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Hidrólise salina: reação entre um íon e a água
Água pura: [H3O+] = [OH-] = 1 x 10-7 mol L-1 pH= 7,0
Na+ + Cl- + H2O → não ocorre reação
não doa nem aceita H+ Base conjugada HNO3
sem afinidade H+
pH= 7,0
Íon metal alcalino/alcalino terroso (exceto Be2+)
Base conjugada de um ácido forte (Cl-, Br-, NO3-)
não sofrem hidrólise
Sais que originam soluções básicas
Exercício: Calcular o pH e a porcentagem de hidrólise do formiato de sódio (HCOONa) 0,24 mol L-1. Kb= 5,9 X 10-11
Sais que originam soluções ácidas
Na+ , K+ não sofrem hidrólise apreciável
Al3+ , Bi3+, Fe3+, Be2+, Cr3+ sofrem hidrólise
Sais que originam soluções ácidas
Na+ , K+ não sofrem hidrólise apreciável
Al3+ , Bi3+, Fe3+, Be2+, Cr3+ sofrem hidrólise
Al3+ efetivo em polarizar ligação O-H
Sais que o cátion e o ânion hidrolisam
Exercício: Preveja se as seguintes soluções são ácidas, básica ou quase neutras: (a) LiClO4, (b) Na3PO4, (c) Bi(NO3)3, (d) NH4CN
NaHCO3 básico
Titulações ácido forte/base forte
base
ácido
PE
Ponto de equivalência (PE): quantidades equimolares de ácido e base reagem
Ponto final: ocorre quando o indicador muda de cor
Titulações ácido forte/base forte
base
ácido
PE
Ponto de equivalência (PE): quantidades equimolares de ácido e base reagem
Titulações ácido forte/base forte
NaOH 0,1 mol L-1
(25 mL) PE
HCl 0,1 mol L-1
(25 mL)
[H+] = [OH-] = 1,00 x 10-7 mol L-1
pH= 7
Solução tampão: resiste a variações de pH quando adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base
Ácido fraco e a base conjugada
Base fraca e o ácido conjugado
Exemplo: CH3COOH/CH3COONa
adição
adição
KH2PO4/H3PO4 NaClO4/HClO4
Solução tampão: resiste a variações de pH quando adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base
Adição ácido
Adição base
Tampão após adição de ácido
Tampão após adição de base
Tampão: [ácido] = [base conj.]