un protn adquiere una coloracin rosada. Por tanto, al agregar el hidrxido de sodio al matraz que contena el ftalato de potasio, se increment el ph de la solucin y, por ende, aument su basicidad lo cual produjo que la fenoltalena agregada al ftalato perdiera su protn (esto porque el ph fue mayor que su Pka) y se observara un cambio en la coloracin (se volvi rosada).

El cambio en la coloracin indic que se haba llegado al punto de equivalencia. Ese cambio deba ser apenas visible; sin embargo, la coloracin en cada una de nuestras valoraciones fue muy fuerte por lo que el volumen necesario para llevar a cabo la neutralizacin fue excedido. La razn de esto pudo haber sido el no haber agitado bien el matraz o haber agregado una gota de ms. Otro factor importante tambin fue el mal estado de la pinza que nos fue proporcionada para sostenerla bureta ya que uno de sus tornillos estaba "barrido. De esta manera, uno de los integrantes del equipo deba estar sosteniendo la bureta y otro agitando el matraz, lo cual no permiti realizar de manera correcta la titulacin. A pesar de ello, las cantidades que se obtuvieron en las valoraciones fueron similares a diferencia del primer experimento de titulacin de la prctica 14, en donde hubo una gran variacin entre cada una de las valoraciones.

Entonces, tomando en cuenta la valoracin ms baja (18.2 ml considerando que nos pasamos en la cantidad de NaOH) la concentracin del hidrxido de sodio fue de 0.548 M, en cambio, para la valoracin ms alta la concentracin fue de 0.530 M. La solucin de NaOH se hizo a una concentracin de 0.5 M. Esta diferencia pudo haber sido tanto por errores en el momento de la preparacin de la solucin como por una mala realizacin de la titulacin.

Conclusin

La titulacin esun mtodo para determinar la cantidad de una sustancia presente en solucin. Una solucin de concentracin conocida (solucin valorada) se agrega a la solucin que se analiza. En el caso ideal, la adicin se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinadaen funcin de un cambio de coloracin en el caso de utilizar un indicador interno. Esta tcnica es importante porque nos permite conocer cul es la concentracin real de una solucin y de esta manera se hace posible obtener resultados ms precisos en cualquier procedimiento que se realice. Adems es un procedimiento muy comn, el cual se realiza antes de cualquier experimento o prueba. De esta manera, es necesario aprender a realizarlo demanera correcta y estar muy atento, principalmente, al cambio de color de la solucin ya que si nos pasamos por una de gota de solucin patrn, el resultado se alterar de manera considerable.