UNIVERSIDAD DE SANTANDER-UDES

PRCTICA NUMERO SIETE. QUIMIOMETRIA Y CURVA DE CALIBRACION

LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTRAL

CESAR BERMUDEZ COD. 11171014

LINA GARCIA COD.10172025

BACTERIOLOGIA Y LABORATORIO CLINICO

RESUMEN Algunas caractersticas de la

sinnimo

de

poseer

informacin,

debemos interpretarlos y colocarlos en el contexto adecuado para convertirlos en informacin til para el usuario. La quimiometra es la disciplina que tiene esta finalidad y una herramienta util es la curva de calibracin que es una

quimiometra. Se detalla su finalidad, su posicin entre las las ciencias o

experimentales,

herramientas

tcnicas ms relevantes que utiliza, los objetivos prcticos que persigue, los factores que han ayudado a su

referencia construida con cantidades conocidas de una sustancia. En muchas determinaciones se cumple una relacin

implantacin.

INTRODUCCIN La automatizacin y computarizacin de los laboratorios ha llevado consigo

proporcionada entre la magnitud da la absorbancia entre la cantidad objetivo. OBJETIVOS

diversas consecuencias. Una de ellas es la rpida adquisicin de gran cantidad de datos. Ahora bien, sabemos que la posesin de dichos datos dista, muchas veces, de proporcionar respuestas adecuadas. Obtener datos no es

Conocer

y

practicar

la

presentacin de informes con resultados y datos analticos confiables.

Identificar tipos de errores en el anlisis cuantitativo. Interpretar adecuadamente

METODOLOGIA

1. Preparacin de las solucionesStock.

resultados analticos. Utilizar criterios estadsticos en la expresin de resultados.Pesar en un vaso precipitado de 100 ml 0,25 g de cada colorante.

PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES Vasos precipitados (50 ml). Balanza analtica. Pipetas graduadas de (5 ml, 10ml). Rtulos. Pera. Celdas para espectrofotmetro. Un vaso precipitado (250 ml). Un churrusco. Balones aforados (100 ml y 10 ml)). Un frasco lavador. Espectrofotmetro. Micropipetas. Colorantes de tono azul y rojo. Regitrar y realizar curva de calibracin. Ecender espectrofotometro , calibrarlo, realizar mediciones de cada disolucin de cada colorante. 2. Preparacin de disoluciones. Aadir( 0,2, 0,4, 0,8, 2, 4 mL )de la solucion estandar, por aparte cada una, con el respectivo colorante. Aadir agua destilada ( 100 ml)

RESULTADOS Y DISCUSION

-Disolucin de 10 ppm V2= 10 * 10/ 250= 0,4 ml -Disolucin de 20 ppm V2= 10 * 20/ 250= 0,8 m -Disolucin de 50 ppm V2= 10 * 50/ 250= 2 ml -Disolucin de 100 ppm V2= 10 * 10/ 250= 4

1. Clculos para realizar volumen a aadir para solucin stock y disoluciones. Colorante azul y rojo , solucin stockPreparar 100 ml con una concentracin de 250 ppm. ppm=mg/ Lsln 1L______1000 mL X__________100 Ml 100*1/1000=

-

Tabla

de

relacin

entre

absorbancia y concentracin con landa constante. C250=mg/0,1

660 nm 660 nm 660 nm 660 nm 660 nm 400 nm 400 nm 400 nm 400 nm 400 nm

() 5 ppm 10 ppm 20 ppm 50 ppm 100 pm 5 ppm 10 ppm 20 ppm 50 ppm 100 ppm

A 0,013 0,033 0,037 0.028 0,031 0,004 0,011 0,024 0,058 0,138

Rojo Rojo Rojo

mg=250 *0,1=25mg 1 g _____________1000 mg 25 mg (1g/1000 mg) = 0,02 g

Rojo Rojo Azul Azul Azul Azul

Preparacin de disoluciones de los dos colorantes.

Azul

-colorante azul y rojo. V1*C1=V2*C2 -Disolucin de 5 ppm V2= 10 * 5/ 250= 0,2 ml

C= color = longitud de onda ()= concentracin A= absorbancia

-Curva de calibracin

CONCLUSIONES -Tener fundamentos matemticos para

Curva de calibracin0.04 0.035 0.03 0.025 0.02 0.015 0.01 0.005 0 5 10 20 50 100 ppm ppm ppm ppm pm

realizar ecuaciones es primordial para no cometer errores sistemticos. -Por medio de clculos en regla de tres se puede determinar volmenes y masas

Rojo

de analitos. -Al hallar la curva de calibracin, se debe controlar con cuidado la medida para realizar la grafica para relacionar con la concentracin desconocida. BIBLIOGRAFIA

Curva de calibracin0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 5 10 20 50 100 ppm ppm ppm ppm pm

http://perso.wanadoo.es/sergiora m1/espectrofotometria.htm

Anlisis

qumico

instrumental

moderno, Harold F. Walton, J ReyesAzul

Se denoto en la curva de colorante rojo no aumento de la absorbancia en relacin a la concentracin por fallas del espectrofotmetro.