FISICOQUIMICA II

erferf

Universidad Nacional de Ingeniería

Facultad de Ingeniería de Petróleo, Gas Natural y Petroquímica

2 0 1 5 - I I

Laboratorio N°1 Descomposición catalítica del peróxido de hidrogeno

Condori Paco, Marcos Jhayr Tapia Huamani, Jennifer Sophia

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

INDICE

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

1. OBJETIVOS.-

Determinar de forma experimental, los parámetros de la ecuación de velocidad de una reacción química: órdenes de reacción y constante de velocidad.

Analizar el efecto que tiene la adición de un catalizador sobre la rapidez de una reacción.

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DATOS:

Volumen de reactivos (ml) [Reactivos]inicial (moles/l) Velocidad Inicial vo =∆vol (O2)∆ t

H2O2 I- H2O [H2O2]O [I-]O

1er experimento

10 5 10 0.352 0.02 0.0399

2do experimento

10 10 5 0.352 0.04 0.0548

3er

experimento

5 10 10 0.176 0.04 0.0447

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CALCULOS Y RESULTADOS:

1er experimento:

X(s) Y(ml)10 1.228 2.758 368 4.280 5

140 6.5

0 20 40 60 80 100 120 140 1600

1

2

3

4

5

6

7f(x) = 0.0398989898989899 x + 1.21313131313131R² = 0.936957224685883

t(s) vs ml

yLinear (y)

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2do Experimento:

X(s) Y(ml)74 1.5

113 2.8125 3.2143 5.5173 6.6200 8

60 80 100 120 140 160 180 200 2200

1

2

3

4

5

6

7

8

9

f(x) = 0.0547776442307692 x − 2.95931490384615R² = 0.96080479890339

t(s) vs ml

yLinear (y)

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3er experimento:

x(s) y(ml)114 2.8118 3.5123 4.1128 4.3160 5.1165 5.7

110 120 130 140 150 160 1700

1

2

3

4

5

6

f(x) = 0.0447017161536366 x − 1.76983110868973R² = 0.886739392059446

t(s) vs ml

y(ml)Linear (y(ml))