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ALQUENOSLic. Amalia Vilca Pérez
Introducción Los alquenos son hidrocarburos cuyas
moléculas contienen doble enlace carbono-carbono. Como todos sus carbonos no están saturados con átomos de hidrógeno se denominan también hidrocarburos insaturados u olefinas. Los átomos de carbono que poseen el doble enlace tienen hibridación sp2 o trigonal.
Estructura
El enlace σ El enlace π
Propiedades Físicas Estado natural: A temperatura ambiente
y a 1 atmósfera de presión, del eteno al buteno ( C4H8) son gases. Del C5 al C18 son líquidos y del C19 en adelante son sólidos.
Solubilidad: Como compuestos apolares o muy poco polares son insolubles en agua, pero bastante solubles en líquidos no polares como benceno, éter, cloroformo.
• Puntos de ebullición: Crecen con el aumento en el número de carbonos. Las ramificaciones disminuyen el punto de ebullición.
• Punto de fusión: Aumentan también a medida que es mayor el número de átomos de carbonos.
• Densidad: Tienen densidades menores de 1 g/cc y a medida que crece el tamaño del alqueno aumenta la densidad.
Tabla de puntos de ebullición y densidades
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Los puntos de ebullición y fusión de los alquenos son parecidos a los alcanos correspondientes. La estereoquíca E/Z de los alquenos afecta a sus constantes, sobre todo los puntos de fusión, que dependen de un mejor o peor empaquetamiento cristalino.
Alcano Formula p.eb. p.f.
Etano CH3CH3 -89º -183º
Eteno CH2=CH2 -104º -169º
Propano CH3CH2CH3 -42º -188º
Propeno CH2=CHCH3 -48º -185º
Butano CH3(CH2)2CH3 -1º -138º
1-Buteno CH2=CHCH2CH3 -6º -185º
cis-2-Buteno 4º -139º
trans-2-Buteno 1º -105º
Nomenclatura común
Nomenclatura IUPAC• Se nombra el hidrocarburo principal (cadena
principal)• Se busca la cadena de carbonos más larga
que contenga el doble enlace. Terminación -eno.
• Se numeran los átomos de la cadena, iniciando por el extremo más cercano al doble enlace. Si éste doble enlace es equidistante, se inicia por el lado más próximo al primer punto de ramificación.
Se asigna el nombre completo, numerando los sustituyentes conforme a su posición en la cadena y disponiéndolos en orden alfabético. La posición del doble enlace se indica mencionando el número del primer carbono del doble enlace. Si está presente más de un doble enlace, se indica la posición de cada uno de ellos y se usan los sufijos dieno, trieno, tetraeno, etc.
ejemplosCH3
CH
CH
CH2
CH2
CH3
2-hexeno
CH3
CH2
CH
CH
CH
CH3
CH3
2-metil-3-hexeno
H2C
C
CH2
CH2
CH3
C2H5
2-etil-1-penteno
H2C
C
HC
CH2
CH3
2-metil-1,3-butadieno
USOS E IMPORTANCIA
Los polímeros que se forman se usan como: plásticos, fibras sintéticas, envolturas, aislantes eléctricos, etc.
REACCIONES QUIMICAS DE LOS ALQUENOS
Lic. Amalia Vilca Pérez
Reacciones de Adición electrofílica
+ E C C
E
C C
E
Nu C C
E Nu
Mecanismo:
Un doble enlace C=C tiene una nube electrónica π desde la que se pueden ceder electrones a un atacante electrófilo. Por tanto, la reacción más importante de los alquenos es la adición electrófila.
Adición de hidrácidos
Mecanismo:
Regla de markovnikov
Orientación de la adición: Regla de Markovnikov
CH3
CH3C CH CH3 + HBr
CH3
CH3C CH CH3
Br H
CH3
CH3C CH CH3
H Br
No se observa
¿ Por qué sólo se observa uno?
Formación del carbocatión más estable
HidrataciónC C + H2O C C
OHH
Reacción opuesta a la deshidratación de alcoholes
La adición electrófila de agua es, por tanto, reversible. Que se dé en un sentido o en otro dependerá de la cantidad de agua en el medio.
CH3
CH3C CH CH3 + H2OH+
CH3
CH3C CH CH3
OH H
CH3
CH3C CH CH3
H OH
No se observa
Orientación Markovnikov
1) Hidratación con ácido sulfúrico seguida de hidrólisis del sulfato de alquilo.
C C + H2SO4 C C
OSO3HH
sulfato ácido de alquilo
C C
OHH
Métodos de hidratación con orientación Markovnikov
Oxidación con permanganato
Si calentamos se produce una rotura oxidativa dando cetonas y aldehidos
Adición de halógeno
+ X2 C C XX
X= Cl, Br
Mecanismo:
Br Br+ Br-
Br-C C
Br
Br
Dihaluro vecinal
Br
Br
Adición de hidrógeno
Isomería geométrica
Cis-2-buteno
Trans-2-buteno