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Presentan:Corona Soto Sandra
García Nolasco Paola Ximena
Universidad Nacional Autónoma de MéxicoFacultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Química Inorgánica I
Los haluros de no metales son sustancias típicamente covalentes que están formadas por moléculas covalentes y poseen puntos de fusión y ebullición relativamente bajas.
Son compuestos bastante reactivos[1]. La facilidad con la que se produce la
reaccion suele corresponderse con la reactividad del halogeno F2>Cl2>Br2>I2[2]
[1]Química. Ronald J. Gullespie, Aurelio BeltránReverte, 1990.[2] http://www.uam.es/personal_pdi/ciencias/fzamora/group/felix/material/T3.pdf
• Muchos haluros covalentes pueden ser preparados calentando el elemento con el halógeno adecuado [1].
2P(s)+ 3Cl2(g) 2PCl3(l)
En presencia de exceso de cloro se forma pentacloruro
2P(s) + 5Cl2(g) PCl5(s)
[1]Química.. Ronald J. Gullespie, Aurelio BeltránReverte, 1990.
• Si calentamos cloro con carbono formamos CCl4
C(s) + 2Cl2(g) CCl4(l)
Cuando se hace pasar corriente de cloro seco sobre azufre fundido se forma un líquido amarillo-naranja. Se trata de una mezcla de cloruros de azufre.
2S(l) + Cl2(g) S2Cl2(l)
S(l) + Cl2(g) SCl2(l)
También por síntesis directa, se pueden preparar muchos otros haluros de compuestos haluros de elementos no metálicos como el PF3, CF4, CBr4
[3].
[3]Química Inorgánica. Moeller Therald.Reverte. 3° ed. España
SF4
3SCl2 + 4NaF SF4 + S2Cl2 + NaCl SF6
Se puede preparar quemando S en F2
SeCl2Se + SO2Cl2 SeCl2 + SO2
La mayor parte de los haluros covalentes reaccionan con disolventes próticos.
SiCl4(l) + 2H2O(l) SiO2(s) + 4HCl(ac)
PCl3(l) + 3H2O(l) H3PO3(ac) + 3HCl(ac)
PCl5(l) + 4H2O(l) H3PO3(ac) + 5HCl(ac)
2SCl2(l)+ H2O(l) SO2(ac) + S0 + 4HCl
Cl2(g) + H2O(l) HClO(ac) + HCl(ac)
BrF5(l) + 5H2O(l) HBrO3(l) + 5HF(l)
• Con el S el F2 forma el hexafluoruro de azufre gaseoso, por su parte el Br y el Cl reaccionan a elevadas temperaturas con el Azufre para formar el monohaluro correspondiente:
S + 3F2 SF6
2S + Cl2 Cl2S2
Todos los Halógenos reaccionan con el H2 para formar los correspondientes hidrácidos.
H2 +F2 2HF
H2 + Cl2 2HCl
H2 + Br2 2HBr
H2 + I2 2HI