Instructivo 1era. Fase Q III 1er. 2013

8/20/2019 Instructivo 1era. Fase Q III 1er. 2013

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PROGRAMA LABORATORIO QU MICA IV - 1er. SEMESTRE - 2013REA DE QU MICA - ESCUELA DE INGENIER A QU MICA - USAC

Guía/UPA-CA-02-07

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAFACULTAD DE INGENIERÍAESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio: QUÍMICA III

CÓDIGO: 356 CRÉDITOS:

Requisito paraaprobar curso de

Química III

ESCUELA:

INGENIERÍA QUÍMICA

ÁREA: QUÍMICA

PRE-RREQUISITOS: POST-RREQUISITOS:

QUIMICA IV COD. 358

CATEGORÍA: OBLIGATORIO

Sec. Día HORARIO INSTRUCTOR A Martes 13:00-16:00 Inga. Karina Peralta

B Lunes 17:20-19:30Inga. AlejandraCordova

CMiércoles 13:00-16:00 Inga. Karina Peralta

DMiércoles 17:20-19:30

Inga. AlejandraCordova

E Viernes 13:00-16:00 Inga. Esther RoquelF Viernes 16:30-19:00 Inga. Cinthya Ortiz

G Martes 17:20-19:30

Inga. Alejandra

CordovaH Domingo 07:00-10:00 Ing. Gerardo Ordoñez

HORAS POR SEMANA DEL CURSO: 3 HORAS POR SEMANA DE LABORATO3 HORAS

DIAS QUE SE IMPARTE EL CURSO:INICIO DEL CURSO: 14– Julio - 2010 DURACIÒN DEL CURSO:FINALIZACIÒN DEL CURSO: 05 -Noviembre -2010 UN SEMESTRE ACADÈMICO


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CALENDARIO DE ACTIVIDADES

Semana ActividadDel lunes 4 al sábado 9 de febrero. AsignaciónDel lunes 11 al sábado 16 de febrero. Nomenclatura 1Del lunes 18 al sábado 23 de febrero. Nomenclatura 2Del lunes 25 de febrero al 2 de marzo. Nomenclatura 3Del 4 al 9 de marzo. Nomenclatura 4Del 4 al 9 de marzo Entrega trabajo de: Normas de

seguridad en el laboratorio,cristalería y equipo.

Del 11 al 14 de marzo Examen práctico-laboratorio.Del 15 al 23 de marzo Asueto Estudiantil.Del 25 al 30 de marzo Semana Mayor.Del lunes 1 al sábado 6 de abril. Primer Examen Parcial. Fase I.Del lunes 8 al sábado 13 de abril. Inducción como reportar.Del lunes 15 al sábado 20 de abril. Práctica No.1: Uso adecuado del

mechero bunsen y técnica de dobladode vidrio.

Del lunes 22 al sábado 27 de abril Práctica No.2: Operacionesfundamentales de fundamentales de

laboratorio.Del 29 de abril al 4 de mayo. Práctica No.3: Medición de masa y

volumen: determinación de ladensidad de un líquido y un sólido.

Del 6 al 10 de mayo. Examen Final.Del 13 al 17 de mayo. Revisión y entrega de notas finales.


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NOMENCLATURA QUÍMICA

SÍMBOLOS, FORMULAS Y GRADOS DE OXIDACIÓN:

Los elementos químicos se representan por símbolos que además de representar a unátomo de un elemento químico, no indica una cantidad fija de dicho elemento que

denominamos átomo-gramo o actualmente mol de átomos.ELEMENTO SÍMBOLOAntimonio SbZinc ZnCloro Cl

Por sus especiales características y comportamiento se establecen dos grandescategorías a saber: Metales y No metales. Los principales elementos metálicos y no metálicosson los siguientes:

METALES: (electropositivos) Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Fe, Co, Ni, Ag, Hg, Cd, Au.

NO METALES: (electronegativos) F, Cl, Br, I, O, S, N, P, As, Sb, C, Si.

Existen, no obstante, elementos de carácter semimetálico o anfótero como pueden ser: Be, Zn,Sn, Pb, Ge, Bi, Mn, Cr, Mo, W, V, Ti. Estos elementos se comportan en ocasiones como metal,mientras que en otras lo hacen como no metales.

Las fórmulas representan a los compuestos químicos y constan de una agrupación desímbolos afectados de unos subíndices que nos indican la proporción en que se combinan losátomos de los elementos que constituyen el compuesto.

Así pues, los químicos con la base experimental de las leyes de Proust, Dalton y Richterllegaron al establecimiento del concepto de valencia que hoy día puede explicarse yjustificarse a partir del conocimiento profundo de la estructura electrónica del átomo.En forma más actualizada denominamos a las valencias, grados, estados o números deoxidación.

MECÁNICA DEL PROCESO DE FORMULACIÓN

En todo compuesto químico neutro, la valencia aportada por la parte electropositiva(más metálica), debe ser compensada por la valencia aportada por la parte electronegativa(no metálica) es decir, la carga total debe ser nula. Así, para un compuesto entre A y B cuyosgrados de oxidación son +1 y -1:

+1 -1 = 0 fórmula A+B- o sea AB

Ejemplo: Ca+2, 2Br-1 ó CaBr2

Con el manejo de esta mecánica simple y básica se puede avanzar en el conocimientode la formulación química, pero así mismo es indispensable conocer los nombres que la IUPACva asignando a las distintas sustancias de acuerdo con su naturaleza.


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FORMULACIÓN SISTEMÁTICA

Como puede observarse en los ejemplos citados, el grupo electropositivo (catión) debecolocarse delante del otro grupo (anión), aunque al nombrarlo se utilice un orden de palabrasdistinto. Ejemplo: NaCl (Cloruro de sodio)

Para indicar el número de átomos, o grupos de átomos, que forman parte de lamolécula en la fórmula, se utilizan números arábigos, que se escriben como un subíndice a laderecha del átomo o del grupo. Si se trata de un grupo de átomos que aparece en númerosuperior a uno, debe encerrarse a todo el grupo entre paréntesis o entre corchetes, segúnconvenga. Ejemplo: Mg3N2, SeSO3, Cr(OH)2

Sin embargo, el agua de cristalización, o cualquier otra molécula que esté unida porfuerzas de enlace relativamente débiles, se indica mediante un número arábigo colocandoante la fórmula correspondiente. Ejemplo: Na2SO4 *10H2O

NOMBRES SISTEMÁTICOS

Los nombres de los constituyentes componen el nombre sistemático, manteniendoinvariable el nombre del componente electropositivo y modificando el nombre delelectronegativo para que termine en URO cuando es monoatómico (excepto el oxígeno) y enATO cuando es poliatómico (excepto algunos casos).

Las proporciones estequiométricas se indican mediante prefijos numerales griegoshasta doce y los siguientes términos mediante numerales arábigos. Los grupos de átomos seindican mediante numerales multiplicativos (bis, tris, etc.) especialmente si el nombre delgrupo incluye otros numerales, situándose si es preciso dicho nombre entre paréntesis.

NÚMERO PREFIJO NÚMERO PREFIJO1 Mono 9 Enea2 Di 10 Deca3 Tri 11 Endeca4 Tetra 12 Dodeca5 Penta Extras6 Hexa 1 / 2 Hemi7 Hepta 2/3 sesqui8 octa

Se emplea también la notación de STOCK, basada en el número de oxidación, que seindica entre paréntesis, mediante números romanos a continuación del nombre del elemento.

Esta notación se emplea ampliamente en compuestos iónicos. Sin embargo, deberehuirse dicha notación cuando se formen compuestos entre no metales.


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HOJA DE TRABAJO No.1

1. ¿De dónde proceden los símbolos del hierro, azufre, oro, plata y mercurio?

2. Escriba los símbolos de los elementos llamados halógenos.

3. Escriba los nombres y símbolos de los metales alcalinos y alcalinotérreos.4. Clasifique los elementos siguientes en metales y no metales: potasio, calcio, fósforo, oro,magnesio, cloro, sodio, boro, bromo, aluminio, cinc, yodo, flúor, cadmio, cobre, plata, polonio,tungsteno, americio, hidrógeno, oxígeno y curio.

5. ¿Cuál es el significado de cada uno de los números que aparecen en el símbolo siguiente?

32 -2S

16 8

6. ¿Qué es grado de oxidación?

7. Escriba las valencias del aluminio, cobre, cloro, helio y azufre.

8. ¿Cuáles son los posibles grados de oxidación del oxígeno y del hidrógeno?9. ¿Existen moléculas de sustancias simples formadas por la agrupación de dos átomos de lamisma molécula (diatómicas), cuáles son estas moléculas?

10. ¿Qué significa la fórmula O3?

NORMAS ESTABLECIDAS PARA NOMBRAR SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS

Sustancias Simples:

Elementos químicos: los elementos químicos se representan mediante un símbolocaracterístico al cual le corresponde un nombre específico.

Sustancias Compuestas:

El nombre de una sustancia compuesta se compone de dos partes:Nombre GenéricoyNombre Específico. El nombre genérico (NG) es la primera palabra y señala una característicageneral de un grupo relativamente grande de sustancias. Por ejemplo, las palabras óxido,ácido e hidróxido son nombres genéricos. El nombre específico (NE) es la segunda palabra y,como su nombre lo indica, señala una característica que permite diferenciar a una sustanciade las demás del grupo al que pertenece. Por ejemplo ácido (NG) sulfúrico (NE).

Las sustancias compuestas se nombran bajo tres sistemas:

1. Sistema Clásico o Funcional: sigue fundamentalmente las normas dadas por la primeracomisión que estudiara el problema. Se utiliza para todos los compuestos.

2. Sistema Estequiométrico: señala las proporciones de los integrantes de un compuestoutilizando prefijos griegos o latinos, entre los que están los mostrados en la pág. 4. El prefijo


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precede sin guión al nombre.

3. Sistema Stock: en este sistema se señala la proporción con números romanos, los cualesindican el estado de oxidación del elemento y se colocan entre paréntesis después del nombre.

Para facilidad de estudio, las sustancias compuestas se dividen en grupos de acuerdo

al número de ELEMENTOS DIFERENTESque los forman, independientemente del número deátomos que de cada uno intervengan. Los grupos son:

1. Compuestos Binarios: Son compuestos formados por dos elementos diferentes.Ejemplo: agua, H2O.

2. Compuestos Ternarios: Son compuestos formados por tres elementos. Ejemplo:KOH.

3. Compuestos Cuaternarios: Son compuestos formados por cuatro átomos diferentes.Ejemplo: NaHCO3.

COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos formados por dos átomos diferentes se pueden dividir en:

1. Compuestos que contienen oxígeno2. Compuestos que contienen hidrógeno3. Compuestos sin oxígeno y sin hidrógeno.

En las fórmulas de los compuestos binarios se debe de escribir delante el elemento máselectropositivo o el menos electronegativo.

COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS

En el sistema clásico o funcional los compuestos binarios oxigenados se dividen entres grupos:

a. Óxidos: producto de la reacción del oxígeno con un metalb. Peróxidos: son combinaciones binarias de un metal el grupo peroxi: O-22 c. Anhídrido: producto de la reacción del oxígeno con un no metal y con algunos

metales de transición (óxidos ácidos).

En los sistemas Estequiométrico y Stock todos los compuestos binarios oxigenadosson nombrados óxidos.

A. En el sistema clásico o funcional

Nombre genérico: óxidoNombre específico: se presentan dos casos

1. Que el metal tenga un solo número de oxidación, es decir, que forme solamente unóxido. En este caso el nombre específico es el del metal contraído y terminado en ICO oanteponiendo la palabra “de” al nombre del metal.

Na2O: Óxido de sodio u óxido sódico


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2. Que el metal tenga dos números de oxidación. En este caso, el nombre específico loconstituye el del metal contraído y terminado en OSO cuando actúa con el número deoxidación menor o con la terminación ICO cuando actúa con el mayor.

Sistema Clásico:

Fe+3O-2 Fe2O3 óxido férricoFe+2O-2 FeO óxido ferroso

Sistema Estequiométrico:

FeO óxido de hierroFe2O3 trióxido de dihierro

Sistema Stock

FeO óxido de hierro (II)Fe2O3 óxido de hierro (III)

B. Peróxidos

Se forman de la combinación del oxígeno con los metales alcalinos y alcalinotérreosmás activos y con el hidrógeno.

Característica: En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 . Ejemplos:

H2O2 Peróxido de hidrógeno.Na2 O2 Peróxido de sodio.

HOJA DE TRABAJO No.2Serie I: a partir de la fórmula de los siguientes compuestos, escriba el nombre de ellos en lossistemas posibles.

1. Na2O 2. ZnO 3. CdO4. HgO 5. Ni2O3 6. Li2O7. Ag2O 8. SnO2 9. PbO10. Cu2O 11. CuO 12. Al2O3

Serie II: a partir de los nombres siguientes, escriba la fórmula de los compuestos:

1. Óxido de mercurio (II) 7. Óxido de oro (III)2. Óxido de hierro (II) 8. Óxido de calcio3. Óxido de rubidio 9. Óxido de bario4. Óxido de níquel (II) 10. Óxido de hierro (II)5. Óxido de cobalto (II) 11. Óxido de estaño (II)6. Peróxido de potasio 12.Peróxido de calcio


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ANHÍDRIDOSLos anhídridos son el producto de la reacción del oxígeno con un elemento no metálico y conalgunos metales de transición.

ELEMENTOS NO METÁLICOS

IIIA IVA VA VIA VIIA2 B C N O F3 Si P S Cl4 As Se Br

5 Te I6 At

En general puede decirse que forman anhídridos los no metales de las columnas pares(IVA y VIA) cuando trabajan con número de oxidación par. Cuando lo hacen con número deoxidación impar, si lo tuvieran, formarán un óxido.

Los no metales de las familias VA y VIIA forman anhídridos cuando trabajan connúmero de oxidación impar, y forman óxidos cuando lo hacen con número de oxidación par, silo tienen.

Nota: el flúor no forma anhídridos sino FLUORUROS, lo cual se debe a su granelectronegatividad y la fórmula al combinarse con el oxígeno sería OF2, que es el fluoruro deoxígeno.

El término anhídrido sólo es aplicable en el sistema clásico o funcional.

Nombre genérico: anhídridoNombre específico: se presentan dos casos:

1. Si el elemento forma sólo un anhídrido: el nombre específico se forma con elnombre del no metal terminado en ICO. Ejemplo: CO2 anhídrido carbónico

2. Si el elemento forma más de dos anhídridos: en este caso el nombre específico seforma con el nombre del no-metal con prefijos y sufijos que indican los númerosde oxidación positivos. Los prefijos y sufijos son:

Valencia del no-metal Prefijo Sufijo

1 ó 2 Hipo Oso3 ó 4 ------ Oso5 ó 6 ------ Ico

7 Per Ico


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EN LOS CASOS DE CARBONO Y EL SILICIO QUE TIENEN NÚMERO DE OXIDACIÓN +4 YBORO CON VALENCIA +3 SE LES DA EXCLUSIVAMENTE LA TERMINACIÓN “ICO”.

Ejemplo:Bromo (Br) Columna impar.

No. de Oxidación Fórmula Nombre+1 Br2O Anhídrido hipobromoso+5 Br2O5 Anhídrido brómico

Ejemplos

Fórmula: CO2 Sistema Clásico: Anhídrido carbónicoSistema Estequiométrico: Dióxido de carbonoSistema Stock: Óxido de carbono (IV)

Fórmula: Cl2O7 Sistema Clásico: Anhídrido perclóricoSistema Estequiométrico: Heptaóxido de bicloroSistema Stock: Óxido de cloro (VII)

Ejemplo de utilización de valencias en la formación de anhídridos (uso de prefijos y sufijos):Compuestos oxigenados del nitrógeno:

No. de Oxidación+1 N2O Anhídrido hiponitroso+2 NO Óxido de nitrógeno+3 N2O3 Anhídrido nitroso+5 N2O5 Anhídrido nítrico+6 NO3 Anhídrido pernítrico (única excepción a la tabla de

prefijos y sufijos).

Algunos metales de transición forman compuestos oxigenados del tipo anhídrido(óxido ácido) cuando trabajan con números de oxidación mayores que 4. Si lo hacen connúmero de oxidación menores o iguales que 4 forman óxidos.Ejemplo:

Cr2O3 Óxido crómicoCrO3 Anhídrido crómico


SERIE I: dar el nombre a partir de la fórmula en los 3 sistemas de nomenclatura:

1. Cl2O3 6. SO2 2. CO2 7. CO3. SO3 8. Mn2O7 4. I2O7 9. P2O5 5. NO 10. Cl2O5


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Combinación del Hidrógeno con los Elementos del Grupo VA

La facilidad de combinación de estos elementos con el hidrógeno disminuye alaumentar el peso atómico.

Reciben nombres especiales, los cuales son aceptados por la nomenclatura actual:

NH3 AMONIACOPH3 FOSFINAAsH3 ARSINASbH3 ESTIBINA

Combinación del Hidrógeno con los Elementos de los Grupos VIA Y VIIA

Los compuestos binarios del hidrógeno y los no metales de las familias VIA y VIIA. Senombran de la siguiente manera:

Nombre Genérico: raíz del nombre del No Metal con la terminación URO.Nombre Específico: de Hidrógeno.

Ejemplo:HCl Cloruro de hidrógenoH2S Sulfuro de hidrógeno

Cuando estos compuestos se disuelven en agua, cambian sus propiedades. Lassoluciones resultantes tienen sus propiedades ácidas y reciben el nombre de HIDRÁCIDOS.

HCl (gaseoso) + H2O HCl (acuoso)

Nomenclatura:Nombre Genérico: ácidoNombre Específico: raíz del nombre del no-metal con la terminación HIDRICO.

H2S(g) Sulfuro de hidrógenoH2S(ac) ácido sulfhídrico


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COMPUESTOS BINARIOS SIN OXIGENO Y SIN HIDROGENO

Estos compuestos en:1. METAL - NO METAL: Sales haloideas o sal neutra2. NO METAL - NO METAL: Binario no metálico

3. METAL - METAL: Aleación4. METAL - MERCURIO: AmalgamaMETAL-NO METAL:

Compuestos formados por un metal y un no-metal (sales haloideas). Estoscompuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos en los hidrácidos por metales.

Nombre Genérico: el del no metal terminado en URO.Nombre Específico: el del metal.Puede usarse en los tres sistemas.

CuCl2 S.C: Cloruro cúpricoS.E: Di o Bicloruro de cobre

S.S: Cloruro de cobre (II)NO METAL - NO METALNombre Genérico: el nombre del elemento más negativo terminado en URO.Nombre Específico: el del otro elemento.

BF3 Floruro de boroTrifluoruro de boroFluoruro de boro (III)

METAL - METALTécnicamente estos compuestos no se consideran producto de reacción química, en muchoscasos la composición varía entre amplios límites, se acepta que son soluciones de un metal enotro.

Nombre Genérico: aleaciónNombre Específico: el nombre de los metales mencionando primero el menos electronegativo.

CrFe : aleación de cromo y hierro.

Algunas aleaciones tienen nombres especiales:

Latón: CuZnPeltre: PbSnBronce: CuSn

METAL - MERCURIONombre Genérico: amalgamaNombre Específico: el del otro metal

Ejemplo: AgHg: amalgama de plata.


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HOJA DE TRABAJO No.4Dé el nombre de los siguientes compuestos en los 3 sistemas de nomenclatura:

1. CaH2 5. FeH3 2. NaH 6. AlH3 3. KH 7. LiH3 4. CuH

De la fórmula de los siguientes compuestos:1. Hidruro mercúrico2. Dihidruro de berilio3. Tetrahidruro de estaño4. Hidruro plúmbico5. Germano6. Decaborano

HOJA DE TRABAJO No. 5

Dar nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas posibles.1. HF (ac) 4. HI2. HCl (ac) 5. H2S (ac)3. HBr (ac)

De la fórmula de los siguientes compuestos:1. Ácido selenhídrico2. Sulfuro de hidrógeno3. Bromuro de hidrógeno


Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas:1. CuCl 4. Fe2S3 7. Po3N4 2. CuCl2 5. Au2S3 3. FeS 6. SbCl5

Dar la fórmula de los siguientes compuestos:1. Dinitruro de tripolonio 4. Ioduro de bario (II)2. Bromuro cálcico 5. Tetrafluoruro de titanio3. Cloruro auroso


Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas

1. PCl 6. IF2. S2Cl2 7. PCl5 3. NBr2 8. AsBr5 4. ICl 9. BCl3 5. SbCl5 10. PI3


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Dar la fórmula de los siguientes compuestos:

1. Triyoduro de fósforo 8. Dibromuro de diazufre2. Pentacloruro de arsénico 9. Dicloruro de azufre

3. Tribromuro de boro 10. Bromuro hiposulfuroso4. Bromuro de yodo 11. Carburo de calcio5. Tricloruro de nitrógeno 12. Fluoruro peryódico6. Tetracloruro de carbono 13. Bromuro de selenio (VI)7. Sulfuro silícico 14. Pentaselenuro de difósforo


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COMPUESTOS TERNARIOS

Son aquellos constituidos por tres elementos distintos, para su estudio se dividen en cuatrogrupos:

Hidróxidos Oxácidos Oxisales Neutras Sales ternarias sin oxigeno

-Sales Neutras-Sales Ácidas-Sales de amonio derivadas de hidrácidos

HIDRÓXIDOSMetal+x + O-2 Metal2Ox + xH2O Metal(OH)x

Donde:X= Valencia del metal con carga “+”

Los Hidróxidos están caracterizados por poseer un ión (OH)- . Estos compuestos puedenformarse a partir de agregarle agua a un óxido metálico. Siendo requerido una mismacantidad de moléculas de agua por átomos de oxígeno tenga el óxido metálico.

El anión hidróxido(OH)- es un ión poliatómico que puede formar hidróxidos con iones demetales (cationes). El numero de oxidación del grupo (OH) es -1, de acuerdo con la regla queestablece que “el total de la suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión,es igual en magnitud y signo a la carga del ión” :

(O -2 H+1 ) -1 (-2) + (+1) = - 1 , -1 = -1

Ejemplos: Indicar la fórmula del Hidróxido de PotasioK+1 (OH)-1 = KOH

Indicar la fórmula del Hidróxido de CalcioCa+2 (OH)-1 = Ca(OH)2

Cuál es el nombre del compuesto Fe(OH)2 ?Fe+2 Ferroso(OH)-1 Hidróxido

S. Clásico o Funcional S. Estequimetrico S. StockHidróxido Ferroso Dihidroxido de hierro Hidroxido de hierro (II)

Los hidróxidos resultan de la combinación química del agua con óxidos de metales, porejemplo hidróxido de bario se forma al reaccionar BaO con H2O. ¿Qué compuesto se forma alreaccionar óxido de calcio con agua?. Utilizando las formulas correspondientes, escribir laecuación química de esa reacción y nombrar en los tres sistemas.

CaO + H2O = Ca(OH)2 S. Clásico o Funcional S. Stock S. Estequiometrico

Hidróxido Cálcico Dihiidroxido de Calcio (II) Dihidroxido de Calcio


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Escribir la ecuación química de la reacción de óxido de potasio con agua y nombrar elcompuesto formado.

K2O + H2O = K2(OH)2 = 2 KOH

OXÁCIDOS

Es la combinación de un anhídrido en agua. La mayoría de los ácidos usados comúnmente enla industria son oxácidos, éstos poseen según su estructura:

SO2 + H2O -------------------->H2SO3 Anhídrido Agua Oxácido

SO3 + H2O -------------------->H2SO4 Anhídrido Agua Ácido sulfúrico

Caso 1:

HxNmyOz = Hidrogeno + Anhídrido (proveniente de un No metal)

Ejemplo: Formar los oxácidos que puede formar el cloro.

La fórmula del ácido nitrico es HNO3, de que óxido de nitrogeno se puede obtener esta?

Solución: Invirtiendo el proceso, para poder eliminar una molecula de agua de la formula delácido nitrico, se dobla primero el número de sus atomos y luego se substrae la molecula deagua.

S. Clásico o Funcional S. Stock S. EstequiometricoHidroxido Potasicvo Hidroxido de Potasio (I) Hidroxido de potasio


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HNO3 = H2N2O6 menos H2O =N2O5

Puesto que el ácido es nítrico trabaja el nitrógeno con valencia 5 entonces el óxido es nítrico.

Al igual que los prefijos hipo y per, los prefijos orto, meta y piro permiten distinguir entrediferentes óxacidos que poseen el mismo elemento.

Los prefijos orto y meta se utilizan para ácidos que difieren en contenido de agua.

Para el fosforo cuando a su óxido fosfórico se le agregan diferente cantidad de molécula deagua se nombran según el caso.

El prefijo piro sirve para designar un ácido formado a partir de dos moleculas de un ortoácidomenos una molecula de agua. La nomenclatura IUPAC acepta que este prefijo se retenga para:

- ácido pirosulfuroso- ácido pirosulfurico- ácido pirofosforoso-ácido pirofosfórico

Se recomienda usar el prefijodi en vez de piro

Caso 2:HxMyOz = Hidrogeno +Anhídrido (proveniente de un metal*)

El cromo es un anfótero que cuando trabaja con valencia mayor a 4 entonces me forma unanhídrido proveniente de un metal (comportandose como un No metal) y este a su vez alunirse al hidrogeno como un OXACIDO.


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OXÁCIDOSSISTEMA ESTEQUIOMETRICO

Nombre Genérico: Por medio de la terminación OXO se escriben la cantidad de oxígenos presentes en la

formula, luego se cambia la terminación OSO o ICO por ATO. Luego se coloca entre paréntesis

y en número romanos la valencia del no metal.Nombre Especifico: de Hidrogeno.Ejemplos

FORMULA S. CLASICO S. ESTQUIOMETRICO

H2CrO4 Ácido Crómico Tetraoxocromato (VI) deHidrogeno

H2SO4 Ácido Sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) deHidrógeno

HClO4 Ácido Perclórico Tetraoxoperclorato (VII) deHidrógeno

OXISALES NEUTRAS

Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos porun metal. La nomenclatura se puede derivar de aquella de los ácidos oxácidos.

En el caso de los oxácidos cuyo nombre trivial contiene el sufijooso , dan lugar a sales

terminadas en ito y oxácidos cuyo nombre trivial termina en ico , dan lugar a salesconteniendo el sufijoato .


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Sales Ácidas: Estas sales resultan cuando se sustituye un hidrogeno por un metal en loshidrácidos.

Nombre genérico: el del no metal (anión) terminado en URO.Nombre específico: se antepone la palabra ÁCIDO al nombre del metal.

Ejemplo: NaHS: Sulfuro ácido de sodio.KHF3 : Fluoruro ácido de Potasio

Sales Neutras : Cuando se sustituye completamente losatomos de hidrogeno por un metal enlos hidrácidos.

Nombre genérico: el del no metal (anión) terminado en URO.Nombre específico: Se nombran los metales, (los cuales deben escribirse en orden crecientede sus números de oxidación u orden creciente de peso atómico si son del mismo grupo)anteponiéndole la palabra doble.

Ejemplo: NaKS: Sulfuro doble de sodio y potasio.KMgF3: Fluoruro doble de potasio y magnesio

Sulfo-sales, seleni-sales y teluri-sales.

Estas sales resultan de la sustitución de los oxígenos de las oxisales por azufre, selenio otelurio respectivamente. Estas sales se nombran de la misma manera que las oxisales que lasorigina, anteponiendo el nombre genérico los prefijos TIO o SULFO si el sustituyente es elazufre, SELENI, si es selenio y TELURI si es telurio.Ejemplo:

Na2CO3 ------- Na2CS3 Carbonato Sulfo-carbonato de sodio

sódico Tio-carbonato de sodio

Na2CO3 ------- Na2CSe3 Carbonato Seleni-carbonato de sodio

Sódico

Na2CO3 ------- Na2CTe3Carbonato Teluri-carbonato de sodio

sódico

Sales de Amonio: Derivadas de hidrácidos.

Estas sales resultan cuando se sustituye un hidrogeno por un metal en los hidrácidos.Nombre genérico: el del no metal (anión) terminado en URO.Nombre específico: “de amonio”

(NH4)1 NM

Ejemplo:(NH4)2 S: Sulfuro de amonioNH4 F : Fluoruro de amonio


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RADICALES O IONES POLIATÓMICOSLos ácidos pueden perder parcial o totalmente sus hidrógenos, dando origen a radicales. Losradicales de los oxácidos son llamados en general OXIANIONES, los cuales forman su nombrede la manera siguiente:

1. Si el ácido que le dio origen termina enOSO, el nombre del radical se hace terminar en

ITO.2. Si el ácido que le dio origen termina enICO,el nombre del radical se hace terminar en

ATO.

HOJA DE TRABAJO DE NOMENCLATURA INORGANICA TERNARIOS

Ejercicio 1: Nombre los siguientes compuestos en los sistemas posibles. 1. Ca(OH)2 2. CuOH 3. Mn(OH)4 4. HClO4 5. H2SO3 6. H2S2O5 7. H2SO4 8. H2S2O79. HNO210. HNO3

11. H3PO3 12. H3PO413. H2CO314. H4SiO415. H3BO3 16. H2MnO417. HMnO418. H2CrO419. H2Cr2O7

Ejercicio 2: Escriba la formula Química de los siguientes compuestos ternarios.

1. Soda Caustica2. Dihidróxido de bario3. Hidr oxido de cerio (III)4. Hidróxido de hierro(II)5. Trihodróxido de cerio

6. Hidróxido de amonio7. Hidróxido de bismuto(III)8. Hidróxido de calcio9. Hidróxido de níquel(II)10. Hidróxido de plomo(II)


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Ejercicio 3: Nombre los siguientes iones poliatómicos según corresponda. 1. ClO– 2. ClO4– 3. SO42– 4. HSO4– 5. SO32– 6. NO3– 7. CO32– 8. H2PO4– 9. CrO42–

Ejercicio 4: Clasifique los siguientes compuestos escribiendo a la par el número según elgrupo funcional al que pertenecen:

Cu2SO4 _____ 1. Hidróxido(NO3)-1 _____ 2. OxácidosH2SO3 _____ 3. Sales Neutras

Na2CS3 _____ 4. Sales AcidasCa(OH)3 _____ 5.Ninguno de losanteriores

NaHS _____

Ejercicio 5: A continuación se le presentará un listado de formulas donde debe indicar sunombre en los sistemas posibles de nomenclatura para nombrar compuestos.

a. S2O3-2 b. HMnO4

c. LiMgPd. KHSee. K2Cr2O7


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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA CUATERNARIOS

OXISALES ÁCIDAS Una oxisal ácida es el producto de la sustitución parcial de los hidrógenos en un oxácido. Paranombrar las oxisales ácidas se aplican las mismas reglas que se dieron para nombrar las

oxisales neutras, escribiendo la palabra ÁCIDO antes que el nombre del metal.NaHCO3 Carbonatoácidode sodio

Bicarbonato de sodioHidrogenocarbonato de sodio (IUPAC)

Carbonato de sodio hidrogenado

Cuando el oxácido tiene más de dos hidrógenos sustituibles se pueden nombrar las oxisalesnombrando las veces que se encuentra presente la función ácido o suprimiendo la palabraácido, se nombra el número de átomos del metal.

IUPAC establece que cuando el hidrógeno esta presente como catión en una sal (hidrogenoacídico) su nombre debe colocarse a continuación del nombre del anión, indicando con elloque hay hidrógeno reemplazable presente en la formula.

Na2HPO4 Fosfatomonoácido de sodioFosfato disódico

NaH2PO4 Fosfatodiácido de sodioFosfato monosódico

El hidrogeno no-ácidico presente en ciertos aniones, por ejemplo en los iones fosfito ehipofosfito, se incluye en el nombre del anión y no se cita explícitamente.

Na2PHO3 Fosfito de SodioKPH2O2 Hipofosfito de potasio

Cuando ambos, hidrogeno acídico y no-acidico, estan presentes en la misma formula, uno deellos (no acidico implícito en el anión) y el otro debe indicarse.

KH(PHO3) Fosfitohidrogeno de potasioNaH(PHO3 ) Fosfitohidrogenode sodio

Para escribir formulas de sales acidas se puede hacer referencia a los aniones terciariosresultantes de satisfacer con uno o dos hidrogenos, la valencia de los aniones binarios.

Anión Binario Anión Terciario Nombre Anión

(SO4)-2 (HSO4)-1 Sulfato hidrogeno

(CO3)-2 (HCO3)-1 Carbonato hidrogeno


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(PO4)-3 (HPO4)-2 Ortofosfatomonohidrogeno

(PO4)-3 (H2PO4)-1 Ortofosfato dihidrogeno

(SO3)-2 (HSO3)-1 Ortosulfito hidrogeno

(AsO4)-3 (H2AsO4)-1 Ortoarsenato dihidrogeno

(AsO4)-3 (HAsO4)-2 Ortoarsenato hidrogeno

Formula Nomenclatura IUPAC

(NH4)2HAsO4 Ortoarsenato monohidrogeno de amonio

NaHCO3 Carbonato hidrogeno de sodio

Puesto que la suma de los números de oxidación de un ión es igual a la carga del ión, se tomala carga del ion como el numero de oxidación del grupo y se procede a escribir fórmulas.Ejemplo 1 : Indicar la formula del carbonato hidrogeno potásico

K carga +1(HCO3) carga -1EntoncesKHCO3

Ejemplo 2 : Nombre el compuesto Ag2HPO4 Anion es HPO4 = ortofosfato monohidrogeno

Metal = PlataOrtofosfato monohidrogeno de plata


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NOMBRE EN LOS TRES SISTEMAS DE OXISALES ÁCIDAS: -H

H2CO3 NaHCO3 +Na

Ácido carbónico Carbonato ácido de sodio

Oxisales ácidas resultan también de la sustitución de los hidrógenos en los ácidos por nometales.

FORMULA NOMBRE

FHSO3 Ácido fluorosulfúrico

ClHSO3 Ácido clorosulfúrico

NH2HSO3 Ácido amidosulfúrico

SAL TRADICIONAL ESTEQUIOMETRICO STOCK

NaHSO4 Sulfato ácido desodio Hidrogenosulfato sódicoHidrogenotetraoxoxsulfato(VI) de sodio

K2HPO4 Fosfato ácido depotasioHidrogenofosfato depotasio

Hidrogenotetraoxofosfato(V) de potasio

KH2PO4 Fosfato diácido depotasioDihidrogenofosfatopotásico

Dihidrogenotetraoxofosfato(V) potásico

Fe(HSO4)2 sulfato ácido dehierro (II)hidrogenosulfato dehierro (II)

bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de hierro (II)


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SALES BASICAS

Estas sales resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos en una base por radicalesnegativos. Se utilizan las mismas reglas dadas para las oxisales ácidas, cambiando únicamentela palabra ÁCIDO por la palabra BÁSICO que indica la función base en la sal.

Ejemplo:CaOHNO3 Nitratobásico de calcio

Si el hidróxido de donde se parte tiene más de dosOH, pueden originarse distintas salesbásicas, las que se diferencian al nombrarlas por los numerales mono, di, etc. antepuestos a lapalabra básico, según el número de OH existentes.

BiOH(NO3)2 Nitratomonobásicode bismutoBi(OH)2NO3 Nitratodibásico de bismuto

Las sales básicas pueden nombrarse también de la siguiente manera:

Nombre Genérico : el nombre del radical con el prefijo HIDROXI conjugado al nombre y conprefijos adicionales para indicar los OH presentes.

Nombre Específico: el del metal indicando su estado de oxidación como en el sistema stock.Bi2[OH(NO3)]3 Hidroxinitrato de bismutoBi(OH)2NO3 Dihidroxinitrato de bismutoFeOHSO4 Hidroxisulfato de hierro (III)

Se usan los prefijos OXI- o HIDROXI- para su denominación.MgOHCl Hidroxicloruro de magnesioCu2(OH)3Cl Trihidrox icloruro de cobre (II)Cu2(OH)2CO3 Dihidroxicarbonato de cobre (II)

Dichos compuestos contienen en su estructura grupos OH- (hidroxi) u O-2 (oxi) cuyo grado deoxidación se suma al del anión.

Ejemplo: Escribir la formula de dihidroxisulfito de plomo (II)Solución: Contiene dos grupos OH- y un grupo SO3-2 y entonces la valencia global es -4 por loque dicha agrupación se unirá a dos grupos o cationes Pb+2, por lo que la fórmula de dichocompuesto será:

Pb2(OH)2SO3


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NOMBRE EN LOS TRES SISTEMAS DE OXISALES BÁSICAS SAL

TRADICIONAL ESTEQUIOMETRICO STOCK

Mg(OH)NO3 Nitrato básico demagnesio

Hidroxido-nitrato demagnesio

Hidroxitrioxonitrato (V) deMagnesio

Cu2(OH)2SO4 Sulfato dibásico de Cobre(II)

Dihidroxido-sulfato de cobre(II)

Dihidroxitetraoxosulfato(VI) de Cobre (II)

Cd(OH)Br Bromuro básico deCadmio

Hidroxido-Bromuro deCadmio

Hidroxibromuro de Cadmio

OXISALES DOBLES

Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos quetienen dos o más hidrógenos sustituidos, por dos o más metales diferentes.Se nombran siguiendo las mismas reglas que se utilizan para nombrar las oxisales neutras,intercalando la palabra DOBLE entre el nombre genérico y el específico, formando este últimopor el nombre de los metales.

Por ejemplo para el H2SO4:Al cambiar un hidrógeno por Na

(SO4)-2 y el otro hidrógeno por K, sé forma:

NaKSO4Sulfato doble de sodio potasio.

Al igual que lo establecido para sales dobles ternarias, las sales cuaternarias conteniendo doscationes en su estructura se nombran colocando la palabra “doble” después del nombre delanión (terminado en ato).

KNaCO3 carbonato doble de potasio y sodioKAgCO3 carbonato doble de potasio y plataCsFe(SO4)2 sulfato doble de cesio y hierro (III)

Pasos a seguir para determinar la formula a partir del nombre del compuesto:

Ejemplo: ¿Cuál es la formula a partir del sulfato de cesio y aluminio?a) Indicar primero los átomos o grupos de átomos y sus números de oxidacióncorrespondiente

Cesio +1Aluminio +3

Sulfato ( SO4) = +6+ (-2x4) =-2


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b) Colocar a la izquierda el catión de menor valencia, seguido del otro catión y por ultimo elanión, cada uno con su respectivo numero de oxidación.

(Cs+1 Al+3) (SO4)-2 c) Sumar los números de oxidación positivos y cruzar este producto con el numero deoxidación negativo. Simplificar la formula.

(Cs+1 Al+3) = carga = +1+3 = +4

(CsAl)+4se combina con (SO4)-2 Entonces ( CsAl)2 (SO4)4 Simplifica CsAl (SO4)2

NOMBRE EN LOS 2 SISTEMAS DE OXISALES DOBLES

SAL SISTEMÁTICA / ESTEQUIOMETRICA TRADICIONAL/FUNCIONAL

KNaSO4 tetraoxosulfato (VI) depotasio y sodio sulfato (doble) de potasio ysodio

CoNaPO4 tetraoxofosfato (V) decobalto y sodio fosfato (doble) de cobalto (II) ysodio

MgNH4 AsO4 tetraoxoarseniato (V) deamonio y magnesio arseniato (doble) de amonio ymagnesio

HIDRATOS

Un hidrato es un compuesto que contiene moléculas de agua, usualmente llamada agua decristalización, unidas estructuralmente.

CuSO4 · 5 H2O Sulfato de cobre pentahidratadoSulfato de cobre (II) 5 - aguaSulfato de cobre (II) 5– hidratos

SOLVATOS

En muchas ocasiones, las sales y otros compuestos que cristalizan en el seno de disoluciones,

engloban en su estructura un número determinado de moléculas de disolvente, lasdenominamos SALES SOLVATADAS o SOLVATOS. Si la moléculas Son de agua se les llamahidratos. Para su nomenclatura se utilizan el nombre normal de la sal indicando acontinuación el número de moléculas de disolvente y el nombre del disolvente.

CaCl2 · 8 NH3 Cloruro de calcio-8-amoníacoAlCl3 · 4 CH3CH2OH Cloruro de aluminio-4-etanol


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Hoja de TrabajoA continuación se le presentará un cuadro de formulas donde debe indicar su nombre en por lo

menos dos sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos o bien indicar su formula según

proceda.

FORMULA CLASICO ESTEQUIOMETRICO STOCK

trifluoruro de amonio

estroncio

AL2SO4(OH)4

Tris[hidrogeno-hepta-

oxodicromato(VI)] de hierro

Trióxido doble de titanio

y hierro (II)

Cu2Cl(OH)3

Clorato doble de

magnesio y calcio

(H2 AsO4)-1

Ácido

fluorosulfúrico

BaBr2 * 7H2O


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NORMAS DE SEGURIDAD

COMO PROTEGERSE EN UN LABORATORIO

REGLAS DE SEGURIDAD

1. Use lentes de seguridad todo el tiempo que permanezca en el laboratorio. Las personasque usan lentes por prescripción médica ya tienen cierta protección pero, además deben usarlentes de seguridad.

2. Infórmese de la localización exacta de los extinguidores, alarmas contra incendios y otrasmedidas de seguridad en el laboratorio, así como el uso de estos aparatos.

3. Trabaje únicamente durante las horas de laboratorio y realice solo los experimentosautorizados y bajo la supervisión del encargado del laboratorio.

4. Si está mareado siéntese inmediatamente

5. Cuando los reactivos se contaminan, los experimentos se echan a perder y pueden ocurriraccidentes. Para evitar eso:

a.) Tire los reactivos utilizados en los lugares adecuados, NO LOS REGRESE A LOSFRASCOS ORIGINALES.

b.) Nunca introduzca en un frasco de reactivos los goteros o pipetas que tiene en sugaveta; en vez de ello vierta un poco de reactivo en un beacker o matraz limpio y seco y de ahítome las cantidades necesarias con el gotero o la pipeta.

c.) Procure no colocar la parte interna de los tapones de corcho o vidrio sobre laspartes de su mesa de trabajo que estén llenas de polvo o sustancias químicas. Si el tapón tienecabeza plana, colóquelo boca arriba sobre la mesa. Si tiene cabeza redonda debe sostenerseentre los dedos.

d.) Lave bien la cristalería antes y después de usarla.

6. Muchos accidentes ocurren por no leer la etiqueta de los frascos. Acostúmbrese a leer laetiqueta del frasco que tome del anaquel. Así, estará más consciente de lo que hace.

7. Para evitar la humedad en el laboratorio, así como conservar su propio piso seco y noresbaladizo, elimine todos los desperdicios (reactivos insolubles en agua, papel filtro, cerillosusados, toallas de papel) tirándolos en el cesto de la basura situado en el laboratorio.

8. Siempre que esté dentro del laboratorio deberá tener puesta y debidamente abotonada subata, además deberá tener a mano sus lentes de seguridad y colocárselos cuando seanecesario y como protección también deberá tener una toalla para limpiar alguna cosa que sele derrame.

9. Sé prohibe totalmente el consumo de bebidas y alimentos, así como fumar dentro dellaboratorio.


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EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL

a) GAFAS PROTECTORASPara evitar la salpicadura de sustancias químicas, el contacto de vapores irritantes a

los ojos o el acceso de sustancias sumamente finas a los mismos, deben usarse gafas plásticas.Es importante también hacer notar que el uso de lentes de contacto provoca una mayor lesión

en caso de salpicaduras o irritación por vapores debido a que la sustancia penetra entre ellente y el ojo. Otro tipo de protector facial, son las llamadas caretas plásticas.

b) BATAEsta se emplea para evitar el contacto directo de la piel y la ropa con cualquier

reactivo que pudiera dañarlas.

c) CAMPANADebido a que la inhalación de vapores de sustancias volátiles es la vía más común por

la que el agente tóxico penetra al organismo, debe hacerse SIEMPRE uso de las campanas deextracción cuando se manipulen tales sustancias.

d) PERILLAS O BOMBAS DE HULEComo en algunos casos se han de pipetear sustancias tóxicas y corrosivas, debehacerse SIEMPRE uso de las perillas o bombas de hule, para que el contaminante no seabsorba por la vía digestiva. Esto debe de realizarse en la campana de extracción. Siempredebe evitarse que las substancias que se manipulen se introduzcan al interior de la perilla.

INCENDIOS Y SU CONTROL

INCENDIOSe describe como una reacción de combustión entre materiales oxidantes y

reductores con la emisión de energía térmica, caracterizada por llamas y humo. El proceso sepresenta según el diagrama siguiente, conocido como triángulo del fuego:

Fuentes de Ignición: calor, llamas, chispas, superficies calientes, etc.Reductores: oxígeno (aire), cloratos, ácido nítrico, etc.Oxidantes: madera, gasolina, alcohol, etc.

El fuego se produce únicamente cuando están presentes simultáneamente los trescomponentes mencionados arriba, en la proporción y cantidad adecuadas para iniciar ymantener la reacción de combustión, es decir, suficiente cantidad del material reductor; y delas fuentes de ignición en presencia de agentes oxidantes; además, el reductor debe estar encondiciones adecuadas para la combustión (material seco, sí fuera el caso).

La ocurrencia del fuego se facilita si, además de lo anterior, el reductor es un materialinflamable líquido o gaseoso, que puede vaporizarse con poco requerimiento de energía.En la mayoría de los casos de incendio, la fuente de ignición debe suministrar suficientecalor para vaporizar el combustible y para encender la mezcla. En pocos casos (materialessensibles al oxígeno) solamente se necesita que se forme una mezcla del vapor con aire queencenderá espontáneamente.


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CLASES DE INCENDIO Y SU CONTROL:

CLASE A:Tipo de material: combustibles ordinarios como papel, cartón, madera, carbón y

materiales de fibra con excepción de algunas fibras sintéticas.Mecanismos de extinción: enfriamiento a temperatura

inferior al punto de inflamación.Agente extintor usado: agua o espumas.

CLASE B:Tipo de material: combustibles pesados como diesel, líquidos inflamables como

gasolina, benceno.Mecanismo de extinción: sofocación y separación mecánica.Agente extintor usado: espuma, anhídrido carbónico o polvo seco.

CLASE C:Tipo de material: aparatos eléctricos en funcionamiento como motores,

transformadores, interruptores, etc.Mecanismo de extinción: sofocación e inhibición química.Agente extintor usado: dióxido de carbono o polvo seco.

Es necesario el uso de extintores no conductores de la electricidad.

CLASE D:Tipo de material: metales combustibles (ya sea en gránullos o en polvo) como

magnesio, zirconio, titanio, litio, potasio y compuestos organometálicos.Agente extintor usado: polvo seco.

SÍMBOLOS DE PROTECCIÓN Y PELIGROSIDAD

Sustancias explosivas:

E peligro: éste símbolo señaliza sustancias que pueden explotar bajo determinadascondiciones.Ejemplo: dicromato de amonio.Precaución: evitar choque, percusión, fricción, formación de chispas y acción del calor.

Sustancias comburentes:

O peligro: los compuestos comburentes pueden inflamar sustancias combustibles o favorecerla amplitud de incendios ya declarados, dificultando su extinción.Ejemplos: permanganato de potasio, peróxido de sodio.Precaución: eEvitar cualquier contacto con sustancias combustibles.

Sustancias fácilmente inflamables: F peligra

1. Sustancias autoinflamables:Ejemplos: alquilos de aluminio, fósforo.Precaución: evitar el contacto con el aire.


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2. Gases fácilmente inflamables:Ejemplos: butano, propano

Precaución: evitar la formación de mezclas inflamables gas-aire y aislar fuentesde ignición.

3. Sustancia sensibles a la humedad: productos químicos que desarrollan

emanaciones de gas inflamable en contacto con el agua.Ejemplos: litio, borohidruro de sodio.Precaución: evitar el contacto con el agua o con la humedad.

4. Líquidos inflamable: líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC.Ejemplos: acetona, benceno.Precaución: aislar de llamas, fuentes de calor y chispas.

Sustancias Tóxicas:

T Peligro: tras una inhalación, ingestión, o absorción a través de la piel puedenpresentarse en general, trastornos orgánicos de carácter grave o incluso la muerte.

Ejemplos: trióxido de arsénico, cloruro de mercurio (II)Precaución: evitar cualquier contacto con el cuerpo humano y encaso de malestar recurra inmediatamente al médico.

Sustancias nocivas:

Xn Peligro: La incorporación de estas sustancias por el organismo produceefectos nocivos de menor trascendencia.

Ejemplos: piridina, tricloroetilenoPrecaución: evitar el contacto con el cuerpo humano, así como la

inhalación de vapores. En caso de malestar recurrir al médico.

Sustancias corrosivas:

C Peligro: por contacto con estas sustacnias se destuye tejido vivo y también otrosmateriales.

Ejemplos: bromo, ácido sulfúrico.Precaución: no inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa.

Sustancias irritantes

Xi Peligro: éste símbolo destaca aquellas sustancias que pueden producir acciónirritante sobre la piel, en los ojos y sobre los órganos respitarios.

Ejemplos: solución de amoniaco, amoniaco, cloruro de bencilo.Precaución: no inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel y los ojos.

BIBLIOGRAFÍA:

Brescia/Arents/Meislich/Turk/Weiner, FUNDAMENTOS DE LABORATORIO QUÍMICO,Editorial C.E.C.S.A. 1a. edición en español, México 1979.


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CRISTALERÍA COMÚN EN EL LABORATORIO Y SUS USOS

La cristalería en base a su uso se puede clasificar en cristalería TC (to contain) o TD (todischarge); la primera se utiliza para contener soluciones y la segunda para la medición devolúmenes y su transporte.

La cristalería TC más común es:Beackers: los hay de diversas formas y tamaños; contienen soluciones. Algunos

tienen mangos de sujetación.

Earlenmeyers o matraz cónico: con la parte superior angosta, para facilitar laagitación de soluciones sin salpicaduras; se utiliza en el proceso de titulación; hay ciertostipos de earlenmeyer, con una salida para una bomba de vacío para filtraciones, que se ledenomina kitasato.

Tubos de ensayo: de forma cilíndrica para ensayos en micro; los hay con salida parabomba de vacío, con tapón esmerilado, existen otros con escala llamados para centrífuga, porel aparato con que se completan. Los hay de diversos materiales.

Ampollas de decantación: para separar fases líquidas, ya sea por inmiscibilidad odensidad, tiene tapón esmerilado y una llave de paso, pueden tener forma de globo ocilíndrica.

La cristalería TD más común es:

Bureta: para grandes volúmenes de líquidos, de forma cilíndrica, con llave de paso; senecesita de un soporte y una pinza para sostenerla, son necesarias para el proceso detitulación.

Probeta: para medir volúmenes, son menos exactas que las buretas; tienen base.

Pipeta: Para pequeños volúmenes de líquidos; pueden ser volumétricas, cuando tieneun volumen definido de medición o serológicas.

Otro tipo de cristalería de uso común:

Balones: tienen una base semiesférica y una salida angosta y cilíndrica; se usan parapreparar soluciones y para contenerlas, presentan una línea de aforo, índice del volumenmedible del balón. Pueden usar tapón esmerilado; presentan una especificación detemperatura máxima de uso, al igual que varias cristalerías de uso en el laboratorio. Los haycon distinto número de salidas y de base redonda.

Condensadores: se usan para condensar vapores cuando se pretende separar doslíquidos por diferencia de puntos de ebullición; por ellos fluyen agua por la parte de afuera yel condensado por la parte interior.

Refrigerante: se usan para evitar la salida de vapores a la atmósfera; el vapor fluyepor los canales circulares del refrigerante, condensándose.

Crisoles: se utilizan para la calcinación de muestra; se elaboran de porcelana, por noreaccionar con los materiales a calcinar y porque éste material resiste las altas temperaturas.


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Tienen generalmente una tapadera.

Mortero y Pistilo: se usan para pulverizar una muestra cuando ésta se encuentra enpartículas de gran tamaño, aumentando así el área de contacto del reactivo.

Embudos: se usan para pasar un líquido de un recipiente a otro; también

acompañados de papel filtro, se usan para filtrar una solución y dejar el sólido en el papelfiltro y la solución en otro recipiente.

Varillas de agitación: sirven para agitar mezclas para homogeneizar o para facilitar ladisolución.

Otros equipos necesarios en el laboratorio son:

Bases y Soportes: para sostener buretas, tubos de ensayo, ampollas de decantación,refrigerantes, condensadores o rejillas de asbesto. Hay de forma circular o triangular.

Rejillas de Asbesto: sirven para el soporte de la cristalería a la hora de calentar ciertamuestra. Están hechas de un material resistente al fuego.

Pinzas: sirven para sujetar los tubos de ensayo, crisoles u otros objetos.

Mecheros: los hay de dos clases: Bunsen, éstos son pequeños con boca angosta yproducen temperaturas hasta de 400 grados celsius; y elMecker , éstos son de mayor tamaño ycon boca ancha, producen temperaturas hasta de 700 grados celsius.

Gradillas: sirven para sostener los tubos de ensayo.

Balanzas: pueden ser: semianalíticas, con una precisión hasta de 0.01 gramos ypueden ser de monoplato o biplato, las otras son las analíticas con una precisión hasta de0.0001 gramos.

Espátulas: para el manejo de sólidos, son de acero inoxidable, las hay de pequeñotamaño llamadas microespátulas.

Mangueras: sirven para el flujo de agua o gas para los mecheros.

Perillas de Succión: se utilizan para pipetear sustancias irritantes.

Definición:

Menisco: es la desviación del líquido hacia las paredes del recipiente que lo contiene,causada por la adhesión de las moléculas a éstas. Cuando existe menisco, la lectura se hace enla parte tangente horizontal del líquido. Mientras más pequeño es el diámetro del aparato TD,más precisa es la lectura (más pequeño es el menisco).

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN No. 1:

Hacer una investigación sobre toda la cristalería y el equipo que se utiliza en unlaboratorio de química, escribiendo una breve definición de estos (como apareceanteriormente) y los usos que se le pueden dar. Además debe de ilustrar cada aparato quepresente en su trabajo.


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TRABAJO DE INVESTIGACIÓN No. 2:

Realizar una investigación sobre las distintas normas de seguridad, entre ellas debeincluir frases S y R, código de colores, símbolos, entre otros.

NOTA: ambos trabajos de investigación se deben realizar a máquina o computadora y éstosdeben contener las siguientes secciones: carátula, índice, introducción, contenido,ilustraciones, conclusiones, recomendaciones y bibliografía.

Vo.Bo.

Ing. Qco. Víctor Herbert de LeónCoordinador

Área QuímicaEscuela de Ingeniería Química

Vo.Bo.

MSC. Ing. Qco. Víctor Manuel MonzónDirector

Escuela de Ingeniería Química

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Instructivo 1era. Fase Q III 1er. 2013