“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN

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Universidad Nacional de Ingeniería

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“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

Universidad Nacional de IngenieríaFacultad de Ingeniería Mecánica

Departamento Académico de Ciencias Básicas, Humanidades y Cursos Complementarios

Curso: Química

Tema: Laboratorio de tabla periódica y propiedades periódicas

Sección: B

Integrantes:

RAVELLO MARILUZ, Jean Carlos Daniel

20152037I

SEGOVIA CHIRINOS, José Iván

20152064F

RAMON GOMEZ, Ademir

20150266I

2015

Informe Final

1. Informe del Jefe de Grupo:

Mi grupo trabajo de manera eficiente ya que nos organizamos de manera excelente, nos dividimos bien el trabajo, realizaron bien sus partes y sobre todo lo entregaron en la fecha indicada, lo revise con responsabilidad y lo corregimos como grupo

-----------------------------------RAMON GOMEZ, Ademir

2. Introducción y Objetivos

Introducción:La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

Objetivos:o Realizar un estudio experimental de la Ley periódica de los elementoso Realizar diferentes pruebas a cada elemento y determinar características

similares de cada elementoo Apreciar cómo reacciona cada elemento en las diferentes pruebaso Observar el grado de reacción de los elementos en las diferentes condicioneso Clasificar los diferentes productos de cada reacción que se realizara

3. Datos de Laboratorio:

Aquí adjunto mi informe de laboratorio

4. Observaciones Y Conclusiones:

Observaciones:

PRUEBA A:Al añadir el sodio (Na) al agua destilada con las cuatro gotas de fenolftaleína se vio una reacción violenta, y se formó una especie de esferita que empezó a desplazarse de forma aleatoria por la superficie del líquido consumiéndose poco a poco y la reacción resultante se ve en la fase liquida de color violeta.En cambio con el potasio (K) reacciono de igual manera solo que es más violenta, al instante de haber añadido el K se formó una llama y también se queda de color violeta

PRUEBA B:Al agregar el calcio en el agua con fenolftaleína, empezó a reaccionar. Al darle vuelta al tubo, se observó que se formaron burbujas en el tubo da un color violeta.Al momento de prenderlas las tiras de magnesio (Mg) se forma como una llama de color blanco y al colocarlas en el agua hervida la reacción se forma de color violeta pero menos intensa que el la del tubo de ensayo

PRUEBA C:Al termino de colocar los sólidos en los tubos de ensayo pudimos observar las velocidades de la reacción lo cual son de la siguiente manera: magnesio > calcio > hierro La reacción del magnesio se pudo observar una gran cantidad de gas y el calcio no se disolvió todo.

PRUEBA D:En el cloro se observa una formación rosada en el fondo, encima de esta, se observa un líquido de color blanco.En el bromo se observa un líquido de color melón en el fondo, encima se observa un líquido turbio, y en las paredes como unas “gotas” de color melón.En el yodo se observa un líquido de color púrpura en el fondo, encima un líquido de color medio morado.En el caso del KI con el agua de Bromo, el fondo se torna púrpura, encima un líquido medio dorado oscuro. Arriba se ve un color rojizo, en el menisco.El NaCl con agua de Bromo forma en el fondo un color anaranjado claro, líquido medio transparente con gotitas doradas. El menisco anaranjado.El KBr con el agua de yodo y las gotas del tetra cloruro de carbono, el líquido que se forma abajo es de color rojo oscuro, al medio, un color cobre. El menisco no es tan pronunciado.

El NaCl con el agua de yodo y las gotas del tetra cloruro de carbono, el líquido que se forma abajo es de color igual al del KBr (experimento anterior) pero el

volumen es mayor y el menisco que se forma en la parte superior es más pronunciado.

PRUEBA E:Luego de añadir Na, Mg, Al, P, S y Cl en cada papel indicador se puedo observar el PH de cada uno de ellos y son

PRUEBA F:Cuando se realiza la primera mezcla se nota un líquido lechoso, en el tubo A el líquido lechoso desaparece para dar paso a una solución transparente, mientras que en el tubo B la solución se vuelve más lechosa.

Conclusiones:

En el experimento realizado llegamos a las conclusiones de diferenciar las velocidades de la reacción de elementos diferentesUna de las propiedades periódicas es la energía de ionización, la cual nos permite predecir qué tan violenta puede ser una reacción, aunque como ya lo hemos expresando, hay que señalar que esta propiedad se debe usar cuando las diferencias entre las reacciones sean bien marcadas.

5. Cuestionario:

i. Porque los metales alcalinos-térreos son agentes reductores menos fuertes en comparación con los metales alcalinosPorque los elementos del grupo IA son más reactivos que los del IIA y por ende tienen a oxidarse más rápido que los otros

ii. En la prueba A ¿hubo cambio de color al agregar la fenolftaleína al agua?Al agregar fenolftaleína, los del grupo no pudimos notar si hubiera o no un cambio de color pero lo más probable es que no lo hay

iii. En la prueba A ¿hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con fenolftaleína, si los hubo, indica dicho color?

ELEMENTO PHSodio 11

Magnesio 9Aluminio 10Fosforo 0Azufre 0cloro 1

iv. ¿Cómo se guarda el sodio y el potasio? ¿porque?El sodio y el potasio tienen que ser guardado en aceites porque es un elemento muy reactivo al tener una electronegatividad muy baja, por lo que reacciona muy fácil con la humedad del aire y el oxígeno (lo ataca el oxígeno que es un elemento muy electronegativo)

v. ¿Cuáles de los metales sodio o potasio se oxida con mayor facilidad? ¿porque?En este caso sería el potasio por tener un mejor carácter metálico lo cual tiene mayor tendencia a perder electrones

vi. ¿Cuál de los metales, sodio o potasio, se oxida con mayor facilidad? ¿Por qué?EL potasio se oxida con mayor facilidad porque tiene mayor carácter metálico que el sodio

vii. Explique por qué el CsOH es un alcali más fuerte que el KOH.Porque la reactividad de los metales alcalinos va de arriba hacia abajo en un grupo por lo que el potasio es menos reactivo que el cesio que esta más abajo, por lo tanto el secio forma una base más fuerte que el potasio.

viii. ¿Podemos decir que el litio sodio y potasio forman una sola familia de elemento? ¿Por qué?Si se puede decir que pertenecen a la misma familia ya que tienen propiedades químicas parecidas debido a que se encuentran el un mismo grupo.

ix. ¿Qué observo en la reacción del calcio con el agua? Señale las características que establecen diferencias con los elementos del grupo 1.El calcio empezó a reaccionar muy rápidamente produciendo una especie de espuma o burbujas de color blanco

x. ¿Qué diferencias encuentra entre la reacción del magnesio con el agua con respecto a las reacciones anteriores?El magnesio reacciona pero de manera más lenta y menos violenta ya que según la tabla periódica posee menor reactividad que los elementos de reacciones anteriores.

xi. Indique como proceden las reacciones en la prueba .

Se tiene 3 tubos de ensayo con HCl en los cueles se les hecha magnesio, calcio, hierro en estado sólido y as raciones son las siguientes:

Para el Mg(s)

Mg + 2HCl MGCl2 + H 2

Para el Fe(s)

6HCl + 2Fe 2FeCl3 + 3H 2

xii. Describa la prueba (D) y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicara todos los cambios de color observados.

Sales Al agregar ColorKI Agua de cloro Incoloro

KBr Agua de cloro Incoloro

KI Agua de bromo Naranja oscuro

NaCl Agua de bromo Amarillo

KBr Agua de iodo Naranja

NaCl Agua de iodo Naranja

xiii. ¿Qué volumen de cloro a 15 ºC y 760 mmHg se necesita para oxidar el Ioduro de sodio contenido en la ceniza que se obtiene por combustión de 10 ton de algas marinas, si estas últimas contienen 0,64 de NaI?----------------------------------------

xiv. ¿Qué volumen de cloro gaseoso en condiciones normales se puede obtener de un recipiente con 20 litros de cloro líquido, si la densidad del cloro liquido es 1.5 g/mlEl volumen que se obtendría seria 9458.873 litros medido a condiciones normales.

xv. Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los alógenos en relación a sus posiciones en la tabla periódica.

En el cuadro se muestra una manera de comparar las reactividades de los elementos halógenos siendo el número uno el más reactivo.

Flúor(F) 1Cloro(Cl) 2

Bromo(Br) 3Iodo(I) 4

Ástato(At) 5

xvi. Haga un cuadro donde se dispongan de los elementos estudiados conforme se encuentran en la clasificación periódica y mediante flechas indique el orden de reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.

A continuación se mostrara el orden creciente de reactividad de los elementos estudiados.

Mg ˂ Na ˂ Ca ˂ K

xvii. ¿Cómo varían las propiedades acidas en un periodo?Las propiedades acidas en un periodo varían de izquierda a derecha.

xviii. Defina electroafinidad y electronegatividad

La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:

.

Por su lado la electronegatividad se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer a los electrones de enlace hacia su centro

xix. ¿Cómo varia el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del Grupo I hacia el grupo VII?La electronegatividad de los elementos del grupo I es menor q la del grupo II, esta menor que la del grupo III, esta menor que la del grupo IV, esta menor que la del grupo V, esta menor que la del grupo VI y esta menor que la del grupo VII.

xx. ¿Cómo varia el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del grupo VII al grupo I?La electronegatividad o afinidad electrónica en lo elementos del grupo VII es mayor que la de los elementos del grupo VI y estos a su vez mayor que lo de los del grupo V, mayor que los del grupo IV, mayor que los del grupo III, mayor q los del grupo II y a su vez mayor q los del grupo I.

xxi. En la prueba (F), escriba las reacciones que ocurren: primero en el tubo A y luego en las 2 porciones separadas (tubos A y B).En el tubo “A” ocurre la siguiente reacción:

Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O.

En el tubo “B” ocurre la siguiente reacción:Al(OH)3 + NaOH Na+ + [Al(OH)4]-

6. Procedimiento en lenguaje grafico

Prueba A: grupo I (metales alcalinos)

Prueba B: grupo II (metales

alcalino - térreos)

FenolftaleínaSodio

Prueba C: comparación de velocidades relativas de reacción

Fenolftaleína

Trozo de papel

periódico

Calcio

Calcio Hierro

Magnesio

Prueba D: grupo VII (halógenos)

Prueba E: propiedades periódicas. Comparación de la acidez y basicidad relativa de los elementos del tercer periodo

7. Bibliografía

http://www.ehowenespanol.com/importancia-tabla-periodica-sobre_103865/

http://www.buenastareas.com/ensayos/Tabla-Periodica-y-Su-Importancia/

3387818.html

http://www.importancia.org/?s=Tabla%20Peri%C3%B3dica

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

Cloro Azufre

Papel indicador

Papel indicador

Magnesio Aluminio

Papel indicador

Papel indicador

Potasio Sodio

Papel indicador

Papel indicador