Introdução a Química O que é química? Page 01 Luciana Melo Almeida É uma ramo da ciência que descreve a matéria, suas propriedades, transformações e

Introdução a Química

O que é química?

Page 01 Luciana Melo Almeida

É uma ramo da ciência que descreve a matéria, suas propriedades, transformações e a variação de energia envolvida durante estes processos.”

Matéria e suas propriedades


É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Não existe vida nem manutenção da vida sem matéria.



Em física, matéria (do latim matéria, substância física) é qualquer coisa que possui massa, ocupa espaço e está sujeita a inércia. A matéria é aquilo que existe, aquilo que forma as coisas e que pode ser observado como tal; é sempre constituída de partículas elementares com massa não-nula (como os átomos, e em escala menor, os prótons, nêutrons e elétrons).

De acordo com as descobertas da física do século XX, também pode-se definir matéria como

energia vibrando em baixa frequência.



O QUE NÃO É MATÉRIA ?

O movimento de carros e pessoas, por exemplo.

O movimento dos corpos não é matéria e sim um FENÔMENO que ocorre com ela.

Exemplo de fenômenos:o ar pode ser comprimido;a água pode virar gelo;o gelo pode derreter;a madeira pode queimar;o ferro pode fundir;

FENÔMENOS que ocorrem

com

a

MATÉRIA



A matéria é caracterizada por suas propriedades, podendo ser:

GERAIS: quando são comuns a toda espécie de matéria, não importando quais as substâncias a compõem.

ESPECÍFICAS: quando dependem das substâncias que a formam, permitindo assim identificar e diferenciar os diversos materiais.



Propriedades Gerais: Extensão; Inércia; Massa; Impenetrabilidade; Divisibilidade; Compressibilidade.



Propriedades Específicas: Propriedades organolépticas - são aquelas que podem

ser detectadas pelos órgãos dos sentidos: cor, brilho, odor e sabor.

Propriedades físicas - são elas estados físicos, dureza, maleabilidade, ductilidade, densidade e solubilidade.

Propriedades químicas.

Propriedades funcionais.



Corpo: porção limitada de matéria

Objeto: corpo com função definida



A massa de um corpo corresponde a quantidade de matéria contida nele.

O volume corresponde a medida do espaço que ele ocupa.



Fenômeno é qualquer acontecimento que possa ser observado e que ocorra na natureza ou seja provocado experimentalmente.

O derretimento de uma pedra de gelo;

as imagens da televisão;

os raios;

um helicóptero voando;

uma folha de árvore caindo;

o fogo queimando o pavio de uma vela;

http://www.lightning.dge.inpe.br/Fotografia_p/Foto3a.jpg



Podemos classificar os fenômenos em:

QUÍMICOSAlteram a estrutura ou a constituição da matéria, resultando na formação de novas substâncias; ex: queima de uma vela

FÍSICOSNão alteram a estrutura ou a constituição da matéria, portanto não a transformam em outra substância; ex: corante na água

Estados Físicos da Matéria


São as diferentes formas de como uma substância pode se apresentar no espaço.

Os principais são:

Sólido Líquido Gasoso

Sólido


Sólido

É quando os átomos das moléculas constituintes da matéria estão em um

estado de agitação baixo, podendo ser concentrados mais átomos em um mesmo

espaço físico. Possui forma e volume fixos.

A força de atração é maior que a força de repulsão entre suas

moléculas

Ex.: Bola de bilhar.

Líquido


Líquido

Ocorre quando as moléculas já estão um pouco mais dispersas em relação à mesma

matéria no estado sólido. Substâncias no estado líquido têm volume fixo, porém a

sua forma pode variar.

A força de atração é aproximadamente igual à força de

repulsão entre suas moléculas

Ex.: Água.

Gasoso


Acontece quando as partículas que formam a matéria estão bastante

afastadas, dispersas no espaço. Por isso, elas podem ter a forma e o volume

variáveis.

A força de atração é menor que a

força de repulsão entre suas moléculas Ex.: Oxigênio.

Mudanças de Estado Físico


A influência de fatores externos como Pressão e Temperatura

fazem a matéria se apresentar ora em um, ora em outro estado

físico.

Ex.: Água coexistindo nos três estados físicos.

Endotérmicos

Exotérmicos


Ponto de Fusão/Solidificação

• Ponto de Fusão (PF) é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido.

• Ponto de Solidificação (PS) corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.


Ponto de Ebulição/Liquefação

• Ponto de Ebulição (PE) a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado de vapor.

• Ponto de Liquefação (PL) ou de Condensação (PC) corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.


Vaporização


Divisões da vaporização

a) Evaporação b) Ebulição c) Calefação


EvaporaçãoÉ um processo espontâneo e lento, que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato.Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.


EbuliçãoÉ um processo que se verifica a uma determinada temperatura. Logo é um processo forçado. É mais rápido que a evaporação.


CalefaçãoA calefação é um processo quase instantâneo.


Fenômenos Físicos e Químicos

- Fenômenos Físicos: não há mudança na natureza da matéria.-Fenômenos Químicos: há formação de novas substâncias.

FÍSICOQUÍMICO


Alotropia Fenômeno no qual um elemento químico forma diversas substâncias simples DIFERENTES.

Oxigênio e Ozônio

Grafita e diamante

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